高三化学教案：《原子结构》教学设计
化学原子结构教案(3篇)
第1篇教学目标1. 让学生了解原子结构的组成，包括原子核和核外电子。
2. 掌握原子的质量数、质子数、中子数之间的关系。
3. 理解核外电子的运动特征及其排布规律。
4. 学会绘制原子结构示意图，并能解释简单化学现象。
5. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学分析推理能力。
教学重点1. 原子核外电子的排布规律。
2. 原子结构示意图的绘制。
教学难点1. 原子核外电子运动的特征。
2. 核外电子的排布规律。
课时安排2课时教学方法启发式教学、示范教学、讨论式教学、练习式教学。
教学用具投影仪、胶片、原子结构模型、原子结构示意图、教学PPT、黑板、粉笔。
教学过程第一课时一、导入1. 展示生活中常见的物质，引导学生思考这些物质是由什么组成的。
2. 提出问题：什么是原子？原子由哪些部分组成？二、新课讲解1. 介绍原子核：讲解原子核的组成，包括质子和中子，并说明质子数决定元素的种类。
2. 介绍核外电子：讲解核外电子的运动特征，如电子云、电子轨道等。
3. 讲解原子的质量数、质子数、中子数之间的关系：质量数 = 质子数 + 中子数。
三、课堂练习1. 让学生根据所学知识，计算几个常见元素的质子数、中子数和质量数。
2. 练习绘制原子结构示意图。
四、讨论1. 引导学生讨论：原子核和核外电子的运动特征对物质的性质有什么影响？2. 学生分组讨论，每组总结讨论结果，并分享给全班。
第二课时一、复习1. 复习第一课时所学内容，检查学生对原子结构的理解程度。
2. 通过提问，了解学生对原子核和核外电子的认识。
二、新课讲解1. 深入讲解核外电子的排布规律，包括电子层、电子亚层、电子轨道等概念。
2. 讲解核外电子排布的顺序：按照能量最低原理，电子首先填充能量最低的轨道。
三、课堂练习1. 练习绘制1~18号元素的原子结构示意图。
2. 让学生根据所学知识，解释一些简单化学现象，如化合价、氧化还原反应等。
四、总结1. 总结本节课所学内容，强调原子结构对物质性质的影响。
《原子的结构》教学设计
《原子的结构》教学设计一、教学目标1.知识目标：了解原子的基本结构，掌握原子的构成部分及其性质。
2.能力目标：能够运用所学知识解释和预测物质的性质和变化。
3.情感目标：培养学生对科学探究的兴趣和探究精神，激发学生对知识的探索和研究的欲望。
二、教学内容1.原子的发现历程2.原子的基本结构3.原子的构成部分：质子、中子、电子4.原子的性质：原子量、原子半径、原子序数等三、教学重点与难点1.教学重点：原子的基本结构及其构成部分2.教学难点：如何通过实验和观察揭示原子的结构四、教学方法1.案例分析法：通过实际案例引导学生思考和探究2.实验法：组织学生进行实验，观察现象，探究规律3.讨论法：开展讨论，促进学生之间的互动和交流五、教学过程设计1.导入（5分钟）教师引导学生回顾一下物质的基本性质，让学生思考物质是由什么构成的，为什么物质会有不同的性质。
2.学习原子的基本结构（20分钟）（1）教师简要介绍原子的发现历程和基本概念。
（2）组织学生观察原子模型，并讨论不同的原子模型对物质性质的解释。
3.学习原子的构成部分（25分钟）（1）介绍原子的构成部分：质子、中子、电子，并分析它们的性质和作用。
（2）安排实验，让学生通过实验观察原子的构成部分。
4.深入探讨原子的性质（20分钟）（1）引导学生了解原子的性质：原子量、原子半径、原子序数等。
（2）组织讨论，让学生探究原子的性质对物质性质和反应的影响。
5.总结与延伸（10分钟）教师引导学生总结本节课的重点内容，并提出延伸问题，引发学生进一步思考和讨论。
六、教学资源准备1.实验器材：原子模型、显微镜等2.PPT课件：包含原子基本结构、构成部分和性质等内容3.实验指导书：为学生提供实验操作指导书籍七、教学评估1.实验报告：要求学生记录实验过程和观察结果，总结实验结论。
2.小组讨论：组织学生进行小组讨论，评价学生的合作能力和表达能力。
3.问题解答：通过课堂提问和回答，评估学生对知识的掌握程度。
原子结构教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）理解原子结构的基本概念，包括原子核、电子、能级等；（2）掌握原子结构示意图的绘制方法；（3）了解原子结构对物质性质的影响。
2. 过程与方法目标：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过小组讨论和合作，提高学生的交流能力和团队协作能力；（3）通过问题探究，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对原子结构的兴趣，培养科学探索精神；（2）培养学生的科学态度和价值观，树立科学的世界观；（3）培养学生的责任感和使命感，为将来从事科学研究奠定基础。
二、教学内容1. 原子结构的基本概念；2. 原子核、电子、能级之间的关系；3. 原子结构示意图的绘制；4. 原子结构对物质性质的影响。
三、教学策略1. 情境教学法：通过创设生动有趣的情境，激发学生的学习兴趣，如利用动画、视频等多媒体手段展示原子结构的动态变化。
2. 问题探究法：提出具有启发性的问题，引导学生主动探究，如“原子是如何保持稳定的？”、“原子核和电子之间的相互作用是什么？”等。
3. 小组合作法：将学生分成小组，进行讨论、交流和合作，共同完成学习任务。
4. 实验教学法：通过实验操作，让学生直观地感受原子结构的奥秘，如利用光谱仪观察原子的能级跃迁。
四、教学过程1. 导入新课（1）展示原子结构动画，引导学生思考：原子是如何组成的？（2）提出问题：原子核和电子是如何相互作用的？2. 探究新知（1）小组讨论：原子核和电子之间的关系；（2）展示原子结构示意图，讲解原子结构的基本概念；（3）实验演示：利用光谱仪观察原子的能级跃迁。
3. 巩固新知（1）绘制原子结构示意图；（2）分析原子结构对物质性质的影响。
4. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容；（2）引导学生思考：原子结构的研究对我们有什么意义？5. 作业布置（1）绘制几种常见元素的原子结构示意图；（2）查阅资料，了解原子结构在科技领域的应用。
化学《原子结构》教案
化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 使学生掌握原子核的组成，了解质子、中子的性质和特点。
3. 让学生理解电子层的概念，掌握电子在原子中的排布规律。
4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子结构的基本知识，原子核的组成，电子层的排布规律。
2. 教学难点：原子核的组成，电子层的排布规律，原子结构与化学性质的关系。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原子结构的相关问题。
2. 运用直观演示法，通过模型、图示等直观教具，帮助学生理解原子结构。
3. 采用案例分析法，让学生通过分析实际案例，掌握原子结构与化学性质的关系。
四、教学准备1. 教师准备：掌握原子结构的相关知识，准备相关案例。
2. 学生准备：预习教材，了解原子的基本概念。
五、教学过程1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾已学过的原子概念，激发学生对原子结构的好奇心。
2. 自主学习：让学生阅读教材，了解原子核的组成，电子层的排布规律。
3. 课堂讲解：讲解原子核的组成，电子层的排布规律，并通过模型、图示等进行直观演示。
4. 案例分析：分析实际案例，让学生了解原子结构与化学性质的关系。
5. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结反馈：对本节课的内容进行总结，解答学生疑问，收集学生反馈。
教案仅供参考，具体实施可根据实际情况进行调整。
六、教学延伸1. 家庭作业：布置有关原子结构的练习题，巩固所学知识。
2. 课后探究：鼓励学生课后查找有关原子结构与元素性质关系的资料，开展小组讨论。
七、教学反思1. 反思教学内容：检查本节课所教授的原子结构知识是否全面、准确。
2. 反思教学方法：评估采用的问题驱动法、直观演示法、案例分析法是否有助于学生理解原子结构。
3. 反思学生反馈：关注学生在课堂练习和课后探究中的表现，了解学生的掌握情况，为后续教学提供参考。
原子结构 高中化学人教版 选修第二册公开课教案
《原子结构》教学设计的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。
1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。
【过渡】什么是能层？什么是能级？构造原理又是什么？我们通过今天的学习内容进行了解。
现史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
讲授新课第三节有机化合物的分类方法【知识回顾】1.原子的结构①数量关系：核电荷数(Z) = 核内质子数= 核外电子数②质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，即近似原子量。
2.原子核外电子层的表达方式原子质量主要集中在原子核上。
原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一。
3.核外电子排布的一般规律（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由内向外。
基础知识回顾回顾前面学习过的知识，为能层能级构造原理的做的学习铺垫。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（5）倒数第三层不超过32个电子。
一、能层与能级1. 能层（1）含义：核外电子按能量不同分成能层，即电子层。
（2）符号及能量关系：小结：能层越高，电子的能量越高，离原子核越远。
2. 能级（1）含义：同一能层的电子，还被分成不同能级。
（2）能级符号与所能容纳电子数如下表：【思考与讨论】(1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?答案：2n2 ；相等(2)以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级容纳的最多电子数是否相同？答案：；相同(3)第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几思考交流通过思考与交流，学会归纳总结能级数与序数、最多容纳电子数的关系，更深入的理解核外电子排4.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（ A ）A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f5.原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为（ C ）A.32 和2B.50 和6C.72 和6D.86 和10二、基态与激发态原子光谱1.基态与激发态(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
化学《原子结构》教案
化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和电子组成的。
2. 使学生掌握原子的核式结构，理解原子核是由质子和中子组成的。
3. 让学生了解电子在原子内的排布规律，知道能级和轨道的概念。
4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的基本概念、原子的核式结构、电子的排布规律。
2. 教学难点：能级和轨道的概念、电子的排布规律。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨原子的结构。
2. 利用多媒体课件，直观展示原子结构的模型。
3. 结合化学实验，让学生观察和分析化学现象背后的原子结构原因。
四、教学准备1. 多媒体课件。
2. 原子结构模型图。
3. 化学实验器材。
五、教学过程1. 导入：通过回顾已学过的物质结构知识，引导学生思考原子的结构。
2. 基本概念：介绍原子的定义，解释原子是由原子核和电子组成的。
3. 核式结构：讲解原子核是由质子和中子组成的，展示原子核式结构模型。
4. 电子排布：介绍电子的排布规律，讲解能级和轨道的概念，展示电子排布图。
5. 应用拓展：引导学生运用原子结构知识解释化学现象，如原子的化学反应、元素的性质等。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调原子的结构和性质之间的关系。
7. 布置作业：设计相关习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对原子基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对原子核式结构和电子排布的掌握情况。
3. 实验观察：观察学生在化学实验中的操作和现象分析，评估其运用原子结构知识解释化学现象的能力。
七、教学拓展1. 介绍原子核反应：让学生了解原子核反应的原理，拓展其对原子结构的应用认识。
2. 探讨原子结构与元素周期律：引导学生研究原子结构与元素周期律之间的关系，提高其对化学知识的深入理解。
《原子结构教案》word版
《原子结构教案》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子组成的。
2. 让学生掌握原子的核式结构，了解原子核和电子云的分布。
3. 让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。
4. 培养学生的观察、思考和动手能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 原子概念的引入2. 原子核和电子3. 原子核式结构模型4. 电子云和原子轨道5. 原子化学性质与结构的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核式结构，电子云和原子轨道的概念，原子化学性质与结构的关系。
2. 教学难点：电子云的分布，原子轨道的能级。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。
2. 采用模型演示法，展示原子核和电子的分布。
3. 采用案例分析法，分析原子结构与化学性质的关系。
4. 采用讨论法，让学生探讨原子结构与生命物质的关系。
五、教学准备：1. 教学PPT，包含原子结构的相关图片和模型。
2. 原子结构模型教具。
3. 相关案例资料。
4. 投影仪和音响设备。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考原子的基本概念和组成。
2. 讲解原子核式结构：介绍原子核和电子的组成，解释原子核式结构模型的原理。
3. 电子云和原子轨道：讲解电子云的概念，介绍原子轨道的分布和能级。
4. 原子化学性质与结构的关系：分析原子结构对化学性质的影响，举例说明。
