钠及其重要化合物间的转化关系
钠及其重要化合物61页
重点突破： ——Na2O与Na2O2的差异！
1.颜色差异：
Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体！ 2.结构差异：
Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中 含有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子)！
-2
3.氧元素价态差异： Na2O
-1
Na2O2
4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，
D.5.05 mol
例4、下列关于钠的叙述中，正确的是( D )
A.钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于 生成了过氧化钠； B.金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上； C.将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧 烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠； D.钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常 将它保存在煤油里。
游 ——产生的气体推动金属钠来回游动！ 解 响 ——剧烈反应,产生气体与水之间的摩擦声！ 释 红 ——有碱性物质生成！
反应实质：——与水电离出的H+反应！
(3).与醇、酚、羧酸反应
2Na + 2C2H5OH
2C2H5ONa + H2↑
2Na + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2 ↑
2Na + 2C6H5OH
3Na2O2+ 6FeCl2+6H2O == 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3
(3).Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫, 溶液变浑浊。
Na2O2 + H2S == 2NaOH +S↓
(4).Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成 SO42-。
Na2O2 + Na2SO3 + H2O == Na2SO4 +
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
（WH 或 AHCIHC1写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + 02，Na 2O 2 （淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2? 2Na + 2H 2O = 2Na ++ 20H - + H z f③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2?2血2。
2 + 2H 2O = 4Na ++ 4OH -+ O 2 ?④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 通电 2NaOH + H 2 ? + CI 2 ?（氯碱工业） 2C 「+2 H 2O 通电 2OH - + H 2 ? + CI 2 ? ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3CO 3 + H 2O +CO 2 = 2HCO 3⑦ 2 NaCIO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HCIO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。
HC1 出， 通暫熔融陋'NaOHAJ 7冷浓HNOj或浓HjSO, NaOH②钝化④HC1△NaA10a — 或 ⑦NaOH写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
- 点燃 ① 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 ② 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 ? ③ 2AI 2O 3 通电 4AI+3O 2 ? ④ AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O⑤ AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O咼温2AI + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 32AI +2OH - +2H 2O = 2AIO 2 +3H 2 ?+3+AI 2O 3 + 6H = 2AI 3+ 3H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O点燃* N«CK>CO Z . H 屮⑥NaCl 工C 2H 5OHC ?H 5ONaC»（OH ）2 HCIAICI 3+3NH 3 H 2O = AI(OH) 3 J + 3NH 4CI AICI3 +3NaOH = AI(OH) 3J + 3NaCI AI(OH) 3 +NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 铁及其重要化合物间的转化关系。
钠的反应方程式归纳
第三章化学反应方程式一、钠及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④Na 2O 2←Na →NaOH →Na 2CO 3←NaHCO 3 1、钠的燃烧2Na ＋ O2 == Na 2O 2· 2、钠与水的反应，2Na ＋ 2H 2O == 2 NaOH ＋H 2↑ 3、氢氧化钠吸收二氧化碳而变质2NaOH ＋ CO 2== Na 2CO 3＋ H 2O 4、碳酸氢钠加热分解2NaHCO 3== Na 2CO 3＋ H 2O ＋ CO 2↑ 二、铝及其化合物之间的转化关系Al → Al 2O 3 ← Al （OH ）3 → AlCl 3⑤⑦ 1、铝表面生成氧化膜的反应4Al ＋3O 2 ==2 Al 2O 3 2、不溶物氢氧化铝加热分解2Al （OH ）3 ==Al 2O 3 ＋ 3H 2O 3、氢氧化物 氢氧化铝与盐酸反应Al （OH ）3＋ 3HCl== AlCl 3＋ 3H 2O 4、铝与盐酸的反应2 Al ＋ 6HCl == 2 AlCl 3＋3 H 2↑ 5、三氧化铝与氢氧化钠反应Al 2O 3＋ 2NaOH == 2NaAlO 2 ＋ 2H 2O 6、铝与氢氧化钠反应2 Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O == 2NaAlO 2＋3 H 2↑△△△7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al （OH ）3 NaOH == NaAlO 2 ＋ 2H 2O 8、偏铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2 ＋ HCl (少量)＋ H 2O == Al （OH ）3 ＋ NaCl 三、铁及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④ ⑤ Fe 3O 4←FeFe 2O 3 Fe （SCN ）31、铁在氧气中燃烧3Fe ＋2O 2 == Fe 3O 4 2、铁与稀盐酸反应制取氢气 Fe ＋ 2HCl == Fe Cl 2 ＋ H 2↑ 3、氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：Fe Cl 2 ＋ 2NaOH == Fe （OH ）2↓＋ 2NaCl 4Fe （OH ）2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O == 4 Fe （OH ）34、红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水 Fe （OH ）3＋ 3HCl== Fe Cl 3 ＋ 3H 2 O5、棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀 Fe Cl 3 ＋ 2 NaOH== Fe （OH ）3↓＋ 3NaCl6、常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应 2Fe Cl 2 ＋ Cl 2== 2Fe Cl 37、要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe 、Cu 、 2Fe Cl 3 ＋ Fe == 3Fe Cl 28、不溶性碱氢氧化铁加热分解2 Fe （OH ）3== Fe 2O3 ＋ 3H 2 O△点燃10、 三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色 FeCl 3 ＋ 3KSCN == Fe （SCN ）3 ＋3KCl四、铜及其化合物的转化：２ 1、 铜在加热条件下和氧气反应 2Cu ＋O 2 == 2CuO 2、 氧化铜与硫酸反应CuO ＋ H 2SO 4 == CuSO 4＋ H 2 O3、 在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀 CuSO 4 ＋ 2 NaOH == Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 44、 曾清得鉄则化为铜（湿法冶铜） CuSO 4 ＋ Fe == Cu ＋ FeSO 45、 不溶性碱氢氧化铜加热分解 Cu （OH ）2 == CuO ＋ H 2 O△△一、写出下列方程式1、Na+ O2= Na+ O2Na+ H2O= Na+ HCl =2、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O通电 通电 通电 点燃 高温⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系。
高中化学知识点：钠镁铝复习
钠、镁、铝复习一、钠及其重要化合物间的转化关系1、以下关于金属钠的表达中正确的选项是： 〔 〕A 、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B 、金属钠可保存在煤油中,也可保存在 CC14中C 、钠能和CuSO 4溶液反响置换出 CuD 、钠投入水中立即熔化成小球,说明其熔点低且钠与水的反响是放热反响2、向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小 的金属钠,可能观察到的现象是〔 〕CO 2可用①煨烧法②与酸作用法,两种方法得到CO 2的量〔 〕B.①小于②C.相等D.无法比拟②a g NaHCO 3的混合物,以下描述正确的选项是 〔 〕A.分别配成等体积的溶液,②的 pH 大B.分别与盐酸反响时, ②耗酸量大C.分别与足量盐酸反响,②放出CO 2多D.分别配成等体积的溶液,②中Na +浓度大5、可用于判断 NaHCO 3粉末中混有 Na 2CO 3的实验方法是： 〔〕A 、加热时有无气体放出B 、滴加盐酸时有无气体放出C 、溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成D 、溶于水后,滴加 BaC12溶液,有无白色沉淀生成6、将CO 2气体持续通入以下溶液中,最终有沉淀或晶体生成的是： 〔〕卜煤油 A3、用等量的小苏打制取A.①大于② 4、对于① a g Na 2CO 3BCDA、CaC12溶液B、澄清石灰水C、Na2CO3饱和溶液D、NaHCO3溶液7、设N A代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是( )A. 4.48 L N 2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AB.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为 1.5N AC.标准状况下0.5N A个Br2所占的体积约为11.2LD. 7.8gNa2O2与足量水反响,转移电子数目为0.2 N A8、在1.00L 2.00mol • L-1NaOH§液中通入33.6L标准状况下的CO,计算所得溶液中含有的NaHCOF口NaCO的物质的量.9、现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中,用导气管通过CO2气体.乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量,加热蒸发过滤得晶体,然后加热晶体完全分解,把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液.丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再参加25mL NaOH溶液,使溶液充分混合即得Na2CO3溶液.试答复：(1)甲、乙、丙实验方案最合理的是.