化学人教九年级上册课题3 制取氧气
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带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：
木条复燃 结 论：
说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产 生氧气。
文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2 MnO2 H2O + O2
自学评价
2、过氧化氢溶液在常温下 能 （填
“能”或“不能”）发生反应生成氧气。 加入少量二氧化锰 （黑色固体）时，反
密度比空气的小——向下排空气法
装 置
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
二、氧气的工业制法
• 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分 离。
空气低温加压 液态空气 蒸发 该变化属于物理变化。
氮气先蒸发 液态氧气
应会 加快
。写出这一反应的符号
wenku.baidu.com
表达式 H2O2 MnO2 H2O + O2
。
思考：MnO2在反应中到底起啥作用？
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速 率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 没有发生变化的物质。
催化剂的特点
一 变：改变化学反应速率 二不变：质量不变、化学性质不变
催化剂与催化作用
•
化学性质比较活泼，支持燃烧，在化学反应中提供
氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
提出问题：在实验室里如何制取氧气
• 制取气体的思路:
• 实验原理：
• 条件方便；速率适中；收集方便
• 例如：实验室常用过分解过氧化氢溶液、加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
探究：催化剂及催化剂的作用
步骤一： 在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
（3）操作步骤：
①连接仪器并检查装置的气密性 ②装药塞好带导管的单孔塞 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤
走酒精灯
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
• 1、催化剂：
• 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质，在反应前后都没有发生变化的物质。
• 2、催化作用：
• 催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用。
• 思考：
•
是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂
都是加快反应速率的作用吗？它能不能减慢化学反应的速
率呢？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木 条复燃，证明是氧气。
2、用向上排空气法收集氧气，如何验满？
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若
木条复燃，证明已集满。
引入： 实验室如何用氯酸钾制取氧气
• 1、实验原理
• 2、实验装置
• 3、实验步骤
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
如图：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
实验室制取气体装置的研究
固体和固体反应（加热） KClO3和MnO2
制O2装置
气 反应物的状态 固体和液体反应（不加热）制H2O2和MnO2
实 验 室 制 取
体 发
液体和液体反应
制O2装置
生
……
装
置 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
气
体
密度比空气的大——向上排空气法
的 气 排空气法
装体
置
收 集
知识分析
• 小结：实验室制取氧气的原理
•
过氧化氢溶液
•
加热氯酸钾
•
加热高锰酸钾
• 分析：三个化学反应的共同点？
• 分解反应：
•
A→B+C+…
（4）收集方法
• 排水法 √
•
气体不(或不易)溶于水
• 向上排空气法
•
气体的密度比√空气大
• 向下排空气法
•
气体的密度比空气小
知识要点： 实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
引入： 如何用高锰酸钾制取氧气
• 1、实验原理
• 2、实验装置
• 3、实验步骤
探究：用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
文字表达式 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
• 1、实验原理
• 2、实验药品：过氧化氢溶液
•
二氧化锰(催化剂）
• 3、反应装置的确定
• 4、收集装置的确定
• 5、氧气的检验与验满
• 6、实验步骤
编 号
现象
原因
1
导管口有气泡冒出，并 较快收集到一瓶气体
过氧化氢溶液分解产 生氧气；氧气不易溶 于水
2 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
1、如何检验收集到的是氧气？
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标
• 1、了解实验室制取氧气的原理和主要方法； • 2、认识分解反应。 • 3、认识催化剂和催作用。 • 4、通过制取氧气初步了解通过化学实验制
取新物质的方法。
回顾：氧气的性质
• 物理性质：
•
通常情况下，无色无味的气体
•
不易溶于水
•
比空气略重
• 化学性质：
液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧气少
步 骤 二：
向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带 火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：
木条复燃 结 论：
说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰 （MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把
文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2 MnO2 H2O + O2
实验室如何用氯酸钾制取氧气
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
符号表达式
KClO3
MnO2 加热
KCl +
O2
实验室如何用高锰钾制取氧气
