2015年湖北省武汉市中考化学模拟试卷(1)

2015年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（1）

一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．（3分）下列变化过程一定发生化学反应的是（）

A．燃烧B．爆炸

C．颜色发生了改变D．状态发生了改变

2．（3分）对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是（）A．测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于﹣﹣红磷过量

B．点燃氢气时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度

C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂﹣﹣集气瓶底没有加水或铺一层细沙D．稀释浓硫酸时，酸液四处飞溅伤人﹣﹣将水注入浓硫酸中

3．（3分）《食品安全法》规定：食品添加剂要符合食品品质以及防腐、保鲜的要，又要对人体健康没有危害．下列做法符合规定的是（）

A．将“塑化剂”添加到饮料中

B．用甲醛溶液浸泡海产品

C．用回收加工后的地沟油烹制食品

D．用小苏打作发酵粉焙制糕点

4．（3分）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸下列有关醋酸的说法不正确的是（）

A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的

B．醋酸中碳元素的质量分数为40%

C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的

D．每个醋酸分子中有8个原子核

5．（3分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：

第一步：NaNO2+NH4Cl＝NH4NO2+NaCl

第二步：NH4NO 2X↑+2H2O．

X的化学式为（）

A．N2O B．N2C．H2D．NO

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．（3分）如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（）

A B C D

密度比空气大大小小

溶于水中所得

溶液的pH

＞7＜7＞7＜7

A．A B．B C．C D．D

7．（3分）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存

在相应的转化关系）．下列判断合理的是（）

A．丙可能是碳酸钠溶液

B．丁可能是氢氧化钙溶液

C．乙必须通过置换反应转化为铁

D．甲和丁的反应一定是中和反应

8．（3分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验．A装置集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸．

（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面．

（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察D中的现

象．

关于以上实验说法错误的是（）

A．若a为二氧化碳，则b可能是氢氧化钠溶液

B．若b为水，则a可能为氨气

C．注射器相当于分液漏斗，能控制液体的滴加速率

D．观察到D中的现象只是长颈漏斗中的液面上升

二、非选择题（本大题包括5小题，共26分）

9．（4分）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。

下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有种。

（2）铁原子核外电子数为。

（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成（选填“阴”或“阳”）离子。10．（4分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污．

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与有关．（3）70℃时，将100g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如图所示，则R的溶解度随温度的升高而（填“增大”、“不变”

或“减小”）；

（4）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是（填字母）．

A．生石灰与水反应的生成物不再溶解

B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低

C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙

D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出．

11．（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取a g样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．

②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．

③待①中反应充分后，过滤．

④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为c g．

回答下列问题：

（1）该实验的目的是．

（2）如何判断①中反应已进行充分？．

（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？．

（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等．（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）．

（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是．12．（7分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成．现做如下试验：

①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；

②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；

③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．

请问：

（1）由实验①可知，原粉末中没有；实验②可证明原粉末中没有；实验③可证明原粉末中没有（填化学式）．

（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba （NO3）2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）

试回答：

①粉末成分（填化学式）；试剂B．

②写出加过量A的反应方程式．

13．（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）