天然气的利用甲烷ppt
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的关系)。
以下为某烷烃的碳架部分（H省略）， 请用系统命名法命名
C
C
C
C——C——C——C
C
C
C 两端等距不同基，起点靠近取简代单基基位次之和尽可能小
用系统命名法命名下列烷烃 （1）
（2）
3-乙基戊烷 （3）
3，5-二甲基-3-乙基庚烷
CH3
（5）CH3–CH–CH2–CH–CH–CH3
CH3
CH2–CH3
观察下列有机物的结构,回答下列问题
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
C2H6 丁烷： H H H H
|||| H－C－C－C－C－H
|||| HHHH
C4H10
1.结构上有什么特点? 2.写出分子式,并推测通式.
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
异丁烷：
C3H8 H
。
CH4―高―温→C＋2H2
甲烷的结构：正四面体 决定
化学性质
小结
物理性质
无色无味的气体， 极难溶于水， 密度比空气小。
反应
稳定性：甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾褪色 氧化反应 取代反应 分解反应
5、下列气体的主要成分不是甲烷的是
AD
A.空气 B. 沼气 C. 天燃气
D. 水煤气 E. 坑气
6、在光照条件下，将1摩甲烷和1摩氯气充分反应，得到物质的量最多的是
A. CH3Cl只存在一种结构 B. CH2Cl2只存在一种结构 C. CHCl3只存在一种结构 D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
13、写出下列烷烃的分子式： （1）含有18个碳原子的烷烃的分子式
C18H38 （2）含有18个氢原子的烷烃的分子式
结论： 通常情况下，甲烷比较稳定。一般不与强酸、强碱和强氧化剂等发生化学反应。
（1）氧化反应
（加氧或去氢的反应）
燃烧
CH4+2O2
点燃 CO2+2H2O
现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。
注：有机反应方程式中用“ → ”不用“＝”；
H➢2、甲S烷、在C点H3燃CH之2前OH要、如C何O处、理H2？S
× ×
根据下列烷烃的名称，写出结构简式 (1)2，2，3，3-四甲基丁烷 (2)2，5-二甲基-4-乙基辛烷 (3)3，3-二乙基己烷
15、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(
)
A．3种
B．4种
C．5种
BD．6种
甲烷分子的正四面体结构
1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ） B
C＋2H2
√
甲烷在隔绝空气加热时很难分解，大约在1500℃时能分解成炭黑和氢气。
（3） 受热分解 CH4 → C + 2H高2 温
橡胶工业的原料 可以用于制造颜料、油墨、油漆等
合成氨、汽油的原料
4、甲烷的利用 (1)由甲烷可制得制冷剂——氟利昂： (2)由甲烷可制得CH3OH： (3)甲烷高温下可分解，分解的化学方程式为：
千年希望 —— 可燃冰
可燃冰是天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为 “可燃冰”。“可燃冰”储量较大，可燃冰将成为最理想替代能源。
➢有机物种类繁多的原因：
①一个碳原子可以形成四个共用电子对，如CCl4,CH4等。 ②碳原子间可通过单键、双键、叁键相结合。 ③碳原子间可结合形成碳链和碳环。 ④分子式相同，分子结构也可能不同，即同分异构现象。
组成元素：C 、 H、O （主要元素） N、P、S、X(X=F、Cl、Br、I)等。
思考3：哪些含碳元素的物质不是有机物？ 碳及氧化物（如CO2、CO）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐（如CaCO3）、KSCN等属于无机物。
1、下列不属于有机物的有：
B
Ａ、甲烷(CH4) Ｃ、CO(NH2)2
Ｂ、碳酸钠(Na2CO3 ) Ｄ、醋酸(CH3COOH)
省略横线上C—C键
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
或者：CH3CH(CH3)CH2CHBiblioteka BaiduCH3
对应的结构式和结构简式
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
CH3CH3 丁烷： H H H H
|||| H－C－C－C－C－H
|||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
）
Ａ氯气 Ｃ氧气
Ｂ溴水 Ｄ酸性KMnO4溶A液C
10、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（
）
A、氯气与氢气反应 B、氯气与甲烷反应C
C、氧气与甲烷反应
