钠和钠的化合物
高一化学钠和钠的化合物知识精讲
高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。
钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。
【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
几种重要的金属化合物钠和钠的化合物
白色固体 -2价 价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 用途
— —
强氧化性、 强氧化性、漂白性 供氧剂、 供氧剂、漂白剂
三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名
Na2CO3 俗 名 纯碱或苏打 NaHCO3 小苏打 —— 结晶水合物 Na2CO3.10H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
固体
△
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
溶液
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O 加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 ：
碳酸钠 化学式 式量 俗名 颜色状态 水溶性 与酸反应 热稳定性 用途 碳酸氢钠
Na2CO3 106 纯碱、 纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为 克) 溶解度为33克 溶解度为
NaHCO3 84 小苏打 细小白色晶体
(250C溶解度为 克) 溶解度为9克 溶解度为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 白色粉未 加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解， 加水部分溶解，溶液 的碱性比Na 的碱性比 2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体， 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强 碱性比
高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案
【演示实验1】老师演示实验3-1。
【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。
【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。
【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。
【回答】钠的密度大于煤油的密度。
【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。
【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。
【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。
化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。
活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。
培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。
环节三：教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。
学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。
钠和钠的化合物
钠及钠的化合物一、钠⑴物理性质钠，银白色的金属，密度小(0.97g／cm³)，熔点低(97ºC)，硬度小﹙可用小刀切割﹚, 是电和热的良导体。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
⑵化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子。
所以钠的化学性质很活泼，具有极强的还原性。
⒈钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑验实现象：①钠浮在水面上﹙密度比水小﹚②熔成小球﹙熔点比水低﹚③有哧哧的声音﹙有气体生成﹚④在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红﹙有碱生成﹚⒉钠和非金属反应①钠+氧气：常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗4Na+O2==2Na2O在空气或央企中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2点燃 Na2O2②钠+硫：2Na﹢S点燃 Na2S﹙研磨易爆炸﹚③钠+氯气：2Na﹢Cl2点燃2NaCl﹙发出黄色火焰，生成白烟﹚⒊钠和酸反应①钠+盐酸：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑②钠+硫酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑注意：钠与酸反应比与水反应更剧烈，极易爆炸⒋钠和盐溶液反应①钠+硫酸铜溶液：Na+H2O==Na(OH)2+H2↑2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu (OH )2↓总方程式：2Na+CuSO4+2H2O == Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：①钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应②钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属③钠与硫酸铜溶液反应有时会生成黑色物质，这是因为钠与水反应生成大量热，使Cu(OH)2分解，生成CuO⒌工业制钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
⒍钠的储存：①钠易与空气和水反应，所以隔绝空气和水②四氯化碳的密度大于钠的密度，所以四氯化碳不能储存钠③汽油的密度虽然小于钠的密度，但汽油易挥发，所以汽油不能储存钠⑶钠的用途：⒈制取过氧化钠⒉在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等3Na＋ALCL3高温3NaCl＋Al﹙历史上制铝﹚⒊钠钾合金是快中子反应堆的导热剂⒋钠蒸气可作高压钠灯(发出黄光，射程远，透雾能力强)和之比为2：1 和之比为2：1⑴物理性质：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
钠及钠的化合物详解
三、碳酸钠和碳酸氢钠
往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通 入过量CO2后有什么现象？原因？
S(g) NaOH Na2CO3 NaHCO3 30℃ 109 21.5 9.6
复习：
1、钠保存在煤油中，煤油的作用是什么？
四、氢氧化钠
3、NaOH的保存（固体、溶液） 4、NaOH固体的称量 5、氢氧化钠的制法： ① ②碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性： 电子层数： 原子半径：
碱金属的相似性和递变性
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打等； NaHCO3俗名小苏打。
2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的 溶解度大于NaHCO3的。
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2、钠与氯气反应的现象？
3、钠着火，能否用水或CO2灭火？为什么?