文字表达式
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
木条复燃 结 论：
说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产 生氧气。
文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2 MnO2 H2O + O2
自学评价
2、过氧化氢溶液在常温下 能 （填
“能”或“不能”）发生反应生成氧气。 加入少量二氧化锰 （黑色固体）时，反
密度比空气的小——向下排空气法
装 置
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
二、氧气的工业制法
• 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分 离。
空气低温加压 液态空气 蒸发 该变化属于物理变化。
氮气先蒸发 液态氧气
应会 加快
。写出这一反应的符号
wenku.baidu.com
表达式 H2O2 MnO2 H2O + O2
。
思考：MnO2在反应中到底起啥作用？
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速 率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 没有发生变化的物质。
催化剂的特点
一 变：改变化学反应速率 二不变：质量不变、化学性质不变
催化剂与催化作用
•
化学性质比较活泼，支持燃烧，在化学反应中提供
氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
提出问题：在实验室里如何制取氧气
• 制取气体的思路:
• 实验原理：
• 条件方便；速率适中；收集方便
• 例如：实验室常用过分解过氧化氢溶液、加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
探究：催化剂及催化剂的作用
步骤一： 在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
（3）操作步骤：
①连接仪器并检查装置的气密性 ②装药塞好带导管的单孔塞 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤
走酒精灯
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
• 1、催化剂：
• 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质，在反应前后都没有发生变化的物质。
• 2、催化作用：
• 催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用。
• 思考：
•
是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂
都是加快反应速率的作用吗？它能不能减慢化学反应的速
率呢？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木 条复燃，证明是氧气。
2、用向上排空气法收集氧气，如何验满？
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若
木条复燃，证明已集满。
引入： 实验室如何用氯酸钾制取氧气
• 1、实验原理
• 2、实验装置
• 3、实验步骤
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
如图：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
实验室制取气体装置的研究
固体和固体反应（加热） KClO3和MnO2
制O2装置
气 反应物的状态 固体和液体反应（不加热）制H2O2和MnO2
实 验 室 制 取
体 发
液体和液体反应
制O2装置
生
……
装
置 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
气
体
密度比空气的大——向上排空气法
的 气 排空气法
装体
置
收 集
知识分析
• 小结：实验室制取氧气的原理
•
过氧化氢溶液
•
加热氯酸钾
•
加热高锰酸钾
• 分析：三个化学反应的共同点？
• 分解反应：
•
A→B+C+…
（4）收集方法
• 排水法 √
•
气体不(或不易)溶于水
• 向上排空气法
•
气体的密度比√空气大
• 向下排空气法
•
气体的密度比空气小
知识要点： 实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
引入： 如何用高锰酸钾制取氧气
• 1、实验原理
• 2、实验装置
• 3、实验步骤
探究：用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
文字表达式 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
• 1、实验原理
• 2、实验药品：过氧化氢溶液
•
二氧化锰(催化剂）
• 3、反应装置的确定
• 4、收集装置的确定
• 5、氧气的检验与验满
• 6、实验步骤
编 号
现象
原因
1
导管口有气泡冒出，并 较快收集到一瓶气体
过氧化氢溶液分解产 生氧气；氧气不易溶 于水
2 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
1、如何检验收集到的是氧气？
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标
• 1、了解实验室制取氧气的原理和主要方法； • 2、认识分解反应。 • 3、认识催化剂和催作用。 • 4、通过制取氧气初步了解通过化学实验制
取新物质的方法。
回顾：氧气的性质
• 物理性质：
•
通常情况下，无色无味的气体
•
不易溶于水
•
比空气略重
• 化学性质：
液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧气少
步 骤 二：
向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带 火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：
木条复燃 结 论：
说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰 （MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把
文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2 MnO2 H2O + O2
实验室如何用氯酸钾制取氧气
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
符号表达式
KClO3
MnO2 加热
KCl +
O2
实验室如何用高锰钾制取氧气
文字表达式
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2