(新)江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题
2018年江苏省扬州市中考化学一模试卷
一、单项选择题:(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题
意。)
1．（2 分）开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是（ ）
A．天然气
B．核能
C．太阳能
D．风能
2．（2 分）属于化学性质的是（ ）
A．干冰易升华
B．铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色沉淀
15．（2 分）在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D．反应前后分子变化的微观示意图如图
所示。下列说法中正确的是（ ）
第2页（共13页）
A．该反应属于复分解反应 B．A 中氮元素的化合价为﹣3 C．该反应中有两种氧化物 D．参加反应的 A 和 B 的质量比为 17：32 二、不定项选择题:(本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分:若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。) 16．（2 分）“一定溶质质量分数的 NaOH 溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是 （）
（填字母）。
A．C 和 CO
B．只有 CO
C．CO 和 O2 的混合气体
D．只有 CO2
（2）小明认为容器中的气体还可能是 CO 和 CO2 的混合气体；小强认为容器中的气体还
可能是
。
【实验探究 1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。
请回答下列问题：
江苏省扬州市2018届高三第一次模拟考试 化学DA
2018届扬州高三年级第一次模拟考试化学参考答案单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16. (12分)(1) Cu 2Se ＋ 6H 2SO 4 =====△2CuSO 4 ＋ SeO 2↑＋ 4SO 2↑ ＋ 6H 2O(2) 使微溶的Ag 2SO 4转化为更难溶的AgCl ，防止进入CuSO 4溶液。
(3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。
(4) a 、c(5) TeCl 2－6＋ 2SO 2＋ 4H 2O===Te ＋ 2SO 2－4＋ 6Cl －＋ 8H ＋(6) a17. (15分)(1) 醚键、碘原子(各1分)(2) 取代反应 CO 218. (12分)(1) 丁达尔效应(现象)(2) 1.0×10－6(3) ①样品的结晶水或内部吸附水②作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
由图可知，120～500℃和500～1 100℃质量损失之比为(90.64－69.76)∶(69.76－59.30)＝2∶1.所以120～500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH ＋H 2O 。
500～1100℃发生的反应为AlOOH ―→Al 2O 3＋12H 2O 。
500℃残留固体的化学式为AlOOH 或HAlO 2或Al 2O 3·H 2O 或Al 2O 3·Al(OH)3(合理答案均给分)。
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
江苏省扬州市高三理综-化学模拟考试试卷
江苏省扬州市高三理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质可以由单质直接化合而得到的是（）A . FeCl2B . SO3C . CuSD . FeS2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 在海水与河水交界处，易形成沙洲3. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C3H8D . C(CH3)44. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（）A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够5. （2分） (2019高二上·清远期末) 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。
下有关说法错误的是（）A . 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B . 金属块R可能是镁或锌C . 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D . 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−6. （2分）(2018·南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。
2018江苏百校大联考高三化学一模试卷 精品
电解 江苏省百校2018年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。
下列表述中正确的是 （ ）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
2017-2018届江苏省扬州中学高三下学期开学检测化学试题及答案
江苏省扬州中学高三化学开学考试 02本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24Na—23S—32Cl—35.5 Fe—56I—127 Cu—64 Ba—137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是（）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是( )A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．蔗糖与醋酸的最简式相同3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A. 20mL 10mol·L －1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB. 0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD. 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A4．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )ab c①②③2n(HCl)④A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．验证反应的热效应 B．定量测定化 C．滴定法测FeSO4 D．构成铜锌原电池学反应速率溶液的浓度9、下列现象或反应的原理解释正确的是( )B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
江苏省扬州市高考化学一模试卷A卷
江苏省扬州市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 洗菜C . 粮食酿酒D . 葡萄榨汁2. （2分） (2019高一下·顺德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1mo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB . 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC . 常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD . 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA3. （2分） (2019高二下·石门期末) 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中错误的是（）A . 该物质属于芳香族化合物，易溶于水B . 该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C . 该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D . 仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作负极B . 充电时作阳极，放电时作正极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中，正确的是（）A . 为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B . 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C . 分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6. （2分） (2018高一下·上海期中) 酸性溶液一定（）A . pH<7B . c(H+)·c(OH-)=1×10-14C . c(H+)>c(OH-)D . c(H+)>1×10-77. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强二、解答题 (共6题；共39分)8. （8分） (2016高三下·浉河月考) 根据所学知识，完成问题：（1） I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ．该电池中，负极材料是________，正极反应式为________．（2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．请回答下列问题：a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为________．b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________．②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是________．d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．①a应接直流电源的________（填“正”或“负”）极．②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得________ mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．9. （6分）如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）填写下图中序号代表的仪器①________；②________；③________；④________；（2）分别写出玻璃棒在实验中的作用A操作________；B操作________10. （6分） (2015高三上·老河口期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=________kJ•mol﹣1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为________．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为________．11. （7分） (2018高三上·浙江期中) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3 ，在水中以1:4溶解；②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2+ +4H2O请回答：（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是________；（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是________；（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是________，优点是________。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
【扬州】2018-2019学年高三化学一模试卷
2019届高三第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 工业废水处理达标后才能排放。
下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. HCl 的电子式：H ∶ClC. CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
江苏省扬州市2018届高三一模(六)化学试卷
2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl 3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与W 同主族，X 的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Y)<r (X)<r (W)<r (Z)B. WY 2中既有离子键又有共价键C. Z 是短周期中金属性最强的元素D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱5. 下列制取NH 3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg－空气电池的工作原理如图所示。