4、钠在下来溶液中反应的剧烈程度： 0.1mol/L的硫酸溶液、盐酸溶液、乙醇溶 液、醋酸溶液？
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.俗名差异 2.溶解性差异
3.水解程度差异 4.热稳定性差异 5.与酸反应速率差异 6.与NaOH反应差异 如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。 5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
钠和钠的化合物常用化学方程式
钠和钠的化合物常用化学方程式一、钠1.钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3.钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2===2Na2O4.钠和硫共热：2Na＋S Na2S5.钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6.钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑7.钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8.向氯化铝溶液中加入少量钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2 ↑6Na＋2Al3＋＋6H2O===6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2 ↑9.向氯化铝溶液中加入足量钠：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O===4Na＋＋AlO2－＋2H2↑二、氧化钠1.氧化钠和水反应：Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.氧化钠及二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO33.氧化钠及盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O4.向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋5.向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6.向氯化铝溶液中加入足量氧化钠：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1.过氧化钠及水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.过氧化钠及二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑3.过氧化钠及盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑4.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5.向氯化铝溶液中加入少量过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6.向氯化铝溶液中加入过量过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋O2↑7.过氧化钠及硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2===CO32－＋H2O2.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：NaOH＋CO2===NaHCO3OH－＋CO2===HCO3－3.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO32－＋H2O4.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：NaOH＋SO2===NaHSO3OH－＋SO2===HSO3－5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3＋CO32－＋2H2O五、碳酸钠1.碳酸钠溶液及澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋===CaCO3↓2.碳酸钠溶液及氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋===BaCO3↓3.碳酸钠溶液滴入少量盐酸：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋===HCO3－4.碳酸钠溶液滴入足量盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O5.碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－7.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8.碳酸钠溶液及氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑9.碳酸钠溶液及氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑六、碳酸氢钠1.碳酸氢钠溶液滴入盐酸：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2.碳酸氢钠溶液滴入醋酸：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.碳酸氢钠溶液及氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.碳酸氢钠溶液及氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
常见金属元素(一)：钠和钠的化合物
钠
Na
Na＋
钠与非金属的反应
氧钠的氧化
与硫反应
2Na＋S＝Na2S
所以实验室通常将钠保存在煤油里。
实际也是以水合离子的形态存在的，
要用
钠的主要用途
•制过氧化物
•钠、钾合金做原子反应堆的导热剂
钠钾合金做原子反应堆的导热剂
•制取钛、锆、铌、钽等金属
例如：
例如
高温
Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti
•制高压钠灯
】某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证
】⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是
外有生成为验否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将装置中反应后的固体溶解于水—BaCl2溶液
B Cl
→白色沉淀—稀HNO3溶液→仍有部分白色沉
淀不溶解，证明有Na2SO4上述方案是否合理？
淀不溶解证明有
________________。
请简要说明两点理由：
①____________________________________
②____________________________________
____________________________________。
钠和钠的化合物(知识点齐全)
H2O+CO2或少量酸
Na2CO3 ①固体△ ②(aq).NaOH
NaHCO3
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
1.Na2CO3､NaHCO3的鉴别
(1)若为固体
可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3｡ (2)若为溶液
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定
用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与CaCl2 （BaCl2） 反应 热稳定性
《钠和钠的化合物》课件
参考资料
1 1. 化学教科书：储存和使用钠化合物。
2 2. 钠的应用研究报告。
3 3. 来自互联网上科研论文和专业网站的关于钠的文献。
《钠和钠的化合物》PPT 课件