(2)甲实验方案中,由于CO2的通入量不同,溶液中的溶质不同,可能的情况是(有几种写几种；填写溶质的化学式)：①,②,③,④,⑤……(3)乙实验方案中,过滤操作用到的玻璃仪器是 ,实验中如何判断晶体已经完全分解 _______________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ O(4)丙实验方案中,②③的顺序对调,即先混合,再煮沸,你认为是否合理 (填“合理〞“不合理〞),其原因是_________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ O写出丙方案中的有关离子方程式：_____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ O10、纯碱中常含有少量的NaCl杂质,请设计试验测定纯碱N@CO的百分含量〔简述过程〕方法一、______________________________________________________________________________ 方法二、______________________________________________________________________________ 方法三、______________________________________________________________________________11、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,图2 — 12中的仪器装置可用来测定纯碱中N&CQ的质量分数,图中标号：①一空气；②一某溶液,③一纯碱样品,④一稀HSO,⑤一浓H2SQ,⑥一碱石灰,⑦一碱石灰、图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的枯燥管I的质量〔设为m g〕、③准确称量一定量的纯碱的质量〔设为m g〕,并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀HzSQ,至不再产生气体为止；⑤ 缓缓鼓入空气数分钟,然后称量枯燥管I的总质量〔设为m g〕、根据上述实验,答复以下问题：〔1〕鼓入空气的目的是、〔2〕装置A中液体②应为 ,其作用是 ,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔3〕装置C的作用是,如果撤去装置C,那么会导致实验结果〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔4〕枯燥管n的作用是；__________________________ , 〔5〕上述实验的操作④和⑤, 都要求缓缓进行,其理由是:如果这两步操作太快, 那么会导致实验测定结果 J填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕、〔6〕根据实验,纯碱中N&CO的质量分数的计算式为12、将KO丽Ca〔OH〕2的混合物1.3g全部溶于一定量水中,配成稀溶液,再缓缓通入足量的CO气体.〔1〕当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO的体积在标准状况下为224 mL①在右图所示的坐标系中,画出生成沉淀的质量〔m〕与通入CO的体积〔V〕的关系图.图中,生成沉淀的最大质量为g,沉淀刚好全部溶解时消耗CQ的体积为mLo②混合物中KOH的质量为g o〔2〕假设KO即口Ca〔OH〕2以任何比例混合,总质量仍保持 1.3g不变,那么消耗CO的总体积V的取值范围为mL< V<mL=〔所有气体体积均在标准状况下测定〕13、某学生用NaHCO3和KHCO 3组成的某混合物进行实验,测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕,以下分析推理不正确的选项是〔〕50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m 〔混合物〕9. 2g15. 7g27. 6gVCO2〔标况〕 2. 24L 3. 36L 3. 36LA、.盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/LB、能计算出混合物中NaHCO3的百分含量C、参加混合物9.2g时盐酸未反响完D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反响1、工业上将镁蒸气在某种气体中冷却 的是：①H 2O②CO 2③N 22、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10克与足量盐酸反响,产生的氢气在标准状况下为11.2升,那么混合物中一定含有的金属有()A 、锌B 、铁C 、铝D 、镁3、由两种金属组成的合金 10g 投入足量的稀硫酸中,反响完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 ()(A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金4、外表被氧化的镁1.6g,和足量的盐酸反响,在标准状况下生成氢气 1.12L.在跟盐酸反响前被氧化的镁的质量是()(A)1.2 g(B)0.24 g (C)0.4 g (D)0.64g5、在含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴参加 2mol Ba(OH) 2溶液,以下有关说法中正确的,可制得镁粉、以下气体可用来做镁蒸气的冷却剂( )④O 2⑤H 2 ⑥Ar是( )A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解B.当溶液中Al 3+、SO 42一全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C.最后得到的沉淀是 BaSO 4D.最后的沉淀为 2mol BaSO 4、1mol Al(OH) 36、等体积等物质的量浓度的H 2sO 4、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的Al ,生成H 2体积比为5： 6,那么甲、乙两烧杯中反响情况可能为 ()A 、甲、乙中都是 Al 过量B 、甲中Al 过量,乙中碱过量C 、甲中酸过量,乙中 Al 过量D 、甲中酸过量,乙中碱过量 7、以下物质中既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的有()① NaHCO 3 ②(MH 4)2CO 3 ③ Al 2O 3Al(OH) 3A 、仅①④B 、仅③④C 、仅①③④D 、①②③④8、100mL4mol ・L -1的H 2SO 4溶液中溶解2.7g 铝,反响完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol • L -1的NaOH 溶液的体积 ()(A)300mL(B)500mL(C)800mL(D)900mL9、在VmL Al 2(SO 4)3溶液中含 Al 3+W g,取出V/4mL 该溶液用水稀释至 4VmL,那么稀释后 SO 42-的物质的量浓度为 ()10、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL 同浓度的盐酸溶液,参加不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下：试答复：(1)甲组实验中盐酸 ,乙组实验中盐酸 (均填 “过量〞、“适量〞或“缺乏量〞).