2018届上海杨浦区高三化学二模卷

杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2018.03考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32I-127一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1．对铁及铁的化合物颜色描述错误的是A．还原铁粉——银白色B．Fe(OH)——红褐色3C．Fe(SCN)溶液——血红色D．FeSO4溶液——浅绿色32．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性3．与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是A．石油裂化B．石油分馏C．煤干馏D．纸层析4．右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是NH3 A．氨易溶于水B．氨能与水反应C．氨水显碱性D．氨易液化酚酞试液5．常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是A．Au B．Na C．Al D．Fe6．下列有关乙炔的说法，错误的是A．工业上制备焦炭的原料B．含极性键的非极性分子C．能发生氧化反应D．分子中所有原子共直线7．对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A ．电子云形状不同B ．自旋方向相同C ．能量不同D ．在同一轨道8．共价化合物不可能A ．硬度很大B ．常温下为气态C ．由一种原子直接构成D ．溶于水产生阴阳离子9．属于人工固氮的是A ．4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO +6H 2OB ．2NO + O 2→2NO 2C ． N 2 + 3H 2 催化剂加热加压2NH 3 D ．N 2+O 2打雷闪电2NO10．下列反应中的能量变化与图示一致的是A ．盐酸和 NaOH 溶液混合B ．CH 4 在空气中燃烧C ．Al 与 Fe 2O 3 反应D ．电解水得到 H 2 和 O 2能 量生成物反应物反应进程11．涉及到 Al(OH)3 弱酸性的是A ．Al 溶于强碱溶液B ．Al 溶于强酸溶液C ．AlCl 3 溶液和氨水混合D ．Al(OH)3 受热分解12．对 C 2H 6 和 C 5H 12 的分析错误的是A ．互为同系物B ．C 2H 6 失去 1 个 H 得到的乙基只有一种结构 C ．C 5H 12 的一氯代物可能只有一种D ．2,2–二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13．实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A ．导气管 a 起到冷凝回流的作用B ．反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C ．充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D ．制乙酸丁酯的反应温度超过 100℃不能用水浴加热14．侯氏制碱法，向母液中通入 NH 3，其目的不是为了A ．增大 NH 4+浓度B ．生成 NaHCO 3C ．析出 NH 4Cl 晶体D ．降低 HCO 3–浓度a15．有机物M：[CH2—CH]n可用作涂料。

对M的分析错误的是COORA．M中含酯基B．M可通过加聚反应制得C．NA个M水解得到n N A个RCOOH D．M的水解产物中仍有高分子化合物16．用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是A B C D①中的物质饱和亚硫酸饱和氯水浓双氧水浓氨水②中的物质蓝色石蕊试液湿润红纸条H2S溶液浓盐酸预测现象②中溶液先变红色又褪色②中红纸条褪色②中有淡黄色沉淀③中有白烟①③②17．84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。

对84消毒液的叙述错误的是A．ClO—能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB．加少量NaOH可提高其杀菌效果C．应低温、避光、密封保存D．使用时空气中的CO2会参与反应18．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是A．圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇B．实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成C．反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D．用排水法或向下排空气法收集乙烯19．对金属腐蚀及防护的表述正确的是A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D．金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触20．25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列判断错误的是A．若a＞b，测得c(X—)=c(Y—)，则溶液中的c(HX)＞c(HY)B．若a＞b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X—)=c(Y—)C．若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HYD．若a=b，并测得a=c(X—)=c(Y—)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸mold 容器二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）氮化钠（Na 3N ）和叠氮酸钠（NaN 3）是氮和钠的两种重要化合物。

21．Na 3N 能与水反应：Na 3N + 3H 2O → 3NaOH + NH 3↑。

（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：。

（2）写出 Na 3N 与足量盐酸反应的化学方程式：。

（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：。

（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：。

（5）O 元素的非金属性比 N 元素强，请用一个事实说明：。

22．叠氮酸钠(NaN 3)受撞击会分解：2NaN 3→2Na+3N 2 ↑，故 NaN 3 可应用于汽车安全气囊，若产生 67.2 L(标准状况下)氮气，则该反应中转移电子个。

