高中化学 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
几种重要金属的化合物一钠的重要化合物
硫化钠
物理性质
硫化钠是一种无机物，为黑褐色 结晶，有特殊气味。易溶于水，
水溶液呈强碱性。
化学性质
硫化钠具有还原性，可被氧化剂氧 化为硫酸盐。在酸性条件下，硫化 钠可与氢离子反应生成硫化氢气体。
用途
硫化钠主要用于制造染料、硫化染 料、硫化橡胶及其他硫化物等。
亚硫化钠
物理性质
用途
亚硫化钠是一种无机物，为黄色结晶， 有特殊气味。易溶于水，水溶液呈弱 碱性。
次亚磷化钠在空气中易氧 化，生成磷酸钠和磷氧化 物。
次亚磷化钠对人体有毒， 接触时应佩戴防护用具。
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要点一
总结词
氚化钠是一种放射性同位素化合物，可用于核能研究和核 能生产。
要点二
详细描述
氚化钠是钠的同位素与氚的化合物，具有放射性。由于其 放射性特性，氚化钠主要用于核能研究和核能生产领域。 它可以作为中子源，用于中子照相、中子测井等核技术应 用。此外，氚化钠还可以用于制备其他放射性同位素和核 燃料。在核能生产中，氚化钠可以作为核反应堆的燃料之 一，释放出能量。
过氧化钠
总结词
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性。
详细描述
过氧化钠是钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物。它具有离子键和共价键结构，可以与水反应生成氢氧化钠 和氧气。过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白、消毒和氧化有机物等。在工业上，过氧化钠用于制备其他过氧 化物、氧化剂和漂白剂等。
超氧化钠
离子反应生成多硫化氢气体。
用途
多硫化钠主要用于制造染料、农 药、化学试剂等。
05 钠的磷化物
磷化钠
01Βιβλιοθήκη 020304
人教版 高中化学必修一 第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的氧化物教学设计
教学设计
过氧化钠的用途播放PPT中的图片归纳过氧化钠的
用途
培养学生总结能
力
学以致用—“滴水点灯”小魔术播放学生自已设计的小
魔术，引导学生用今天所
学的知识也来设计一个
“滴水点灯”小魔术。
学生观看视频，动
手设计小魔术
锻炼学生获取新
知识的能力，并灵
活运用新知识的
能力。
课堂小结引导学生总结今天所学
内容学生进行总结培养学生总结归
纳的能力
【板书设计】
钠的氧化物
一、过氧化钠
1、与H2O反应2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑
实质：① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快）② 2H2O2 =2H2O+O2↑（慢）
2、与CO2反应2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2
二、氧化钠
1、与H2O反应Na2O+H2O ═ 2NaOH
2、与CO2反应Na2O+CO2═ Na2CO3
三、用途
【教学反思】
课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：魔术导入——实验探究——拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。
师生互动、生生互动，对学生的课堂评价也比较多元化，课堂上充满生机。
以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！。
“钠的重要化合物” 教学设计及评析
“钠的重要化合物” 教学设计及评析作者：刘佳捷顾大伟来源：《黑龙江教育·中学》2018年第05期钠是碱金属元素的典型代表。
碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。
氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。
教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。
【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。
过程与方法：通过对 Na2O 与 Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。
情感态度与价值观：在探究 Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习 Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。
教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。
教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。
教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。
【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利·波特》吗？《哈利·波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利·波特与火焰杯》。
老师今天带来了一盏火焰杯。
请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。
）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。
中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物时钠的重要化合物 焰色反应课件 新人教版必修
◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、 专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意 在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农 惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性， 使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、 村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元， 加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取 有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问 题，历史性地落在了培育新型职业农民 上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题， 明确 提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央 一号文件突出农业经营体制机制创新，着 力完善与现代农业发展相适应的农业生产 关系， 进一步强调加强农业职业教育和职 业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农 业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工） 务农农民平均年龄 妇女 初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查： 务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%； 妇女60%； 初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民 （一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
高一化学几种重要的金属化合物钠和钠的化合物
-2
一 氧化钠(Na2O)
• 氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 结论: Na2O属于碱性氧化物
二 过氧化钠 (Na2O2)
-1
过氧化钠的物理性质
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O与水 发生化学反应，已经是属于Na2O的化学 性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
退出
过氧化钠的化学性质 1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
与酸反应
NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂
为什么?