5. 课堂讨论：让学生提出问题，探讨原子结构与生命物质的关系。
七、课堂练习：1. 根据原子核式结构模型，画出氢原子的电子分布图。
2. 分析氧原子的化学性质，并与钠原子进行比较。
八、课后作业：1. 总结原子结构的主要特点。
2. 查阅相关资料，了解原子的发现和发展历程。
九、教学反思：在本节课中，学生了解了原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。
通过模型演示和案例分析，学生对原子结构的认知得到了加深。
但在讲解电子云和原子轨道时，部分学生表现出困惑。
《原子结构教案》
《原子结构教案》一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子构成的。
2. 让学生理解原子的核式结构，掌握原子核和电子的分布情况。
3. 让学生了解原子和分子之间的关系，理解化学反应的实质。
4. 培养学生运用科学方法研究问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的核式结构，原子和分子之间的关系。
2. 教学难点：原子核的组成，电子的排布。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考原子的构成和性质。
2. 利用模型演示，直观展示原子结构的组成。
3. 结合实例，让学生理解原子和分子之间的关系。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
四、教学准备1. 课件：原子结构的相关图片和模型。
2. 教具：模型原子核、电子。
3. 实例：分子和化合物的图片。
五、教学过程1. 导入：通过展示分子和化合物的图片，引导学生思考原子和分子之间的关系。
2. 新课导入：介绍原子的基本概念，引导学生了解原子是由哪些基本粒子构成的。
3. 知识讲解：讲解原子的核式结构，展示模型原子核和电子，让学生理解原子核和电子的分布情况。
4. 实例分析：结合实例，让学生理解原子和分子之间的关系，解释化学反应的实质。
5. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论原子结构在实际应用中的例子。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生了解原子结构的研究历史，了解科学家们是如何探索原子结构的。
2. 介绍原子的内部结构与元素周期律的关系，让学生了解元素周期表的排列原理。
3. 探讨原子结构在现代科技中的应用，如原子弹、核反应堆等。
七、课堂小结2. 强调原子结构在化学、物理等学科中的重要性，激发学生的学习兴趣。
八、课后作业1. 绘制原子结构示意图，标注原子核和电子的分布情况。
2. 结合实例，分析原子和分子之间的关系，解释化学反应的实质。
3. 查阅资料，了解原子结构的研究历史和原子在现代科技中的应用。
高中化学选修原子结构教案
高中化学选修原子结构教案教学目标：1. 了解和掌握原子结构的基本概念和理论知识；2. 理解原子结构对元素性质和化学反应的影响；3. 能够运用原子结构知识解释元素周期表的排列和电子构型。
教学重点：1. 原子结构的基本组成部分；2. 电子的排布规律和量子数的概念；3. 元素周期表的结构和特点。
教学难点：1. 量子力学理论对原子结构的解释；2. 电子构型与元素周期表的关系。
教学方法：1. 理论讲解结合实验演示；2. 小组讨论和问题解答；3. 作业布置和课堂互动。
教学流程：一、导入（5分钟）教师简要介绍原子结构的基本概念，引发学生对原子结构的兴趣和思考。
二、理论讲解（20分钟）1. 原子结构的基本组成部分：质子、中子、电子；2. 量子力学理论对原子结构的解释；3. 电子的排布规律和量子数的概念；4. 元素周期表的结构和特点。
三、实验演示（15分钟）教师进行原子结构相关的实验演示，让学生直观感受原子结构对物质性质的影响。
四、小组讨论（15分钟）学生分组讨论问题，互相交流并解答疑惑，加深对原子结构知识的理解。
五、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学生对原子结构的掌握，并提出下节课的预习任务。
六、课堂总结（5分钟）教师对本节课的教学内容进行总结，强调重点知识和难点，鼓励学生积极参与讨论和学习。
教学反思：通过本节课的教学，学生初步了解了原子结构的基本概念和理论知识，掌握了电子排布规律和元素周期表的结构特点。
同时，也发现了学生对量子力学理论和电子构型的理解有待加强，需要在后续教学中加强相关知识点的讲解和训练。
高中化学原子结构第2课时教案
高中化学原子结构第2课时教案【教学目标】1.理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子云。
2.掌握原子核的组成，以及质子数、中子数与原子序数的关系。
3.了解电子在原子中的分布，以及电子排布原则。
4.能够运用原子结构知识解释元素的性质和化学反应。
【教学重点】1.原子核的组成及质子数、中子数与原子序数的关系。
2.电子在原子中的分布及电子排布原则。
【教学难点】1.电子排布原则的理解和应用。
2.原子结构与元素性质的关系。
【教学过程】一、导入1.复习上节课的内容，引导学生回顾原子结构的基本概念。
2.提问：原子由哪些部分组成？原子序数与质子数、中子数有何关系？二、新课讲解1.讲解原子核的组成，强调质子数、中子数与原子序数的关系。
2.通过实例，让学生理解电子在原子中的分布。
3.介绍电子排布原则，包括能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。
4.讲解原子结构与元素性质的关系，引导学生理解电子排布对元素性质的影响。
三、案例分析1.分析氢原子、氦原子、锂原子等简单原子的电子排布。
2.让学生尝试根据电子排布原则，推断其他原子的电子排布。
四、课堂练习1.让学生独立完成课后练习题，巩固原子结构的知识。
2.老师对学生的答案进行点评，指出错误和不足之处。
五、课堂小结2.鼓励学生主动探索，发现化学之美。
六、作业布置1.完成课后练习题，加深对原子结构的理解。
2.预习下节课的内容，了解元素周期表的基本概念。
【教学反思】本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等形式，让学生掌握了原子结构的基本知识，理解了电子排布原则和原子结构与元素性质的关系。
在教学过程中，要注重启发式教学，引导学生主动思考，提高课堂效果。
同时，加强对学生的个别辅导，帮助他们克服学习难点。
在今后的教学中，还需不断调整教学方法，提高教学水平。
重难点补充：一、新课讲解（讲解原子核的组成）教师：“同学们，原子核是由什么组成的呢？对，是由质子和中子组成的。
质子带正电，中子不带电。
我们知道，原子序数实际上就是质子数，那么，原子序数与中子数有什么关系呢？”学生A：“它们共同决定了原子的质量。
原子的结构教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）理解原子的概念和构成。
（2）掌握原子结构的基本原理，包括原子核和电子的分布。
（3）了解原子结构的发现历程和相关科学家。
2. 能力目标：（1）培养学生的观察能力和分析能力。
（2）提高学生的动手操作能力和实验探究能力。
（3）增强学生的合作意识和团队精神。
3. 情感目标：（1）激发学生对原子结构的兴趣，培养好奇心。
（2）树立科学精神，培养学生严谨求实的态度。
（3）弘扬科学家精神，培养学生的民族自豪感。