本课件将介绍钠和钠的化合物的性质、应用和储存方法，展示钠元素在人类 生活中的重要性。
什么是钠？
1 一种金属
钠是一种色白、质轻、质 软的金属元素。
2 化学符号：Na
钠的化学符号源自于拉丁 文词汇"natrium"。
3 存在于天然盐湖中
钠最常见的方式是以氯化 钠的形式出现在天盐湖 中。
2 钠盐
钠盐广泛应用于家庭和工业中，如食品加工、水处理和肥料制造等。
3 钠对水的反应
钠与水反应会产生热量，产生氢气并放出碱性金属氢氧化物。
钠的应用
钠电池
钠电池是一种高效、低成本、可 循环利用的电池，将会是未来科 技发展的方向。
钠在城市设计中的应用
钠灯是城市照明中的主流技术之 一，具有高效、经济的特点。
储存和使用
如何储存钠
钠应储存在干燥的地方，远离 火源和水。
钠的使用注意事项
钠在使用时，必须小心地将其 从容器中取出并止于密闭容器 中存放。
钠的安全问题
钠能与氧气反应并导致火灾， 还能与水激烈反应，因此需要 严格遵守安全规定。
钠的化合物
1 钠氧化物
钠氧化物是一种白色固体，具有极强的碱性，常用于工业生产中。
钠在烟花中的应用
钠元素的特殊反应能够呈现出美 丽的黄色火苗，因此被应用于烟 花制造中。
结论
钠和钠的化合物的意义
钠及其化合物在日常生活和 工业生产中扮演着重要的角 色。
钠的未来发展趋势
钠的应用领域愈发广泛，未 来可能会带来更多的科技和 经济收益。
钠和钠的化合物教案
钠和钠的化合物教案【课题】钠和钠的化合物【教学目标】〖知识目标〗1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。
2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。
〖能力目标〗1、培养学生实验探究能力和思维能力。
2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。
〖情感目标〗1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主 义教育。
2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。
【教学重点】钠和钠的化合物的性质。
【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。
【教学用具】 幻灯片 【|教学过程】 一、 钠1、钠的物理性质2、钠的结构与性质的关系 （1） 原子结构与性质的关系（2） 晶体结构与性质的关系----钠是金属晶体，晶体中含有Na +和自由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。
3、钠的化学性质（1）与非金属单质（与O 2、Cl 2、S ）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片）〖探究1〗：金属钠露置在空气中有什么变化 ？〖现象〗银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末物质〖结论〗Na →Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3 .10H2O→Na2CO3（2）与水反应------浮、熔、游、响、红〖探究2〗钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影）〖探究3〗钠能否与C2H5OH、盐酸反应若反应则速度有如何？〖结论〗反应剧烈程度：盐酸＞水＞C2H5OH（3）与盐反应〖探究4〗钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结）〖探究5〗钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？4、钠的存在与作用------见幻灯片二、钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠〖说明〗1、Na2O2跟水反应时，首先生成H2O2，H2O2不稳定分解生成2H2O 和O2；2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应；〖探究5〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？〖现象〗先转化为白色固体，而不是先潮解〖结论〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应2、知识能力升华------有关Na2O2与反应的重要探索2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1；（2）气体体积关系无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2；（3）电子转移关系：Na2O2---- O2------2e--；（4）固体质量关系相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2 +CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应3、典型例题剖析例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A、2.1gB、3.6gC、7.2g D无法确定（二）NaOH1、基础知识再现NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）与酸和酚发生中和反应（3）与酸酐发生反应（4）与某些非金属单质反应（5）与两性氧化物、氢氧化物反应（6）与某些盐（NaHCO3）反应2、知识能力升华（1）C O2和NaOH溶液反应情况讨论CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O -------------①CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3-------------②CO2+NaOH= NaHCO3------------------------③假设n NaOH/n CO2=x，（2）制取Na2CO3溶液的创新实验方案设计用CO2和NaOH溶液反应来制取Na2CO3溶液，因实验过程中无现象发生，CO2容易过量生成NaHCO3溶液，造成Na2CO3溶液不纯，现设计实验步骤如下：①将一定量的NaOH溶液均分成两等份，分装于两支编号为A、B的烧杯中；②往其中的一只烧杯（A）中通入足量的CO2气体，发生反应；③将烧杯（A）中的溶液加热煮沸一段时间，赶走溶解的CO2，冷却；④将烧杯A、B中的液体混合即得Na2CO3溶液3、典型例题剖析例2、同学用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不在溶解；②小心煮沸溶液1min---2min；③在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH溶液，使溶液充分混合。
钠及钠有关的化合物和性质
高中学业水平测试考点之钠的性质总结∙∙钠的基本性质：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。
钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。
其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
∙钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：钠的原子结构示意图为。
①与非金属单质的反应A. 与氧气反应(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸）C. 与氯气反应②与水反应③与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。
A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑如何正确取用钠？钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。
正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3钠的保存、制取及用途：①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。
钠和钠的化合物方程式