D、次氯酸的分解
11、向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（
）
Ａ、CH3Cl Ｂ、NaCl
B
Ｃ、KClO3 Ｄ、CCl4
有机物 分子式
-4 +1 CH4 各原子物质的量比或原子个数比（最简式）
摩尔质量或相对原子质量
2、甲烷的分子组成与结构
分子式
电子式 H
HC CH4
H
球棍摸型
结构式
H
H
HCH
H
比例模型
空间结构
正四面体 二氯甲烷只有一种证明了甲烷 的正四面体结构
3、化学性质 把甲烷气体分别通入酸性KMnO4溶液与溴水中，观察现象。 现象：甲烷不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。
➢有机物的性质：
①绝大数有机物是非电解质 ②绝大多数有机物难溶于水易溶于有机溶剂 ③绝大多数有机物熔沸点较低 ④绝大多数有机物可燃 ⑤绝大多数有机反应速度较慢且伴有副反应
➢甲烷（CH4）是最简单的有机化合物。
tàn
碳 C
qīng
氢 H
tīng
烃 ➢甲烷（CH4）是最简单的烃。
烃 仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃
天然气的利用甲烷ppt
[探讨]有机物的概念
思考1：你能说出那些有机物吗？ 甲烷（CH4）、酒精（CH3CH2OH）、蔗糖（C12H22O11）、 醋酸（CH3COOH）、四氯化碳（CCl4）、葡萄糖（C6H12O6）
思考2：观察上述有机物的分子组成，你发现有哪些共同点？ 都含碳元素
➢有机物：绝大多数含碳元素的化合物。
CH4爆炸极限：5%~15.4% ➢如何检验生成H2O和CO2？
验纯
[P59观察与思考]观察甲烷燃烧的现象，并检验燃烧产物
实验操作
实验现象
方法
检验产物 现象
结论
罩一只干燥的烧 杯
烧杯壁上有水珠
有H2O生成
明亮的淡蓝色火焰， 放出大量的热。
罩一只内壁用澄 清石灰水润洗过 的烧杯
澄清石灰水变浑 浊
有CO2生成
煤
2、化石燃料包括
、
、
石油 。
3、它们的主要成分分别是什么？（阅读课本P58）
天然气
我国的石油与天然气资源
阅读教材P58
（1）我国的石油资源； （2）我国的原油需求； （3）“西气东输”是将新疆、四川等西部地区的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海 的一项巨大工程。天然气是高效、低耗、污染小的清洁能源。它还是一种重要的化工原料。 （4）东海、南海海底的“可燃冰”。
CO2 (g) +2H2O (l) △H=－890KJ/mol
甲烷和氯气在光照条件下反应
实验操作
实验现象
黄绿色逐渐消失，有白雾；集气瓶内液面
；内壁有
上升
油滴
出现。
实验结论
集气瓶内气体在光照条件下发生反应
（2）取代反应
（甲烷与氯气光照）
CH4 + Cl2
光 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2
|
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
C4H10
二、烷烃
1、定义：碳原子都以单键相连成链状，其余的价键均用于与氢原子结合达到“饱和”，这一系列化合物
称为烷烃。
2、通式：CnH2n+2(n≥1)（符合该通式的一定是烷烃）
3、表示方法：结构简式
4、命名
①n≤10：依次称为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
2、为验证CH4分子中含C、H两种元素，可将其燃烧产物通过：a.浓硫酸；b.澄清石灰水；c.无水硫酸铜。
正确的顺序是（
）
A.a、b、c B.b、c C.b、c、a D.c、b
D
3、1 mol甲烷在通常状况下完全燃烧后放出890 kJ热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式。
CH4 (g) + 2O2(g)
4、判断下列反应是否为取代反应
√A．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B．2HI＋Cl2 === 2HCl＋I2
C． CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
D． 2C6H6＋15O2
12CO2＋6H2O
√ E. CH4+Br2
CH3Br+HBr
F．H2C=CH2＋HCl
H3C－CH2Cl
G. CH4
一氯甲烷( g )
光 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2
光 CHCl3 + HCl
二氯甲烷( l )
CHCl3 + Cl2
光 CCl4 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 ( l ) [有机溶剂]
四氯甲烷又叫四氯化碳( l ) [有机溶剂、灭火剂]
注意:甲烷与氯气发生取代反应（与氯水不反应）且产物是混合物
一、甲烷 1、物理性质
无色、无味的气体，ρCH4 < ρ空气 ，难溶于水。 （向下排空气法）