(2)要推导出盐酸的物质的量浓度,所提供的数据中作计算依据的是 , 计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L .(3)要求出合金中镁、铝的物质的量之比,可作计算依据的数据是 ,镁、铝的物质的量之比为. 11、将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol/L 稀硫酸中,样品完全溶解,向该溶液中(A)125W/54V mol - L -1 (C)W/288V mol - L -1(B)125W/36V mol - L -1 (D)W/72V mol • L -1逐滴参加氢氧化钠溶液,生成沉淀情况如下图.试答复: (1)当到达最大沉淀时,所用NaOH溶液的体积为ml,此时,溶液中的溶质为.(2) NaOH溶液的浓度为(3)原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少？(4)当生成的沉淀为1.5m时,所加NaOH溶液的体积为多少?12、准确称取6g铝土矿(含AI2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反响后过滤,向滤液中参加与所加NaOH溶液的体积的关系如下图.求(1)硫酸溶液的物质的量浓度.(2)假设b= 2.3,求铝土矿中SiO2的质量分数.10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的量A!,I! //“沉淀量35 4f vgt10m mL8、〔4 分〕1 摩尔NaHC30.5 摩尔NaCO9、〔共19分〕〔1〕丙〔1 分〕〔2〕①NaOH、Na2CO3 〔 2 分〕②Na2CO3 〔1 分〕③ Na2CO3、NaHCO 3〔2分〕④NaHCO 3 〔1分〕〔错写一种倒扣1分〕〔3〕漏斗、烧杯、玻璃棒〔3分；少写、错写均不得分〕屡次加热、冷却、称量,至质量不变.〔2分；两个答案要点：①称量；②质量不变,各1分〕〔4〕不合理〔1分〕；假设先加NaOH溶液,溶液的CO2与NaOH反响,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3 〔2分；两个答案要点：① CO2与NaOH反响；②NaHCO3不能完全转化为Na2CO3,各1分〕CO2+OH =HCO3 或CO2+2OH =CO32 +H2O, CO32 +CO2+H2O=2HCO 3 〔2 分,两种写法均可〕HCO3 +OH =CO32 +H2O 〔2 分〕10答案：〔1〕赶走残留在广口瓶中及装置里的CO〔2〕碱溶液除去空气里的CO偏大〔3〕除去CO中混有的水蒸气偏大〔4〕吸收空气中的CO和水蒸气〔5〕使反响产生的CO能与碱石灰充分反响而完全吸收偏小〔m3 m1〕53〔6〕22m2X100%12、〔1〕 1.0 672 0.56图1分〔2〕 520mL< V< 787 mL9、分析：此题源于根本的化学计算,通过镁铝与盐酸的反响,考查利用化学反响方程式的计算,尤其是过量计算的判断,利用多组数据的相互联系,寻找解题的突破口.注重考查应用各方面知识,进行分析、推理和判断的水平.〔1〕分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：参加合金的质量：m 〔甲〕v m 〔乙〕v m 〔丙〕,生成气体的体积：V 〔甲〕v V 〔乙〕=V 〔丙〕,由于盐酸的体积相同、浓度相同, 因此,丙组实验中盐酸缺乏,甲组实验中盐酸过量.比拟甲、乙两组数据：m 〔甲〕：m 〔乙〕=1 ： 1.5V 〔甲〕：V 〔乙〕=1 ： 1.2那么乙组实验中盐酸是缺乏的.(2)要推导盐酸的物质的量浓度,应知道盐酸的体积和HCl的物质的量.现盐酸的体积,HCl的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H2的物质的量进行计算.贝U:所提供的数据为：30 mL (盐酸的体积)和336mL (H2的体积).cmol/L x 0.03L= (0.336L +22.4L/mol ) X 2c=1mol/L(3)甲组实验中,镁、铝合金完全参加反响,依据合金的质量( 0.255 g )和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>(280mD的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量.设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、V./K+312y = 0一22 + 22.4 J x = 0.005 mol(却+ 27y = 0.25^ 1y = 0,005mol那么：镁、铝的物质的量之比为 1 ： 1.(4)在丙实验之后,向容器中参加一定体积的苛性钠溶液,恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在,使镁离子刚好沉淀完全,此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCL 那么n (NaAlQ) =n (Al)=0.459 g+ ( 24+27) g/mol=0.009 mol(54g 镁铝合金中又27g 铝)n (NaCl) =n (HCl) =1mol/L x 0.03 L=0.03 moln (NaOH =n (NaAlO2) +n (NaCl)=0.009 mol+0.03 mol=0.039 molV (NaOH =0.039 mol + 1mol/L=0.039 L即V ( NaOH =39 mL.10、(8 分)(1) 60ml Na2SO4 (2) 1mol/L (3) 0.01mol 0.01mol(4) 50ml 65ml11、(1)由图像可知参加35 mL NaOH溶液时,滤液中过量的硫酸被中和,且Fe3+、Al3+全部沉淀,即SO42-全部形成Na2SO4,根据电荷守恒,Na+的物质的量应为SO42-的2倍,由此可得：c(H2SO4)=(0.035X 10 X 0.5)+ 0.1=1.75 (mol/L) ................................................... 4 分(2)由图像可知溶解Al(OH) 3消耗NaOH溶液10 mL,可知沉淀Al3+所需NaOH溶液应为30 mL,那么沉淀Fe3+消耗NaOH为35mL -30mL - 2.3mL=2.7mL,根据原子守恒可得：n(Al 2O3)=0.5n〔Al(OH) 3〕=0.5 X (0.045 — 0.035) X 10=0.05(mol) ................................. 1 分n(Fe2O3)=n〔Fe2(SO4)2〕=(1/6) x 0.027 x 10=0.0045(mol) ................................................. 1 分二氧化硅的质量分数为：(6—0.05 X 102—0.0045 X 160) + 6X 100%= 3% ....................... 2 分答略.................................................................... 1分。