《钠》和《钠的化合物》4Na+0 2二二二二Na 2O2Na+0 2====Na 2O22Na+Cl 2====2NaCI (常温下也反应)2Na+S====Na. 2S(可能爆炸)2Na.+2H20二二二二2NaOH+H 2 t 2Na+2HCI====2NaCI+H 2t2Na0H+CuS0 4====Na2S0 4+Cu (OH) 24Na+TiCI 4====Ti+4NaCINQ2O+H2O 二二二二 2N&0HNa2O+2HCI====2NaCI+H 2ONa. 2O+CO 2====Na 2 CO 32Na202+2H20====4Na0H+0 2 2Na202+2C02====2Na 2CO3+O2Ca (OH) 2+CO2 (少量)====CaC0 3；+H0Ca (OH) 2+2C0 2(过量)====Ca (HCO 3)2CaCO 3+CO 2+H20====Ca (HCO 3)22NaOH+CO 2(少量)====Na 2CO3+H2ONaOH+CO 2(过量)====NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO 2====2NaHC0 3 Na2CO3+2HCI====H 2O+CO 2+2NaCINaHCO 3+HCI二二二二H 2O+CO 2+NaCINa2C03+Ca (OH) 2====2Na0H+CaC0 3； Na2CO3+CaCI 2====CaC0 3 ； +2NaCI NaHCO s+NaOH====Na 2CO3+H2O2NaHC0 3+Ca (OH) 2(少量)====Na. sCOs+CaCO 3 ；+H0 NaHCO 3+Ca,(0H) 2(过量)====NaOH+CaCO 3 ；+H0 2NaHC0 s====Na 2CO3+H2O+CO 21钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na 2O、钠在空气中点燃2Na +0 2 ===== Na 2O2钠和硫反应2Na + S =Na 2S2钠和水反应2Na + 2H 2O =2NaOH +H 2 t钠和硫酸铜溶液反应、2Na + CuSO 4 + 2H20 = Cu (OH) 2 ; +NaS04 +H2 t8、钠和乙醇反应 2Na. + 2CH 3CH2OH = 2CH 3CH2ONa +H 2 t7、氧化钠和水反应N Q20 + H 2O二2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应N Q20 + CO 2二Na2C039、氧化钠和盐酸反应Na20 + 2HCI = 2NaCI + H 2O' 过氧化钠和水反应2Na202 + 2H2O二4NaOH + 0 2I10过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O2 + 2C0 2 = 2Na 2CO 3 + O2过氧化钠和盐酸反、应 2Na202 + 4HCI = 4NaCI + 2H 2O + 0 2I13、碳酸氢钠受热分解2NaHC0 3 △ Na2C03 + CO2T + HO14、碳酸钠和盐酸反应Na2COs +2HCI = 2NaCI + CO 2T +H0碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO 3 +HCI = NaCI + CO 2 T +H0碳酸钠和氢氧化钙反应NasCOa +Ca (OH) 2 = CaCO 3 ；+ 2NaOH碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H20碳酸氢钠和氢氧化钙反应Na2CO 3 +HCI 二 NaCI + NaHCO 315、16、17、18、 2NaHC0 3 + Ca (OH) 2 二 CaCO 3 ；+ NaCOs + 2H 2ONaHCO 3 + Ca (OH) 2 二 CaCO 3 ；+ NaOH + h20化学复习：元素化合物主要方程式总结來源：环球网校时间：2009-4-28 10:11:00 所属频道：高考元素化合物主要方程式-、非金属及其化合物铁的重要化合物说明：1想学好元素化合物，请熟练掌握以上基本方程式，注意规范;。
钠和钠的化合物方程式
《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na +O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O化学复习：元素化合物主要方程式总结来源：环球网校时间：2009-4-28 10:11:00 所属频道：高考元素化合物主要方程式说明：1、想学好元素化合物，请熟练掌握以上基本方程式，注意规范；。
钠和钠的化合物
钠和钠的化合物
3、NaOH的制法 (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法
电解
2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印
染等工业。
钠的重要化合物
(2)与酸酐(SO2、CO2、Si O2、等)反应 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH === NaHCO3 (3)与酸发生中和反应 NaOH + HCl ===NaCl + H2O (4) 与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3· 2O H MgCl2 + 2NaOH ===Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
Na2CO3和NaHCO3的比较：
名 称 俗 名 色 态 水溶性 稳定性 主 要 性 与H+反应 质 与 CaCl2
碳酸 纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水(20 oC, S=21.5 g) 稳定，但结晶碳酸钠 (Na2CO3· 2O)易风化 l0H CO32-2H+==CO2+H2O(较快) Ca2++CO32-==CaCO3↓ 2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 水解，碱性较强 不分解 慢 现象与滴加顺序无关 加CaCl2产生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3
二、氧化钠
Hale Waihona Puke l、物理性质 Na2O是一种白色固体粉末。 2、化学性质 (1)和水反应生成氢氧化钠 Na2O+H2O===2NaOH (2)和酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2===Na2CO3 (2)和酸反应和成盐和水 Na2O + 2HCl ===2NaCl + H2O
钠和钠的化合物 化学方程式默写
化学方程式默写（每天五个）一、钠和钠的化合物1 常温下钠和氧气：____________________________________2 加热时钠和氧气：____________________________________3 金属钠和水：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________4 金属钠和氯气：化学方程式：______________________________5 氧化钠和水：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________6 过氧化钠和水：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________7 氧化钠和二氧化碳：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________8 过氧化钠和二氧化碳：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________9 碳酸钠固体受热分解：化学方程式：______________________________10 碳酸钠与盐酸反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________11 碳酸氢钠与盐酸反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________12 碳酸钠与氯化钙反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________13 