大学无机化学第二章试题及标准答案
大学无机化学第二章试题及标准答案
大学无机化学第二章试题及标准答案第二章化学热力学基础本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。
2：会用盖斯定律进行计算。
3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。
第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：○1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
（）。
○2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。
符号f m H θ?,单位：1J mol -?或1kJ mol -?）。
○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。
符号：c m H θ?；单位：1kJ mol -?。
2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+? 3：掌握盖斯定律内容及应用○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
○2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。
第三节：化学反应的方向1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。
2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ=?-?的意义及计算。
3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。
Ⅱ 习题一选择题1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（）A.S 为正值，高温B.S 为正值，低温C.S 为负值，高温D.S 为负值，低温 2.已知某反应为升温时rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（）A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<0 3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。
西安交通大学 无机化学2(含答案)
《无机化学》习题二答案一、单项选择题（本大题共42小题，每小题2分，共84分）1.蛋白质溶液属于（ C ）A.乳状液B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系与习题一的第26题重复，删去。
2.质量浓度的单位多用（E ）等来表示。
A.g/LB.mg/LC.ug/LD.kg/LE.以上都是与习题一的第27题重复，删去。
3.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( C )A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/LE.0.1mol/L与习题一的第28题重复，删去。
4.溶液稀释计算的依据是( B )A.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变与习题一的第29题重复，删去。
5.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( A )A.75mlB.100mlC.150mlD.200mlE.250ml与习题一的第30题重复，删去。
6.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml，需用50g/L新洁尔灭( C )A.40mlB.50mlC.60mlD.70mlE.80ml与习题一的第31题重复，删去。
7.临床上常用的人工肾透析液，每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是（C ）溶液。
A .等渗B .低渗C .高渗D .不能确定 E.都不对与习题一的第32题重复，删去。
8.19.0g/L乳酸钠（C3H5O3Na）溶液的渗透浓度为（B ）C3H5O3Na=112A.239mmol/LB. 339mmol/LC.439mmol/LD.539mmol/LE. 639mmol/L与习题一的第33题重复，删去。
武汉大学无机化学课后习题答案2-8章
第二章第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
来的温度，求这时瓶内的压强。
解dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，1.0 dm6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 时的饱和蒸汽压。
在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 30 dmdm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求，试求（1）两种气体的初压；）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学第2章习题及参考答案(河北师范、福建师范、山东师范、辽宁师范、吉林师范)
第2章 化学热力学基础与化学平衡习题答案2-1下列叙述是否正确？将错误的改正。
(1) H 2O(l) 的标准摩尔生成焓等于H 2(g)的标准摩尔燃烧焓； (2) Q p = ∆H ，H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数；(3) 对于稳定单质，人们规定它的Δr H m ө=0，Δr G m ө=0，S m ө=0； (4) 系统的焓变等于等压热效应。
答：(1) 正确。
(2) 不正确。
H 是状态函数，但Q p 不是状态函数。
(3) 不正确。
对于参考态单质，人们规定它的 m f H ∆ =0， m f G ∆=0，但m S ≠0。
(4) 正确。
2-2 区分下列基本概念，并举例说明。
⑴ 系统与环境；⑵状态与状态函数；⑶均相与异相；⑷热和功；⑸热和温度；⑹焓与热力学能；⑺标准状态与标准状况；⑻反应进度与计量数； 答：略。
2-3 已知下列反应：① N 2(g) + H 2(g) → 2NH 3(g) ② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)(1) 推测各反应在定压下的反应焓变和定容下的反应热力学能变是否相同？(2) 为什么通常忽略了这种差别，多以m r H ∆来表示反应热？答：(1) 对于① N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) ， m r H ∆≠m r U ∆因为反应前后0)(≠∆g n ，而 m r H ∆= m r U ∆+RT n g )(∆，故 m r H ∆≠ m r U ∆。
