高中化学 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物钠的重要化合物
第一课时
4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2==Na2O2 ２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
1、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2） 思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。
解析：焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。 答案：B
2．下列有关焰色反应的说法正确的是
()
A．焰色反应是化合物的性质
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
D．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 解析：焰色反应是元素的性质，不论是单质还是化合物，
只要含有该元素，则灼烧时焰色相同，A 项错误，D 项正
A项．，NNaa22OO22、是N淡a2黄O色都固是体钠；的C氧项化，N物a，2O都2 与是碱CO性2氧的化反物应中，Na2O2 B既．是N氧a2化O2剂、，N又a2O是都还是原可剂溶；于 D 项水，(或N能a2O与2水与反H应2O)的反白应色时固，体Na2O2 C中．－N1a2价O2的和OC变O2成的了反－应2中价，的NaO2O和2 既0 是价氧的化O剂，，故又1是m还ol原N剂a2O2 D转．移Na12mO2o与l 电水子反。应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子
1．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 D．等物质的量与足量盐酸反应产生 CO2 的物质的量： NaHCO3<Na2CO3
科学探究：
（3）Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现象
NaHCO3反应更剧烈，产生的气体快。
化学 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
方程
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
式
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 注意：Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物
Na2O2的用途：
① 供氧剂：可用于呼吸面具、潜艇紧急情况时作 为氧气的来源
② 强氧化剂 ③ 漂白剂：用于漂白某些物质，如秸杆、织物等
解析：A 项，Na2O2 与水反应除了生成 NaOH 外，还有 O2 生 1．下成列，关所于以NNaa2O2O、2 只Na是2ON2 的a 比的较氧，化正物确，的但是不属于碱性氧( 化物) ；B
确；只有观察钾元素的焰色反应时，才需要透过蓝色钴玻
璃，B 项错误；只有某些金属元素的焰色反应有颜色，如
铂丝灼烧时无颜色，C 项错误。答案：D
得2e-
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
失2e-
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
（2）Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（5）与碱Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀，不能用于鉴别Na2CO3 和NaHCO3
思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气 体的是NaHCO3 。
⑵ 溶解，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生沉淀的是
Na2CO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 NaHCO3 。
答案：C
解析
请思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱
或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色、状态
俗名
NaLeabharlann BaiduCO3 白色粉末
纯碱、苏打
NaHCO3 细小白色晶体
小苏打
科学探究：
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
科学探究：
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：
（1）Na2CO3澄清石灰水不变浑浊；受热稳定 （2）NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑
浊的气体 受热不稳定
请写出NaHCO3受热分解的化学方程式。
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
稳定性：Na2CO3>NaHCO3
鉴别Na2CO3 和NaHCO
结论
Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应，但是 NaHCO3反应比Na2CO3更剧烈。
利用与盐酸反应的快慢
鉴别Na2CO3 和NaHCO3
（4）与CaCl2溶液反应
1、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl
有白色沉淀生成
鉴别Na2CO3 和NaHCO3
2、 NaHCO3+CaCl2 不反应
和酸反应：Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
（碱性氧化物）
和CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
实验3-5： （1）Na2O2与H2O反应 归纳现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃， 试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。
结论：Na2O2具有强氧化性、漂白性，该反应放热
步骤
①加1 mL水
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶 液
初步结论
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
细小白色晶体，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
仍有固体残 留 溶液变微红色
Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解 度较大，比NaHCO3大；碱性比Na2HCO3强
Na2O是 白色色固固体体， Na2O2是 淡淡黄黄色色固固体体。
2.Na2O与H2O反应和氧化钙与水反应类似，请你 写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
一、氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠 Na2O （1）物理性质：白色固体 （2）化学性质：
和水反应：Na2O + H2O = 2 NaOH
答案：D
三．焰色反应
(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊 的颜色，这在化学上叫焰色反应。
(2)是元素的性质。 (3)焰色反应是物理变化。
实验·探究
实验步骤：
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡
铜
锶
铯
钠
钾
钙
铷
1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子
