2015年山东省济南市中考化学试题

2015年山东省济南市中考化学试卷
一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）
1．（2分）（2015•济南）下列过程中，只发生物理变化的是（）
A．湿法炼铜B．雕琢玉石
C．制造轮胎D．葡萄酿酒
解：A、湿法炼铜的过程中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，有新物质生成，属于化学变化．
B、雕琢玉石的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、制造轮胎的过程中，橡胶、炭黑、各种化工料反应，有新物质生成，属于化学变化．
D、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．故选：B．
2．（2分）（2015•济南）“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题．下列有关做法中，正确的是（）
A．用化工染色剂制作“彩色馒头”
B．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫
C．用回收的食用油重复炸制食品
D．适量的小苏打用于制作面包
解：A、染色剂会对人体造成危害，故A错误；
B、韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害，故B错误；
C、用回收加工后的地沟油烹制的食品会对人体健康造成一定的影响，故C错误；
D、小苏打受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用作发酵粉，故D正确．故选：D．
3．（2分）（2015•济南）化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列做法中，不合理的是（）
A．在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中
D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断
解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；故选项说法正确．
B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水，以防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂，故选项说法正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释浓硫酸；故选项说法错误．
D、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，故选项说
法正确．故选：C．
4．（2分）（2015•济南）节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（）
A．使用降解塑料袋，减少“白色污染”
B．将污水排入大明湖
C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花
D．将垃圾分类投放
B．水污染有三大来源：生活污染、工业污染、农业污染．
C．燃气泄漏遇到明火易发生爆炸．
D．根据将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答．
解：A．使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以减少白色污染，故选项措施恰当．B．生活污水排入大明湖，会污染湖水，故选项措施不恰当；
C．燃气泄漏后，应先关闭阀门，然后开窗通风，严禁明火或电火花，可能引发爆炸，故措施恰当．
D．将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境，故措施恰当．故选B．
5．（2分）（2015•济南）如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断．
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
解：A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．
C、④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误．
D、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．故选：C．
6．（2分）（2015•济南）下列说法中，不正确的是（）
A．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
B．自然界中的物质都在不断运动
C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
D．任何纯净物都有固定的组成
解：A．催化剂能改变化学反应的速率，但是过氧化氢中若不加入催化剂，仍可以分解产生氧气，只是反应速率慢，故错误；
B．自然界中的所有物质都处于不断运动的状态，故正确；
C．促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积，故正确；D．只有纯净物才有固定的组成，只有纯净物才有化学式，故正确．故选A．
7．（2分）（2015•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7
解：A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故说法正确；
B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；
C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；
D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；故选项为：D．
8．（2分）（2015•济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）
A．N aCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．C aCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．K Cl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
解：A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．
9．（2分）（2015•济南）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（）待鉴别的物质鉴别试剂
A 氧气、二氧化碳、空气燃着的木条
氢氧化钠溶液
B 氯化铵固体和氯化钠固
体
酚酞试液
C 氢氧化钠溶液和碳酸钠
溶液
D 稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
解：A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：C．
10．（2分）（2015•济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；故选项为：B．
11．（2分）（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）
A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%
解：由方程式：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重
40 95 40
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重
84 95 44 84﹣44=40
可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．
设生成的氯化镁的质量为x
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重
40 95 40
x 156g﹣150g
解得：x=14.25g
所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1%
由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．故选D．
二、解答题（共7小题，满分38分）
12．（4分）（2015•济南）按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）一种有刺激性气味的气体NH3
（2）一种难溶于水的碱Mg（OH）2
（3）一种能供给呼吸的单质O2
（4）一种易分解的酸H2CO3．
解：（1）氨气是一种有刺激性气味的气体，其化学式为：NH3．
（2）氢氧化镁是一种难溶于水的碱，其化学式为：Mg（OH）2．
（3）氧气是一种能供给呼吸的单质，其化学式为：O2．
（4）碳酸不稳定，是一种易分解的酸，其化学式为：H2CO3．
故答案为：（1）NH3；（2）Mg（OH）2；（3）O2；（4）H2CO3．
13．（4分）（2015•济南）构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生．近期，媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发人们的关注：
（1）据报道：“济南俩月查处了13家‘铝包子’铺”，所得‘铝包子’是指所用面粉中非法加入含有硫酸铝铵[NH4Al（S04）2.12H2O]成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康，在硫酸铝铵中，所含非金属元素共有4种．
（2）露天烧烤不仅污染环境，导致周边空气中PM2.5指数严重超标．在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质﹣﹣苯并（a）芘（化学式C20H12），在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为3：5（填最简整数比）
