钠的几种化合物
钠及其化合物+第二课时化学人教版(2019)必修第一册
二.钠的几种化合物
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ C ） A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g
② 与CO2的反应
实验步骤
取一小块脱脂棉放在石棉网上， 再取半药匙过氧化钠粉末至于脱 脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。
二.钠的几种化合物 ② 与CO2的反应
现象： 脱脂棉燃烧 原因： 反应放热，生成氧气和碳酸钠。
原理： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
新课导入
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
Na
→ Na2O Na2O2
→
NaOH
NaCl → Na2CO3
NaHCO3
新课导入
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
得到2×2e-
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色 氧元素化合价 阴阳离子 阴阳离子个数比 分类
预测性质
Na2OΒιβλιοθήκη 白色-2Na+ O21:2
碱性氧化物
金属钠及其化合物
金属钠及其化合物钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
储存方法浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。
金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。
当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。
在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
少量一般保存在液体石蜡中。
与氧化剂、酸类、卤素分储分运。
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。
禁用水、卤代烃灭火。
制备方法戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。
3Fe+4NaOH高温 4Na+Fe3O4+2H2↑电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
当斯法在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。
然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：2NaCl=2Na+Cl2↑卡斯纳法以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320-330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设臵镍网隔膜，电解电压4-4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。
人教版高中化学必修一 钠的几种化合物 焰色试验 钠及其化合物
②与H2O反应时,固体增加的质量等于与消耗的H2O等分子数的 H2的质量。
3.Na2O2的漂白性 Na2O2有强氧化性,可用作漂白剂,使有机色质褪色。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素能应用
素养脉络
随堂检测
典例1下列关于Na2O2的叙述中正确的是( ) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂 C.Na2O2属于碱性氧化物 D.Na2O2与CO2或H2O反应后,固体质量都将增大 答案D
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(以足量盐酸为例)反应(写化学方程式,下同)
①Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 (3)与碱(以氢氧化钠为例)反应 ①Na2CO3:与NaOH不反应。 ②NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
除杂方法及试剂 加热 通入足量 CO2 气体
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无 色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提
出方法,其中不合理的是 ( )
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱 和溶液
实验操作
实验现象
①试管外壁发烫,带火星的木条复燃;②用 pH 试纸检验 反应所得溶液呈碱性
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
钠的几种化合物 焰色试验
提示 Na2CO3 溶液开始无气体放出,一段时间后有气体放 出:CO32-+H+ HCO3- ,HCO3- +H+ CO2↑+H2O。
NaHCO3 溶液一开始就有气体放出:HCO3- +H+ CO2↑+H2O。
探究一
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别
依据
4.向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.物理性质 氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。 2.化学性质 (1)过氧化钠与水反应
实验操作
实验现象
①试管外壁发烫,带火星的木条复燃;②用 pH 试纸检验 反应所得溶液呈碱性
实验结论 Na2O2 与水反应生成 O2 和 NaOH
出方法,其中不合理的是 ( )
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱 和溶液
②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体
放出的是NaHCO3饱和溶液
③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的
是Na2CO3饱和溶液
④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀
提示
探究一
探究二
深化拓展
素养脉络
随堂检测
1.Na2O2与Na2O的比较
化学式 生成条件 (Na 与 O2 反应)
稳定性
阳离子与阴 离子个数比
Na2O 常温 不稳定,易与 O2 反应 2Na2O+O2 2Na2O2 2∶1
几种重要金属的化合物一钠的重要化合物
硫化钠
物理性质
硫化钠是一种无机物，为黑褐色 结晶，有特殊气味。易溶于水，
水溶液呈强碱性。
化学性质
