钠和钠的化合物的复习
高一化学钠和钠的化合物知识精讲
高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。
钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。
【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
钠和钠的化合物(知识点齐全)
m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧
化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)
随堂练习
1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与 足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气 体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的 平均相对分子质量为多少？
HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后 ,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡
PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
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思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
钠和钠的化合物常用化学方程式
钠和钠的化合物常用化学方程式一、钠1.钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3.钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2===2Na2O4.钠和硫共热：2Na＋S Na2S5.钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6.钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑7.钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8.向氯化铝溶液中加入少量钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2 ↑6Na＋2Al3＋＋6H2O===6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2 ↑9.向氯化铝溶液中加入足量钠：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O===4Na＋＋AlO2－＋2H2↑二、氧化钠1.氧化钠和水反应：Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.氧化钠及二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO33.氧化钠及盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O4.向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋5.向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6.向氯化铝溶液中加入足量氧化钠：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1.过氧化钠及水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.过氧化钠及二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑3.过氧化钠及盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑4.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5.向氯化铝溶液中加入少量过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6.向氯化铝溶液中加入过量过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋O2↑7.过氧化钠及硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2===CO32－＋H2O2.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：NaOH＋CO2===NaHCO3OH－＋CO2===HCO3－3.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO32－＋H2O4.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：NaOH＋SO2===NaHSO3OH－＋SO2===HSO3－5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3＋CO32－＋2H2O五、碳酸钠1.碳酸钠溶液及澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋===CaCO3↓2.碳酸钠溶液及氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋===BaCO3↓3.碳酸钠溶液滴入少量盐酸：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋===HCO3－4.碳酸钠溶液滴入足量盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O5.碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－7.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8.碳酸钠溶液及氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑9.碳酸钠溶液及氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑六、碳酸氢钠1.碳酸氢钠溶液滴入盐酸：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2.碳酸氢钠溶液滴入醋酸：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.碳酸氢钠溶液及氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.碳酸氢钠溶液及氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
高三化学复习钠(学生版)
钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。
（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
高三 复习钠及钠的化合物 吴伟
风化
与CO2
成液
（NaOH潮解）
（Na2CO3·10H2O）
焰色反应
多种金属和它们的化合物在灼烧时能使 火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可 用于判断某些金属或金属离子的存在。 金属 或金 属离 子 焰色 反应 的颜 色
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
紫 红
黄 色
紫 色
紫 色
砖 红
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ洋 红
黄 绿
绿 色
注意：K—透过蓝色的钴玻璃，紫色
A、与熔融盐的反应 熔融 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti Na+KCl===NaCl+K
熔融
B、钠与盐溶液的反应： 例 把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、
NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
现象 化学方程式
饱和 NaCl
钠消失，放出无色无 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 味气体、析出晶体
过氧化钠 Na2O2
.. Na+[：.. O：]2-Na+ -2 1:2
碱性氧化物、离子化合物
白色固体
淡黄色固体 Na+[：O
2-Na+ ： O ： ] .. ..
..
..