天然气、沼气、坑气等的主要成分均为甲烷。
（排水法）
P59 交流与讨论
1、已知在标准状况下甲烷的密度是0.717g·L-1 ，含碳75%，含氢25%。利用这些数据怎样确定甲 烷中的碳、氢元素的质量比、原子数比和分子式。
12、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为
CH4 +2O2 CO2 +2H2O;C3H8+5O2 3CO2 +2H2O;
现有一套以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气,应采用的正确措施是（
）
A．两种气体进入量都减少
B．增大空气进入量或减少液化气进入量
C．两种气体进入量都增大
B
D．减少空气进入量或增大液化气进入量
2，3-二甲基戊烷
（4）
CH3 CH2
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
3-甲基-6-乙基辛烷
2,5-二甲基 -3-乙基 己烷
请判断下列命名的正误
（1）3，3–二甲基丁烷 （2）2，3–二甲基-2–乙基己烷 （3）2，3－二甲基－４－乙基己烷 （4）2，3，5–三甲基己烷
②n≥11：直接根据碳原子数称为某烷，如C16H34称为
。
十六烷
5、性质（和甲烷相似） （1）物理性质 ①不溶于水，密度比水小 ②随碳原子数的增多，熔沸点升高[状态：g(n≤4)→ l→ s]；碳原子数相同，支链越多，溶沸点
越低。 （2）化学性质 ①可与O2发生燃烧反应，其化学方程式为：
②可与Cl2在光照下发生 ③高温分解
。 反应。
CnH2n＋2＋3n＋ 2 1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O
取代
➢ 烷烃同分异构体的书写 遵循“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间”的规律。
➢ 等效氢原子的判断方法 ①同一个碳原子上的是等效的。 ②同一个碳原子上所加的甲基上的氢原子是等效的。 ③同一分子中处于轴对称或镜面对称，对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像
A.CH3Cl C. CCl4
B. CH2Cl2 D. HCl
D
7、有四种物质：⑴金刚石；⑵白磷；⑶甲烷；⑷四氯化碳，其中具有正四面体型结构的是
A、⑴⑵⑶
B 、⑴⑶⑷
C 、⑵⑶⑷
D、全部
D
A 8、下列物质常温下呈气态的是 （ ）
A、CH3Cl C、CHCl3
B、CH2Cl2 D、CCl4
9、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是 （
CH3CH2CH3
异丁烷：
H
|
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
碳原子数 分子式
名称 碳原子数 分子式
名称
烷烃的分子式和名称
2、白磷、红磷 4、CH3CH3、CH3CHCH3
| CH3
C（CH3）4
2 是同分异构体，
4
是同
有机物的表示方法——
结构简式
例：C6H14
H H HHH
||
| ||
H— C — C — C — C— C—H
||
| ||
H H—C— H H H H
|
H
省略C—H键 把同一C上的H合并
CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3
C8H18 （3）相对分子量为128的烷烃的分子式
C9H20
同系物：
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
概念 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
定义
质子数等，中子数 不等，原子之间
同一元素 形成的不 同单质
结构相似，组成 上差一个或n个CH2
相同分子式，不 同结构的化合物
比较对象
实例
原子 单质 化合物 化合物
氕、氚
O2、O3
C2H6、 C4H10
CH3(CH2)3CH3、 C(CH3)4
14、下列五组物质中 系物，
1 互为同位素，
是同一5 物质。
是同素异形体，
1、 3
3、 H
H
|
|
H－C－Cl 、 Cl－C－Cl
C | 12
Cl 6
C | 14
H6
5、CH3CH（CH3）CH2CH3
以下为某烷烃的碳架部分（H省略）， 请用系统命名法命名
C
C
C
C——C——C——C
C
C
C 两端等距不同基，起点靠近取简代单基基位次之和尽可能小
用系统命名法命名下列烷烃 （1）
（2）
3-乙基戊烷 （3）
3，5-二甲基-3-乙基庚烷
CH3
（5）CH3–CH–CH2–CH–CH–CH3
CH3
CH2–CH3
观察下列有机物的结构,回答下列问题
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
C2H6 丁烷： H H H H
|||| H－C－C－C－C－H
|||| HHHH
C4H10
1.结构上有什么特点? 2.写出分子式,并推测通式.
