初三上册化学计算题
完整word版,九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、讲堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反响物、生成物都一定是纯净物，假如混淆物，应当转变为纯净物的质量惊进行计算。
比如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比率式并求解；（5）答：检查结果，简洁作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g ，加入 2． 0 g 二氧化锰，充足反响后发生装置内节余物的总质量为50.4 g 。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必需的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图 1 所示，请回答以下问题：（ 1） t0 ﹣t1 和 t4 ﹣ t5 时段固体质量都不变，为何？x 为多少？（写出计算过程）（ 2）请依据图中数据计算高锰酸钾的质量2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0 ﹣t5 时段变化表示图．（ 3）请在图3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取必定质量的该样品与1g 二氧化锰混淆，其总质量为 6g。
挨次加热该混淆物 t 1、 t 2、 t 3、 t 4时间后，分别冷却称量节余固体质量，记录的有关数据以下表（样品中的杂质不参加化学反响）：试计算：(1)完整反响后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小构成员称量12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完整反响后，称得固体节余的质量为 2.5g 。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为 __________(2)计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必需的计算过程。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练(原题卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）CaCO3的相对分子质量为；（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为；（3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为；（4）高钙片中碳酸钙的质量分数为。
5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。
珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，空气稀薄，氧气含量约为标准状况下的。
假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧5.72kg。
请计算：（1）这些氧气在标准状况下的体积是L？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/1L）（2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶L空气中的含氧量？（假设珠穆朗玛峰氧气约占空气体积的）。
6．地球上的动植物都离不开氧气。
人体每天须从空气中得到5L的氧气。
已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。
（1）空气中氧气的体积分数约为%。
（2）计算小华10天可呼吸空气的质量。
(word完整版)九年级化学上册计算题专项训练
计算题专项训练1.将2.4g 镁条在氧气中燃烧，完全反应消耗氧气的质量为（ ） A.1.6g B.3.2g C.4.8g D.6.4g2.在反应A+3B==2C+3D 中，已知A 和B 的相对分子质量为7：8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则C 的质量为（ ） A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g3.将16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质得质量为14.4g ，则剩余物质是（ ） A.K 2MnO 4 B.MnO 2和K 2MnO 4 C.KMnO 4和K 2MnO 4 D.MnO 2、K 2MnO 4和KMnO 44.点燃H 2、N 2和O 2的混合气体20g ，完全反应后生成18g 水，则剩余气体不可能是（ ） A.H 2、N 2和O 2的混合气体 B. N 2和O 2的混合气体 C.2gN 2 D. H 2和N 2混合气体5.在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，则关于此反应的认识错误的是（） A.反应后物质X 的质量为15g B.反应中Y 、Q 的质量比为6：5 C.物质Y 一定是单指D.物质Z 可能是该反应的催化剂6.在实验室制取氧气时，取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们讲加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质质量的办法即可求出。
水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2（1）表中m 值为 。
（2）所制的氧气的质量。
7.如今，有些城市使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：C a H b O d （二甲醚）+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 。
请根据计算回答：（1）a= ，b= ，d= 。
九年级化学上册计算题
九年级化学上册计算题九年级化学上册计算题导语：对于课堂所学知识，同学们需要通过练习进行巩固。
以下是店铺收集整理的九年级化学上册计算题，供各位阅读和参考。
1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g 质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
九上化学计算题50道
九上化学计算题50道1. 一氧化碳和氧气在焰燃烧器内反应生成二氧化碳和水，如果燃烧了500 mL的一氧化碳，需要多少氧气才能完全燃烧？2. 在反应中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钠，请问你最多能生成多少钙铁矿？3. 如果你有100 mL的4 M HCl，你需要加多少水才能得到2 M HCl？4. 在反应中，氢气和氧气生成水。
如果你有20 g氢气和80 g氧气，请问你最多能生成多少水？5. 如果你有5 g氢气和10 g氧气，你可以生成多少水？6. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少硫酸？7. 在反应中，氮气和氢气生成氨。
如果你有50 g氢气，你需要多少氮气才能生成最多的氨？8. 如果你有100 mL的2 M HNO3，你可以中和多少钠氢碳酸？9. 在反应中，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水。
如果你有10g碳酸钠和20 mL 1 M盐酸溶液，请问你最多能生成多少氯化钠？10. 如果你有10 g氨气和20 g氯气，他们可以产生多少氯化铵？11. 在反应中，五氧化二磷和水生成磷酸。
如果你有50 g五氧化二磷，你需要多少水才能产生最多的磷酸？12. 如果你有100 mL的1 M NaCl溶液，你可以用它来沉淀多少AgCl？13. 在反应中，硫酸和铝金属生成氢气和铝硫酸。
如果你有20 g铝金属和60 mL1 M硫酸溶液，请问你最多能反应出多少氢气？14. 如果你有10 g氮气和20 g氧气，他们可以产生多少硝酸？15. 在反应中，硫酸和氢氧化钾生成钾硫酸和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钾，请问你最多能生成多少钾硫酸？16. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少盐酸？17. 在反应中，氧气和硫化氢生成二氧化硫和水。
如果你有50 g氧气，你需要多少硫化氢才能产生最多的二氧化硫？18. 如果你有10 g氮气和20 g氢气，他们可以产生多少氨？19. 在反应中，氢气和盐酸生成氯化氢。
九年级化学上册计算题专练