-1 1:2
过氧化物、离子化合物
与H2O反应 的方程式 与CO2反应 的方程式
与酸反应 用途
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
☆ 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二
氧化碳，有何现象？为什么？ Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓ 反应后，溶质质量增大 水的质量减小 溶质的溶解度减小
化学复习钠及其钠的化合物
②递变规律：从锂到铯 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低（原因）
⑶化学性质：
①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半 径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 ： Li<Na<K<Rb<Cs 均 为 活 泼 金 属 ， 是 强 还 原 剂 。 活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。 ②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂 到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来 越强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。
BaCl2
CO32- +Ba2+ → BaCO3↓
不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3
不反应
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
转化
Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
四、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
2Na+2H+ →2Na+ + H2↑
实验说明：
①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应， 而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧 烈。
高中化学精品课件：钠及其化合物复习
2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确 的是 问A题.实1验：前碳p酸H氢(N钠a2C溶O液3)与＞氯pH化(N钙a溶HC液O反3) 应得到的沉淀是碳酸钙吗？如果是，
√ 那B么.实碳验酸后根两来溶自液哪中里离？子种类完全相同
问需C题要.N满a22：C足O从什3溶沉么液淀条溶中件解生？平成衡的角沉度淀思比考N，aH碳C酸O3氢钠溶液与氯化钙溶液生成沉淀 溶液中生成的沉淀多
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色――蘸―取―→待测物―酒―灼精―烧―灯→观察火焰颜色―用―洗盐―涤―酸→
铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色
(3)常见元素的焰色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元素： 绿色； 钡元素： 黄绿色；Ca元素： 砖红 色。
该电池负极材料是什么？能否把电极锂外层裹包的聚合物电 解质去掉？
三、探究过氧化钠的性质
向饱和 NaOH 溶液（滴加酚酞）中加入少量的过氧 化钠粉末，会有什么现象？ 实验现象：有大量无色气泡产生，溶液红色褪去，并放出热量，有少量晶体析出。 问题 1：Na2O2 与水反应的氧化剂和还原剂是？
问题 2：为什么有晶体析出？恢复到室温后，溶液中的 c（Na+） 和 c（OH-）如 何变化？
问题 1：金属钠与氯化钾反应置换出单质钾是在水溶液中进行的吗？为什么？ 问题 2：该反应的温度应该如何控制？ 问题3：该反应的反应条件如何控制有利于钾的生成？ 问题4：把钠分别投入饱和氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液中，会有 什么现象？
问题 5：2013 年 3 月，我国科学家公布了如下图所示的水溶 液锂 离子电池体系。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物
THANKS
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实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略
专题八 元素化合物知识的复习第一课时 钠及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第一课时钠及其化合物【课堂目标】1.会正确书写有关钠及其化合物的化学用语2.钠的性质、保存及工业制备3.从氧化还原角度分析过氧化钠的化学性质4.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的用途及转化关系5.总结钠及其化合物的主线网络关系【基础梳理】活动一：钠的常用化学用语1.画出Na、Na＋的结构示意图2.写出Na2O、Na2O2的电子式注意：①两者的阴阳离子数目之比。