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
异丁烷：
C3H8 H
。
CH4―高―温→C＋2H2
甲烷的结构：正四面体 决定
化学性质
小结
物理性质
无色无味的气体， 极难溶于水， 密度比空气小。
反应
稳定性：甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾褪色 氧化反应 取代反应 分解反应
5、下列气体的主要成分不是甲烷的是
AD
A.空气 B. 沼气 C. 天燃气
D. 水煤气 E. 坑气
6、在光照条件下，将1摩甲烷和1摩氯气充分反应，得到物质的量最多的是
A. CH3Cl只存在一种结构 B. CH2Cl2只存在一种结构 C. CHCl3只存在一种结构 D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
13、写出下列烷烃的分子式： （1）含有18个碳原子的烷烃的分子式
C18H38 （2）含有18个氢原子的烷烃的分子式
结论： 通常情况下，甲烷比较稳定。一般不与强酸、强碱和强氧化剂等发生化学反应。
（1）氧化反应
（加氧或去氢的反应）
燃烧
CH4+2O2
点燃 CO2+2H2O
现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。
注：有机反应方程式中用“ → ”不用“＝”；
H➢2、甲S烷、在C点H3燃CH之2前OH要、如C何O处、理H2？S
× ×
根据下列烷烃的名称，写出结构简式 (1)2，2，3，3-四甲基丁烷 (2)2，5-二甲基-4-乙基辛烷 (3)3，3-二乙基己烷
15、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(
)
A．3种
B．4种
C．5种
BD．6种
甲烷分子的正四面体结构
1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ） B
C＋2H2
√
甲烷在隔绝空气加热时很难分解，大约在1500℃时能分解成炭黑和氢气。
（3） 受热分解 CH4 → C + 2H高2 温
橡胶工业的原料 可以用于制造颜料、油墨、油漆等
合成氨、汽油的原料
4、甲烷的利用 (1)由甲烷可制得制冷剂——氟利昂： (2)由甲烷可制得CH3OH： (3)甲烷高温下可分解，分解的化学方程式为：
千年希望 —— 可燃冰
可燃冰是天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为 “可燃冰”。“可燃冰”储量较大，可燃冰将成为最理想替代能源。
➢有机物种类繁多的原因：
①一个碳原子可以形成四个共用电子对，如CCl4,CH4等。 ②碳原子间可通过单键、双键、叁键相结合。 ③碳原子间可结合形成碳链和碳环。 ④分子式相同，分子结构也可能不同，即同分异构现象。
组成元素：C 、 H、O （主要元素） N、P、S、X(X=F、Cl、Br、I)等。
思考3：哪些含碳元素的物质不是有机物？ 碳及氧化物（如CO2、CO）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐（如CaCO3）、KSCN等属于无机物。
1、下列不属于有机物的有：
B
Ａ、甲烷(CH4) Ｃ、CO(NH2)2
Ｂ、碳酸钠(Na2CO3 ) Ｄ、醋酸(CH3COOH)
省略横线上C—C键
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
或者：CH3CH(CH3)CH2CHBiblioteka BaiduCH3
对应的结构式和结构简式
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
CH3CH3 丁烷： H H H H
|||| H－C－C－C－C－H
|||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
）
Ａ氯气 Ｃ氧气
Ｂ溴水 Ｄ酸性KMnO4溶A液C
10、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（
）
A、氯气与氢气反应 B、氯气与甲烷反应C
C、氧气与甲烷反应
D、次氯酸的分解
11、向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（
）
Ａ、CH3Cl Ｂ、NaCl
B
Ｃ、KClO3 Ｄ、CCl4
有机物 分子式
-4 +1 CH4 各原子物质的量比或原子个数比（最简式）