对于② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)，因为反应前后0)(=∆g n ，故 m r H ∆= m r U ∆。
(2) 因为通常RT n g )(∆相对于 m r H ∆或 m r U ∆很小，故通常忽略了这种差别，特别是化学反应通常在常压条件下进行，所以多以 m r H ∆来表示反应热。
2-4 在298 K 时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol -1。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?pmv13.6ev。
n2h）。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
无机化学一、二章课后习题参考答案
无机化学一、二章课后习题参考答案第一章物质及其变化1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa。
分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求：（1）容器中p(CO2)；（2）容器中p(N2)；（3）O2的摩尔分数。
2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）?4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应：CaC2(s)+2H2O(l)?C2H2(g)+Ca(OH)2(s)产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。
若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L 容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。
6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。
该气体在过量O2中燃烧，所有C 都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。
计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。
7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。
现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。
其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。
大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。
第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。
2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆∙∆≥）。
第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。
○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
无机化学第四版第二章思考题答案
第二章思考题1.下列说法是否正确?〔1〕质量定律适用于任何化学反应。
×〔2〕反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。
√〔3〕反应活化能越大，反应速率也越大。
×〔4〕要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
×2.以下说法是否恰当，为什么?〔1〕放热反应均是自发反应。
不一定〔2〕Δr S m为负值的反应均不能自发进行。
不一定〔3〕冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。
是3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。
可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。
根据热力学原理，应选用何种方法?〔氢气一起加热〕4.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)；S(s) + O2(g) SO2(g)；则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
(1) -(2) · (3) /(4) /√5.区别下列概念：(1)与(2) 与(3) J 与J c、J p (4) Kθ与K c 、K p6.评论下列陈述是否正确?〔1〕因为〔T〕=-RT ln Kθ，所以温度升高，平衡常数减小。
不一定〔2〕〔T〕＝Σνi(298.15)(生成物) + Σνi(298.15)(反应物)×〔3〕CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时分解放热。
×7.向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114.408 kJ·mol-1 ，在723K达到平衡，其平衡常数为Kθ。
试问：〔1〕从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?不能〔须知道转化率或平衡分压或反应的熵〕〔2〕标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
(完整版)无机及分析化学课后习题第二章答案
．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：(1)放热10 kJ，做电功50 kJ；(2)放热Q, 不做功，则( )A. Q = －60kJB. Q = －10 kJC. Q = －40kJD. 反应的Q V =－10kJ解：选A。
θ2．在298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是( )A. CCl4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)2+ 2+C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选C。
∵ Δr Gθm Δr H mθTΔr S mθ当Δr S mθ= 0 时, Δr G mθΔr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，Δr S mθ值较小。
3．已知反应2H2 (g) O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ m·ol –1，下列叙述正确的是( )A. f H mθ(H2O,g) 483.63 kJ m·ol–1B. r H mθ483.63 kJ m·ol –1表示Δξ = 1 mol 时系统的焓变C. r H mθ483.63 kJ m·ol–1表示生成1 mol H2O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ m·ol–1表示该反应为吸热反应解：选B。
