高三化学大题训练含答案

高三化学大题练习

1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B 形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

溶液，出

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl

2

现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。

2．(11西一25)（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化

合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。

（2）工业合成XQ 3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能

提高原料转化率的是 。

a ．升高温度

b ．加入催化剂

c ．将XQ 3及时分离出去

d ．增大反应体系的压强

（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被

（4）WQ 4Y 与Y 2如右图所示，a （5）已知：W(s)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－ kJ/mol

WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－ kJ/mol

24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量 kJ ，所得产物的物质的量之

比是 。

（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的

化学方程式是 。

3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和

与Y 的质子数相等，Z 的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E 是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

1

2

（1）Z

（2）A的电子式为，E的化学式为。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①，

③

。

Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该（4）A和E反应生成G，Z

2

分解反应的化学方程式为。4．（11西二25）（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

① A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子

数是

其次外层电子数的2倍。

② D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

请回答：

中具有的化学键的类型是。

（1）AD

2

（2）高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，

吸收的热量为kJ，其反应的热化学方程式

是。

（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子数个

数比也相同的分子的电子式是。

（4）将盛有一定量红棕色气体BD 2的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变

化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”） 原来的2倍，原因是 。

（5）E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表

示） 。

（6）YD 2气体通入足量BaCl 2和B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，

生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。

5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之

一。

（1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H 2O(g)放出的热量，其

热

化

学

方

程

式

为 。 又知：①C(s)+ O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol

②CO(g) +

2

1

O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g) ΔH = kJ/mol 。

（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)

ΔH ＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K =。

起始物质的量

甲 乙 丙

n(H2O)/ mol

n(CO)/ mol

①该反应的平衡常数表达式为。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是；

容器中CO的转化率：乙甲；丙甲。（填“>”、“=”

或“<”）

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填

“升高”或“降低”）。

6.（12海一25）（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制

取氢气：

CO(g)＋H

2O(g) CO

2

(g)＋H

2

(g)△H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的

时间/min

达平衡时体系能量

的变化/kJ

CO H2O CO2H2

①1400t1放出热量： kJ

②2800t2放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。