二、教学内容1. 原子的概念和构成2. 原子核和电子的分布3. 原子结构的发现历程和相关科学家4. 原子结构的基本原理及其应用三、教学过程1. 导入新课通过生活中的实例，如手机、电脑等电子产品，引导学生思考：这些产品中有什么共同的元素？从而引出原子的概念。
2. 新课讲解（1）原子的构成：讲解原子核和电子的分布，结合原子结构模型，让学生直观地理解原子结构。
（2）原子结构的发现历程：介绍原子结构的发展历程，强调科学家们的贡献。
（3）原子结构的基本原理：讲解原子结构的基本原理，如原子核的稳定性和电子的能级分布等。
3. 实验探究（1）分组实验：让学生分组进行实验，观察原子结构的模型，加深对原子结构概念的理解。
（2）实验报告：每组完成实验报告，总结实验结果，提出实验结论。
4. 应用拓展（1）讨论原子结构在科技领域的应用，如半导体材料、新能源等。
（2）引导学生思考原子结构对人类社会的影响，激发学生的创新意识。
5. 总结归纳回顾本节课所学内容，强调原子结构的重要性，鼓励学生在生活中关注科学，追求真理。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、合作意识和表达能力。
2. 实验报告：评价学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对原子结构的理解和应用能力。
五、教学反思1. 教师在教学过程中应注重启发式教学，引导学生主动探究。
2. 加强实验环节，提高学生的动手操作能力和实验探究能力。
高中化学原子结构教案设计
高中化学原子结构教案设计原子结构(也可称为原子模型)是指原子的组成以及部分的搭配和安排。
接下来是小编为大家整理的高中化学原子结构教案设计，希望大家喜欢!高中化学原子结构教案设计一●教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图.4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程第一课时[引言][教师举起两张外表一样的生日贺卡][师]同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?[教师打开贺卡][生]一个会响，一个不会响.[师]如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么?[生]拆开看看![师]对!也就是说首先要了解它的结构.我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践.本章我们就来学习这方面的内容.[板书]第五章物质结构元素周期律[师]研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢?举例说明.[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……][师]为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.[板书]第一节原子结构(第一课时)[师]关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?[生]构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.[师]很好，下面我们用如下形式把它表示出来.[板书]一、原子结构[师]下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质.[投影展示表5-1]表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量 1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量① 1/1836(电子与质子质量之比) 1.007 1.008 注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.[师]通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?[生]不会.[问题探究]金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?[生]可能是正负电荷互相抵消的缘故吧![师]对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：[板书]核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.[师]下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.[问]谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?[生]甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.[师]回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.[投影展示有关原子核密度的资料]原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.[师]其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：[板书]质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)[师]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来.在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.[问题探究]“ O”与“O”所表示的意义是否相同?[生] O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素.[师]为了熟记X所表示意义及A、Z、N之间的关系，请同学填写下表：[投影练习]粒子符号质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 用 X表示为①O 8 ? 18 ?②Al ? 14 27 ? ③Ar 18 22 ? ? ④Cl ? ? ? Cl ⑤H ? ? ? H [答案]①10 O ②13 Al ③40 Ar ④1718 35 ⑤10 1 [师]由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：[板书] 原子 X[问题探究]是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?[生]不是，如上述练习中 H原子，核内无中子，仅有一个质子.[问题探究]假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗?[生]不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子.[问题探究]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?[生]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷.[师]回答得很好.即：[讲解并板书]离子所带电荷数=质子数-核外电子数[师]这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子.请大家口答下列问题：[投影]1.