鲁科版-高中化学必修1知识点总结
鲁科版-高中化学必修1知识点总结高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。
1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。
2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。
此外，滴入酚酞的水会变红色。
过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。
在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。
碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。
二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。
1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。
2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。
此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。
3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。
4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。
5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。
2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。
漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。
以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。
物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。
气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L。
溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。
钠及其化合物的转化关系与侯氏制碱法(学案)高一化学教学优质课件附学案
2.1.5 钠及其化合物的转化关系与侯氏制碱法【学习目标】1.通过构建钠及其化合物的转化关系，解决关于钠及其化合物的框图与推断问题(重点)，培养分析问题、解决问题的能力。
2.了解纯碱的生产历史和侯氏制碱法(难点),培养社会责任感。
【课中互动解疑】【任务一】总结钠及其化合物转化关系及推断【活动1】回顾目前学到的含钠物质，画出钠及其化合物的不同类别物质间的转化线。
【评价练习】1.下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等【新方法介绍】价类二维图【活动2】结合钠及其化合物转化关系的二维图，写出重要反应的化学方程式(1)新切开的金属钠变暗：。
(2)在坩埚中加热金属钠：。
(3)金属钠着火不能用水灭火的原因：。
(4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源：；。
(5)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：；。
(6)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：；。
(7)证明小苏打热稳定性差的反应：。
(8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)：；。
【评价练习】2.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)写出①表示的某种淡黄色固体能做供氧剂的原因：_____________________________________________(用化学方程式表示，写一个即可)。
(2)图中缺失的物质类别是_ _。
(3)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_________________________________________________________。
3.(2023·陕西汉中高一期末)在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。
高考化学钠及其重要化合物(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人教版
第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
钠、铝、铁及其化合物之间的转化
n沉淀
3
4
n( NaOH)
3. 向偏铝酸盐溶液中通入 2 向偏铝酸盐溶液中通入CO 原理： 原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
n沉淀
1/2
n( CO2 )
4. 向一定量 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 溶液中逐滴加入 溶液 原理： 原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +三角
Al3+ 4OH4H+ AlO2-
Al(OH)3
有关铝三角的基本图象： 有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应 、 原理： 原理：Al3++3NH3 H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
n (NH3 •H2O )
