几种重要的金属化合物方程式总结
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全标题：高中化学方程式大全一、钠及其化合物的性质及化学方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2、钠与水反应（浮在水面四处游动）3、钠与硫酸铜溶液反应（蓝色沉淀）4、钠与氯气反应（白烟）5、钠与硫反应（浅黄色固体）二、镁及其化合物的性质及化学方程式1、镁在空气中燃烧（白光）2、镁与二氧化碳反应（白色固体）3、镁与稀硫酸反应（大量气泡）4、镁与氯化铵溶液反应（刺激性气味）5、镁与氧气反应（白色固体）三、铝及其化合物的性质及化学方程式1、铝在空气中燃烧（明亮的白光）2、铝与三氧化二铁反应（熔化，不滴落）3、铝与稀盐酸反应（剧烈的冒出气泡）4、铝与氢氧化钠溶液反应（生成偏铝酸钠和氢气）5、铝与冷水不反应，但遇热水生成氢氧化铝沉淀。
四、铁及其化合物的性质及化学方程式1、铁在氧气中燃烧（火星四射，生成四氧化三铁）2、铁与盐酸稀硫酸或稀盐酸硝酸反应（生成亚铁盐和氢气）3、铁与硫酸铜溶液反应（红色物质表面覆盖一层银白色物质，混合物颜色由蓝色逐渐变为浅绿色）4、铁在氯气中燃烧（棕黄色烟）铁的氧化物。
5、与盐酸一氧化碳反应（工业上用此反应炼铁）6、与盐酸稀盐酸硫酸反应（生成硫酸亚铁和氢气）7、与氢氧化钠溶液反应（生成氢氧化亚铁和氢气）8、与水蒸气反应（水煤气制取氢气）生成四氧化三铁和氢气。
高中化学方程式大全化学方程式是化学学科中的重要组成部分，是描述化学反应过程和结果的重要工具。
对于高中生来说，掌握化学方程式的书写和理解是非常重要的。
下面，我们将列举一些常见的高中化学方程式，帮助大家更好地理解和记忆。
1、酸与碱的反应酸与碱的反应是化学反应中的基本类型之一。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O类似的反应还有硫酸与氢氧化钡的反应：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O2、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结铁是一种常见的金属元素，它在不同条件下可以与氧气、氯气、硫、水蒸气等反应。
其中，铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2→2Fe3O4，而在氯气中燃烧的方程式为2Fe＋3Cl2→2FeCl3.此外，常温条件下铁锈的形成是由4Fe＋3O2＋2H2O→2Fe2O3·H2O引起的。
氧化亚铁是铁的一种氧化物，它也可以与一氧化碳、铝粉等物质发生反应。
例如，氧化亚铁在空气中加热会发生6FeO ＋O2→2Fe3O4的反应，而与一氧化碳高温反应的方程式为FeO＋CO→Fe＋CO2.此外，氧化亚铁与铝粉在高温下反应的方程式为3FeO＋2Al→Al2O3＋3Fe。
铁和硫的共热反应的方程式为Fe＋S→FeS，而铁和水蒸气在高温条件下反应的方程式为3Fe＋4H2O→Fe3O4＋4H2.铁还可以与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等酸性物质反应，生成不同的产物和离子。
例如，铁与稀硫酸反应的方程式为Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，而少量的铁与浓硝酸共热的方程式为Fe＋6HNO3(浓)→Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。
需要注意的是，有些段落中出现了格式错误和明显有问题的内容，需要删除或修改。
例如，第10段中的化学方程式和离子方程式之间的符号错误，需要进行修改。
铁的化学性质1.氢氧化亚铁与浓硫酸反应，生成二价铁离子和二氧化硫气体，反应式为：2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2+ + 2H2O +4SO2↑。
2.氢氧化亚铁与浓硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe2+ + 2NO↑ + 3H2O。
3.氢氧化亚铁与稀硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe2+ + 2NO↑ +8H2O。
4.氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成三价铁离子和水，反应式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH^-。
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
铁及其化合物是当今世界中相当重要的物质，自史前以来就被大量使用。
这种稀有金属由于其易于锻造及耐腐蚀而十分受人们欢迎，用于建造桥梁和房屋，也曾在很多国家发行货币。
铁在单质状态下是黑色的，与氧及其他元素化合会形成有色，重量较轻的化合物。
铁及其化合物的化学反应方程式主要有以下几种：
1、铁与硫化氢的反应：Fe + H2S → FeS + H2
2、铁与四氧化三铁的反应：Fe + Fe2O3 → 3FeO