当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是________离子，带________电荷.2.当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带________电荷.[答案]1.阳正 2.< 负[师]根据以上结论，请大家做如下练习.[投影练习]填写表中空白.粒子符号质子数电子数①S2- ? ? ②Xn+ x ? ③Ym- ? y ④NH ? ?⑤OH- ? ? [学生活动，教师巡视，并指正错误][答案]①1618 ②x-n ③y-m ④1110 ⑤910[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论.[作业]1.用 X符号的形式表示出10种原子.2.课本第94页，二、1、2.●参考练习1.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n2.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n参考答案：1.BC(D选项所带电荷数应标明正负)2.B●板书设计第五章物质结构元素周期律第一节原子结构(第一课时)一、原子结构原子 X核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)离子所带电荷数=质子数-核外电子数●教学说明本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的.由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感.为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固.另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适.此处，采取了前者.第二课时[引言]从上一节课我们所学的知识可以知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动，那么，电子在核外的运动与宏观物体是否相同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就来探讨这个问题.[板书]第一节原子结构(第二课时)二、原子核外电子运动的特征[师]请大家观察以下物体运动的特点，并注意它们的运行轨迹是否确定.[电脑演示以下运动]1.物质的自由落体运动;2.火车的运动;3.炮弹的抛物线运动;4.天体的运行;5.氢原子的一个电子在核外闪烁运动.[讨论]核外电子的运动规律跟宏观物体的运动规律有什么不同?[生]1.宏观物体的运动有固定的方向，电子没有.2.宏观物体的运动有确定的路线，电子没有.[讲述]正如大家所述，宏观物体的运动，如天体的运行、导弹的发射、车辆的行驶等，它们都有确定的轨道，我们可用宏观物体的运动规律准确地测出它们某一时刻所处的位置和运动速度，可以描画出它们的运动轨迹.当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同.它们没有确定的轨道，因此，我们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹.那么，我们应该如何去描述核外电子的运动呢?让我们先来研究氢原子核外唯一的一个电子的运动特点.[电脑显示]氢原子核外一个电子的运动示意图(由慢到快)[师]我们看到，当电子的运动速度加快时，在原子核周围有一团云雾，我们形象地称它为“电子云”——电子形成的云雾之意.[问]氢原子核外只有一个电子，它怎么能形成一团云雾呢?[启发]这是由于电子在核外的运动速度太快(2.2×106 m·s-1)，使我们眼花缭乱的结果.[问]大家有没有在什么地方见过类似的现象?[引导学生进行联想][生]1.快速进退录像带时，与此情景有点相似.2.武打影片里，形容剑舞得快时，舞剑人的周围常是一团剑影.3.科幻动画片里，飞牒的运行及争斗场面.4.风车快速旋转时的现象.。
高中化学原子的结构教案
高中化学原子的结构教案教学内容：原子的结构一、教学目标：1. 理解原子的基本结构，包括质子、中子、电子；2. 掌握原子的结构模型，包括量子力学模型和玻尔模型；3. 理解原子的各种性质，如原子序数、原子量等。
二、教学重点：1. 原子的基本结构；2. 原子的结构模型；3. 原子的性质。
三、教学内容：1. 原子的基本结构- 原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成；- 质子位于原子核中，带正电荷，质量为1；- 中子位于原子核中，不带电，质量为1；- 电子位于原子核外层轨道上，带负电荷，质量极小，约为质子、中子的1/1836。
2. 原子的结构模型- 玻尔模型：原子核由质子、中子组成，电子围绕核外层轨道运动，各层轨道能量不同，电子在吸收或释放能量的过程中从一个轨道跃迁到另一个轨道；- 量子力学模型：根据波动粒子二象性，用波函数描述电子在原子中的可能分布情况，电子的位置不确定，只有一定的概率存在于某个区域。
3. 原子的性质- 原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的序数，不同元素的原子序数不同；- 原子量：元素的平均相对原子质量，在化学计算中起重要作用。
四、教学方法：1. 通过图示、实验等形式展示原子的结构；2. 利用生活中的例子引导学生理解原子的结构模型；3. 提问、讨论的形式激发学生思考，加深理解。
五、教学总结：通过本节课的学习，学生应该掌握原子的基本结构、结构模型和性质，为后续学习化学提供基础知识。
六、作业布置：1. 阅读相关教材，复习本节课内容；2. 完成相关习题，巩固知识点；3. 独立思考，总结学习体会。
高中优秀教案高三化学教案：《原子结构》教学设计
高三化学教案：《原子结构》教学设计本文题目：高三化学教案：原子结构1、了解元素、核素、同位素含义;知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
2、了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX 的含义。
3、从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。
中子N(不带电荷) 同位素 (核素)原子核质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量质子Z(带正电荷) 核电荷数元素元素符号原子结构最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性电子数(Z个)化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高(近光速)，无固定轨道核外电子运动特征电子云(比方) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律电子层数周期序数及原子半径表示方法原子(离子)的电子式、原子结构示意图第1课时原子结构1. 三个基本关系(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中)(2)电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数③阴离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数(3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。
