中考化学一模试题及答案(1)

一、选择题

1．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )

A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4

2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

A．Fe（NO3）2

B．Fe（NO3）3

C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）

A．16%

B．20%

C．25%

D．40%

4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液

C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）

A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g

6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸

C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干

D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶

7．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是

（）

A．不同物质的着火点：

B．硫及其化合物与化合价的关系：

C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：

D．物质形成溶液的pH：

8．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

金属铁铝镁

燃烧放出热量/（KJ?g-1） 4.7331.0224.74

下列说法正确的是

A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小

9．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）

A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2

B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2

C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2

10．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是

A．2.4≤m≤6.5

B．2.4

C．1.8≤m≤6.5

D．1.8

11．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

下列说法不正确的是

A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应

B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4

C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O

D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C

12．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是

A．10克碳酸钾和碳酸钠

B．5.6克氧化钙和氧化锌

C．10克碳酸镁和碳酸氢钠

D．10克镁粉和铜粉

13．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰

D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

14．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是

A．反应①～④中一定包含复分解反应

B．做反应①的实验，要先加热A再通入B

C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag

D．E可以是酸、盐或有机化合物

15．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是

选项实验目的实验方案

A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤

B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加适量Na2CO3溶液

C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO）

D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解

A．A B．B C．C D．D

16．下列归类正确的是

选项归类物质（或元素）

A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰

B常见合金生铁、铜绿、硬铝

C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰

D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等

A．A B．B C．C D．D

17．将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是

A．15.2g剩余固体是纯净物B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g C．残留红色金属质量为12.8g D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7% 18．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3

C．Na2SO4KCl ZnCl2 D．K2SO4AgNO3 NaCl

19．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸

20．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

21．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙

B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%

C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲

22．如表除杂的方法和试剂都正确的是（）

选项物质所含的杂质所选试剂和方法

A HCl H2SO4加入适量Ba（OH）2溶解、过滤

B KCl KClO3加入二氧化锰、加热

C Cu CuO加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D CaCl2溶液Ca（OH）2加入适量的稀硫酸

A．A B．B C．C D．D

23．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是

物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作

A CO2(HCl)NaOH溶液洗气

B NaCl固体(Na2CO3)稀盐酸溶解、加试剂,蒸发结晶

C CaO(CaCO3)H2O过滤

D KNO3溶溶液(KOH)MgSO4加入适量试剂,过滤

A．A B．B C．C D．D

24．在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入 5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入

A．5.4克氧化钙 B．5.6克铜 C．6克镁 D．10克碳酸钙

25．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的

A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+

C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应

二、实验题

26．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

（提出猜想）

1该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

（查阅资料）

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为___________________________。

（2）装置C中的药品为_________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。

（实验结论）猜想______正确。

（实验反思）

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。最后一步的实验操作及现象是__________________________。

27．为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验：

（1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验_____；

（2）写出实验3所发生的化学反应方程式：_____；

（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，具体实验操作是_____。28．验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：

（1）A中氢氧化钠溶液的作用是_____，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变_____，D中澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的化学方程式_____。

（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2．请写出乙同学的实验改进方法和现象_____。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是_____。

（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：

实验操作过程实验现象实验结论

Ⅰ．取待测液少量于试管中，向其中滴加适

产生白色沉淀溶液中含Na2CO3

量溶液

Ⅱ．将上述反应后的混合物静置后，再向上

溶液呈红色溶液中含NaOH

层清液中加入溶液。

若将Ⅱ中加入的溶液换成_____（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。写出相应的化学方程式为：_____。

29．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。如D、D1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。

①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）。

②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_______。

（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为__________。

（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_______。

②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则

（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量_______（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。

③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用___________（填字母）收集，还可以用______________方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是

_________________。

30．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集一瓶干燥的不含HCl 气体的二氧化碳。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为___→ ___→ ___→ ___（填写仪器序号字母）。

②若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量

_________（填“增大”“减小”“不变”之一），原因是

_______________________________________。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物（CxHy）的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为_________________________________________。

②在该装置中，洗气瓶B1、B2都吸收水分，其作用的不同之处是

_________________________。

③仪器E的玻璃管中有机物试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，仪器B2的质量增加b g，则在该有机物试样组成中x : y = ________（计算结果用含a、b的代数式表示）。31．在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）写出上图中带标号仪器的名称：a_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填序号），此发生装置有不足的是_____；反应的化学方程式是_________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；其发生装置可选择B或C，C与B 相比较，C的主要优点是 __________；验满二氧化碳的方法是______。

（4）下列是初中化学中常见的实验。相关说法正确的是_____（填序号）。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量

②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点

③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷

④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ?，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16??

÷?

???

，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16??，甲

烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为

212g 100%=108g 18??

÷? ???

，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质

量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。则反应前CH 4和O 2的质量比为

48g:160g 3:10=，故选B 。

2．A

解析：A 【解析】

根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe （NO 3）2、滤渣中一定含有Ag 、铜、铁的结论．选A 点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

3．C

解析：C 【解析】【详解】

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为：

24g 100% 4.8g 120

?=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g ，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=96

19.2g 100%19.6g 98

?=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g ；生成的水中氧元素的质量=16

1.8g 100% 1.6g 18

?=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g 。原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g