硫化钠具有还原性，可被氧化剂氧 化为硫酸盐。在酸性条件下，硫化 钠可与氢离子反应生成硫化氢气体。
用途
硫化钠主要用于制造染料、硫化染 料、硫化橡胶及其他硫化物等。
亚硫化钠
物理性质
用途
亚硫化钠是一种无机物，为黄色结晶， 有特殊气味。易溶于水，水溶液呈弱 碱性。
次亚磷化钠在空气中易氧 化，生成磷酸钠和磷氧化 物。
次亚磷化钠对人体有毒， 接触时应佩戴防护用具。
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要点一
总结词
氚化钠是一种放射性同位素化合物，可用于核能研究和核 能生产。
要点二
详细描述
氚化钠是钠的同位素与氚的化合物，具有放射性。由于其 放射性特性，氚化钠主要用于核能研究和核能生产领域。 它可以作为中子源，用于中子照相、中子测井等核技术应 用。此外，氚化钠还可以用于制备其他放射性同位素和核 燃料。在核能生产中，氚化钠可以作为核反应堆的燃料之 一，释放出能量。
过氧化钠
总结词
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性。
详细描述
过氧化钠是钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物。它具有离子键和共价键结构，可以与水反应生成氢氧化钠 和氧气。过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白、消毒和氧化有机物等。在工业上，过氧化钠用于制备其他过氧 化物、氧化剂和漂白剂等。
超氧化钠
离子反应生成多硫化氢气体。
用途
多硫化钠主要用于制造染料、农 药、化学试剂等。
05 钠的磷化物
磷化钠
01Βιβλιοθήκη 020304
高中化学：钠的几种化合物
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
Na2CO3
H2O + CO2
/ HCl
△ / NaOH
NaHCO3
思考: Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？
（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，
用加热法。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，
滴加适量NaOH溶液
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，
请写出离子方程式 通入过量的CO2气体
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 请写出离子方程式
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
化学方 程式
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
结论
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
利用与盐酸反应的快慢
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第1节 钠及其化合物
（2）钠的几种化合物
高中人教版新教材 化学必修一
有一些火灾现场不能用水灭火，为什么？ 比如说，Na、Na2O2
滴水生火
• 向 包有少量淡黄色粉末（ Na2O2 ）的脱脂棉 上滴几滴水，观察实验现象。
钠的几种重要的化合物
氧化钠和过氧化钠性质的比较
化学式 稳定性 Na2O Na2O2
Na2O2＞Na2O 碱性氧化物 白色固体 Na2O＋H2O== 2NaOH 过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
类型
颜色、状态 与水反应
续表 化学式 与 CO2 反应 Na2O Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O Na2O2 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂 常温下氧化 燃烧或加热
常温
-2
一 氧化钠(Na2O)
1. 氧化钠与反应生成氢氧化钠
2.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 结论: Na2O属于碱性氧化物
-1
二 、 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
淡黄色、粉末状固体
退出
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用
途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
关注：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O2与水或CO2反应都是：
1.Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
2.2molNa2O2生成1molO2; 3.Na2O2:H2O（或CO2）：O2=2：2：1
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
钠及其化合物课件ppt
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠的化合物
钠的化合物
钠是一种活泼的金属，它能与多种元素形成化合物。
以下列举了一些常见的钠化合物：
1. 氯化钠（NaCl）是钠最常见的化合物，也称为食盐。
它是一种白色晶体固体，在水中溶解度较高。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是一种白色晶体固体，常用于制备玻璃和肥皂。
3. 硫酸钠（Na2SO4）是一种无色晶体固体，常用于制备肥料和玻璃。
4. 硝酸钠（NaNO3）是一种无色晶体固体，在农业中用作肥料。
它也用于制备火药和爆炸物。
5. 亚硫酸钠（Na2S2O3）是一种无色晶体固体，常用作漂白剂和抗氧化剂。
6. 钠氢碳酸（NaHCO3）是一种白色晶体固体，常用作发酵剂和消化剂。
也称为小苏打。
这只是钠的一些常见化合物，钠还能与其他元素形成更多的化合物。
第二节 几种重要的钠的化合物教材解读与拓展(学生)
必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物13．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别：3、焰色反应很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，叫做焰色反应。
该变化属于物理变化。
【重点难点讲练】一、过氧化钠性质：实验室可利用Na 2O 2与H 2O 的反应快速制取O 2；Na 2O 2不是碱性氧化物；Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应可以都放出大量的热。
点拨：过氧化钠与水反应的实质一般认为，过氧化钠与水的反应应分两步进行：Na 2O 2 + 2H 2O = 2NaOH + H 2O 2（复分解反应）；2H 2O 2−−→−-OH 2H 2O + O 2（分解反应）其总反应式及电子转移情况为：，氧化剂是 ，还原剂是 。