23．叠氮酸（HN 3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出 HN 3 的电离方程式：； 将 NaN 3 水溶液中的离子按浓度由大到小排序：。

（二）（本题共 15 分）SO 2 的催化氧化：2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。

在容积都为 2L 的 a 、b 、c 、d 、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入 1mol O 2和 2mol SO 2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到 5min 时，测得相关数据如下表：容器温度物质的量（mol ）O 2 SO 3a 容器400℃0.80.4 b 容器425℃0.60.8 c 容器450℃0.31.4 d 容器475℃0.51.0 e 容器500℃0.70.624．计算 5min 内 a 容器中 SO 2 的平均反应速率。

25．反应进行到 5min 时，b 容器中的反应是否达到平衡状态？（填“已达”、 未达”），理由是：26．在右图中画出 e 容器中 SO 3 物质的量随时间的变化曲线。

27．工业上常用 Na 2SO 3 溶液来吸收 SO 2，该反应的离子方程式是：。

n (SO 3)/反应时间/min表中第组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3 溶液显性（填“酸”或“碱”。

悬浊液 仪器 海带浸 步骤 a含 I 2 的含 I 2 的 取原液 适量 H 2O 2 水溶液I 2 及含饱和 I 228．Na 2SO 3 和 NaHSO 3 混合溶液的 pH 随 Na 2SO 3 和 NaHSO 3 比例的不同而不同，数据如下：序号n (SO 32—)：n (HSO 3—)pH①91:98.2 ②1:17.2 ③1:916.2）29．NaHSO 3 既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO 3 能和强碱溶液反应的原因：。

（三）（本题共 15 分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。

Ⅰ．碘含量的测定干海带 ①灼烧20.00g海带灰②浸泡 海带灰 ③过滤 含 I — ④转移 定容 的溶液 含 I —的海带浸取原液 500mL30．步骤①是将海带置于中（填仪器名称）进行灼烧。

31．步骤④是将溶液转移至（填定容仪器的名称）。

32．取 20.00mL 上述海带浸取原液，加稀 H 2SO 4 和足量 KIO 3，使 I —和 IO 3—完全反应（5I —+ IO 3—+ 6H +→3I 2 + 3H 2O ）。

再以淀粉为指示剂，用 2.0×10—3 mol/L 的 Na 2S 2O 3 溶液滴定（I 2 + 2S 2O 32—→2I —+ S 4O 62—），当 I 2 恰好完全反应时，用去 Na 2S 2O 3 溶液 20.00 mL 。

（1）判断用 Na 2S 2O 3 溶液滴定恰好完全反应的现象是 。

（2）计算该干海带中碘的质量分数。

Ⅱ．碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：步骤 b 步骤 c 苯 苯溶液 氢氧化钠溶液酸性溶液 萃取步骤 d水层 硫酸酸化 的水溶液油层 步骤 e粗碘33．补全步骤 a 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

____H 2O 2 + _____I — +____________→ _____I 2 +____________34．步骤 c 加入足量 NaOH 溶液、振荡、静置后，油层在（填“上”或“下”）层，呈色。

35．步骤 e 的操作是。

CH 3–CH 2–C –CH 2B 39．如何检验 CH –CH –C –CH 乙……反应条件剂 目标产物反应条件（四）（本题共 15 分）惕格酸（C 5H 8O 2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A 生成惕格酸的反应如下：Br BrOHA 溴水 反应ⅠCH 3反应Ⅱ 反应ⅢC 反应ⅣCH 3–CH 2–C –COOHCH 3反应Ⅴ惕格酸（C 5H 8O 2 分子中有两个甲基）完成下列填空：36．写出反应类型。

反应Ⅰ：反应、反应Ⅴ： 反应。

37．写出反应Ⅱ试剂和反应条件： 。

38．写出反应Ⅲ的化学反应方程式：。

Br Br322 中的溴元素？。

CH 340．写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：。

条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。

CH 2Br溴代甲基环己烷（CH 3CCH CH 2Br H 2C CH 2 也可表示为 ）可通过反应合成 1-甲基环己烯（ H 2C CH 2 CH 2H 2C H 2CCH 也可表示为 ） CH 2 CH 241．设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成 1–甲基环己烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂反应试）。