中考化学题型解读：探究性实验

1.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石以及甲、乙装置（气密性均良好）分别进行二氧化碳的制取及性质实验，均未发现澄清石灰水变浑浊。

针对此现象，同学们提出了自己的想法。

【观察分析】小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是 。

【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？ 【做出猜想】猜想一：澄清石灰水变质。

猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢气体.【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸，二氧化碳与硝酸银不发生化学反应。

实验实验步骤 实验现象实验结论实验Ⅰ将纯净的CO 2通入该实验所用的澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 反应的化学方程式为猜想一（选填“成立”或“不成立”）实验Ⅱ将反应产生的气体通入硝酸银溶液中反应的化学方程式为猜想二成立小敏和小玉得到启发，他们用丙装置（如右图）在A 、B 试管中加 入了相同的试剂，即可同时完成上述两个猜想的探究，一次实验 就能得出了上述结论。

A 、B 试管里盛放的试剂是 ，B 所起的作用是 。

如果看到 的现象，则两个猜想都成立。

【实验结论】由实验可知，小玉同学实验时选择的盐酸浓度过大， 因盐酸有 性，使制得的22 【反思应用】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中，制得气体是否纯净等。

实验室制取CO 2通常用大理石（或石灰石）和稀盐酸，而不用碳酸钠和稀盐酸，原因是 。

【答案】【观察分析】产生的气体从长颈漏斗中逸出 不成立 产生白色沉淀 A 中有白色沉淀产生，B 中无明显现象，C 中澄清石灰水变浑浊【实验结论】挥发 【反思应用】碳酸钠为粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快（2018中考说明题型示例第194页43题）2.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头的材质是铜制镀铬。

好奇的小聪想探究铬（Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱关系，邀请你一同参加。

【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au ，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

【做出猜想】CO 2+Ca(OH)2CaCO 3↓+H 2O HCl+AgNO 3 HNO 3+AgCl ↓ 丙猜想1：Cr>Fe>Cu ； 猜想2：Fe>Cu>Cr ； 猜想3： 。

【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO 4）溶液。

【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

请填写下面实验记录表中的空白。

试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想 正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。

【知识运用】将铬片投入FeSO 4溶液中，反应 （选填“能”或“不能”）进行。

若能进行，请你写出反应的化学方程式 。

【答案】【知识回放】Fe Cu 【做出猜想】Fe>Cr>Cu 【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色） 【结论与解释】（ 【知识运用】能（2018中考说明题型示例第195页44题）3.某同学发现，实验室放置的一瓶氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞。

对该溶液是否变质，同学们进行如下探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

【猜想假设】猜想Ⅰ：该溶液没有变质； 猜想Ⅱ：该溶液全部变质； 猜想Ⅲ：该溶液部分变质。

【方案讨论】为了验证猜想Ⅱ或猜想Ⅲ，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。

甲：向溶液中滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则猜想Ⅲ成立，否则猜想Ⅱ成立。

同学们认为此方案不可行，原因是 。

乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞溶液，根据现象不同来判断猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立。

同学们认为此方案也不可行，原因是 。

丙：先向溶液中滴加足量的BaCl 2溶液，再滴入酚酞溶液。

根据现象来判断猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立。

同学们通过分析认为此方案可行。

步骤实验现象实验结论 1.取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量有气泡产生 猜想 不成立 2.取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl 2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有 ，清液由无色变红猜想 成立【反思交流】（1）步骤2中加入足量的BaCl 2溶液的目是 。

（2）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，写出相关反应的化学方程式： ，所以氢氧化钠要 保存。

【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 （填序号）。

A.Ba （OH)2溶液 B.CaCl 2溶液 C.Ca （OH)2溶液【答案】【方案讨论】甲：Na 2CO 3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 乙：加入Ba （OH)2溶液后引入了OH -，不能检验是否有NaOH 【实验验证】稀盐酸（或稀硫酸） Ⅰ 白色沉淀产生 Ⅲ 【反思交流】（1）除去2-的检验Cr+FeSO 4 Fe+CrSO 4 2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2ONa 2（2） 密封 【拓展应用】AC（2018中考说明题型示例第196页46题）4.“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。