计算题专项练习（1）、相关相对分子质量、质量比、元素质量分数、元素质量的计算1、尿素[CO(NH2)2]是氮肥中的最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长久施用没有不良影响。
计算：（1）CO(NH)中共含有中元素。
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是。
（3）CO(NH2)2中碳元素与氮元素的质量比。
g.（4）若CO(NH)中含有3克氮元素，则该CO(NH)的质量为22、2011年12月，网上报导某企业非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C3H8NOP ）5是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不行燃，常温下稳固。
计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。
（精准到0.1%）（3） 草甘膦中含有克磷元素？（2）、利用化学方程式的简单计算N ）流中由氧化铝与焦炭在高1、氮化铝（AlN ）被宽泛应用于集成电路生产领域。
在氮气（2温条件下制的氮化铝：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO。
如有14kg的氮气参加反响，可生成氮化铝的质量为多少？2、在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混淆物制取氧气，完整反响后节余固体质量为。
请计算：（1）生成氧气的质量g;(2) 原混淆物中氯酸钾的质量。
3、取石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰巧完整反响（杂质不反响，也不溶解），烧杯内物质质量变成。
则石灰石中碳酸钙的质量为多少？（CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2）4、煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质所有进入生石灰中，可获得这样的生石灰多少吨？5、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取必定质量的该样品与1g二氧化锰混淆，其总质量为6g。
挨次加热该混淆物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量节余固体质量，记录的相关数据以下表（样品中的杂质不参加化学反响）加热时间t1 t2 t3 t3节余固体质量（g）试计算：（1）完整反响后产生的氧气的总质量为_______________。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
九年级化学上册计算题(相对分子质量,化合价等)
九年级化学计算专题训练１一．计算题１．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
２．一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。
（保留两位小数）３．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。
下图为某保健品说明书的一部分，请问答：钙尔奇（D）成分：复方制剂，碳酸钙1.5克∕片，维生素D3 125国际单位∕片辅料：微晶纤维素、硬脂酸、……适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。
……（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C，H，O的质量比是___________。
（2）每片药片含钙___________mg。
４．在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ ５．明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是_______。
６．微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值________。
７．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓（Ga）原子的结构示意图为，氮原子的结构示意图为，则氮化镓的化学式是（）。
８．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）９．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。
１０．已知某种化合物Ｒ由氢、氧两种元素组成，对这种化合物进行测定可知：化合物中氢元素的质量分数为5.88％，相对分子质量为34，请通过计算写出化合物Ｒ的化学式（）１１．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO(NH2)2，根据其化学式进行计算Ａ．尿素的相对分子质量＿＿＿＿Ｂ．尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿Ｃ．60克尿素中含有氮元素多少克？Ｄ．多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？１２.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)
计算题1.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体)．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g 这种石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余问：克石灰石样品中，有杂质多少克？(2)石灰石样品的纯度是多少？(3)100Kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？2.如图是某种加钙食盐(在加碘食盐中掺适量的食用碳酸钙)包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10g 这种盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132g ．请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实？3.某学习小组取25g 石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应)．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．4.高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250g ，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积(CO 2在标准状况下密度为1.98g/L)？5.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g 研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记 请计算：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量； （2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．6.某科学 兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸4 0克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：求（）表中的值为克．（2）该石灰石样品的纯度．（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．7.10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？8.化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混合物100.0g制取氧气，至质量不再减轻为止，测得剩余的物质质量为61.6g．（1）反应生成氧气的质量为______ g；（2）求混合物中氯酸钾质量？（写出计算步骤）（3）反应后剩余的物质有______ ；其质量分别为______ ．9.某化学实验小组加热40.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后，称得剩余固体质量为37g．请计算：（1）生成氧气的质量为______ 克（2）生成二氧化锰多少克？10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体______ g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（要求写出完整的解题步骤）11.煅烧125 t含杂质20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少吨？计算题答案和解析【答案】1.解：(1)由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：石灰石中碳酸钙的纯度为：错误！未找到引用源。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