100%25%1.6g+4.8g

?=。故选

C 。

4．B

解析：B

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B

5．A

解析：A

【解析】

【分析】

镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】

由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，

设氯离子质量为x，

2Cl-～H2↑，

71 2

x 0.4g

712

0.4

x g

x＝14.2g，

充分反应后生成NaCl的质量为

14.2

23.4

35.5

100%

58.5

?。故选A。

【点睛】

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

6．B

解析：B

【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的

同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B

7．B

解析：B

【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。选B

8．C

解析：C

【解析】

A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；

B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；

C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；

D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。故选C。

9．C

解析：C

【解析】

A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存，

B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；

C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；

D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。故选C．

点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。

10．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为

(m+7.1) g-mg =7.1g 。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g ÷35.5

36.5

=7.3g 。假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则

22321

Mg +2HCl =MgCl +H 2Al +6HCl =2AlCl +3H 2473542197.3g

7.3g

x x ↑↑

1224

==737.3g 2197.3g x x 12=2.4g

=1.8g x x

22223

Zn +2HCl =ZnCl +H Fe +2HCl =FeCl +H 657356737.3g

7.3g

x x ↑↑

6556==737.3g 737.3g x x 34=6.5g

=5.6g x x

由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为6.5g ，最小值为1.8g ，而该物质为混合物，故m 的最大值应小于6.5g ，最小值应大于1.8g ，故选D 。

11．B

解析：B 【解析】【分析】【详解】

A 、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；

B 、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；

C 、“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；

D 、14.06g 还原铁粉（仅含有Fe 和少量Fe x C ）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C 中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：12

0.22g 100%=0.06g 12+162

???，设还原铁粉中铁

的质量为x

2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48g

↑ 56=20.48g

x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。故选B 。

12．B

解析：B 【解析】【分析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x 。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044

10g x

10010g

44x

↑=

解得x=4.4g

此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g 。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g 。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g 碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g ，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】

A 、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A 错误；

B 、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：

CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O 、ZnO+2HCl=ZnCl 2+H 2O ，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g 。B 正确；

C 、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g ，天平无法保持平衡。C 错误；

D 、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x 。

22Mg +2HCl =MgCl +H 24210g x

2410g 2x

↑=

解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。

故选B。

13．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意；

B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶液的质量，从一个不为0的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一定值，故不符合题意；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故符合题意；

D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意；

故选C。

14．D

解析：D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A 是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,B．C．均错误。D正确。

考点∶考查常见物质的性质。

15．B

解析：B

【解析】

A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；

B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；

C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；

D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。故选B。

16．C

解析：C

【解析】

A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；

B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是

铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D 、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。选C

17．D

解析：D 【解析】【分析】【详解】

根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m ，生成氧化铜的质量为x

()23222Cu OH CO C Δ

+uO H O +22280m CO x

↑

①

22280 =m x

()23222222Cu OH CO 2Cu O Δ

+++2222214422.2g-m 15.22H O 2CO g-x

O ?↑?↑

②

22222144

=22.2g-m 15.2g-x

由①②计算可得

m=11.1g

x=8g

因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g ，生成氧化亚铜的质量为

15.2g-8g=7.2g

设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为n 1,与氧化铜反应的硫酸的质量为n 2

224421

Cu O +H SO =Cu +CuSO +H O 14498647.2g

n y

11449864

==7.2g n y

1n =4.9g y=3.2g

24422

CuO +H SO =CuSO +H O

80988g

8098=8g n 2n =9.8g

A 、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g 剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，故A 不正确；

B 、过程中生成CO 2和H 2O 、氧气的质量和为7.0g ，故B 不正确；

C 、残留红色金属为铜，质量是3.2g ，故C 不正确；

D 、稀硫酸的溶质质量分数为

9.8g+4.9g

100%=14.7%100g

，故D 正确。故选D 。

18．C

解析：C 【解析】

pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意 A 、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故A 错误．

B 、NaOH 可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误

C 、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C 正确．

D 、K 2SO 4AgNO 3生成硫酸银沉淀，故D 不正确故选C

19．D

解析：D

【解析】A 、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B 、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C 、因为稀盐酸呈酸性，pH ＜7，加入氢氧化钠，pH 升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误； D 、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。故选D 。

20．A

解析：A 【解析】

A 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；

B 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；

C 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固

体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

21．D

解析：D

【解析】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；B、t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g，错误；C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正确，因为甲的溶解度在t3℃时，是80g，在t2℃时是40g，正确。故选D。22．C

解析：C

【解析】

除杂的原则是只除杂，不引杂。A氢氧化钡和盐酸反应，不符合除杂要求；B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。选C

23．B

解析：B

【解析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；

B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质又不引入了新的杂质，符合除杂原则，正确；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；

D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀，但会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。故选B。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

24．A

解析：A

【解析】天平的两边增加的量相同时天平才能仍然平衡。5.6克铁和足量的盐酸反应生成0.2g氢气，氧化钙和盐酸反应生成盐和水，没有气体逸出，增加的量为5.4g，天平平衡；

5.6g铜和酸不反应，增加的量为5.6g；6g镁和酸反应生成气体0.5g；增加5.5g；10g碳酸钙和足量的酸反应生成二氧化碳4.4g，增加5.6g；选A

点睛：天平的平衡问题的关键是余下的物质一样多，天平平衡。

25．C

解析：C

【解析】

根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A 、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B 、滤液中只含有一种阳离子Na +，正确；C 、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D 、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。故选C 。

点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。

二、实验题

26．水蒸气和二氧化碳 NaOH 溶液氢气和一氧化碳氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳有水珠（或水雾）迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰

解析：水蒸气和二氧化碳 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ NaOH 溶液氢气和一氧化碳氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳有水珠（或水雾）迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。【解析】【分析】【详解】

（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B 中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：

()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓．

故答案为水蒸气和二氧化碳、()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓；（2）C 装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳．故答案为氢氧化钠溶液；

（3）E 中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F 中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G 中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时E 中的变化说明，氧化铜具有氧化性．

故答案为氢气和一氧化碳、氧化；【实验结论】

根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想（2）正确．

故答案为（2）；【实验反思】

碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