几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物一、教材分析1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。

在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。

金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。

但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。

大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。

3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。

根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。

二、新课程标准1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。

2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

三、学情分析学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。

通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。

但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。

四、教学目标1、知识与技能：（1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

（3）了解焰色反应及其用途。

（4）掌握铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。

（5）掌握Fe3+的氧化性及鉴别、Fe3+和Fe2+的性质及其转化。

（6）掌握铁的两种氢氧化物的化学性质。

2、过程与方法：（1）通过运用对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质列表比较，促进学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。

（2）通过演示实验和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

（3）采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破铝的氧化物和氢氧化物性质的教学难点。

3、情感态度和价值观：（1）通过学习碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，以及探究氧化铝、氢氧化铝两性，对学生进行辩证唯物主义教育。

（2）通过生活中使用纯碱和小苏打、明矾净水、Al（OH）3和小苏打治疗胃病、铝中毒、亚铁盐治疗贫血症等素材，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

五、本节教学重点难点1、重点:（1）过氧化钠的重要性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

（2）Al（OH）3独特的性质以及由此引出的两性氢氧化物的概念。

（3）铁的氢氧化物的性质；Fe2+和Fe3+的相互转化。

2、难点：（1）过氧化钠和二氧化碳、水的反应及有关计算。

（2）Al（OH）3与碱反应的性质。

（3）Fe3+和Fe2+的相互转化，Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。

六、学法指导1、用已学过的氧化还原反应、离子反应为理论依据，指导金属元素及其化合物的学习。

2、重视化学实验探究。

通过对实验的设计、操作、现象分析、总结归纳，提高动手实验能力，巩固化学基础知识。

3、注意知识的对比、归纳、迁移。

七、课时安排：五课时课时分配：钠的重要化合物2课时铝的重要化合物1课时铁的重要化合物2课时八、教学设计第一课时钠的重要化合物引入：多数金属单质都可以转化成化合物。

引导学生了解同一种金属元素的转化关系：“金属单质—金属氧化物—金属氢氧化物—盐”。

对几种重要的金属化合物以此为主线展开学习。

一、钠的重要化合物钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界中。

学生：回顾Na及其化合物的转化关系Na2O NaOH NaClNa Na2CO3NaHCO3Na2O2（一）钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠【思考与交流】1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

2、对比氧化钠和氧化钙的化学性质，写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。

【归纳】1、氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。

具有碱性氧化物的通性。

（1）N a2O+H2O=2NaOH（2）N a2O+CO2=Na2CO3（3）N a2O+2HCl=2NaCl+H2O【实验3-5（一）】过氧化钠与水反应【实验3-5（二）】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用胶头滴管向脱脂棉滴入一滴水或用导气管向脱脂棉吹气。

剂。

并思考Na2O2是否属于碱性氧化物。

【归纳】2、过氧化钠的性质：淡黄色固体。

能与水、CO2、酸等反应。

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑【介绍】过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

（二）碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打。

在厨房里常常能找到这两种物质。

【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质23．xH2O）。

碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。

（2）钠长期露置于空气中会发生什么样的变化？（3）碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，这就是它们可用作食用碱或工业用碱的原因。

2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象 化学方程式 结论 Na 2CO 3不分解————————稳定性： Na 2CO 3＞NaHCO 3NaHCO 3 澄清的石灰水变浑浊。

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O【思考】Na 2333、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应快慢的比较：（资料书P39） 写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的离子反应方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OHCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O问题讨论：在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别缓慢逐滴加入稀盐酸，边加边振荡。

现象：碳酸钠溶液中先没有气泡产生，后有气泡产生，碳酸氢钠溶液中一滴入盐酸就有气泡产生。

总结：碳酸钠：CO 2－3＋H ＋=== HCO －3；HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 碳酸氢钠：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 【思考】如何不用任何试剂鉴别Na 2CO 3溶液和稀盐酸？4、与CaCl 2、BaCl 2的反应： CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓，CO 2－3＋Ba 2＋===BaCO 3↓HCO －3与Ca 2＋、Ba 2＋不反应5、与碱反应：HCO －3+OH -=== CO 2－3+H 2O思考：Na 2CO 3和NaHCO 3与Ba （OH ）2、Ca （OH ）2溶液反应的现象。

【总结】资料P39 Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、除杂 （三） 焰色反应很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

它是金属元素的一种特征性质。

【实验3-6】 【强调】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色，钙：砖红色。

2、观察K 元素的焰色反应时，应通过蓝色钴玻璃观察，排除Na 元素的干扰。

3、焰色反应是物理变化而不是化学变化。

【讲解】在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等)。

第二课时 铝的重要化合物【引入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。

铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。

【引导】二、铝的重要化合物Al Al 2O 3 Al(OH)3 铝盐（如AlCl 3）、偏铝酸盐（如NaAlO 2） （一） 氧化铝（Al 2O 3） 【阅读】教材P 58相关内容 【归纳】1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃）。

2、用途：冶炼金属铝的原料；可用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等；也是人造刚玉、人造宝石的主要成分。

3、化学性质：既能与酸反应，也能与强碱反应。

是一种两性氧化物。

Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2OAl 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2O （二） 氢氧化铝【思考】在实验室中如何制备氢氧化铝？【分析】Al 2O 3难溶于水，不能与水直接化合生成氢氧化铝。

只有少数活泼金属元素的氧化物，如氧化钾、氧化钠和氧化钙等，能与水直接化合生成可溶或微溶的碱。

【实验3-7】氢氧化铝的制备 强调滴加氨水至过量，直到不再产生沉淀为止 1、制备：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 【实验3-8】氢氧化铝与强酸、强碱的反应2、 化学性质：既能与酸反应，也能与强碱反应，是两性氢氧化物。