化学计算题九年级上册
化学计算题九年级上册一、某物质的化学式为H2O2，其相对分子质量为：A. 18B. 32C. 34D. 64（答案）C。
解析：相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，所以H2O2的相对分子质量为2×1+2×16=34。
二、将10克氯化钠溶于90克水中，所得溶液的溶质质量分数为：A. 10%B. 90%C. 50%D. 100%（答案）A。
解析：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，所以氯化钠溶液的溶质质量分数为10/(10+90)×100%=10%。
三、在化学反应A+B→C+D中，若20克A与足量B完全反应，生成40克C和10克D，则参加反应的B的质量为：A. 10克B. 20克C. 30克D. 40克（答案）C。
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量等于生成物的总质量减去A的质量，即40+10-20=30克。
四、某元素的氧化物化学式为RO3，其中R元素的化合价为：A. +2B. +3C. +4D. +6（答案）D。
解析：在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，R的化合价为+6价。
五、一定质量的锌与100克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气，则所用稀硫酸的溶质质量分数可能为：A. 5%B. 10%C. 19.6%D. 30%（答案）C。
解析：根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可以计算出生成0.2克氢气需要的硫酸的质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数，结果约为19.6%。
六、下列关于溶液的说法正确的是：A. 溶液都是无色的B. 溶液都是均一的、稳定的混合物C. 溶液中只能含有一种溶质D. 溶质一定是固体（答案）B。
解析：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色；溶液是均一、稳定的混合物；溶液中可以有多种溶质；溶质可以是固体、液体或气体。
九年级化学上册新人教版计算题专项复习题(含答案)
九年级化学上册新人教版计算题专项复习题一、选择题1．已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg ，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为A．B ．C ．D ．27g2．下列相对分子质量的计算式错误的是A ．的相对分子质量B ．的相对分子质量C ．的相对分子质量D ．MgO 的相对分子质量3．下列有关计算及结果，不正确的是A ．氧化镁（MgO ）的相对分子质量为B ．氧化铜（CuO ）中铜元素和氧元素的质量比为C ．碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的原子数目比为D ．氢氧化钠（NaOH ）中氧元素的质量分数为：4．胡萝卜中富含的维生素A 1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨健生长等功效。
其化学式为C 20H 30O 。
下列说法错误的是A ．维生素A 1的相对分子质量为286B ．维生素A 1中碳元素的质量分数最大C ．维生素A 1是由碳元素、氢元素和氧元素组成D ．维生素A 1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：15．在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒。
生成物中，氧化物的氧元素与另一种元素的质量比为261.99310kg 1227-⨯⨯261.99310kg 2712-⨯⨯261.99310kg 1227-⨯⨯3KClO 3935.5163=++⨯2CO 12162=+⨯()2Ca OH 401612=++⨯2416=+241640+=4:1()43NH HCO 1:4:1:316100%40%23161⨯=++A ．B ．C ．D ．6．有、、组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为，则氢元素的质量分数为A ．B ．C ．D ．7．由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为A ．1:2:3B ．3:2:3C ．6:3:2D ．3:2:18．在反应X+2Y=2Q+R 中，1.6gX 与足量的Y 完全反应，生成4.4gR ，则a ：b 等于物质项目XYQR相对分子质量1844参加反应或生成的物质的质量/g 1.6ab4.4A ．23：9B ．46：9C ．32：9D ．16：99．在化学反应中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如下图所示。
九年级上册化学计算题
九年级上册化学计算题一、有关化学式的计算。
1. 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮元素的质量分数。
- 解析：- 根据化学式求出硝酸铵的相对分子质量，NH_4NO_3中，N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。
- 硝酸铵的相对分子质量M = 14×2 + 1×4+16×3=80。
- 硝酸铵中氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(80)×100% = 35%。
2. 多少克氧化铁（Fe_2O_3）中含铁元素56g？- 解析：- 首先求出氧化铁中铁元素的质量分数。
- 在Fe_2O_3中，Fe的相对原子质量为56，O的相对原子质量为16。
- 氧化铁的相对分子质量M = 56×2+16×3 = 160。
- 铁元素的质量分数ω(Fe)=(56×2)/(160)×100% = 70%。
- 设质量为x的氧化铁中含铁元素56g，则x×70% = 56g，解得x = 80g。
3. 某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。
- 解析：- 设该铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y。
- 已知铁元素与氧元素的质量比为7:3，铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16。
- 则(56x)/(16y)=(7)/(3)，通过计算可得(x)/(y)=(2)/(3)，所以该氧化物的化学式为Fe_2O_3。
4. 已知某化合物的化学式为H_nRO_2n - 1，其相对分子质量为M，求R的相对原子质量。
- 解析：- 根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 在H_nRO_2n - 1中，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。
- 则M = n×1+R+(2n - 1)×16=n + R+32n-16=R + 33n-16。
- 所以R = M - 33n + 16。
初中化学九年级上计算题汇总(附参考答案与试题解析)
初中化学九年级上计算题汇总一．计算题（共50小题）1．用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？2．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是g。
3．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用“＞”“＜”“＝”填空）。
4．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。
（1）若称量时正确放置，则物质的质量为g。
（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为g。
5．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？6．小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。