②区分H2O2的电子式。
活动二：钠及其化合物性质与用途1.写出Na与O2反应的产物常温：；加热：。
辨析：(设NA为阿伏伽德罗常数的值)2.3g Na与足量的O2反应常温或加热条件下充分反应，转移的电子数均为0.1N A( √ ) 2.Na与H2O反应的离子方程式。
Na与H2O反应的实验现象为。
制取与保存工业制取Na的方法：。
工业制取Mg的方法：。
工业制取Al的方法：。
其它通过电解法制备的物质：。
制氟、氯等。
钠的保存。
思考：钠放置在空气中最终会变成什么？涉及到哪些反应？3.Na2O2与H2O反应的化学方程式(双线桥分析)。
4.Na2O2与CO2反应的化学方程式(双线桥分析)。
辨析：(设N A为阿伏伽德罗常数的值)①7.8g Na2O2与足量的H2O充分反应，转移的电子数均为0.2N A( × )②Na2O2与H2O充分反应，产生2.24LO2，转移的电子数均为0.2N A( × )③Na2O2与CO2充分反应，产生标准状况下22.4LO2，转移的电子数均为4N A( × )④7.8gNa2O2与Na2S的混合物，含有的离子数共0.3N A( √ )Na2O2的用途。
活动三：对比碳酸钠与碳酸氢钠性质分析Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式①Na2CO3与Ca(OH)2反应。
②NaHCO3与Ca(OH)2反应a.NaHCO3过量：。
b.NaHCO3少量：。
Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) 。
《钠及其化合物复习》课件
钠在一些能源领域中具有应用潜力，如钠离子电 池。
3 医药中的应用
4 化妆品中的应用
钠在医药领域中被用作输液和药物配方中的重要 成分。
钠在化妆品中经常用作调节剂和防腐剂。
钠的安全性
钠的危险性
钠具有强烈的火和爆炸性，需要 正确处理和储存。
正确储存和处理钠
钠应储存在干燥的环境中，远离 水和氧气，以防止危险事故的发 生。
安全使用建议
在使用钠时，需要穿戴安全装备， 注意防护措施，遵守实验室和工 作场所的安全规定。
应用广泛
由于钠的特性，它在许多工业和科学领域都有广泛的应用。
钠的制备与提纯
1
产量与分布
钠的产量主要依赖于钠盐矿物的开采和提
制备方法
2
取过程，分布广泛但不均匀。
钠可以通过电解熔融氯化钠溶液的方法制
备，也可以经由铝还原法。
3
提纯方法
钠可以通过升华、真空蒸馏等方法进行提 纯，以去除杂质。
钠的反应
物理性质
氯化钠是一种重要的食盐，广 泛应用于食品工业和日常烹饪 中。
硝酸钠用于制备肥料和火药， 也可用于储存钠金属。
碳酸钠
硫酸钠
碳酸钠是一种重要的化学品，广泛用于玻璃工业、 制药和烘焙食品中。
硫酸钠用于制备洗涤剂和皮革工业，也可用于实验 室分析。
钠在生活中的应用
1 食品工业中的应用
2 能源中的应用
钠盐在食品工业中被广泛用作调味品和防腐剂。
《钠及其化合物复习》 PPT课件
本课件详细介绍了化学元素钠及其化合物的复习内容，包括钠的基本特性、 制备、反应、化合物、应用和安全使用等方面。希望能够为您的学习提供帮 助和指导。
钠的基本特性
金属特性
钠和钠的化合物
钠和钠的化合物
3、NaOH的制法 (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法
电解
2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印
染等工业。
钠的重要化合物
(2)与酸酐(SO2、CO2、Si O2、等)反应 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH === NaHCO3 (3)与酸发生中和反应 NaOH + HCl ===NaCl + H2O (4) 与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3· 2O H MgCl2 + 2NaOH ===Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
Na2CO3和NaHCO3的比较：
名 称 俗 名 色 态 水溶性 稳定性 主 要 性 与H+反应 质 与 CaCl2
碳酸 纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水(20 oC, S=21.5 g) 稳定，但结晶碳酸钠 (Na2CO3· 2O)易风化 l0H CO32-2H+==CO2+H2O(较快) Ca2++CO32-==CaCO3↓ 2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 水解，碱性较强 不分解 慢 现象与滴加顺序无关 加CaCl2产生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3
二、氧化钠