〖讨
论〗
1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加热
Na2CO3
用 途
NaHCO3
制玻璃 制皂
造纸
发酵剂 灭火剂等
纺织等
制药
课堂练习 某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。 现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问 他们最好选用 和 反应， 为什么？ 盐酸 碳酸氢钠
过氧化钠的化学性质
（2）实验结论：
实验现象
1、试管中发生剧烈反应， 产
结论 反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性；
高中化学钠知识点总结
高中化学钠知识点总结钠是元素周期表中的一种金属元素，化学符号为Na，原子序数为11，属于碱金属元素。
它在化学反应中具有重要的作用，也是人类日常生活中广泛应用的一种金属。
以下是关于钠的一些知识点总结。
1. 钠的物理性质：钠具有银白色的金属光泽，具有较低的密度，能够漂浮在水上。
它具有良好的导电性和导热性，能够轻易地与氧气和水反应。
2. 钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，容易与非金属元素发生强烈的反应。
它会与氧气发生燃烧反应，生成氧化钠；也会与水发生剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
3. 钠的离子化：钠在化学反应中往往失去一个电子，形成一价正离子Na+，这是钠的最稳定的形态。
4. 钠的化合物：钠与许多非金属元素和酸类物质发生反应，形成各种化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，与硫反应生成硫化钠，与氧反应生成氧化钠等。
5. 钠的应用：钠在工业中有许多重要的应用。
例如，钠金属广泛用于合金制备、钠灯和水合钠蓄电池等；氢氧化钠（烧碱）是一种重要的化工原料，在制皂、造纸和洗涤剂等领域都有广泛应用。
6. 钠的危险性：由于钠具有高度活泼性，与水和空气中的湿气反应剧烈，所以钠在操作过程中需要注意安全。
钠可以产生高度易燃的氢气，如果不加注意可能引发火灾。
此外，钠金属在空气中容易氧化，形成氧化钠或过氧化钠，这些物质具有刺激性和腐蚀性。
7. 钠的存在方式：钠广泛存在于地壳中的矿石和含钠的盐类中，如海盐、岩盐和大理石等。
同时，钠也存在于地球上的许多生物体内，如海水中的浮游生物和海草等。
总结起来，钠是一种活泼的金属元素，在化学反应中具有重要的作用。
它能与氧气、水和许多其他物质发生反应，形成各种化合物。
钠在工业生产和日常生活中都广泛应用，但在操作过程中需要注意安全。
通过了解钠的性质和应用，我们可以更好地理解这种重要的金属元素。
高中化学 第三章 有机化合物 3.2.1 钠的重要化合物教学反思 新人教版必修2-新人教版高一必修2
钠的重要化合物《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第三章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。
本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。
本节课中教学成功的关键在于学生通过自主探究和实验应用得到了知识，获得了发X，从而提高了课堂教学的有效性。
现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物：氧化钠和过氧化钠。
2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。
让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。
3、本节课重视自主探究和合作学习。
本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。
学生通过过氧化钠和水反应实验，提出假说、设想、对比，在此基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。
教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。
4、教学中表达类比的学习思想。
教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。
不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。
本节课的不足：1、由于对学生的能力估计不足，担心学生不能很好地完成学习任务，因此课程内容安排的比较少，显得课程过于单薄。
在具体的设计实验和探究过程中，教师的引导过多，没有大胆的放手，将课堂交给学生，没有给学生自由的探索空间。
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
钠的化合物
钠的化合物引言钠是一种常见的金属元素，其特征是具有低密度、高电导率和低熔点等物理性质。
由于其活泼的化学性质，钠常常与其他元素形成化合物。
本文将详细介绍钠的一些重要化合物及其性质。
钠氯化物（NaCl）钠氯化物，也称为食盐或氯化钠，是一种晶体化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
它是一种重要的食品调味品，并且在化学工业中具有广泛的应用。
钠氯化物是典型的离子晶体，在固态下具有高熔点和良好的溶解性。
钠亚硫酸盐（Na2SO3）钠亚硫酸盐是一种白色结晶固体，化学式为Na2SO3。
它具有还原性，可用作漂白剂和脱氯剂。
钠亚硫酸盐可以与酸反应生成亚硫酸。
钠碳酸盐（Na2CO3）钠碳酸盐，也称为苏打灰或重碱，是一种常见的无机化合物。
化学式为Na2CO3。
它具有较高的溶解度，可溶于水，且呈碱性溶液。
钠碳酸盐在工业上被广泛用作玻璃、纺织品和清洁剂的原料。
钠亚磷酸盐（NaH2PO2）钠亚磷酸盐是一种无机化合物，化学式为NaH2PO2。