碳酸氢钠与氯化钙反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________二、铝和铝的化合物14 铝与氧气：化学方程式：______________________________15 铝与盐酸：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________16 铝与盐溶液（硫酸铜）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________17 铝与强碱（氢氧化钠）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________18 氧化铝与酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________19 氧化铝与强碱（氢氧化钠）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________20 可溶性盐（氯化铝）与氨水反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________21 氢氧化铝与酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________22 氢氧化铝与强碱（氢氧化钠）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________23 氢氧化铝受热分解反应：化学方程式：______________________________三、铁和铁的化合物24 铁和水蒸汽反应：化学方程式：______________________________25 铁和酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________26氧化物FeO与酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________27氧化物Fe2O3与酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________28 氯化亚铁与氢氧化亚铁反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________29 硫酸铁与氢氧化铁反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________20 氢氧化亚铁溶液遇氧气反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________31 氯化亚铁与氯气反应：化学方程式：______________________________离子方程式：___________________________32 氯化铁与铁单质反应：化学方程式：______________________________离子方程式：___________________________33 三价铁离子检验：离子方程式：___________________________现象：______________________34 镁与氧气反应：化学方程式：______________________________35 镁与盐酸反应：化学方程式：______________________________离子方程式：___________________________。
钠和钠的化合物
钠和钠的化合物【大纲要求】钠的物理性质…………(B) 钠的化学性质…………(C) 钠的重要化合物……………(B)【教学目标】掌握钠及其化合物的性质和用途。
【重点难点】金属钠及其重要化合物的性质和用途。
将理论与实践相结合解决实际问题。
【基础知识】完成下列转化过程的化学方程式或离子方程式：⑴_____________________________，⑵____________________________，⑶_____________________________，⑷_____________________________，⑸_____________________________，⑹_____________________________，⑺_____________________________，⑻_____________________________，⑼_____________________________，⑽_____________________________，⑾_____________________________，⑿_____________________________，⒀_____________________________，⒁_____________________________，⒂_____________________________，⒃_____________________________，⒄_____________________________，⒅_____________________________，⒆_____________________________，⒇_____________________________，(21) ___________________________，(22) ___________________________，【问题讨论】1、常温下，新切一块金属钠暴露在空气中，长时间观察，有何现象？2、如何完成钠与水反应的实验？如何解释下列现象？⑴钠浮于水面__________________，⑵钠立即熔化成闪亮的小球_______________________________，⑶小球向各个方向迅速游动________________，⑷水面上方弥漫的“白色”的物质是_____________，⑸在反应后的烧杯里滴入酚酞试液溶液呈红色_________________________________。
钠和钠的化合物的化学方程式
钠和钠的化合物的化学方程式钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。
它在自然界中以氧化物或盐的形式存在。
钠的化合物是由钠与其他元素形成的化学物质。
在本文中，我将介绍钠和钠的化合物的化学方程式，并解释它们的含义。
1. 钠的化学方程式：钠的化学方程式可以表示为2Na(s)，其中"(s)"表示钠是固体态。
这个方程式表示了钠的物理状态和化学符号。
2. 钠的化合物的化学方程式：钠可以与许多元素形成化合物，例如氧、氯、硫等。
下面是一些常见的钠化合物及其化学方程式的示例：- 钠氧化物（Na2O）的化学方程式为2Na(s) + 1/2O2(g) → Na2O(s)。
这个方程式表示了钠和氧气反应生成钠氧化物的过程。
- 氯化钠（NaCl）的化学方程式为Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)。
这个方程式表示了钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
- 硫化钠（Na2S）的化学方程式为2Na(s) + S(s) → Na2S(s)。
这个方程式表示了钠和硫反应生成硫化钠的过程。
这些化学方程式描述了钠与其他元素反应形成化合物的过程。
通过这些方程式，我们可以了解到钠和其他元素之间的化学反应及生成的化合物。
钠和钠的化合物在许多方面都具有重要的应用。
钠是一种重要的金属，在冶金、化学工业和能源生产中广泛使用。
钠的化合物也具有多种用途，例如氯化钠被广泛用作食盐，氢氧化钠被用作化学品和清洁剂，硫化钠被用作硫化剂等。
总结起来，钠和钠的化合物的化学方程式是描述钠与其他元素反应生成化合物的表示方式。
这些方程式对于理解钠的化学性质和应用具有重要意义。
通过研究和理解这些方程式，我们可以更好地利用钠及其化合物的特性，推动科学技术的发展和应用的创新。
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钠和钠的化合物
1、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的最佳方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氯化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
2、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