A 错，根据Δf H mθ定义,H2O (g)的系数应为1。
C 错，该方程为表示生成 2 mol H2O(g) 时系统的焓变。
D 错，ΔrH mθ > 0时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应，ΔrH mθ<0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
无机化学习题(含答案)
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
TlCl(s) + NaI(aq) = TlI(s) + NaCl(aq)
Tl(I)卤化物像银的卤化物一样，在水中难溶，因而上述反应可能进行得很慢。
(4) Me2SAlCl3 + GaBr3 = Me2SGaBr3 + AlCl3
Ga-S 为软软结合。
25．液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。试写出固体 Zn(NH2) 2 与下列两种
教学参考
《无机化学选论》 习题及解答
目录
第 1 章 酸碱理论与非水溶液..................................................2 第 2 章 对称性与群论基础......................................................8 第 3 章 配位化学基础............................................................12 第 4 章 配合物的电子光谱....................................................30 第 5 章 簇状化合物................................................................42 第 6 章 无机固体化学............................................................54
(完整word版)无机化学选择题及答案
第一章 化学基本概念和定律习题一。
选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )A 。
低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )A 。
一切物质都是由分子组成的B 。
分子是保持原物质性质的最小微粒C 。
分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的（ C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54 D 。
0。
354. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B 。
摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。
012kg C —12的原子数目相等第二章 化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =：当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ）A 。
K p =1/4K p ’B 。
K p =4K p 'C 。
K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。
6,当CO(g)与H 2O(g ）的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）A 。
1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。
1：53. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3(g ） △H=-200kJ·mol —1，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第二章 热化学
第二章热化学一、选择题（每题3分，共30分）( ) 1. 下列关于状态函数的的说法错误的是(A) 状态函数的始终态与系统经历的途径有关；(B) 当系统状态发生变化时，状态函数的变化量与系统变化的途径无关；(C) 当系统的状态确定时，状态函数就是确定的。
( ) 2. 下列哪一种条件下，一个过程中系统的焓变等于系统吸收或放出的热？(A) 等温过程(B) 等压过程(C) 等容过程(D) 循环过程( ) 3.如果系统对环境放热66.0 kJ，同时环境对系统做功44.0 kJ，则系统的热力学能变化量D U是多少? (A) -110 kJ (B) 110 kJ (C) -22 kJ (D) 22 kJ( ) 4. 标准离子生成热以氢离子的摩尔生成热为零，即D f H m(H+, aq) = 0。
在此规定下，氢气的摩尔生成热D f H m(H2, g)为何值？(A) D f H m(H2, g) = 0 (B) D f H m(H2, g) > 0 (C) D f H m(H2, g) < 0 (D) 视条件而定( ) 5. H2(g)和O2(g)在绝热钢筒中反应生成水，则下列变化量中，何者为零？(A) D U(B) D H(C) D S(D) D G( ) 6. 元素硫的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等？(A) SO3(B) SO2(C) H2SO3(D) H2SO4( ) 7. 298 K下，下列哪一个反应的标准摩尔焓变D r H mɵ等于化合物CO2(g)的标准摩尔生成焓D f H mɵ(CO2, g)？(A) C (金刚石，s) + O2(g) = CO2(g)(B) CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)(C) C (石墨，s) + O2(g) = CO2(g) (D) 2C (石墨，s) + 2O2(g) = 2CO2(g)( ) 8. 不经过计算，判断下列反应中D H与D U相差最大的是（）(A) C(s) + Si(s) = SiC(s) (B) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)(C) C (s) + O2(g) = CO2(g) (D) 2C(s) +3H2(g) = C2H6(g)( ) 9. 下列说法中，哪一个正确？(A) 298 K下，液态水的生成热就是氢气的燃烧热；(B) 298 K下，水蒸气的生成热就是氢气的燃烧热；(C) 298 K下，液态水的生成热就是氧气的燃烧热；(D) 298 K下，水蒸气的生成热就是氧气的燃烧热；( ) 10. 某温度下，反应N2(g) + 3H2(g) ⥦ 2NH3(g)的D r H mɵ为a kJ×mol-1，当反应进度是1 mol 时，下列哪种说法最恰当？(A) N2(g)反应消耗了1 mol；(B) NH3(g)生成了2 mol；(C) D r Hɵ为a kJ；(D) 以上都对。
