《几种重要的金属化合物》课件ppt教学内容

二、铝的重要化合物
1、氧化铝
物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ √D、④⑤
2．下列说法中不正确的是（ ）
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属、以及锶、钡等金 属化合物所呈现的各种艳丽的 色彩。
练习
1. 下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物
A. 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石
灰水中
B. 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
√D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ）
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
初步结论
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
固体量减小 溶液变微红色
加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
《几种重要的金属化合物》课件 ppt
一、钠的重要化合物
（一） 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧 化钠的颜色、状态。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似， 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O2不是碱性氧化物
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究 1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
①加1 mL水 ②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷 的烟花是怎么来的吗？
（三）焰色反应
①钠燃烧时，火焰呈 黄色 。 ②我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气 火焰上，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
[实验3-6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾 溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸 杆、织物的漂白剂。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ①
NaOH + HCl = NaCl + H2O
②
总反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈
C√. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的
量相等
D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么 Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？
在医疗上有一种药叫胃舒平， 你知道它的作用吗？你知道它的 成分是什么？
目录
2. 氢氧化铝
（1）制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附
色素。
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
√D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
验操作是（ ）
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳
小知识 酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体
在干燥空气中容易失去结晶水而变成 碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作 发泡剂。
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不 分解
受热易 分解
3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + Cห้องสมุดไป่ตู้2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
目录
【实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现 象发生？
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