摩尔质量或相对原子质量
2、甲烷的分子组成与结构
分子式
电子式 H
HC CH4
H
球棍摸型
结构式
H
H
HCH
H
比例模型
空间结构
正四面体 二氯甲烷只有一种证明了甲烷 的正四面体结构
3、化学性质 把甲烷气体分别通入酸性KMnO4溶液与溴水中，观察现象。 现象：甲烷不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。
➢有机物的性质：
①绝大数有机物是非电解质 ②绝大多数有机物难溶于水易溶于有机溶剂 ③绝大多数有机物熔沸点较低 ④绝大多数有机物可燃 ⑤绝大多数有机反应速度较慢且伴有副反应
➢甲烷（CH4）是最简单的有机化合物。
tàn
碳 C
qīng
氢 H
tīng
烃 ➢甲烷（CH4）是最简单的烃。
烃 仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃
天然气的利用甲烷ppt
[探讨]有机物的概念
思考1：你能说出那些有机物吗？ 甲烷（CH4）、酒精（CH3CH2OH）、蔗糖（C12H22O11）、 醋酸（CH3COOH）、四氯化碳（CCl4）、葡萄糖（C6H12O6）
思考2：观察上述有机物的分子组成，你发现有哪些共同点？ 都含碳元素
➢有机物：绝大多数含碳元素的化合物。
CH4爆炸极限：5%~15.4% ➢如何检验生成H2O和CO2？
验纯
[P59观察与思考]观察甲烷燃烧的现象，并检验燃烧产物
实验操作
实验现象
方法
检验产物 现象
结论
罩一只干燥的烧 杯
烧杯壁上有水珠
有H2O生成
明亮的淡蓝色火焰， 放出大量的热。
罩一只内壁用澄 清石灰水润洗过 的烧杯
澄清石灰水变浑 浊
有CO2生成
煤
2、化石燃料包括
、
、
石油 。
3、它们的主要成分分别是什么？（阅读课本P58）
天然气
我国的石油与天然气资源
阅读教材P58
（1）我国的石油资源； （2）我国的原油需求； （3）“西气东输”是将新疆、四川等西部地区的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海 的一项巨大工程。天然气是高效、低耗、污染小的清洁能源。它还是一种重要的化工原料。 （4）东海、南海海底的“可燃冰”。
CO2 (g) +2H2O (l) △H=－890KJ/mol
甲烷和氯气在光照条件下反应
实验操作
实验现象
黄绿色逐渐消失，有白雾；集气瓶内液面
；内壁有
上升
油滴
出现。
实验结论
集气瓶内气体在光照条件下发生反应
（2）取代反应
（甲烷与氯气光照）
CH4 + Cl2
光 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2
|
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
C4H10
二、烷烃
1、定义：碳原子都以单键相连成链状，其余的价键均用于与氢原子结合达到“饱和”，这一系列化合物
称为烷烃。
2、通式：CnH2n+2(n≥1)（符合该通式的一定是烷烃）
3、表示方法：结构简式
4、命名
①n≤10：依次称为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
2、为验证CH4分子中含C、H两种元素，可将其燃烧产物通过：a.浓硫酸；b.澄清石灰水；c.无水硫酸铜。
正确的顺序是（
）
A.a、b、c B.b、c C.b、c、a D.c、b
D
3、1 mol甲烷在通常状况下完全燃烧后放出890 kJ热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式。
CH4 (g) + 2O2(g)
4、判断下列反应是否为取代反应
√A．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B．2HI＋Cl2 === 2HCl＋I2
C． CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
D． 2C6H6＋15O2
12CO2＋6H2O
√ E. CH4+Br2
CH3Br+HBr
F．H2C=CH2＋HCl
H3C－CH2Cl
G. CH4
一氯甲烷( g )
光 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2
光 CHCl3 + HCl
二氯甲烷( l )
CHCl3 + Cl2
光 CCl4 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 ( l ) [有机溶剂]