大学《无机化学》第四版_习题答案
1s 2s 2p 3s 3p
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1-32以下哪些原子或离子的电子组态是基态﹑激发态还是不可能的组态？
（a）1s22s2（b）1s23s1（c）1s23d3（d）[Ne]3s23d1（e）[Ar]3d24s2（f）1s22s22p63s1（g）[Ne]3s23d12（f）[Xe]4f7（g）[Ar]3d6
已知射到地面的阳光的最短波长为320nm，NO2气体在近地大气里会不会解离？
1-19氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？
1-20氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。
（a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A
2 0 0 1 1 0 2 1 -1 6 5 5
1-26以下能级的角量子数多大？(a)1s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f
1-27 4s﹑5p﹑6d﹑7f﹑5g能级各有几个轨道？
1-28根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
(a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)
1-7设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？
1-8试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？
大学无机化学第二章试题及答案
第二章 化學熱力學基礎 本章總目標：1：掌握四個重要の熱力學函數及相關の計算。
2：會用蓋斯定律進行計算。
3：理解化學反應等溫式の含義，初步學會用吉布斯自由能變化去判斷化學反應の方向。
各小節目標：第一節：熱力學第一定律了解與化學熱力學有關の十個基本概念（敞開體系、封閉體系、孤立體系、環境、狀態、狀態函數、過程、途徑、體積功、熱力學能），掌握熱力學第一定律の內容（△U=Q-W ）和計算。
第二節：熱化學1：掌握化學反應熱の相關概念：○1反應熱——指恒壓或恒容而且體系只做體積功不做其它功の條件下，當一個化學反應發生後，若使產物の溫度回到反應物の起始溫度，這時體系放出或吸收の熱量稱為反應熱。
（）。
○2標准生成熱——某溫度下，由處於標准狀態の各元素の指定單質生成標准狀態の1mol 某純物質の熱效應。
符號f m H θ∆,單位：1J mol -•或1kJ mol -•）。
○3燃燒熱——在100kPa の壓強下1mol 物質完全燃燒時の熱效應。
符號：cmH θ∆；單位：1kJ mol -•。
2：掌握恒容反應熱△U=Q v -W;恒壓反應熱Q p =△H 恒容反應熱和恒壓反應熱の關系：p V Q Q nRT =+∆ 3：掌握蓋斯定律內容及應用○1內容：一個化學反應若能分解成幾步來完成，總反應の熱效應等於各步反應の熱效應之和。
○2學會書寫熱化學方程式並從鍵能估算反應熱。
第三節：化學反應の方向1：了解化學熱力學中の四個狀態函數——熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能。
2：重點掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆の意義及計算。
3;建立混亂度、標准摩爾反應焓、標准摩爾反應自由能和標准熵以及標准摩爾反應熵の概念，並學會對化學反應の方向和限度做初步の討論會運用吉布斯自由能判斷反應の自發性。
Ⅱ 習題 一 選擇題のH 為正值，要它成為自發過程必須滿足の條件是（ ）A.S 為正值，高溫B.S 為正值，低溫C.S 為負值，高溫D.S 為負值，低溫rG 0值減小，則下列情況與其相符の是（ ）A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<0の熱效應與途徑無關。
山东大学无机化学习题及答案
⼭东⼤学⽆机化学习题及答案第⼆章物质的状态习题2.1 什么是理想⽓体？实际⽓体在什么条件下可⽤理想⽓体模型处理？2.2 为什么家⽤加湿器都是在冬天使⽤，⽽不在夏天使⽤？2.3 常温常压下，以⽓体形式存在的单质、以液体形式存在的⾦属和以液体形式存在的⾮⾦属单质各有哪些？2.4 平均动能相同⽽密度不同的两种⽓体，温度是否相同？压⼒是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分⼦的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时⽓态单质磷的密度是2.64g·dm－3。
求单质磷的分⼦量。
2.71868年Soret⽤⽓体扩散法测定了臭氧的分⼦式。
测定结果显⽰，臭氧对氯⽓的扩散速度之⽐为1.193。
试推算臭氧的分⼦量和分⼦式。
2.8常压298K时，⼀敞⼝烧瓶盛满某种⽓体，若通过加热使其中的⽓体逸出⼆分之⼀，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某⽓态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。
试确定该氟化氙的分⼦式。
2.10温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含有640g氧⽓，当此容器被加热⾄400K恒定后，打开容器出⼝，问当容器内氧⽓的压强降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧⽓？2.11相对湿度是指，在⼀定温度下空⽓中⽔蒸⽓的分压与同温下⽔的饱和蒸⽓压之⽐。
试计算：（1）303K、空⽓的相对湿度为100％时，每升空⽓中⽔汽的质量。
（2）323K、空⽓的相对湿度为80％时，每升空⽓中⽔汽的质量。
已知303K时，⽔的饱和蒸⽓压为4.23×103Pa；323K时，⽔的饱和蒸⽓压为1.23×104Pa。
2.12在303K，1.01×105Pa时由排⽔集⽓法收集到氧⽓1.00dm3。
问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋3O2已知303K时⽔的饱和蒸⽓压为4.23×103Pa。
高等无机化学 第二章 热化学 题附答案
第二章热化学一判断题1.气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
..............................................（）2.在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp =△H ＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。
............................................................................................................（）3. 系统状态一定，状态函数就有确定的值。
