钠及其化合物方程式

钠及其化合物方程式

钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2==2Na2O

钠在空气中点燃：

点燃

2Na+O2===Na2O2

点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：

CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3

加热

2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O

Na2CO3与HCl反应：

Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)

Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量)

NaHCO3与HCl反应:

NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl

NaHCO3与NaOH反应

NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O

候得榜制碱法反应原理：

NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl

加热

2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O

酸碱盐溶解性口诀

1 钾，钠，铵，销个个溶

2 盐酸盐除AgCl

3 硫酸盐除硫酸钡

4 碳酸盐多往下沉

5 碱溶钾钠钡三位

6 酸多可溶，硅酸除

二、溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，

全能溶于水中间。

氢氧钾钠钡钙溶。

氯化物不溶氯化银。

还有微溶钙和银。

碳酸盐大多是沉淀，

但是全能溶于酸。

（ps：即氯化物中不溶于水的只有氯化银）硫酸盐不溶硫酸钡，）

三、

钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难

盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀

硝酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱

四、

俺家拿被盖碱可溶

NH4 K Na Ba Ca

俺家拿碳酸盐可溶

NH4 K Na

氯化物银不溶

硫酸钡不溶

酸全溶

钾、钠、硝酸、铵盐溶

盐酸盐不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡

碳酸盐只溶钾、钠、铵

钾、钠、钙、钡碱能溶

常见五酸都易溶

第一节钠

一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一

个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫

做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和

电的良导体。

三、钠的化学性质

1、与非金属反应

4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

2、与化合物反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

Na与CuSO4溶液的反应

首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物

一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