最新-江苏省扬州中学2018届高三下学期开学考试化学试
扬州中学高三年级开学考化学试题2018.2可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 Cr—52Cu—64 Ba—137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列表述正确的是A．中子数为10的氧原子：18 10OB．Na2S的电子式：C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．水电离出的c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－4．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH—+ Fe3+ == Fe(OH)3↓B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－+ 13H＋= 4Cr3＋+ 11H2O + 3CH3COO－D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2018年2月江苏省扬州中学高三开学考试化学含答案
江苏省扬州中学高三开学考试^化 ^学2018.02可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A .维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B •安装煤炭燃烧过程的固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D •绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. 对下列化学用语的理解正确的是A .原子结构示意图:可以表示12C,也可以表示14CB .比例模型:可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.电子式：9’ H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D .分子式C2H4O2:可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A .明矶能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B .菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C .漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D .淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T, R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z +与Y2-电子层结构相同。
种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A . Y、Z组成的化合物只含离子键B .氢化物的沸点：R<X<YC . T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强D . Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性5. 下列离子方程式书写正确的是+A .硫酸铜溶液吸收H2S: Cu2++ S2「===CuS jB .氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H +===2Fe3++ 3出0C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO3「+ CO2 + H2O===2HCO3D .向KAl(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：Al3++ 2SO2「+ 2Ba2++ 4OH —===BaSO4 J+ AlO 2 +2H2O6. 如图，用下列实验操作可完成两个实验。
2018扬州市一模(六)化学
扬州2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. WY2中既有离子键又有共价键C. Z是短周期中金属性最强的元素D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是()A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg －空气电池的工作原理如图所示。
江苏省苏北四市2018届高三上学期第一次模拟化学试题 Word版含答案
苏北四市2018届高三一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是A．开发太阳能等新能源汽车B．工业污水直接用于灌溉农田C．焚烧废旧塑料防止“白色污染”D．推广露天烧烤丰富人们饮食2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B ．氯离子的结构示意图：C．Na2S 的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料4．下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A．制取NO2B．净化NO2C．收集NO2D．尾气处理5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．通过以下反应均可获取O2。
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2018届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误．．的是( )A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. WY2中既有离子键又有共价键C. Z是短周期中金属性最强的元素D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg －空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误．．的是( )A. 电池工作时电极B 上会生成少量气体，该气体可能是H 2B. 电池工作时，电子由电极A 经外电路流向电极BC. 若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀D. 电池工作时的主要反应为：2Mg ＋O 2＋2H 2O===2Mg(OH)29. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 8%的H 2O 2溶液中：H ＋、Na ＋、SO 2－3、Cl －B. 澄清透明的溶液中：H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C. 使酚酞变红的溶液中：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。
下列说法正确的是( )A. X能发生加成、水解、氧化反应B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面C. Z分子中不含手性碳原子D. 1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应12. 下列说法正确的是( )A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B. CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0C. 常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×1023D. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小选项实验操作和现象实验结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K＋B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色原溶液中含Fe2＋C 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol·L－1 MH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)C. 0.4 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)15. 在两个2 L的密闭恒容容器中分别充入0.6 mol CH4和1.0 mol NO2，发生下列反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。
测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。
下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应为放热反应B. 容器Ⅰ中，0～t 4时刻内，NO 2平均反应速率为0.8t 4mol ·L －1·min －1 C. T 1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH 4和0.4 mol CO 2，此时v (正)>v (逆)D. T 1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH 4和1.0 mol NO 2，达到新的平衡时，NO 2的转化率增大非选择题(共80分)16. (12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu 、Cu 2Se 、Cu 2Te ，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：(1) “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO 2。
Cu 2Se 与浓硫酸反应的化学方程式为________。
(2) 为提高所得胆矾的纯度，“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl ，其原理是________________________________________________________________________。
(3) “过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO 4·5H 2O 晶体，冰水洗涤的目的是________________________________________________________。
(4) “浸取Ⅱ”中，为提高浸出速率，可采取的措施有________。
a. 搅拌b. 煮沸c. 适当增大盐酸浓度d. 适当延长浸取时间(5) “浸取Ⅱ”后，TeO 2转化为TeCl 2－6，则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。
(6) “浆化、焙烧”时产生的SO 2与“还原”时所需要SO 2的物质的量之比________。
a. 大于2∶1 b. 等于2∶1 c. 小于2∶117. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。
它的一种合成路线如下：(1) B中的官能团名称为________(除苯环外)。
(2) E→F的反应类型为________________。
F→G反应中的另一产物为________。
(3) 化合物C的结构简式为________________。
(4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。
①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。
(5) 已知：②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。
请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：(1) pH对水解程度的影响如题图1所示。
当pH＝2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断Al3＋已水解。
该实验方法是_________________________________________。
(2) 常温下，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，pH＝5时，溶液中c(Al3＋)＝________mol·L－1。
(3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。
样品残留率随温度的变化如题图2所示。
已知：温度低于120℃，Al(OH)3不分解；温度高于1100℃，残留固体为金属氧化物。
①60～120℃样品质量损失9.36%，可能原因是__________________________________。
②通过计算，推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。