(新)高中化学第四章非金属及其化合物4_2_3卤素学案新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯

第三课时卤素

学习目标

1.知道卤素的基本结构和性质。

2.知道Cl-、Br-、I-的检验方法。

3.会客观地看待化学对社会、生产生活实践、环境的影响，认识到正确使用化学物质和化学技术至关重要性和科学发展的局限性。

新知预习

知识点一：卤素基本结构和性质

1、卤素的原子结构

卤素包括 _ 、、、、等五种元素，其单质均为双原子分子。

卤素原子结构的相似性： ______________ 。

卤素原子结构的递变性：按照从F→I的顺序，核电荷数、电子层数、原子半径。

2、卤素单质的物理性质递变性

氟气（F2）氯气（Cl2）溴（Br2）碘（I2）

颜色

状态

密度

熔沸点

在水中的溶解度

3、卤素的特性

①液溴易，通常密封保存在带塞的色试剂瓶中，并在表

面加入液封。

②碘易，这是变化(填“物理”或“化学”)。可用于分离、提纯I2。

③溴、碘均易溶于有机溶剂中。因溶解量多少不一，呈现颜色深浅也不一。

水中四氯化碳等有机溶剂中

Br2橙橙～橙红

I2棕黄紫～紫红

4、卤素单质的化学性质相似性

卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的____ ___性，都能与、、，反应，还决定了它们的最高正价都是（除F外），最低负价都是。

5、卤素化学性质递变性

从F→I，随电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。例如I2与Fe 反应只能生成FeI2；与氢气化合越来越难；与水反应越来越难。

前面的卤素单质可将后面的卤素单质从其卤化物中置换出来。

如Cl2+NaBr== .

知识点二：卤素离子的检验

实验现象(写出反应的方程式)

加入AgNO3后再加入稀HNO3后

稀盐酸

NaCl溶液

NaBr溶液

KI溶液

取少量待测溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，如果最后有白色沉淀生成，说明含Cl-。写出离子方程式：

课内达标

（）1、氰气[(CN)2]的性质与氯气相似，称为“拟卤素”，以下关于(CN)2的叙述不正确的是 A． (CN)2 化学性质活泼 B． (CN)2不能和NaOH反应

C． (CN)2参加反应时常作氧化剂 D． (CN)2可以和H2反应

（）2、分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有

A．加水后过滤把碘化钾和碘分离 B．加水溶解进行萃取，再进行过滤分离

C．加热充分后经冷却而分离 D．加适量氯水和CCl4经振荡、静置再分液课后收获

我学会了：

我有疑问的地方：