3、铁与硫酸的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4、铁与氧气的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5、铁与氧的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
铁及其化合物在人们的生活中占据了非常重要的地位，它们可以高效地把资源转化为实用的物资。
通过上述化学反应方程式可以看出，铁与其他元素在反应中表现出了明显的不同性质。
实验表明，铁是一种非常可靠的建造材料，因此，它在建筑、桥梁、货币制作和发电等领域都有着极大的应用价值。
元素化合物钠铝知识点总结
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
几种重要金属
铁的氢氧化物
色态
氢氧化亚铁 白色固体
Fe(OH)2
氢氧化铁- Fe(OH)3 红褐色固体
水溶性
难溶于水
与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
与强氧化 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 酸反应 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
+2
+2、+3
Fe3＋的检验方法：
Fe3O4(磁性氧化铁)
色、态 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 黑色粉未
红棕色粉未
黑色晶体
难溶于水
铁Hale Waihona Puke 氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁
水溶性 铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.
均不溶于水
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、
褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）
等进。行和铁及弱其氧化合物的F计e算O 时+应注2意H的+ 事=项：Fe2+ +
FF③F2Feee323e向和化OO＋2反待34＋的强性(检+磁检+应6液性C验氧 酸H中氧l+2方滴=化＝法2加铁：2FKFe)3e3SF+C3e=＋+NO溶3N+H3液O22+FCO，↑el－溶1(+液0NH呈O5N3血HF)O红e2333O色(＋+稀，+说3)S明C含N－Fe3＝2＋FFF．eee(2S(OCN3NO)3+3)36H+NO33H2=O
铝及其化合物的方程式及离子方程式
铝及其化合物的方程式及离子方程式铝是一种常见的金属，化学符号为Al。
它的化合物也有很多种，下面将介绍一些常见的铝化合物的分子式、离子方程式和配平方程式。
1.氢氧化铝（铝烧碱/铝碱）-分子式：Al(OH)3Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)这个化学方程式表示了固体氢氧化铝溶解在水中生成铝离子和氢氧根离子的过程。
2.硫酸铝（明矾）-分子式：Al2(SO4)3硫酸铝是一种无色晶体，易溶于水。
它的离子方程式可表示为：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)这个方程式表示了固体硫酸铝溶解在水中生成铝离子和硫酸根离子的过程。
3.三氯化铝-分子式：AlCl3三氯化铝是一种无色固体，易溶于水。
它的离子方程式可表示为：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)这个方程式表示了固体三氯化铝溶解在水中生成铝离子和氯离子的过程。
4.氯化铝（六水合氯化铝）-分子式：AlCl3·6H2O氯化铝是一种白色、易吸湿的晶体，也是铝的常用化合物之一、它的离子方程式可表示为：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3C l-(aq) + 6H2O(l)这个方程式表示了六水合氯化铝溶解在水中生成铝离子、氯离子和水分子的过程。
除了上述的铝化合物，铝还可以与其他元素或化合物形成各种不同的化合物和离子方程式。
总结：1. 氢氧化铝：Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)2. 硫酸铝：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)3. 三氯化铝：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)4. 氯化铝：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq) + 6H2O(l)这些化合物及其方程式对于我们理解铝的化学性质和应用具有重要意义。
高一化学方程式总结(精选17篇)
高一化学方程式总结（精选17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
铁的有关化学方程式
铁的有关化学方程式铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生反应，形成各种化合物。
下面将从不同角度介绍铁的化学方程式。
1. 铁与氧气反应：铁与氧气反应生成氧化铁，化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这是铁生锈的过程，当铁与空气中的氧气接触时，会形成红棕色的铁(III)氧化物（也称为赤铁矿）。