几种重要的金属化合物钠的重要化合物
第一课时
4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2==Na2O2 ２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
1、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2） 思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。
解析：焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。 答案：B
2．下列有关焰色反应的说法正确的是
()
A．焰色反应是化合物的性质
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
D．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 解析：焰色反应是元素的性质，不论是单质还是化合物，
只要含有该元素，则灼烧时焰色相同，A 项错误，D 项正
A项．，NNaa22OO22、是N淡a2黄O色都固是体钠；的C氧项化，N物a，2O都2 与是碱CO性2氧的化反物应中，Na2O2 B既．是N氧a2化O2剂、，N又a2O是都还是原可剂溶；于 D 项水，(或N能a2O与2水与反H应2O)的反白应色时固，体Na2O2 C中．－N1a2价O2的和OC变O2成的了反－应2中价，的NaO2O和2 既0 是价氧的化O剂，，故又1是m还ol原N剂a2O2 D转．移Na12mO2o与l 电水子反。应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子
1．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 D．等物质的量与足量盐酸反应产生 CO2 的物质的量： NaHCO3<Na2CO3
科学探究：
（3）Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现象
NaHCO3反应更剧烈，产生的气体快。
化学 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
方程
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
式
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 注意：Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物
Na2O2的用途：
① 供氧剂：可用于呼吸面具、潜艇紧急情况时作 为氧气的来源
② 强氧化剂 ③ 漂白剂：用于漂白某些物质，如秸杆、织物等
解析：A 项，Na2O2 与水反应除了生成 NaOH 外，还有 O2 生 1．下成列，关所于以NNaa2O2O、2 只Na是2ON2 的a 比的较氧，化正物确，的但是不属于碱性氧( 化物) ；B
确；只有观察钾元素的焰色反应时，才需要透过蓝色钴玻
璃，B 项错误；只有某些金属元素的焰色反应有颜色，如
铂丝灼烧时无颜色，C 项错误。答案：D
得2e-
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
失2e-
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
（2）Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（5）与碱Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀，不能用于鉴别Na2CO3 和NaHCO3
思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气 体的是NaHCO3 。
⑵ 溶解，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生沉淀的是
Na2CO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 NaHCO3 。
答案：C
解析
请思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱
或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色、状态
俗名
NaLeabharlann BaiduCO3 白色粉末
纯碱、苏打
NaHCO3 细小白色晶体
小苏打
科学探究：
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
科学探究：
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：
（1）Na2CO3澄清石灰水不变浑浊；受热稳定 （2）NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑
浊的气体 受热不稳定
请写出NaHCO3受热分解的化学方程式。
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
稳定性：Na2CO3>NaHCO3
鉴别Na2CO3 和NaHCO
结论
Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应，但是 NaHCO3反应比Na2CO3更剧烈。
利用与盐酸反应的快慢
鉴别Na2CO3 和NaHCO3
（4）与CaCl2溶液反应
1、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl
有白色沉淀生成
鉴别Na2CO3 和NaHCO3
2、 NaHCO3+CaCl2 不反应
和酸反应：Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
（碱性氧化物）
和CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
实验3-5： （1）Na2O2与H2O反应 归纳现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃， 试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。
结论：Na2O2具有强氧化性、漂白性，该反应放热
步骤
①加1 mL水
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶 液
初步结论
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
细小白色晶体，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
仍有固体残 留 溶液变微红色
Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解 度较大，比NaHCO3大；碱性比Na2HCO3强
Na2O是 白色色固固体体， Na2O2是 淡淡黄黄色色固固体体。
2.Na2O与H2O反应和氧化钙与水反应类似，请你 写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
一、氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠 Na2O （1）物理性质：白色固体 （2）化学性质：
和水反应：Na2O + H2O = 2 NaOH
答案：D
三．焰色反应
(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊 的颜色，这在化学上叫焰色反应。
(2)是元素的性质。 (3)焰色反应是物理变化。
实验·探究
实验步骤：
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡
铜
锶
铯
钠
钾
钙
铷
1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子