2. 在一定量 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液中逐滴加入 溶液 原理： 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
1
n( HCl )
4
5. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应， 原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝 氢氧化镁
钠及钠化合物之间的转化： 钠及钠化合物之间的转化：
Na2O Na Na2O2 NaOH
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第3章 第13讲 钠及其重要化合物
第13讲 钠及其重要化合物复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠及其氧化物一、钠1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的比较Na 2ONa 2O 2电子式氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物是不是与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑用途－氧化剂、供氧剂、漂白剂2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体接着表面变稀――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式： ①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
思维导图突破高考化学“十大”难点
二.电化学
二.电化学
【例2】（2014省质检．11）右下图所示原电池工
作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是 A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol C D．改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变 【答案】C
五.元素周期律和位构性
【变式】(2014· 青岛市质检· 8)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大
的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、 Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正
确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B．Y与Z只能形成一种化合物
思维导图突破高考“十大”难 点
一.氧化还原反应
一.氧化还原反应
【例1】（2014省质检．6）有氯气参加的化学反应一定不
A．复分解反应 B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应 【答案】A
一.氧化还原反应
【变式】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的 反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．丙、丁 【答案】C 【说明】选择题注意比较精巧的又考查核心主干知识的。
七.有机化学（必考）
七.有机化学（必考）
【例7】（2014省质检．23）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学 பைடு நூலகம்见物质，一定条件下，存在转化关系：
（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 该有机物的水溶液 常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学 方程式： 【答案】CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
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第10讲 常见金属及其化合物
一、钠及其重要化合物间的转化关系
①化学方程式： 2Na+O2 点燃 Na2O2
。
②离子方程式： 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
③化学方程式：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 。
④化学方程式： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 。
不反应， 与王水
反应
不与盐反应而 先与水反应
排在前面的金属把排 在后面的金属从其盐 溶液中置换出来
碱的稳定 性
受热不分解
加热分解
冶炼方法
电解法(电 解熔融的 盐、氧化 物、氢氧 化物)
热还原法 （C、H2、 CO、活泼 金属）
热分解法 或其他方 法
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、 Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用 常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回
（3）铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料， 氧化铜常用作制铜盐的原料。
常温生成氧 化膜
加热 不反 化合 应
常温
与H2O 反应
下反 应生 成碱
与热 水反 应
和H2
在有 碱存 在下 反应
与水 蒸气 在高 温下 反应
不反 不反 应应
与H+反应
生成盐和 氢气
不反应
不反应
与氧化性 酸( H2SO4、 浓HNO3)
液反应
不生成H2， Fe、Al钝 化
与浓HNO3生 成NO2，与 稀HNO3 生成NO
ห้องสมุดไป่ตู้
3Cu+8H++2NO
3
3Cu2++2NO↑+4H2O
或：3Fe+8H++2NO
3
3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe+4H++NO-3 Fe3++NO↑+2H2O
使金属质量减少。所以m1一定大于m2。答案 A
【例3】 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A.2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2↑ B.MgO+H2 △ Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 D.2HgO △ 2Hg+O2↑