3、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是
A.CaCl2
B.Na2CO3
C.Ca(OH)2
D.NaHCO3
4、下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是
A.Na2O2（Na2O）
B.NaHCO3（Na2CO3）
C.Na2CO3（NaHCO3）
D.NaOH（NaHCO3）
5、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小
6、某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3- B．Na+ C．Ba2+D．NO3-
7、下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
8、将0．4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
9、下列离子方程式中,正确的是
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
11、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反
应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸 B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3
C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3
12、 NaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热，充分反应后，排除气体，冷却后残留物可能是
⑴NaOH ⑵Na2CO3⑶NaHCO3 ⑷NaOH和Na2CO3⑸Na2CO3和NaHCO3
A. ⑴
B. ⑵和⑷
C. ⑷和⑸
D. ⑶
13、 16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭客器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是
A.Na2CO3、Na2O2和O2
B.Na2CO3、O2和H2O(g)
C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)
D.NaHCO3、Na2CO3和O2
14、过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(A表示阿伏加德罗常数)
15、 200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6g,则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是多少?
A．1:4 B．1:1 C．1:2 D．1:3
16、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．CH4 D．CH4O
17、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；
（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等
18、将标准状况下1.12LCO2通入到100 mL Na0H溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为5．08 g，则下列选项中正确的是
19．常温常压下，下列物质在空气里不发生
．．．变化的是( ) A. Na2CO3·10H2O B. NaHCO3 C. Na D. NaOH
20．CO2跟下列物质反应能产生O2的是( ) A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3
21．下列各组物质在一定条件下反应，不产生
．．．氧气的是( ) A. Na2O2和H2O B. Na2O和H2O C. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO2
22．下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种
．．．．的是( ) A. Na2O2和Na2CO3 B. Na和NaCl C. Na2O和Na2O2 D. NaOH和K
23．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是( ) A. 加热 B. 加盐酸 C. 加石灰水 D. 加氯化钡溶液
24．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
25．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是( ) A．两者均为白色固体B．过氧化钠比氧化钠稳定
C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D．两者都具有漂白性
26．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量盐酸反应后放出的CO2的量( ) A. 一样多 B. 前者比后者多 C. 后者比前者多 D. 无法确定
27．在下列反应中，水作还原剂的是( ) A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
D. CaO＋H2O＝Ca（OH）2
28．下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是( )
A. 锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
B. 大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C. 钠跟水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH—＋H2↑
D. 氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH—＋Mg2+＝Mg(OH)２↓
29．过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )
A. Na2CO3和Na2O2
B. Na2CO3和NaOH
C. Na2CO3
D. Na2O、Na2O2和Na2CO3
30．不需其它任何试剂就能鉴别出来的一组溶液是（）A．硝酸银溶液和稀盐酸B．稀盐酸和碳酸氢钠溶液
C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸和氯化钡溶液
31.下列各组离子在溶液里不能
．．大量共存的是( ) A. Na+、Mg2+、Cl—、SO42— B. K+、H+、NO3—、CO32—
C. NH4+、K+、Cl—、SO42—
D. Ba2+、Na+、OH—、NO3—
32．将4g二氧化碳通入含5.6g氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质（）
A．只有Na2CO3 B.只有NaHCO3
C．有Na2CO3也有NaHCO3 D. 没有Na2CO3也没有NaHCO3
33．下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．4.6g钠投入45.4g水中B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中D．8g烧碱投入42g水中
34. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、NO3—、Cl—、SO42—
C．Ca2+、Mg2+、HCO3—、NO3—D．Na+、CO3—、Cl—、SO32—
35 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
取NaHCO3和Na2CO3混合粉末5.26 g，将其加热至质量不再改变，残余固体质量为3.71 g。
求该混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量。
200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求混合物中CO2和水蒸气的质量。