原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。
原子四周右上角以及右下角或上面均可出现标注，留意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，留意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。
原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子 AZ 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子 A n+原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子 A m-Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m3.核外电子核外电子的运动状态1.原子结构理论的进展。
原子结构高中化学教案
原子结构高中化学教案教案标题：原子结构教学内容：1. 原子的发现历程2. 原子结构的组成3. 原子核的组成4. 原子中电子的排布5. 原子的质量数和电荷数教学目标：1. 了解原子结构的基本组成和性质2. 掌握原子核、质子、中子、电子的概念3. 理解原子中电子的排布规律4. 熟练计算原子的质量数和电荷数教学重点：1. 原子结构的组成2. 原子核的组成和性质3. 原子中电子的排布规律教学难点：1. 原子中电子的排布规律2. 原子质量数和电荷数的计算教学准备：1. 教师准备PPT、教学实验器材、教学素材等2. 学生准备笔记本、课本等学习工具教学过程：一、导入（5分钟）教师介绍原子结构的重要性，并简要介绍原子结构的基本组成和性质。
二、讲解原子结构的组成（10分钟）1. 介绍原子核的组成和性质2. 讲解质子、中子、电子的概念3. 探讨原子中电子的排布规律三、实验操作（15分钟）让学生进行原子结构实验，观察原子核、质子、中子、电子的实际情况，并记录实验结果。
四、讲解原子的质量数和电荷数（10分钟）1. 讲解原子的质量数和电荷数的定义2. 讲解如何计算原子的质量数和电荷数五、课堂练习（10分钟）让学生进行相关习题练习，检测他们对原子结构的掌握程度。
六、总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并展望下节课内容。
教学反思：整节课的设计和实施需要考虑到学生的接受能力和学习水平，要注重学生的主动参与和互动。
同时，教师需要及时发现和解决学生学习中的困难和问题，引导学生掌握原子结构的基本知识和概念。
高中化学原子结构的教案
高中化学原子结构的教案
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和组成
2. 掌握原子结构的相关概念和术语
3. 掌握原子结构的实验方法和技术
教学重点：
1. 原子的基本结构
2. 电子分布和能级
3. 原子光谱和原子结构的实验方法
教学难点：
1. 原子结构的实验技术和方法
2. 原子的电子分布和能级
教学准备：
1. 多媒体教学设备
2. 实验仪器和材料
3. 教学课件和相关资料
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过提问或展示一些原子结构的图片或视频，引导学生思考原子的基本组成和结构。
二、讲解原子结构（15分钟）
1. 原子的基本结构：质子、中子和电子
2. 电子轨道和能级：原子中的电子分布规律
3. 原子的尺寸和质量：不同元素的原子结构差异
三、讲解原子光谱和实验方法（15分钟）
1. 原子发射和吸收光谱：原子内部的电子跃迁现象
2. 原子结构的实验方法：光谱仪和原子吸收光谱仪
四、实验操作（30分钟）
教师组织学生进行原子光谱实验，让学生亲自操作仪器，观察和记录实验结果。
五、案例分析和讨论（15分钟）
教师通过案例分析或讨论，引导学生思考原子结构在化学反应和实际应用中的作用和意义。
六、小结和作业布置（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：
本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更加直观地了解和掌握原子结构的
相关知识和技术。
在今后的教学中，可以结合更多实验案例和应用场景，激发学生的学习
兴趣和能力。
人教版化学选修三 1.1《原子结结构》经典教案设计
高中化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时 原子结构一、教学目标 知识与技能1、了解原子结构的模型发展史2、理解现代原子结构模型中的能层、能级、原子轨道等重要概念 过程与方法利用教材、资料卡片、制作模型及借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
与同伴合作共享资源、观点分享，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、通过了解人类在揭示原子结构秘密过程中，赞赏科学家为人类所做出的突出贡献。
欣赏他们建立了各种模型，养成批判的思维习惯，热爱科学。
2、认同实验在科学发展中的重要价值。
二、教学重点、难点:重点：原子核外电子的能层、能级分布及其表示 难点：能级概念的建立 三、教学用具:橡皮泥、气球多媒体辅助：PPT 、视频及资料卡片（供学生使用） 四、教学方法：探究、小组合作2、揭秘原子结构（模型）的发展历程：资料卡片——分组讨论————收获启迪1、引课激趣：观看核弹爆炸的蘑菇云3、 对钠原子结构示意图的复习和质疑：在复习了能层的基础上，以上模型可否解释为什么这样排布？核外电子的运动状态到底怎样描述？六、教学过程设计程教重新认识电子的运动[过度] PPT播放原子大小示意图[讲述]科学离不开假设，如果你的同桌突然变成了电子，你做为观察者，会看到什么？[问题3]：能画出电子运动的方向、轨迹是怎样的？讲解：电子的特征：体积小、质量小、运动空间小、高速（接近光速）——无法确定在某一时刻的位置、运动方向等（实验法）。
不完全能照般宏观物体的运动规律。
[过度]怎样描述电子的运动状态？以氢原子为例。
科学家提出了不同与以往的假设：播放模拟动画[问题3] 这一假设是从怎样的角度描述电子的运动状态的？结论：从统计学的角度，描绘成图像[问题4]大家齐动手——根据视频的画面，用橡皮泥做出氢原子的电子云模型思考观看听讲学生讨论、交流观看小组拿到材料：橡皮泥、，动手制作模型、并展示个电子排序，描述（而不是测量）电子的运动状态。
高中化学原子组成结构教案
高中化学原子组成结构教案一、教学目标：1. 知识目标：了解原子的组成结构，掌握原子的基本组成以及电子、质子、中子的特点。
2. 能力目标：能够根据所学知识，描述原子的结构模型，并能进行简单的原子结构分析。
3. 情感目标：培养学生对科学知识的好奇心和求知欲，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点：1. 重点：原子的基本组成和结构模型。
2. 难点：电子云的概念及其在原子中的位置和作用。
三、教学内容：1. 原子的基本组成：电子、质子、中子。
2. 原子的结构模型：核式结构模型、量子力学模型。
3. 电子云的概念及其在原子中的作用。
四、教学过程：1. 导入：通过展示不同元素的原子结构模型，引发学生对原子组成结构的兴趣。
2. 讲解原子的基本组成：电子、质子、中子，以及它们在原子中的位置和作用。
3. 展示不同的原子结构模型，让学生了解不同的原子结构理论。
4. 讲解电子云的概念和在原子中的作用。
