钠的重要常见化合物最新版最新版

要特别注意，过氧化钠、碳酸氢钠是高考命题者较为青 睐的两种物质，需将二者涉及的反应方程式熟练准确地掌握。
复习中，采用对比法，归纳出 Na2O 和 Na2O2, Na2CO3 和 NaHCO3 性质的共同点和不同点，从而找到鉴别它们的方法。 能理解 Na2CO3 和 NaHCO3 在一定条件下相互转化的原理， 理解 NaHCO3 这种具有代表性的酸式盐的性质，如：不稳定 性、受热易分解、与酸的反应、与碱的反应等性质。最后， 要熟练掌握它们之间的相互转化关系，为做好对应的推断题 打 好 基 础 。 本 讲 设 置 了 “Na2O2 的 性 质 ” 和 “Na2CO3 、 NaHCO3 和 NaOH 的性质及其转化关系”两个探究点。
所有的 CO32－转化为 HCO－ 3 后，再加入盐酸开始 Cl＋H2O
产生气体，而若将碳酸钠溶液滴入盐酸中，一开
始就产生气体。根据这个现象可以不用任何试剂aHCO3 与 Al2(SO4)3
溶液反应比 Na2CO3 快，故制泡沫灭火器用
NaHCO3 而不用 Na2CO3：CO23－＋H2
与 Ca(OH)2
H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaHCO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
不反应
制法
NaOH＋CO2(过 量)===NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO 3＋H2O＋CO2↑
NaOH＋CO2(过 量)===NaHCO3
－
3
＋OH－，HCO－ 3 ＋H2
2CO3＋OH－
不水解
第7讲 │ 考点整合
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
热稳定性
受热难分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
碳酸＜碳酸氢盐＜碳酸盐；二价金属碳酸
受热难分解
盐＜一价金属碳酸盐
与 NaOH
不反应
NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3 ＋
不反应
密封保存 Na2O―＋―O→2 Na2O2
漂白剂、杀菌剂、供氧剂 远离易燃物，密封保存
第7讲 │ 考点整合
二、碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钠的比较
名称 化学式 俗名 化合物类型 颜色状态
碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打 _离__子___化合物 白色粉末
碳酸氢钠
氢氧化钠
NaHCO3
NaOH
小苏打 烧碱、苛性钠、火碱
_离__子___化合物 离__子____化合物
白色细小晶体
白色固体
第7讲 │ 考点整合
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
易溶于水
可溶于水
属于强电解质，在水溶液中完全
水溶性
电离：Na2CO3===2Na＋＋CO23－； NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。碳酸钠
和碳酸氢钠的水溶液都因为阴离
易吸水潮解，溶解 度较大。属于强电
要点探究
► 探究点一 Na2O2的性质 1．Na2O2：与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，不属于碱
性氧化物。 2．Na2O2 的特性：强氧化性。例如： (1)将过氧化钠加入紫色石蕊试液溶液先变蓝色后褪色； (2)Na2O2 与 SO2 反应： Na2O2＋SO2＝Na2SO4。 (3)Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时
2012高考化学第一轮复习精品课 件【大纲版】：第2单元第7讲 钠
的重要常见化合物
第7讲 │钠的重要常见化合物
第7讲 钠的重要常见化合物
第7讲 │ 编读互动
编读互动
本 讲 重 点 讨 论 的 钠 的 重 要 化 合 物 有 ： Na2O 、 Na2O2 、 Na2CO3、NaHCO3、NaOH。
Na2CO3＋
Ca(OH)2===C aCO3↓＋
2NaOH 电解饱 和食盐水
第7讲 │ 考点整合
名称 鉴别 用途
碳酸钠
碳酸氢钠 氢氧化钠
加酸产生
加酸产生 CO2，加热 CO2较 Na2CO3
难分解
快；加热分解
放出 CO2 制玻璃、肥皂、造纸、 发酵粉、治胃
纺织
酸过多
相互转变
第7讲 │ 要点探究
第2讲 │ 考点整合
考点整合
一、钠的两种氧化物
化学式 颜色状态
电子式
氧元素化合价 阴、阳离子个数比
氧化物类型
化合物类型
所含键型
氧化钠(Na2O) 白色固体
Na＋[×·O···· ×·]2－Na＋
－__2__价 1∶2
碱性氧化物
_离__子___化合物
__离__子____键
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。
第7讲 │ 要点探究
(4) Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液 变浑浊。
(5)Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，可使品红溶液 褪色。
子的水解而显碱性。但是 CO23－的 水解程度更大一些，因此在常温 下，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液的 pH 为 12，而等浓度的碳酸氢钠溶液的
解质，在水溶液中
完全电离 _N_a_O_H__=_=_=_N_a_＋_＋_O__H_－ _________
pH 为 8
第7讲 │ 考点整合
名称
过氧化钠(Na2O2) 钠燃烧或加热时与氧气反 应 稳定
跟水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 跟 CO2 反应
第7讲 │ 考点整合
化学式
跟酸反应
用途 保存 转化关系
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
Na2O＋
2Na2O2＋4HCl===4NaCl
2HCl===2NaCl＋H2O ＋2H2O＋O2↑
Na＋[··O···· ··O···· ··]2－Na＋
_－__1_价
1∶2
不是碱性氧化物，是过 氧化物
(含__非__极__性____ 键)___离__子___化合物
___离__子___键、 _非__极__性__共__价___键
第7讲 │ 考点整合
化学式 生成条件
稳定性
氧化钠(Na2O) 钠常温时与氧气反应 不稳定，可继续氧化
与盐酸 反应及
速率
水解
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ;
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。反应速
率 NaHCO3＞Na2CO3，原因：CO32－＋H＋＝ HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋＝CO2↑＋H2O，所以在碳
NaOH＋
酸钠溶液中逐滴加入盐酸开始时无气泡产生，当 HCl===Na