某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“540双吸剂”的保鲜剂，其标签如右图所示。

同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体样品的成分是什么？ 【收集资料】（1）查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：（2【做出猜想】久置的固体样品中可能含有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3。

你认为猜想的固体样品成分中可能含有Fe 2O 3的依据是 。

实验操作实验现象实验结论1.取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有 2.过滤，取滤液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙 3.取滤渣，加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ，一定不含Fe 2O 34.将操作3中产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有【实验质疑】乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe 2O 3”的结论是错误的，你分析理由是 。

你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理？ ，其理由用化学方程式表示是 。

【继续探究】为验证固体中是否含有Fe 2O 3，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 ，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe 2O 3。

用化学反应方程式表示溶液变黄色的原因： 。

【答案】【做出猜想】有少数红棕色的块状固体 【实验探究】CaO 铁 CaCO 3操作2【继续探究】磁铁 稀盐酸 补充选题1.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，进行了如下探究： 【实验探究1】 实验步骤实验现象 实验结论I ．将铁片侵入稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色铁的活动性顺序位于氢前II ．将银片侵入稀硫酸中无明显现象III ．将铁片侵入硫酸铜溶液中铁的活动性顺序位于铜前 实验I 反应的化学方程式为 。

【讨论交流】经过分析上述三个实验，小组同学发现不能证明 （填写金属的名称）两种的活动性顺序。

【实验探究2】他们继续探究发现再补做一个实验：将铜片浸入 溶液中，根据实验现象即可达到实验目的。

【实验结论】探究三种金属的活动性顺序的方法，既可以选择酸溶液，也可以选择盐溶液。

CaO+H 2O Ca(OH)2 6HCl+Fe 2O 32FeCl 3+3H 2OFe+2FeCl 3 3FeCl 2【拓展延伸】探究银、铜、铁的三种金属的活动性的方案很多。

分析下列试剂组合能够达到实验目的的是 。

A ．稀硫酸 银 铜 铁 B ．铜 银 硫酸亚铁溶液 C ．硝酸银溶液 硝酸亚铁溶液 铜 D ．硫酸铜溶液 硝酸银溶液 铁【答案】【实验探究1】 银的活动性顺序位于氢后 铁片表面有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色3（或硝酸银） 【拓展延伸】 C D 2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，暴露在空气中易发生变质。

某同学对一瓶久置的“碱石灰”做了如下探究： （1）【做出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和NaCO 3。

（2）【实验事实】ａ.操作④发生化学反应的方程式为 。

b.由以上结论汇总可知此碱石灰应为 （ 选填“完全变质”、“部分变质”或“未变质”） 。

(4)【拓展迁移】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存，其具体原因是 。

【答案】（2）①有氧化钙或氢氧化钠（或有CaO 或NaOH ） ③稀盐酸 ④产生白色沉淀 （３）a.2NaOH CaCOCa(OH)CO Na 3232+↓+ ｂ． 部分变质 （４） 易与空气中的水和二氧化碳发生反应3.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液， 同学们进行了探究实验： 分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊。

实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。

同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。

【提出问题】 滤液中除水外还含有哪些物质？【猜 想】 Ａ．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 Ｂ．可能含有氢氧化钾、氯化钾Ｃ．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙 你认为还可能是 ① （写一种猜想）。

【 讨 论】 你认为 ② 猜想不合理（填字母），请说明理由 ③ 。

【 实验设计】 设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。

【反思交流】 写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 ⑥ 。

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ⑦ 。

【答案】①氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 ②Ｃ ③在溶液中碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能共存 ④滴加碳酸钾溶液（答案补充： 滴加碳酸钠溶液） ⑤出现白色沉淀 ⑥2KCl CaCOCaCl CO K 3232+↓+ ⑦可能过量的反应物2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对实验现象的描述，正确的是A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成无色无味的气体B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡D．向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色【答案】C【解析】【详解】A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成具有刺激性气味的气体，故A错误；B．铁丝在空气中只能加热到红热，不能燃烧，在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误；C．澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡，故C正确；D．氢氧化铜难溶于水，向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，故D错误。