四氯甲烷又叫四氯化碳( l ) [有机溶剂、灭火剂]
注意:甲烷与氯气发生取代反应（与氯水不反应）且产物是混合物
一、甲烷 1、物理性质
无色、无味的气体，ρCH4 < ρ空气 ，难溶于水。 （向下排空气法）
天然气、沼气、坑气等的主要成分均为甲烷。
（排水法）
P59 交流与讨论
1、已知在标准状况下甲烷的密度是0.717g·L-1 ，含碳75%，含氢25%。利用这些数据怎样确定甲 烷中的碳、氢元素的质量比、原子数比和分子式。
12、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为
CH4 +2O2 CO2 +2H2O;C3H8+5O2 3CO2 +2H2O;
现有一套以天然气为燃料的灶具，改燃液化石油气,应采用的正确措施是（
）
A．两种气体进入量都减少
B．增大空气进入量或减少液化气进入量
C．两种气体进入量都增大
B
D．减少空气进入量或增大液化气进入量
2，3-二甲基戊烷
（4）
CH3 CH2
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
3-甲基-6-乙基辛烷
2,5-二甲基 -3-乙基 己烷
请判断下列命名的正误
（1）3，3–二甲基丁烷 （2）2，3–二甲基-2–乙基己烷 （3）2，3－二甲基－４－乙基己烷 （4）2，3，5–三甲基己烷
②n≥11：直接根据碳原子数称为某烷，如C16H34称为
。
十六烷
5、性质（和甲烷相似） （1）物理性质 ①不溶于水，密度比水小 ②随碳原子数的增多，熔沸点升高[状态：g(n≤4)→ l→ s]；碳原子数相同，支链越多，溶沸点
越低。 （2）化学性质 ①可与O2发生燃烧反应，其化学方程式为：
②可与Cl2在光照下发生 ③高温分解
。 反应。
CnH2n＋2＋3n＋ 2 1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O
取代
➢ 烷烃同分异构体的书写 遵循“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间”的规律。
➢ 等效氢原子的判断方法 ①同一个碳原子上的是等效的。 ②同一个碳原子上所加的甲基上的氢原子是等效的。 ③同一分子中处于轴对称或镜面对称，对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像
A.CH3Cl C. CCl4
B. CH2Cl2 D. HCl
D
7、有四种物质：⑴金刚石；⑵白磷；⑶甲烷；⑷四氯化碳，其中具有正四面体型结构的是
A、⑴⑵⑶
B 、⑴⑶⑷
C 、⑵⑶⑷
D、全部
D
A 8、下列物质常温下呈气态的是 （ ）
A、CH3Cl C、CHCl3
B、CH2Cl2 D、CCl4
9、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是 （
CH3CH2CH3
异丁烷：
H
|
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
碳原子数 分子式
名称 碳原子数 分子式
名称
烷烃的分子式和名称
2、白磷、红磷 4、CH3CH3、CH3CHCH3
| CH3
C（CH3）4
2 是同分异构体，
4
是同
有机物的表示方法——
结构简式
例：C6H14
H H HHH
||
| ||
H— C — C — C — C— C—H
||
| ||
H H—C— H H H H
|
H
省略C—H键 把同一C上的H合并
CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3
C8H18 （3）相对分子量为128的烷烃的分子式
C9H20
同系物：
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
概念 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
定义
质子数等，中子数 不等，原子之间
同一元素 形成的不 同单质
结构相似，组成 上差一个或n个CH2
相同分子式，不 同结构的化合物
比较对象
实例
原子 单质 化合物 化合物
氕、氚
O2、O3
C2H6、 C4H10
CH3(CH2)3CH3、 C(CH3)4
14、下列五组物质中 系物，
1 互为同位素，
是同一5 物质。
是同素异形体，
1、 3
3、 H
H
|
|
H－C－Cl 、 Cl－C－Cl
C | 12
Cl 6
C | 14
H6
5、CH3CH（CH3）CH2CH3