（3）据报道，2015年5月6日在104国道某段，一辆载有20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰分[主要成分Ca（OH）2]和沙土用于清除泄漏的硫酸．试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（4）世界卫生组织将5月31日定为“世界无烟日”，我国采用了公共场所禁止吸烟等控烟措施．吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7.4亿．烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁（C10H14N2）和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手．下列有关说法中，正确的是C（填写序号A、B、C、D之一）
①生活中应拒绝毒品②焦油能诱发细胞病变③吸烟对他人无害④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的⑤在尼古丁中氮元素的含量最高
A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②③⑤
解：（1）硫酸铝铵[NH4Al（S04）2.12H2O]是由氮元素、氢元素、铝元素、硫元素、氧元素组成的，其中氮、氢、硫、氧元素属于非金属元素，故填：4；
（2）由苯并（a）芘（化学式C20H12）可知，在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为：12：20=3：5；故填：3：5；
（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
+H2SO4═CaSO4+2H2O；故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
2
（4）毒品有害人体健康；焦油能诱发人体细胞发生癌变；吸烟产生的烟气对其他人的健康也是有危害的；煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=120：14：28，由此可见，其中碳元素的质量分数最大．故选C．14．（4分）（2015•济南）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害产品”和“绿色食品”．
（1）西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析，具体实验步骤如下：
①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末装．
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌．
③将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：烧杯没有靠在玻璃棒的中下部
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值
（2）经测定，该土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是④（填选项序号）
①施以氢氧化钙粉末
②施以碳酸钙粉末
③用氨水进行喷灌
④适量施用酸性肥料
（3）硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称，硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子，则下列说法中，不正确的是③（填选项序号）
①硒为非金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在．
解：（1）③在过滤操作中，烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部，故填：烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；
④pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
（2）土壤溶液的pH等于8，显碱性，可以加入酸性物质加以中和，①③均显碱性，②不与碱性物质反应，④酸性肥料能与土壤中的碱性物质发生中和反应加以改良；故填：④；（3）①由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；
②因为原子序数=核内质子数，所以硒原子核内有34个质子；
③硒原子的最外层有6个电子，所以在化学变化中易得到电子；
④元素一般是以化合物的形式存在的．故选③．
15．（5分）（2015•济南）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）
①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，①处发生的反应属于复分解反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为5：2（填最简整数比）
解：（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：④；
（2）①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；（3）①通过分析溶解度曲线，可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，溶解的硝酸钾为63.2g，所以得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为200g：80g=5：2．
故答案为：（1）④；
（2）①复分解；
（3）①大于；
②饱和，5：2．
16．（6分）（2015•济南）如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为BDAG（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显无色
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe2O3）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A1→E→C→A2顺序连接按（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe x O y）试样的质量为a g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少
了b g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：=（用含a和b的代
数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少．试解释溶液质量减小的原因：因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是在装置A2后面增加一个
A3装置．
解：（（1）①用固态的石灰石与液态的稀盐酸反应来制取二氧化碳，选择B来制取，用饱和的碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢气体，用浓硫酸对二氧化碳进行干燥，最后用向上排空气法来进行收集；故填：BDAG；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞试液变色，故填：无；
（2）①一氧化碳还原铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，E出减少的质量即为铁的氧化物中氧元素的质量bg，则其中铁元素的质量为（a﹣b）g．
那么：
；故填：；
②二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和水，故反应后溶液的质量减少了；故填：因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生；
③尾气中含有的一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，故填：在装置最后添加一个点燃的酒精灯．
17．（7分）（2015•济南）已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl3、BaCl2（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3﹣
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是Ⅰ中只有红褐色沉淀．
解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀．
Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；
Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，
Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以（1）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeCl3、BaCl2；（2）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（3）通过推导可知，滤液C应为：NaCl、BaCl2；滤液E应为：FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）、HNO3，所以含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是：NO3﹣；
3
（4）通过推导可知，在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是：Ⅰ中只有红褐色沉淀．
故答案为：（1）FeCl3、BaCl2；
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（3）3，NO3﹣；
（4）CuSO4、CaCO3，Ⅰ中只有红褐色沉淀．
18．（8分）（2015•济南）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体（填物质名称）
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）
解：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠；
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵．在常温下，由于碳酸氢钠的溶解度较小，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体；。