Hale Waihona Puke l、物理性质 Na2O是一种白色固体粉末。 2、化学性质 (1)和水反应生成氢氧化钠 Na2O+H2O===2NaOH (2)和酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2===Na2CO3 (2)和酸反应和成盐和水 Na2O + 2HCl ===2NaCl + H2O
钠及钠的化合物讲义
钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。
原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。
二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性：三、Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较Na 2O 2与SO 2：Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4与FeCl 2溶液现象：生成红褐色沉淀原理：3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl 3与氢硫酸现象：溶液变浑浊原理：Na 2O 2+H 2S2NaOH+S↓与Na 2SO 3溶液：Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。
稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。
把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。
CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－，继续滴加发生进一步反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
钠及其化合物复习课件
钠及其化合物复习ppt课 件
欢迎来到钠及其化合物复习的PPT课件！让我们一起探索钠的物理性质、化 学性质以及在生活中的应用，还有钠化合物的分类、制备及应用，以及钠的 安全使用与管理。
钠的物理性质
1 金属特性
钠是一种金属元素，具有良好的电导性和热导性。
2 软性金属
钠的硬度较低，可以用手指轻松压扁，因此在制备中常采用制皂法。
氯化钠的制备及应用
1
制备：盐湖提取
通过将盐水通过蒸发或太阳能萃取的方式，得到氯化钠。
2
应用：食盐
氯化钠被广泛用作食品调味品，提供口感和改善食物的保存性。
3
应用：化学工业
氯化钠用于制备氯气和氢氧化钠等化学品，广泛应用于化学工业生产中。
碳酸钠的制备及应用
制备 天然制备：
工业制备：
应用
矿石中提取，如与钡盐反应生成硝酸钠，经过干 燥后反应得到碳酸钠。
水处理
钠被用于水处理中，以软化水质 和去除不纯物。
钠化合物的分类
氯化物
钠氯化物是最常见的钠化合物之一，广泛用于食 盐和工业制品的生产。
碳酸盐
碳酸钠是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种重要的钠化合物，用于制备玻璃、 制浆造纸和调节水质酸碱度。
硫酸盐
钠硫酸盐在工业生产中应用广泛，如制造玻璃、 清洁剂和肥料等。
氧化物
钠氧化物可以用于高温反应和工业生产中的催化 剂。
3 银白色
钠是一种具有银白色外观的金属，具有光泽。
钠的化学性质
高反应性
钠与水反应剧烈，会产生氢气， 并形成碱性溶液。
氧化反应
钠可以与氧气反应生成氧化钠。
与非金属反应
钠可以与非金属元素反应形成 相应的钠化合物。
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NaOH溶液
O2
m（样品） ① m（O2）
② V （O2）？
a
8
例2．(1994年全国，29改编)
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当 的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。
⑧
a
9
a
10
Na2O、Na2O2 H2O
NaOH溶液
O2
③ m（NaOH） 或n （NaOH）？
锥形瓶 +水 +试样
a
读数 次数 第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量 （g） 192.214
192.164
192.028
192.010
192.010 6
反应 Na2O、Na2O2
H2O
测量值 m（样品）
NaOH溶液
O2
m（O2）
质量守恒定律——差量法
怎么测
锥形瓶 +水 +试样
读数 次数 第1次
第2次
a
17
问题： 工厂中如何用天然碱制备纯碱、小苏打、烧碱的粗产品呢？
天然碱
Na2CO3 NaHCO3 NaCl （忽略）
纯碱（Na2CO3）
？
小苏打（NaHCO3 ）
烧碱（NaOH）
内蒙古远兴能源股份有限公司的制备方法
制纯碱：天然碱液蒸发。
制小苏打：澄清的天然碱溶液送入碳化塔；CO2气体经压缩从碳化塔底部进 入，气液逆向接触，反应后液体从塔底部取出，经离心、干燥，
钠和钠的化合物的复习
Na Na2O
NaOH
NaCl
Na2O2 Na2SO4·10H2O
Na2CO3
NaHCO3
a
1
天然存在的钠的化合物
食盐（ NaCl ）
芒硝（ Na2SO4·10H2O）
天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠） 硝石（NaNO3）