2. 铁与酸反应：铁可以与酸反应，生成相应的盐和氢气。
以铁与硫酸反应为例，化学方程式为：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2这是一种单替换反应，铁离子取代了氢离子，生成了硫酸铁和氢气。
3. 铁与非金属元素反应：铁还可以与非金属元素如卤素（氯、溴、碘）反应，生成相应的卤化铁。
以铁与氯气反应为例，化学方程式为：Fe + Cl2 -> FeCl2这是一种直接的化合反应，铁原子与氯原子结合形成氯化铁。
4. 铁与水反应：铁与水反应生成铁氢氧化物和氢气，化学方程式为：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2这是一种还原反应，铁原子失去电子被氧化，同时水分子中的氢离子还原成氢气。
除了以上反应，铁还可以与许多其他物质发生反应，形成各种化合物。
例如，铁可以与硫反应生成硫化铁，与氰化物反应生成氰化铁等等。
铁及其化合物在工业生产中有广泛的应用，如制造钢铁、电池、磁性材料等。
总结起来，铁的化学方程式包括与氧气、酸、非金属元素、水以及其他物质的反应。
这些反应可以解释铁的常见性质和应用，也为我们理解和利用铁提供了重要的基础。
通过了解铁的化学方程式，我们可以更好地认识这种重要的金属元素。
钠的方程式总结
钠的方程式总结1. 钠的化学性质钠（Na）是一种常见的碱金属元素，具有较活泼的化学性质。
以下是钠的一些重要化学性质及其反应方程式的总结：1.1 钠的燃烧反应钠在空气中燃烧，生成氧化钠，并释放出大量的热：2Na + 1/2O2 → Na2O1.2 钠的与水反应钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠：2Na + 2H2O → 2NaOH + H21.3 钠的与酸反应钠与酸反应产生盐和氢气，其中最常见的是钠与盐酸反应的方程式：2Na + 2HCl → 2NaCl + H21.4 钠的与非金属元素反应钠与许多非金属元素也会发生反应。
例如，钠与氧气反应会生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O与卤素反应会生成对应的卤化物，如钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 钠的物理性质2.1 钠的外观与性质钠是一种银白色金属，表面有一层亮丽的光泽。
室温下，钠是固体，但在高温下可以变成液体。
钠的密度较低，相对于许多金属而言，比较柔软，可以被切割成薄片。
钠的熔点为97.8摄氏度，沸点为882.9摄氏度。
2.2 钠的熔点与沸点钠的熔点和沸点较低，使其成为一种理想的加热介质。
在高温下，钠可以作为传热流体，被广泛用于冶金、工业生产和核能产业等领域。
3. 钠的应用由于钠的活泼性和化学性质的特点，它在许多方面都有重要的应用：3.1 钠的应用于金属制备钠是许多金属的重要还原剂。
例如，钠可以用于从氯化铝中提取铝金属：2AlCl3 + 3Na → 3NaCl + 2Al3.2 钠的应用于制备化合物钠也用于制备许多化合物，如氯化钠（食盐）、碳酸钠等。
3.3 钠的应用于制备种植用土壤钠可以与石膏反应，形成硬质钠石膏，用于改良含钠土壤，提高土壤肥力。
3.4 钠的应用于核能产业钠在核能产业中，作为钠冷却剂的一部分。
钠具有良好的传导性和热容量，可用于稳定和控制核反应堆温度。
结论钠是一种具有活泼化学性质的金属元素。
它与氧、水、酸以及许多非金属元素都可以发生反应，生成不同的化合物。
铁的重要化合物
铁的重要化合物
【讨论】如何制得氢氧化铁、氢氧化 亚铁呢？
铁的氧化物均不溶于水，且不与水反应， 可由相应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
铁的重要化合物
探究二、铁的氢氧化物 1、制取 【实验3-9】
在2支试管中分别加入少量FeCl3、FeSO4溶液， 然后滴加NaOH溶液，观察现象
FeCl3溶液 加 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
铁的重要化合物
课后探究
1、鉴别Fe2+和Fe3+的方法
2、可到实验室，根据我们所学的知识和下 面的装置来完善Fe（OH）2的制备实验
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
目的：除去溶液中的铁离子 和隔绝空气中的氧气
铁的重要化合物 2、与酸反应
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 你能写出它们与稀盐酸反应的离子方程 式吗？ Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
FeSO4溶液 白色沉淀—灰绿 色—红褐色沉淀
离子 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 方程 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 式
4Fe(OH)3
思考题:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
要想得到白色的Fe(OH)2 在配制溶液和操作 过程中所采取措施要达到的目的是什么?
Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂
金属及其化合物知识点总结思维导图
金属及其化合物知识点总结思维导图【学习目标】1、掌握氧化钠与过氧化钠的性质，了解过氧化钠的用途；2、理解并掌握碳酸钠的物质性质、化学性质及用途；3、了解焰色反应及K、Na的特征焰色。
【重要方程式】【学习内容】一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠（Na2O）（氧元素的化合价-2价）（1）物理性质白色固体，碱性氧化物，与水化合生成NaOH，接触潮湿的空气会变质.（2）化学性质具有碱性氧化物的通性：①与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH②与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3③与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O④加热时：Na2O + O2 = 2Na2O22、过氧化钠（Na2O2）（氧元素的化合价为-1价）（1）物理性质淡黄色固体，过氧化物（2）化学性质①与水反应（滴水生火）实验:将水滴入装有少量过氧化钠固体的试管中，立即在试管口放一根带火星的木条，检查产生的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液。
会发生什么？振荡后是什么现象？现象:反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃，试管外壁发热，溶液变红，红色褪色。
解释：反应产生O2，反应放出热量，有NaOH生成， Na2O2有漂白性。
方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑用途：Na2O2具有强氧化性，有漂白作用。
为氧化性漂白、永久性漂白。
②与二氧化碳反应（吹气生火）实验：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。
现象：Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导致脱脂棉燃烧。
方程式：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑（Na2O2常作供氧剂）用途：利用此反应Na2O2可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
3、氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的区别二、碳酸钠和碳酸氢钠【注意】1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
几种重要的金属化合物(铝)
所以我们说氢氧化铝既有酸性又 有碱性，是一种两性氢氧化物。
小结：通过以上两个实验我们可以看出，氢
氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和 酸反应又能和强碱反应，所以，如果 用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解 在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢 氧化铝。 用途：氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃 壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因 此，医疗上通常用氢氧化铝来中和 胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还 可以用来净水。
铝的重要化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素， 但是人们发现铝却比较晚，原因 是铝的化学性质很活泼，在自然 界中主要以化合态存在，今天我 们就来学习一下铝的几种重要化 合物。
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
1）、物理性质
白色难溶物、熔点高 (2050℃) 、 硬度很大，仅次于金刚石，俗称 刚玉，具有良好的耐火性（多用 于制造耐火坩埚、耐火管、耐高 温的实验仪器等耐火材料）。
演示实验3-８：
现象：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。 结论：氢氧化铝既能和酸反应又能 和强碱反应。
反应方程式：
Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O 显碱性 Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH显酸性 ＝AlO2+ 2H2O
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O
酸性氧化物ຫໍສະໝຸດ 氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
2、氢氧化铝
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几种重要的金属化合物(二)碳酸钠和碳酸氢钠
想一想 你知道几种可以区别 2CO3和NaHCO3的方法？ 你知道几种可以区别Na 的方法？
分别取1g固体溶于 水中， 分别取 固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全 固体溶于 水中 全部溶解的是碳酸钠，没有全 部溶解的是碳酸氢钠 部溶解的是碳酸氢钠 分别取少量固体溶于几滴水中， 分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠 分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液， 分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液 并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液， 并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸 氢钠溶液 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 分别取等质量的两种固体， 分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐 如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠 放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠， 酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是 碳酸钠。 碳酸钠。 向溶液中滴入CaCl 溶液，产生白色沉淀的是Na 向溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀的是 2CO3
科学探究： 科学探究 ： 碳酸钠和碳酸氢钠不同性质 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 溶解度大小 等浓度水溶液碱性强弱 与盐酸反应快慢 热稳定性大小
比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质 比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质
物 质 俗 名 色 态 Na2CO3 纯碱、 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打
白色粉末 细小白色晶体 碳酸钠固体溶于水时 水溶性 有明显放热现象。 CO >NaHCO Na 有明显放热现象。 2 易溶 易溶 3 3 相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液 相同物质的量浓度的溶液， 与酚酞 的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。 的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。 ，显碱性 溶液变红，显碱性 溶液变红， 溶液变红， 溶液变红 作 用 热 稳 稳定， 不稳定， 稳定，加热不分解 不稳定，加热分解 △ 定 性 2NaHCO = Na CO +H O+CO ↑