.....................................................（）4.在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
...................................................................................................................（）5.功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。
.................................................（）6.气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。
...............................................（）7.由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。
.....................................................（）8.环境对系统做功，系统的热力学能增加。
..........................................................（）9.系统的焓等于系统的热量。
........................................................................................（）10.系统的焓等于恒压反应热。
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第二章化学热力学基础本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。
2：会用盖斯定律进行计算。
3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。
第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：○1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
（）。
○2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。
符号f m H θ∆,单位：1J mol -∙或1kJ mol -∙）。
○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。
符号：c m H θ∆；单位：1kJ mol -∙。
2：掌握恒容反应热△U=Q v -W 。
恒压反应热Q p =△H恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+∆3：掌握盖斯定律内容及应用○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
○2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。
第三节：化学反应的方向1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。
2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆的意义及计算。
3。
建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。
Ⅱ习题一 选择题1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（ ） A.S 为正值，高温 B.S 为正值，低温 C.S 为负值，高温 D.S 为负值，低温2.已知某反应为升温时rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（ ） A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<03.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.可逆条件下进行B. 恒压无非体积功件下进行C. 恒容无非体积功件下进行D.以上B,C 都正确4.在298K 时反应 H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）的Qp 和Qv 之差（KJ/mol ）是（ ）A.-3.7B.3.7C.1.2D.-1.25.冰的熔化热为330.5KJ/mol ，00C 时将1.00g 水凝结为同温度的冰，其S 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.-330.5Jmol -1K -1B.-1.21Jmol -1K -1C .0 D.+1.21Jmol -1K -16.下列变化为绝热过程的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.体系温度不变B.体系不从环境吸收热量C.体系与环境无热量交换D.体系的内能保持不变7.某反应在298K 时的Kc 1=5，398K 时Kc 2=11，则反应的rH 0值为（ ）A 〈0 B.〉0C.于0 D.不一定8.298K 时 的rG 0=-10KJ/mol.已知：298K 时A,B,C ，D 皆为气体，当由等物质的量的A 和B 开始反应时，则达到平衡时混合物中（ ）A .C 和D B.A 和BC .A 和B 、C 及D 都有，A 和B 的量大于C 和D 的量D.A 和B 、C 及D 都有，但C 和D 的量大于A 和B 的量9.热化学方程式：Zn （S ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ） rH 10=-348.3KJ/mol2Hg(1)+O 2（g ）=2HgO （s ） rH 20=-181.6KJ/mol则反应：Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的rH 0（ ）A.166.7KJ/molB.-257.5KJ/molC.–439.1KJ/molD.-529.9KJ/mol10.若298K 时，HCO 3-（aq ）和CO 32-（aq ）的f G 0-587.06KJ/mol 和-528.10KJ/mol ，则反应HCO 3-（aq ）H +（aq ）+CO 32-（aq ）的rG 0常数分别为（ ）A.1115.16KJ/mol 和4.7×10-11B.58.96KJ/mol 和4.7×10-11C.-58.96KJ/mol和4.7×10-11D. 58.96KJ/mol和-4.7×10-1211.298K时，标准熵减少最多的是（）A.H2(g)+Br2(l) == 2HBr(g) B.2N2H4(l) + N2O4(l) == 3N2(g) +4H2O(l)C.N2(g) +3H2(g) == 2NH3(g) D.2N2+ O2(g) == 2N2O(g)12.AgCl的标准生成自由能G∆为―109.5kJ∙mol―1则反应：2AgCl(s) == 2Ag(s) + Cl2(g)的G∆为（）A.―219KJ∙mol―1B.―109.5KJ∙mol―1C.109.5 KJ∙mol―1D.+219KJ∙mol―113.下列叙述中正确的是（）A.焓是状态函数，也是强度性质B.焓是为了研究问题方便而引入的一个物理量C.焓可以认为就是体系所含的热量D.封闭体系不做其它功时，rH=Qp14.下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.MgF2B.MgOC.MgSO4D.MgCO315.某反应的rH0=-122KJ∙mol―1，rS0=-231J∙K―1∙mol―1。
