辽宁省辽宁师大附中2020┄2021届高三化学上学期10月月考试题Word版 含答案

辽宁省辽宁师大附中2021年高三化学上学期10月月考试题考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ 卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。

1、化学与社会、生活联系密切。

下列有关说法不正确的是（）Ａ．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类Ｂ．加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3Ｃ．碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒Ｄ．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2、不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（）Ａ．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制Ｂ．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低Ｃ．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质Ｄ．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳3、《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

文中“绛矾”为（）Ａ．FeSO4·7H2OＢ．CuSO4·5H2OＣ．Na2SO4·10H2OＤ．KAl（SO4）2·12H2O4、下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO错误!B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO错误!C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）原溶液中有K＋D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH错误!Ａ．碘的升华、石油的分馏Ｂ．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电Ｃ．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白Ｄ．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫7、下列离子方程式正确的是（）Ａ．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ｂ．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO错误!=BaSO4↓＋2H2OＣ．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOＤ．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋8、下列溶液一定能大量共存的是（）Ａ．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO错误!、AlO错误!Ｂ．水电离产生的c（H＋）＝10—13mol·L—1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO错误!、HCO错误!Ｃ．错误!＝1×1012的溶液中：NH错误!、Na＋、CO错误!、SiO错误!Ｄ．pH＝14的溶液中：Na＋、AlO错误!、SO错误!、Cl—9、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）10、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 0.1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数为0.1N AＢ． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9 N AＣ．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N AＤ．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2N A11、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）Ａ．1 mol NH4+所含的质子总数为10N AＢ．该方法每处理1 mol NH4+，需要的NO2—为0.5 molＣ．1 mol NH4+经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（假设每步转化均完全），得到氮气的体积约为11.2 LＤ． 1 mol联氨（N2H4）中含有5 mol共价键12、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（）①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③13、食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（）Ａ．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度Ｂ．沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度Ｃ．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用Ｄ．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏14、月球上的每百吨错误!He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以错误!He的形式存在。

已知一个12C原子的质量为a g，一个错误!He原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）Ａ．错误!He比错误!He少一个质子Ｂ．氦元素的近似相对原子质量为3Ｃ．错误!He的相对原子质量为错误!Ｄ．错误!He的摩尔质量为2bN A15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）Ａ．X的简单氢化物的热稳定性比W的强Ｂ．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Ｃ．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Ｄ．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期16、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）错误!错误!错误!错误!错误!选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Al Al（OH）3NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3NaHCO3CO217、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）Ａ．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂Ｂ．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维Ｃ．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料Ｄ．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂18、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）Ａ．FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行Ｂ．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂Ｃ．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化Ｄ．常温下，FeSO4比（NH4）2Fe（SO4）2易溶于水19、超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是（）Ａ．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出Ｂ．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取Ｃ．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离Ｄ．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点20、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析中正确的是（）Ａ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2Ｂ．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4Ｃ．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性Ｄ．滴加KI溶液时，每转移2 mol e—会生成2 mol CuI沉淀第Ⅱ 卷非选择题（共40分）二、综合题：本题包括5小题，共40分。

21、（8分）按要求回答问题：（1）下列有关叙述中正确的是。

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CO错误!②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl—④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO—＋Cl—＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2）Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为。

（3）据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO错误!的形式存在。

写出“溶解”时的离子方程式：______________________________；若要检验“溶解”后溶液中Fe2（SO4）3是否有剩余，简要写出相关的实验操作：________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。

22、（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________________；工业上制取A 的离子方程式为___________________________________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是_________________________________________________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________________________；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：__________________。