钠及其重要化合物间的转化关系

（B
金属的化学统性
金属活 动性顺 序
K、 Ca、 Mg Na
原子失 电子能
力
Al、
Fe、 Sn、
(H)
Zn
Pb
强弱
Cu、 Hg、 Ag
Pt、 Au
单质还 原性
强弱
阳离子 氧化性
弱强
与
非
Cl2
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都能直接化合，变价金属一般生成 高价金属氯化物
金
不反 应
属
常温易氧化，
反 应
O2
点燃生成过 氧化物或超 氧化物
（3）铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料， 氧化铜常用作制铜盐的原料。
三、铁及其重要化合物间的转化关系
①化学方程式： 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 。
②化学方程式： 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
。
③离子方程式： 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
。
④离子方程式：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
。
⑤化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 。
不反应， 与王水
反应
不与盐反应而 先与水反应
排在前面的金属把排 在后面的金属从其盐 溶液中置换出来
碱的稳定 性
受热不分解
加热分解
冶炼方法
电解法(电 解熔融的 盐、氧化 物、氢氧 化物)
热还原法 （C、H2、 CO、活泼 金属）
热分解法 或其他方 法
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、 Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用 常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回
（）
A.M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z C. N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y 解析 Z能与冷水反应，活泼性最强；X能置换出Y， 则X＞Y；M、N构成的原电池，M失去电子，则 M＞ N；Y与稀H2SO4反应，M不能被稀H2SO4氧化，则 Y ＞M。
答案 C
【例2】 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝
;
④ 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3
;
⑤ Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu ⑥ Cu(OH)2 △ CuO+H2O
; 。
考点一 金属活动性顺序表、金属性质及冶炼
【例1】 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下
①水溶液中：X+Y2+ X2++Y ②Z+2H2O(冷) Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的 电极反应为：M-2e- M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧 化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu
与稀硝酸能反应而Au不能，将其分离，Cu2+ 和Fe2+
分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的
氧化物。（2）由于废水显酸性，又含有Cu2+、Au3+、
Fe3+
Fe+2H+ H2↑+Fe2+ 3Fe+2Au3+ 2Au+3Fe2+
Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe 3Fe2+
专题三 化学常见物质
第10讲 常见金属及其化合物
一、钠及其重要化合物间的转化关系
①化学方程式： 2Na+O2 点燃 Na2O2
。
②离子方程式： 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
③化学方程式：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 。
④化学方程式： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 。
3Cu+8H++2NO
3
3Cu2++2NO↑+4H2O
或：3Fe+8H++2NO
3
3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe+4H++NO-3 Fe3++NO↑+2H2O
使金属质量减少。所以m1一定大于m2。答案 A
【例3】 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A.2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2↑ B.MgO+H2 △ Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 D.2HgO △ 2Hg+O2↑
（1
①
、②
、③
④
、⑤
（2）写出①处发生反应的离子方程式
；
写出③处发生反应的化学方程式
。
（3）铁红的化学式为
；分别写出铁红和氧化
铜在工业上的一种主要用途：铁红
；
氧化铜
。
解析 （1）本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和 碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化 铜。
而废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+，因此首先加入废铁
酸，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一
定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则
m1与m2之间的关系是
（
A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1一定等于m2
D.m1可能大于m2
解析 铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当 金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁 或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加 入稀硫酸，则继续发生如下反应：
2AlO
2
+3H2↑
。
通电
③化学方程式： 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 。
④离子方程式： Al2O3+2OH-
2AlO
2
+H2O
。
⑤离子方程式：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH +4。
⑥离子方程式： Al(OH)3+OH- AlO-2 +2H2O 。
⑦离子方程式: Al3++3AlO-2 +6H2O 4Al(OH)3↓。
△
⑥化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
。
高温
⑦化学方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
四、铜及其重要化合物之间的转化关系
① 3Cu+8HNO3(稀) ② Cu+4HNO3(浓)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ; Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ;
③ Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2
常温生成氧 化膜
加热 不反 化合 应
常温
与H2O 反应
下反 应生 成碱
与热 水反 应
和H2
在有 碱存 在下 反应
与水 蒸气 在高 温下 反应
不反 不反 应应
与H+反应
生成盐和 氢气
不反应
不反应
与氧化性 酸( H2SO4、 浓HNO3)
液反应
不生成H2， Fe、Al钝 化
与浓HNO3生 成NO2，与 稀HNO3 生成NO
通电
⑤离子方程式：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ 。
⑥化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 。
△
⑦化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 。
高温
①化学方程式： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 。
②离子方程式： 2Al+2OH-+2H2O