醋酸锑加热的化学方程式
醋酸锑加热的化学方程式引言醋酸锑是一种重要的金属有机化合物，其化学式为Sb(CH3COO)3。
它是由锑和乙酸反应得到的产物，具有广泛的应用领域，包括催化剂、防腐剂和杀菌剂等。
在本文中，我们将探讨醋酸锑加热的化学方程式及其相关性质。
醋酸锑的制备醋酸锑可以通过将锑和乙酸反应制备得到。
反应方程式如下：Sb + 3CH3COOH → Sb(CH3COO)3 + 3H2在该反应中，锑与乙酸发生置换反应，生成醋酸锑和氢气。
醋酸锑的性质物理性质醋酸锑是一种无色晶体，具有甜味。
其熔点为190℃，沸点为223℃。
醋酸锑在常温下为固体，可以溶于有机溶剂如乙醇和丙酮。
化学性质醋酸锑在加热时会发生分解反应，生成二氧化锑和乙酸。
反应方程式如下：2Sb(CH3COO)3 → 2SbO2 + 6CH3COOH + CO2在该反应中，醋酸锑分解为二氧化锑、乙酸和二氧化碳。
这是一种放热反应，可以通过加热醋酸锑来促使反应进行。
醋酸锑还可以与其他化合物发生反应，例如与氨反应生成醋酸锑酰胺。
反应方程式如下：Sb(CH3COO)3 + NH3 → Sb(CH3C OO)(NH2) + 2CH3COOH在该反应中，醋酸锑与氨反应生成醋酸锑酰胺和乙酸。
这是一种重要的有机合成反应，可以用于制备醋酸锑酰胺。
醋酸锑的应用醋酸锑具有多种应用领域，以下是其中几个重要的应用：催化剂醋酸锑可以作为催化剂在有机合成中发挥重要作用。
它可以催化酯化反应、醚化反应和醇醚化反应等。
醋酸锑催化剂具有高效率、低成本和环境友好等优点，因此得到了广泛应用。
防腐剂醋酸锑可以作为防腐剂用于木材和纤维制品的防腐处理。
其具有抑制真菌和细菌生长的作用，可以延长木材和纤维制品的使用寿命。
杀菌剂醋酸锑可以作为杀菌剂用于农业领域。
它可以抑制农作物上的病原菌和真菌的生长，保护农作物的健康生长。
结论醋酸锑是一种重要的金属有机化合物，具有广泛的应用领域。
通过加热醋酸锑，可以促使其分解反应，生成二氧化锑和乙酸。
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几种重要的金属化合物方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑
Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋
＋H 2↑
③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ⑤2Na ＋O 2
△
Na 2O 2 ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑
2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －
＋H 2↑
⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑
Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑
⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2
⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH
2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋
=CaCO 3↓
⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3
OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－
⒂2NaHCO 3
△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O
HCO 3－
＋OH －
=CO 32－
＋H 2O
⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋
=H 2O ＋CO 2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O
Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－
=CaCO 3↓＋H 2O
②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O
Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－
+2H 2O
2、铝及其化合物的转化关系
NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥
⑦
⑧
⑨ ⑩
⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂
⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2
NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦
⑧ ⑨
⑩
⑾
⑿
①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2
△
2Al 2O 3
2Al ＋6H ＋
=2Al 3＋
＋3H 2↑
③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O
2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋
＋3H 2O
⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl
Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3 △
Al 2O 3＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋
=Al 3＋
＋3H 2O
⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或 NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3
AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－
⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋
Al(OH)3＋OH －= AlO 2－
＋2H 2O 明矾净水
⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－
＋2H 2O
3、铁及其化合物的转化关系
①Fe 3O 4＋4CO
△
3Fe ＋4CO 2 ②3Fe ＋4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2
点燃
Fe 3O 4
Fe ＋2H ＋
=Fe 2＋
＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2
点燃
2FeCl 3
⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2
2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋
⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2O
Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋
＋2H 2O
⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －
= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3
△
Fe 2O 3＋3H 2O
⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －
= Fe(SCN)3
Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩ ⑾
⑿ ⒁ ⒀。