例1、呼吸面具中的Na 2O 2可以与H 2O 、CO 2反应，放出氧气。
若用KO 2（超氧化钾）代替Na 2O 2，也可以起到同样的作用，生成K 2CO 3和O 2。
4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2；由上述知识可知，解答下列问题：（1）1摩尔 Na 2O 2和KO 2，分别与CO 2反应，生成的氧气质量比是_______.（2）你认为在呼吸面具或潜水艇中，选用_______做供氧剂更合适。
理由_______.例2、铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O 2；及时除去鱼排出的CO 2；防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na 2O 2）：易溶于水，与水反应生成NaOH 和O 2；过氧化钙（CaO 2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O 2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。
原因是二、 有关钠的化合物的混合物的计算:（1）.NaHCO 3和Na 2CO 3固体混合物加热。
仅发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,反应的差量即为分解产生的H2O和CO2,由差量法求解. （2）amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热。
钠的几种化合物教案
第二章第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物【教学重难点】氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
【教学过程】一、导入新课【引入】在上一节课中我们学习了钠单质的性质，同学们应该还记得上节课的“滴水点灯”实验，这节课我们还是要做一个点火的实验。
【演示实验】“过氧化钠点火”实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。
【引入】同学们可以观察到，向棉花中滴加水，棉花就燃烧了，那么为什么会有这样的现象呢？带着这个问题我们来研究一下钠的化合物。
【过渡】首先我们来研究一下钠的氧化物。
二、讲授新课【板书】钠的化合物一、钠的氧化物【讲解】上一节课中我们学习了钠可以与氧气反应，生成氧化钠或者过氧化钠。
从物质分类的角度来说，氧化钠属于什么类别的氧化物呢？（金属氧化物和碱性氧化物）一般来说，碱性氧化物可以发生三个类型的反应：与水反应只生成碱、与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应生成盐和水；请同学们按照写出氧化钠进行如上三个反应的化学方程式。
【投影】氧化钠的反应：Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O【过渡】根据这样的反应，显然用氧化钠是无法点火的，那么过氧化钠是怎样点火的呢？【设疑】从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应是不是与氧化钠相同，生成物只有氢氧化钠呢？（不是）为什么？（过氧化钠中氧元素的化合价为-1，如果只生成氢氧化钠只有化合价降低，没有升高）。
【设疑】显然过氧化钠与水反应还是应该有氢氧化钠生成，问题是为了保证化合价有升有降，还应该得到的其他生成物是什么呢？（只能是氧元素化合价升高为氧气）如何检验生成的氧气呢？（带火星的木条复燃）【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。
用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。
【讲解】滴加水后观察到有气泡产生，产生的气体可以使带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到温度升高，滴加酚酞溶液显红色，后颜色褪去。
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
钠的化合物
(2)Na2O2投入加有酚酞的H2O中
有气体产生，溶液先变红后褪色
3、相同条件下，总质量为2.1g的CO和H2的混 合气体在足量的O2 中充分燃烧,燃后立即通过 足量的Na2O2 固体固体质量增加
A.7.2g B. 3.6g C. 2.1
课本实验
Na2CO3 与盐酸反应
NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑（快） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑（更快） 与NaOH不反应，但与 Ca(OH)2 、Ba(OH)2反应 与NaOH、Ca(OH)2 Ba(OH)2反应 与CaCl2(或BaCl2) 不反应
2e —
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 （3）与酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +2H2O+ O2↑
(4)强氧化性
Na2S+Na2O2+2H2O = 4NaOH+S
(5)漂白性
3. 过氧化钠的主要用途
( 1)作漂白剂
钠的化合物
一. 氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱、苛性钠
1.物理性质 白色固体，易溶于水 （1）溶于水时，放出大量的热 思考：这能不能说明发生了化学反应呢？ 不能，因为NaOH溶于水是一个物理变化过程 （2）易吸收空气中的水份（潮解） → 用作干燥剂
2．化学性质(碱的通性)
无色酚酞—→变红 （1）使酸碱指示剂变色 紫色石蕊—→变蓝 （2）与酸性氧化物反应（如CO2） 2NaOH + CO2 （少量） = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 （足量） = NaHCO3 （3）与酸反应 强酸：OH— + H+ = H2O 弱酸：OH— + CH3COOH = CH3COO— + H2O （4）与某些盐反应 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2↓ + Na2SO4 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
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提示：用加热法可除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3，反应方程式为 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。向 NaHCO3 溶液中通入 CO2，可除 去少量 Na2CO3，反应方程式为 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