它是一种无色结晶固体，可溶于水。
钠亚磷酸盐具有还原性和缓冲性质，广泛应用于化学分析和电镀工艺等领域。
钠过氧化物（Na2O2）钠过氧化物是一种强氧化剂，化学式为Na2O2。
它是一种黄色至淡黄色的晶体固体。
钠过氧化物可以和水反应产生氧气，在化学实验和医药领域中有一定的应用。
结论钠的化合物具有丰富的特性和广泛的应用。
从钠氯化物作为食盐的重要性，到钠碳酸盐在工业中的多样化用途，钠化合物在日常生活和化学工业中发挥着重要的作用。
了解和研究钠化合物的性质和应用，对于我们理解钠元素的化学行为和相关应用具有重要意义。
以上是有关钠的一些典型化合物的简要介绍，希望对你对钠和其化合物有所帮助。
参考文献1.Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry ofthe Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN0080379419.2.Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2008). InorganicChemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.。
化学高一钠的化合物知识点归纳
化学高一钠的化合物知识点归纳高一化学：钠的化合物知识点归纳一、钠的化学性质概述钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表（主族元素）的第一列。
钠具有活泼的化学性质，与非金属元素发生反应时往往产生离子化合物。
二、钠的氧化物和氢氧化物1. 钠的氧化物（Na2O）：钠与氧气反应生成钠的氧化物，这是一种碱性氧化物。
钠的氧化物与水反应会迅速生成氢氧化钠（NaOH）。
2. 钠的氢氧化物（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业中。
它能与酸反应中和，生成盐和水。
三、钠的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠的最常见和最重要的化合物之一，也被称为食盐。
它是一种离子化合物，在水中具有良好的溶解性。
氯化钠在食品加工、调味等方面有广泛应用。
2. 其他氯化物：钠还与其他卤素元素（如溴、碘）反应形成相应的氯化物，例如溴化钠（NaBr）和碘化钠（NaI）。
这些化合物在某些医药和化学领域中有一定的应用。
四、钠的硫化物1. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的化工原料，常用于制备其他硫化物或硫化金属。
它具有剧烈的腐蚀性，需要在使用时注意安全。
2. 亚硫化钠（Na2S2）：亚硫化钠是一种含有亚硫离子的化合物，能与一些重金属离子发生反应，具有强还原性。
在某些工业和环境应用中具有一定意义。
五、钠的硝酸盐和碳酸盐1. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种重要的化学品，广泛应用于农业和化学工业。
它在肥料、火药等方面具有重要作用。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称苏打，是一种重要的工业原料。
它被广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产等领域。
六、其他钠化合物1. 钾钠合金：钾钠合金是由钠和钾按一定比例熔融制得的合金。
它具有低熔点、导电性能好等特点，在某些工业和研究领域有应用。
2. 硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠是一种无机盐，具有阻燃、除垢等性质，在某些材料和化学工艺中有用途。
七、钠化合物的应用与注意事项1. 钠化合物的应用：钠化合物在农业、工业、医药等领域都有广泛的应用，如肥料、玻璃制造、制浆造纸、药品制造等。
四川省成都市龙泉中学高中化学(人教版)第三章第二节《几种重要的金属化合物—钠的重要化合物》课堂检测试
（人教版必修一)《几种重要的金属化合物》课时训练试题（时间15分钟满分100分）考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分）1．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要( C ）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( B ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ B ）A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl,因Na＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
4．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ C ）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。
第三章第2节几种重要的金属化合物钠的化合物)
过氧化钠与水反应： 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
呼吸面具和潜水艇常用过氧化钠做供氧剂， 呼吸面具和潜水艇常用过氧化钠做供氧剂， 为什么？ 为什么？
表1：氧化钠与过氧化钠的比较 ：
Na2O 颜色状态
氧元素价态
Na2O2 淡黄色固体 -1价 价 点燃
把少量碳酸钠放在试管里， 把少量碳酸钠放在试管里，再往另一支试 管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观 管里倒入澄清的石灰水，然后加热， 察澄清的石灰水是否变化。 察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 加热。观察澄清石灰水的变化。 加热。观察澄清石灰水的变化。
