溶液的浓度课件优秀课件

练一练：
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
1 浅蓝 20 0.1 20.1 2 蓝 20 0.5 20.5 3 深蓝 20 2 22
溶质质 量分数
0.5%
2.4% 9.1%
在这种溶剂里的溶解度。
4、气体溶解度 指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体 积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解： 加水： 20g X10%
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
ห้องสมุดไป่ตู้
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
2 .溶液的饱和与溶液的 浓稀没有必然联系。饱和 溶液不一定是浓溶液，稀 溶液可能是饱和溶液，也 可能是不饱和溶液
3.同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% = 20%
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
×100%
溶质质量 或=
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示) 溶质质量
溶质的质量分数＝ 溶液质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
150kg 24kg 126kg
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温故而知新 1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法
蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 不饱和溶液
增加溶剂 升高温度 3、固体溶解度
饱和溶液
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达
到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
溶质质量分数
1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量
×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50 克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分
数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数
即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
1 浅 20g 0.5g 10.5g 2 较深 20g 1g 11g 3 深 20g 2g 12g
浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液 是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明 一定量溶液里究竟含有多少溶质。
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
溶质质量/g 溶剂（水）质
量/g
现象
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10%
20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
浓溶液和稀溶液
判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?