5. 通过实验或模拟实验，让学生亲自体验原子结构的组成和特点。
6. 总结本节课的内容，并留下相关练习题，巩固学生对原子组成结构的理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：展示不同元素的原子结构模型和相关知识点。
2. 实验器材和材料：用于进行原子结构实验或模拟实验。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、讨论以及相关练习题，评价学生对原子组成结构知识的掌握情况。
2. 可以结合作业和考试，检查学生对原子组成结构的掌握程度。
七、教学反思：1. 针对学生对原子组成结构概念的理解程度，调整教学方法和内容，以提高学生学习效果。
2. 及时总结学生的学习情况和反馈，为下一堂课的教学做好准备。
《原子结构》教案
《原子结构》教案一、教材分析承上：学生在此前已经学习了钠、氯元素的性质，而原子结构可以从本质上去解释元素的性质，遵循了由具体到抽象，由现象到本质的认知规律。
启下：对原子结构的探究为学习元素周期律、化学键以及分析必修二硫、氮元素的性质打下基础。
也为学生发展“宏观辨识与微观探析”等核心素养提供有力保障。
二、学情分析学生在初中对原子结构已经有所了解，本节内容在初中学习的基础上进一步深化学习原子结构知识。
重点在原子构成微粒及其相互关系以及核外电子排布规律上。
在能力上，学生已经具备了一定的分析、归纳能力，因此可以通过稀有气体元素原子核外电子排布，让学生自主归纳核外电子排布规律。
三、素养目标【教学目标】1．认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系。
2．掌握原子核外电子排布的能量规律和数量规律，并会书写前20号元素原子结构示意图。
3．通过对核外电子排布的规律探究，辨别明晰原子结构示意图的正确画法，培养总结归纳、处理问题的能力。
【评价目标】1．通过对某些原子质量数、质子数、中子数的计算，诊断学生对各符号的认识以及对各符号间关系的认识。
2．通过书写前20号元素原子结构示意图，诊断学生对核外电子排布规律的掌握情况以及对书写原子结构示意图的掌握情况。
四、教学重点、难点重点：原子的构成微粒及相互关系、原子核外电子排布规律。
难点：原子核外电子排布规律。
五、教学方法1．多媒体展示2．学生讨论3．归纳法六、教学设计思路学生在初中已经学过原子结构的相关知识，所以教学重点放在符号表征，以及核外电子排布规律上。
以问题做引导：原子由什么构成？→原子质量如何测量？→如何用符号表示原子？→核外电子排布的能量规律？→核外电子排布的数量规律？→K原子结构示意图的正确画法？学生能够从已知经验解决相关问题，此外，书中的稀有气体元素原子结构示意图可以帮助学生总结归纳核外电子排布规律。
七、教学流程教学目标教学环节目标1分析结构，符号表征辨别明晰，总结归纳设计意图从化学史话引入，从已知经验出发，根据原子结构计算原子质量数。
高中化学原子结构教学教案
高中化学原子结构教学教案一、教学目标1. 让学生理解原子的基本概念，掌握原子的组成和结构。
2. 让学生了解原子核和电子的分布，理解原子的稳定性与电子排布的关系。
3. 培养学生运用原子结构知识分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 原子的基本概念：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 原子结构：电子云、能级、轨道、电子排布规律。
3. 原子稳定性与电子排布：最外层电子数与元素化学性质的关系。
三、教学重点与难点1. 重点：原子结构、电子排布规律、原子稳定性与电子排布的关系。
2. 难点：电子云、能级、轨道的理解，电子排布的计算。
四、教学方法1. 采用多媒体课件，生动展示原子结构模型，提高学生的学习兴趣。
2. 利用实物模型、挂图等教具，帮助学生直观理解原子结构。
3. 采用小组讨论、探究式学习，培养学生合作学习的能力。
4. 设置适量练习题，巩固所学知识，提高学生运用原子结构知识分析问题、解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解原子在化学变化中的作用，引出原子结构的重要性。
2. 讲解原子基本概念：介绍原子核和核外电子的组成。
3. 展示原子结构模型：利用多媒体课件，展示原子核和电子云的结构。
4. 讲解电子排布规律：介绍能级、轨道、电子排布规律。
5. 分析原子稳定性与电子排布的关系：讲解最外层电子数与元素化学性质的关系。
6. 课堂练习：设置适量练习题，让学生巩固所学知识。
7. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究原子结构与元素性质的关系。
六、教学评价1. 评价目标：检查学生对原子结构的理解和掌握程度。
2. 评价方法：课堂提问、作业批改、练习成绩、小组讨论表现。
3. 评价内容：原子基本概念、电子排布规律、原子稳定性与元素性质的关系。
七、教学反思1. 反思内容：教学方法、教学内容、教学过程是否符合学生实际需求。
2. 反思方式：教师自我反思、学生反馈、同行评价。
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高三化学教案：《原子结构》教学设计本文题目：高三化学教案：原子结构1、了解元素、核素、同位素含义;知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
2、了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX 的含义。
3、从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。
中子N(不带电荷) 同位素(核素)原子核→ 质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量质子Z(带正电荷) → 核电荷数元素→ 元素符号原子结构最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数(Z个)化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高(近光速)，无固定轨道核外电子运动特征电子云(比喻) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律→ 电子层数周期序数及原子半径表示方法→ 原子(离子)的电子式、原子结构示意图第1课时原子结构1. 三个基本关系(1)数量关系：质子数= 核电荷数= 核外电子数(原子中)(2)电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数③阴离子中：质子数(液态)> (固态)【答案】C【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。
A项，水是共价化合物，其分子的电子式为;B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。
综上分析可知，本题选C项【例2】(河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)下列叙述正确的( )A. 14N和15N具有相同的质量数B. 14N和15N所含的电子数不同C.N4和N2是同素异形体D. 14N和N4互为同位素答案C第2课时原子核外电子排布规律1.构造原理⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