科学探究（ 科学探究（1）
在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将 在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 2mL稀盐酸 等量（1/3药匙 药匙） 等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢 钠加入试管中。 钠加入试管中。 注意：比较反应速度的快慢 反应速度的快慢。 注意：比较反应速度的快慢。
科学探究（ 科学探究（2）
名称 化学式 俗名 色、态 与酸反应 离子方程式 热稳定性
碳酸钠 Na2CO3 苏打、 苏打、纯碱 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体
NaHCO3比Na2CO3快 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑ 热稳定性： 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ＋
授课人：陈晓旭 授课人：
氧化钠
过氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
水、CO2，可以 灭火，也可以生火 生火！ 灭火，也可以生火！
2018年北京顺义 高中化学必修一 第三章 第二节 几种重要 的金属化合物(钠的化合物)(26张)
焰色反应
1、实验仪器是什么？
实验
2、如何操作？
3、为什么观察钾元素的焰色要隔着蓝 色的钴玻璃？
归 应 纳 用
焰色反应：很多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫做焰色反应。 重点记住：钠黄——钾紫。
钠的重要化合物
钠的化合物
NaCl
侯 氏 制 碱 法
胃药---NaHCO3片
谷氨酸钠
亚硝酸钠
4Na + O2 = 2Na2O
大家写出Na2O与水、与CO2反应的方程式
提示：与CaO的性质类似
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+CO2=CaCO3
Na2O+CO2=Na2CO3
步骤 Na2CO3 NaHCO3
③向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液，各有什 ③ 变红，浅 变红，深 么现象？
初步结论 ④在下表中记录现象并得出初步结论。 固体的外型不同；溶解时有热量变化；
在水中的溶解性不同；碱性不同；
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
现象：与酸反应的剧烈程度不同；NaHCO3与酸
猜一猜
碳酸氢钠
抢答题：快速猜出这种物质的名称
它在医疗上可以用来治疗胃酸过多； 涂上它的溶液，可以减轻浓硫酸对皮肤的灼伤； 炸油饼，做面包、饼干可以用到它；
它的俗名叫做小苏打
碳酸钠和碳酸氢钠的性质Fra bibliotek碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3（各1g）： ①观察外观上的细小差别。分别滴入几 滴水，振荡试管，观察现象。用手摸试 ① 管底部有什么感觉？ 白色粉末 细小晶体 ②继续向试管中加入10mL水，用力振荡， ② 完全溶解， 部分不溶， 有什么现象？ 放热 放热
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失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 注意：Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物
Na2O2的用途：
① 供氧剂：可用于呼吸面具、潜艇紧急情况时作 为氧气的来源
② 强氧化剂 ③ 漂白剂：用于漂白某些物质，如秸杆、织物等
解析：A 项，Na2O2 与水反应除了生成 NaOH 外，还有 O2 生 1．下成列，关所于以NNaa2O2O、2 只Na是2ON2 的a 比的较氧，化正物确，的但是不属于碱性氧( 化物) ；B
A项．，NNaa22OO22、是N淡a2黄O色都固是体钠；的C氧项化，N物a，2O都2 与是碱CO性2氧的化反物应中，Na2O2 B既．是N氧a2化O2剂、，N又a2O是都还是原可剂溶；于 D 项水，(或N能a2O与2水与反H应2O)的反白应色时固，体Na2O2 C中．－N1a2价O2的和OC变O2成的了反－应2中价，的NaO2O和2 既0 是价氧的化O剂，，故又1是m还ol原N剂a2O2 D转．移Na12mO2o与l 电水子反。应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子
步骤
①加1 mL水
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶 液
初步结论
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
细小白色晶体，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
仍有固体残 留 溶液变微红色
Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解 度较大，比NaHCO3大；碱性比Na2HCO3强
确；只有观察钾元素的焰色反应时，才需要透过蓝色钴玻
璃，B 项错误；只有某些金属元素的焰色反应有颜色，如
铂丝灼烧时无颜色，C 项错误。答案：D
（5）与碱Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀，不能用于鉴别Na2CO3 和NaHCO3
思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气 体的是NaHCO3 。