[明确学习目标] 1.了解 Na2O、Na2O2 的性质和用途。2.掌握 Na2CO3、 NaHCO3 的性质和用途。3.了解焰色试验的应用及实验操作。
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氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠的性质
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2．过氧化钠 (1)Na2O2 与水反应的实验探究
□08 强 。NaHCO3 受热分解的化学方程式为
□09 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
。
第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物
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第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物
焰色试验 1．定义
□01 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素 ， 化 学 上 把 这
答案 D
解析 产物中还有 O2 生成，故 Na2O2 不是碱性氧化物，A 错误；Na2O2 与 H2O 反应产生 O2，故 Na2O2 不能作干燥剂，B 错误；Na2O2 与水、CO2 的反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，C 错误，D 正确。
样的定性分析操作称为焰色试验。
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2．操作
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3．几种金属元素的焰色
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[批注点拨]
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[解析] 氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A 错误；过氧化 钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B 错误；氧化钠与二氧化碳反应生 成碳酸钠，无氧气生成，D 错误。
[答案] C
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解析 答案
[练 1] 下列关于过氧化钠的叙述正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
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(2)实验结论：Na2CO3 受热 □06 不分解 ；NaHCO3 受热易分解，生
成物中含有 □07 CO2 和 H2O 。由此可知，Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3
钠： □07 黄 色，钾： □08 紫 色(观察时要透过□09 蓝色钴玻璃 )。
4．应用 (1)用于金属单质或其离子的鉴别。 (2)制造节日烟花。
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第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物
1．Na2O 与 Na2O2 都能与水反应生成 NaOH，所以 Na2O 与 Na2O2 都是 碱性氧化物，你同意这种观点吗？
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3．如何除去 CO2 气体中的杂质 HCl 气体？
提示：把混有杂质 HCl 的 CO2 气体通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气 瓶。
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4．焰色反应是化学变化吗？ 提示：否，是物理变化。
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知识点一 氧化钠和过氧化钠 氧化钠与过氧化钠的比较
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1 氧化钠与过氧化钠的相同点是( ) A．均是淡黄色固体 B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气
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碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠物理性质的比较
(1)化学式、色态及俗称
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 色态 俗称
□01 Na2CO3 □03 白色粉末
纯碱、苏打
□02 NaHCO3 □04 细小白色晶体
小苏打
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(2)Na2O2 的性质
(3)Na2O2 的用途：漂白剂、 □10 供氧剂 。
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2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉 末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B 烧 杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有少量气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊。
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(2)碳酸钠、碳酸氢钠水溶性探究
①碳酸钠易与水结合形成晶体，并放出热量。
②水溶性：碳酸钠与碳酸氢钠均能溶于水，但碳酸钠的溶解度远大于碳
酸氢钠。
③水溶液酸碱性：
□05 Na2CO3、NaHCO3 水溶液均呈碱性
。
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提示：不同意，Na2O2 不是碱性氧化物，碱性氧化物指与酸反应只生成 盐和水的氧化物，Na2O2 与盐酸反应时不仅生成 NaCl 和水，还有氧气生成， 故不属于碱性氧化物。
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提示
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