⑵能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
⑶说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
2.能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
3.泡利原理和洪特规则⑴泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
⑵洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
⑶洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4.原子光谱⑴基态：电子按构造原理的顺序进入原子核外的轨道，此时整个原子的能量最低，称之为基态。
基态原子是处于最低能量状态的原子。
⑵激发态：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，此时原子的能量较基态高，叫激发态。
基态和激发态间、不同激发态间能量是不连续的，像楼梯的台阶一样。
⑶电子的跃迁：电子由较高能量的激发态(可有多个激发态)跃迁到较低能量的激发态或基态时，会放出能量，发光是释放能量的主要形式之一。
反之，电子由较低能量的基态或激发态跃迁到激发态或能量较高的激发态时，会吸收能量，吸收光是吸收能量的形式之一。
⑷原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时，会吸收或释放不同波长的光，可以用光谱仪来记录、鉴别，称之为原子光谱。
在现代化学中，利用不同元素的原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
5.核外电子排布的一般规则⑴每个电子层(主量子数为n)所能容纳的电子数最多为2n2个(泡利原理)。
⑵原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个);能级交错。
⑶原子次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)。
能级交错。
6.核外电子排布的表示方法⑴原子结构简(示意)图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层(电子层)，弧线内数字表示该能层(电子层)中的电子数。
如镁原子的原子结构简图为(见右图)：⑵电子排布式：在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数目的式子。
有原子的电子排布式、原子最外层的电子排布式、离子的电子排布式等不同的用法。
例如，氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5;氯离子Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6;氯原子最外层的电子排布式3s23p5。
为避免电子结构过长，通常把内层已达到稀有气体的电子层写成“原子芯”(原子实)，并以稀有气体符号加方括号表示。
例如：氯[Ne]3s23p5 钪[Ar] 3d14s2⑶轨道表示式：表示电子所处轨道及自旋状态的式子。
如7N的轨道表示式为1s 2s 2p↑↓ ↑↓【例1】(2010山东卷，32)碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°(填“>”“H >Si。
(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。
(4)每个晶胞含有Pb4+：8× =1个，Ba2+：1个，O2-：12× =3个，故化学式为：PbBaO3。
Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位答案：(1) sp2 范德华力(2) C>H >Si(3) b B、离子的还原性Y2->Z-C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W参考答案：1、解析：对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175—118。
答案 A2、解析：R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的质量数为A，故原子的质子数为：A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，Rn-的电子数为x，mgR n-中的电子总数就是。
答案 D3、解析：由题意很容易排除A、B两项。
M层作为最外层最多容纳8个，与L层相同;而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。
故本题答案，为选项C。
答案 C4、解析：由于原子核中无中子，故A选项错误;原子的相对原子质量是某元素的一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。
故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对;质子数相同的粒子可以是分子或离子等，化学性质不一定相同，C选项正确;最外层上有8个电子的粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。
答案C。
5、解析：本题可用“抽象问题具体化”的方法来解设m=1，n=2，可视Xm+为Na+，Yn+为Mg2+，Zn-为O2-，Rm-为F-，则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。
解法二：离子电子层结构相同，则核外电子数相等，故a-m=b-n=c+n=d+m，则通过变换得出正确答案为D。
6、解析：本题可先用“十字交叉法”求解：，×100%=20%，这样求出的20%为10B原子的原子个数百分比，由于10B的质量小于11B，所以10B的质量百分含量应略小于20%，故本题正确答案为C。
本题最易错选A，是由于审题不仔细所致。
7、解析：据题意，R为短周期元素，其原子所是有的电子层数为最外层电子数的1/2，故可知R可能是C或S。
若为C时，可形成的含氧酸根离子有：CO32-—碳酸根离子，C2O42-—草酸根离子( );若为S时，可形成的含氧酸根离子有：SO32-—亚硫酸根离子，SO42-—硫酸根离子，S2O32-—硫代硫酸根离子。
由此可知正确答案为A、B。
本题最易出现的错误是未考虑到C2O42-。
8、解析：首先应该明确第二主族元素的单质或相应氧化物，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体为氢氧化物。
本题可用极端假设法解之，设R的相对原子质量为m：若12g均为R单质，则：R～RO～R(OH)2 △Wm m+343412 4m= =102若12g均为氧化物RO，则RO～R(OH)2 △Wm+16 m+341812 4m= =38根据计算知，若12g均为单质，R的相对原子质量为108;若12g 均氧化物，R的原子量为38，现12g为单质及其氧化物的混合物，故其相对原子质量应102与38之间。
所以R可能是Ca或Sr。
故本题的正确答案为B、C。
9、D 10、AB 11、B 12、AD 13、B 14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、A 20、C 21、B。