三、铁及其重要化合物间的转化关系
①化学方程式： 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 。
②化学方程式： 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
。
③离子方程式： 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
。
④离子方程式：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
。
⑤化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 。
（B
金属的化学统性
金属活 动性顺 序
K、 Ca、 Mg Na
原子失 电子能
力
Al、
Fe、 Sn、
(H)
Zn
Pb
强弱
Cu、 Hg、 Ag
Pt、 Au
单质还 原性
强弱
阳离子 氧化性
弱强
与
非
Cl2
都能直接化合，变价金属一般生成 高价金属氯化物
金
不反 应
属
常温易氧化，
反 应
O2
点燃生成过 氧化物或超 氧化物
屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu
与稀硝酸能反应而Au不能，将其分离，Cu2+ 和Fe2+
分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的
氧化物。（2）由于废水显酸性，又含有Cu2+、Au3+、
Fe3+
Fe+2H+ H2↑+Fe2+ 3Fe+2Au3+ 2Au+3Fe2+
Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe 3Fe2+
通电
⑤离子方程式：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ 。
⑥化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 。
△
⑦化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 。
高温
①化学方程式： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 。
②离子方程式： 2Al+2OH-+2H2O
;
④ 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3
;
⑤ Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu ⑥ Cu(OH)2 △ CuO+H2O
; 。
考点一 金属活动性顺序表、金属性质及冶炼
【例1】 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下
①水溶液中：X+Y2+ X2++Y ②Z+2H2O(冷) Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的 电极反应为：M-2e- M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧 化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
（1
①
、②
、③
④
、⑤
（2）写出①处发生反应的离子方程式
；
写出③处发生反应的化学方程式
。
（3）铁红的化学式为
；分别写出铁红和氧化
铜在工业上的一种主要用途：铁红
；
氧化铜
。
解析 （1）本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和 碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化 铜。
而废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+，因此首先加入废铁
（）
A.M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z C. N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y 解析 Z能与冷水反应，活泼性最强；X能置换出Y， 则X＞Y；M、N构成的原电池，M失去电子，则 M＞ N；Y与稀H2SO4反应，M不能被稀H2SO4氧化，则 Y ＞M。
答案 C
【例2】 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝
2AlO
2
+3H2↑
。
通电
③化学方程式： 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 。
④离子方程式： Al2O3+2OH-
2AlO
2
+H2O
。
⑤离子方程式：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH +4。
⑥离子方程式： Al(OH)3+OH- AlO-2 +2H2O 。
⑦离子方程式: Al3++3AlO-2 +6H2O 4Al(OH)3↓。
△
⑥化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
。
高温
⑦化学方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
四、铜及其重要化合物之间的转化关系
① 3Cu+8HNO3(稀) ② Cu+4HNO3(浓)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ; Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ;
③ Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2
酸，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一
定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则
m1与m2之间的关系是
（
A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1一定等于m2
D.m1可能大于m2
解析 铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当 金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁 或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加 入稀硫酸，则继续发生如下反应：