则在标准状态下，对此反应下列叙述正确的是（）A.在任何温度下均自发进行B.在任何温度下均非自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行16.液体沸腾过程中，下列几种物理量数值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 蒸汽压B. 标准摩尔自由能C. 标准摩尔熵D.液体质量17.下列叙述中正确的是（）A.rH0＜0的反应总是自发进行的B.单质的S0=0C.单质的fH0=0、fG0=0D.0＜0、rS0＞0的反应总是自发进行的18.下列物质中，f Hm0不等于零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Fe（s）B. C（石墨）C.Ne（g）D.Cl2（l）19. 已知在298K时反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的rUm0为166.5KJ∙mol―1，则该反应的rHm0为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.164KJ∙mol―1B.328KJ∙mol―1C.146KJ∙mol―1D.82KJ∙mol―120.将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S的符号依次是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.+，-，-B.+，+，-C.-，+，-D.-,+，+二填空题1.化学反应的等压热效应Qp与等容热效应Qv的关系，可用下式表示：Qp-Qv=nRT。
它的应用条件是。
2.（1）对于体系，自发过程熵一定是增加。
（2）热力学体系的过程，状态函数的变化一定为零。
3.把1000C，101.3KPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气，已知水的汽化热为41KJ/mol，则Gm0=，Sm0=。
（注：在等温过程中，0=（Q/T）可逆）4.2molHg（l）在沸点温度（630K）蒸发过程中所吸收的热量为109.12KJ。
则汞的标准摩尔蒸发焓vapHm0=；该过程对环境做功W=，U=，S=，G=。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.1mol液态的苯完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），则该反应的Qp与Qv的差值为KJ/mol（温度为250C）(《无机化学例题与习题》吉大版)6.下列反应（1）C（s）+O2（g）===CO2（g）（2）2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）（3）NH4Cl（s）===NH3（g）+HCl（g）（4）CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）则按rSm0减小的顺序为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7.常温常压下，Zn和CuSO4溶液在可逆电池中反应，放热6.0KJ，则此过程的rS 为，rG为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)8.已知反应CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）在298K时rGm0=130 KJ/mol，1200K时rGm0=-15.3KJ/mol，则该反应的rHm0为，rSm0为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)9.将下列物质按摩尔熵由小到大排列，其顺序为。
LiCl（s）；Li（s）；Cl2（g）；I2（g）；Ne（g）。
(《无机化学例题与习题》吉大版)10.若3mol理想气体向真空膨胀，该过程的Q，W，U，H，S，G中不为零的是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)三问答题1.什么是焓？非恒压过程是否有焓变？有的话，等于什么？2.单斜硫和臭氧都是单质，它们的f H0否等于零？并说明理由？3.在气相反应中rGm0和rGm有何不同？在液体的正常沸点时，能否用rGm0=0表示该体系达到平衡？为什么？4.已知三溴化硼在常温是液态，能否用其298K的0去说明反应BBr3（g）=B （s）+3/2Br2（g）在常温是否可以自发进行？5.100g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl2），（1）这个反应在烧杯中发生；（2）这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。
6.判断下列反应中，哪些是熵增加的过程，并说明理由。
（1）I2（s）→I2（g）（2）H2O（s）→H2O（g）（3）H2O（l）→H2（g）+1/2O2（g）（4）2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）7.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加起了主要作用的结果，这一说法是否恰当，为什么？8.rH o=∑fH o（产物）-∑fH o（反应物），为什么反应热的单位与rH o相同，皆是KJ/mol？9.在标准状态下，下列各组内反应的等压热效应是否相同？说明理由。
（1）N2（g）+ 3H2（g）=2NH3（g）1/2N2（g）+ 3/2H2（g）=NH3（g）（2）H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）四计算题1.已知C（s）+O2（g）=CO2（g），rH0= -393KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），rH o=-283KJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（2）rH0= -890KJ/mol求反应：C（s）+2H2（g）=CH4（g）的rH0=?2. 已知下列数据(《无机化学例题与习题》吉大版)△f Hm(Sn，白) = 0△f Hθm(Sn，灰) = —2.1kJ·mol1-Sθm(Sn，白) = 51.5J·k1-·mol1-Sθm(Sn，灰) = 44.3J·k1-·mol1-求Sn（白）与Sn（灰）的相变温度。