⑵ 溶解，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生沉淀的是
Na2CO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 NaHCO3 。
科学探究：
（3）Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现象
NaHCO3反应更剧烈，产生的气体快。
化学 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
方程
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
式
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
科学探究：
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：
（1）Na2CO3澄清石灰水不变浑浊；受热稳定 （2）NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑
浊的气体 受热不稳定
请写出NaHCO3受热分解的化学方程式。
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
稳定性：Na2CO3>NaHCO3
鉴别Na2CO3 和NaHCO
结论
Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应，但是 NaHCO3反应比Na2CO3更剧烈。
利用与盐酸反应的快慢
鉴别Na2CO3 和NaHCO3
（4）与CaCl2溶液反应
1、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl
有白色沉淀生成
鉴别Na2CO3 和NaHCO3
2、 NaHCO3+CaCl2 不反应
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物钠的重要化合物
第一课时
4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2==Na2O2 ２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
1、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2） 思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。
得2e-
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
失2e-
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
（2）Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O是 白色色固固体体， Na2O2是 淡淡黄黄色色固固体体。
2.Na2O与H2O反应和氧化钙与水反应类似，请你 写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
一、氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠 Na2O （1）物理性质：白色固体 （2）化学性质：
和水反应：Na2O + H2O = 2 NaOH
答案：C
解析
请思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱
或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色、状态
俗名
Na2CO3 白色粉末
纯碱、苏打
NaHCO3 细小白色晶体
小苏打
科学探究：
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
解析：焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。 答案：B
2．下列有关焰色反应的说法正确的是
()
A．焰色反应是化合物的性质
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
D．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 解析：焰色反应是元素的性质，不论是单质还是化合物，
只要含有该元素，则灼烧时焰色相同，A 项错误，D 项正
答案：D
三．焰色反应
(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊 的颜色，这在化学上叫焰色反应。
(2)是元素的性质。 (3)焰色反应是物理变化。Leabharlann 实验·探究实验步骤：
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡
铜
锶
铯
钠
钾
钙
铷
1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子
1．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 D．等物质的量与足量盐酸反应产生 CO2 的物质的量： NaHCO3<Na2CO3
和酸反应：Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
（碱性氧化物）
和CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
实验3-5： （1）Na2O2与H2O反应 归纳现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃， 试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。
结论：Na2O2具有强氧化性、漂白性，该反应放热