7．某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是g。
8．体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L．精确到0.1g）9．小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。
那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。
用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
九年级上册计算题
九年级上册计算题一、根据化学方程式简单计算（1 - 10题）1. 实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，至少需要氯酸钾的质量是多少？- 解：设至少需要氯酸钾的质量为x。
- 反应的化学方程式为：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 根据化学方程式可知，245份质量的KClO_3分解可生成96份质量的O_2。
- 则(245)/(x)=(96)/(9.6g)- 解得x = 24.5g- 答：至少需要氯酸钾的质量为24.5g。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，若要制取14.6g氯化氢气体，需要氢气多少克？- 解：设需要氢气的质量为x。
- 反应的化学方程式为：H_2+Cl_2frac{_ 点燃 }{ }2HCl- 根据化学方程式可知，2份质量的H_2与Cl_2反应可生成73份质量的HCl。
- 则(2)/(x)=(73)/(14.6g)- 解得x = 0.4g- 答：需要氢气0.4g。
3. 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，若有6g碳完全燃烧，能生成二氧化碳多少克？- 解：设能生成二氧化碳的质量为x。
- 反应的化学方程式为：C + O_2frac{_ 点燃 }{ }CO_2- 根据化学方程式可知，12份质量的C完全燃烧生成44份质量的CO_2。
- 则(12)/(6g)=(44)/(x)- 解得x = 22g- 答：能生成二氧化碳22g。
4. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若要制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？- 解：设需要锌的质量为x。
- 反应的化学方程式为：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑- 根据化学方程式可知，65份质量的Zn与稀硫酸反应生成2份质量的H_2。
- 则(65)/(x)=(2)/(0.2g)- 解得x = 6.5g- 答：需要锌的质量为6.5g。
5. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，若燃烧2.4g镁，生成氧化镁的质量是多少？- 解：设生成氧化镁的质量为x。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质1 量比是
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g，
计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题：（1）乙醇中含有________种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量
10．(6分)欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
11．(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。
某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?
12．(6分)把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)
13．(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。
14．(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。
尿素由种元素组成，其相对分子质量为--。
小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素．
（1）他应购的4 硝酸铵的质量为kg。
(2)用2％的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。
要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的质量为g。
15．(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?
16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是。
乙醇的相对分子质量是；乙醇分子中氢原子的质量分数是。
17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
求：（1）样品中氯化铜的质量分数
（2）加入氢氧化钠溶液的质量。
18．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，水g 19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为g，所用盐酸的溶质质量分5 数为。
20．(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO3。
)中氮元素的质量分数。
(计算结果精确到O．1)
(2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
21．(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反应。
计算：(1)生成沉淀的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
(计算结果精确到O．1)
22．(4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、
常吃。
如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。
化学式为C2H3CH0。
试回答：(1)丙烯醛的相对分子质量是。
(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为(结果保留一位小数)。
(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。
23．(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。
S中学初三化学研 6 究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．Og 该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。
试求。
(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?
24次数1234加入盐酸质量／g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量／g1.3O.6O.20.224．（2分）近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。
脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，
试计算（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于。
（2）脑黄金中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）
25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。
而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。
其中Cu与Zn 的合金称黄铜。
黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。
反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。
试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
1
注:答案页数分别从左往右。