a
2
钠的发现
1807年，英国化学家戴维在电解水研究的基础上，设想 用电解的方法从氢氧化钠中分离出钠。
即得成品。
制烧碱：天然碱液与石灰进行苛化反应，苛化液过滤，清液蒸发浓缩除
盐即得液体烧碱。
a
18
工厂生产的纯碱粗产品中常含有少量的NaCl，并且纯碱 如结果块放。置于潮湿的空气中还可能吸收CO2逐渐转成NaHCO3而
现有一些结块的纯碱样品，检验员为测定其纯碱含量设 计了如下实验方案，请分析其实验原理。
开始，戴维电解氢氧化钠溶液。 接着，戴维电解熔融的氢氧化钠。
只得到O2和H2
？ 出现黄色火焰
Hale Waihona Puke 后来，戴维设想电解潮湿的氢氧化钠。
得到金属钠
戴维将一块苛性钠放置在白金勺中，它自动吸潮, 表面成了湿糊糊 的一层，这时戴维用导线将白金勺和插在碱块里的电极相连，通电。
导线附近的苛性钠开始熔融，并且熔得越来越快。一会便渗出滴 滴眼泪 , 亮晶晶像水银珠,一滴一滴往下淌。有的刚一流出就啪的一 声裂开, 爆发出一阵美丽的黄火焰,随即便消失得无影无踪；而有的 “珠子” 侥幸保存下来,却又很快失a 去了光泽,表面蒙上了一层白膜。3
钠的发现
1807.11.19, 英国皇家学会一年一度举行报告会上， 向众多的科学家展示了他发现的这种神奇的金属钠。他介 绍到：“这种金属性格真怪，既柔軟又暴烈，身体特別轻， 入水不沉，见火就著。”说着他从煤油瓶里取出一小块金 属，擦干后用小刀轻轻地划下小小的一块，扔进一个盛满 水的玻璃缸里。只见那块金属带着咝咝咝的响声，在水面 上着了魔似地乱窜，有时还带着黄色的火焰，且体积越来 越小，慢慢地消失在水里……
a
4
色银白、质软、 轻、熔点低、导； 很活泼的金属， 具有强还原性。
燃烧O2
Na
N淡a黄2色O2
H2O
NaOH
常温O2
Na2O
白色
a
5
含有Na2O杂质的Na2O2试样，如何测定 Na2O2的纯度？ 1、用哪个反应？ 2、测量哪些值？ 3、怎么测？
例1．（2004上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样 （已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g）， 利间读用得左电图子装天置平测的定数混据合如物表中：Na2O2的质量分数，每隔相同时
Na2O2
Na2CO3
Na
NaOH
Na2O
a
13
Na
Na2O
Na2O2
钠和钠的化合物的复习
NaOH
NaCl
Na2SO4·10H2O
太原五中
Na2CO3 张毅强 NaHCO3
a
14
钠和钠的化合物的复习2
Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
Na2O
NaHCO3
a
15
俗称 物理 性质
Na2CO3
纯碱、苏打
第3次
第4次
第5次
质量 （g） 192.214
192.164
192.028
192.010
192.010
m（O2）= m（反应前总）-m（反应后总） = m（样品+瓶+H2O）- m（反应后总）
问题：192.214是反应前总质量吗？
样品1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g
a
7
Na2O、Na2O2 H2O
方案：
Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl
m
加足量稀盐酸
加热至不再产生气体
m2
CO2
剩余固体质量
m1
1、用什么反应？ 2、测量哪些值？ 3、怎么测？
a
19
方案：用下图中的装置进行实验。
问题： （1）解释各仪器的用 途； （2）步骤⑤的作用； （3）步骤⑦的作用； （4）m(CO2) = ?
主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将m g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到a g ④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到a U型管的质量基本不变，为2c0 g
m（样品）
作业：如何测定 n （NaOH）？
a
11
其它反应原理？
Na2O、Na2O2 H2O
NaOH溶液
O2
m（样品） ① m（O2）
③ m（NaOH） 或n（NaOH）
② V （O2）
a
12
请同学们总结本节课复习的内容，看我们复习了哪些有关 钠和钠的化合物的知识，还有哪些没有复习，补充完成 N关a系、图Na。Cl、Na2O、Na2O2、NaOH、 Na2CO3之间的转化
白色固体， 易溶于水
NaHCO3
小苏打
白色固体， 溶解度比Na2CO3小
用
是玻璃、造纸、
食品工业的发酵剂，
途
肥皂、洗涤剂等
泡沫灭火剂
工业 1、侯氏制碱法（NaCl为原料） 制法 2、天然碱法
a
16
天然碱
天然碱来自于碱湖和碱矿。 主要成分是碳酸钠、碳酸氢 钠，还含有少量杂质（如氯 化钠）。
我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。 其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采 用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。