钠和钠的化合物教案
高中高一化学教案：钠的化合物
高中高一化学教案：钠的化合物一、教学目标1.知识与技能：了解钠的化合物的性质和用途，掌握钠的化合物之间的转化关系。
2.过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点1.教学重点：钠的化合物的性质和用途，钠的化合物之间的转化关系。
2.教学难点：钠的化合物之间的转化关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问引导学生回顾钠的物理性质和化学性质，为学习钠的化合物打下基础。
2.探究钠的化合物性质4.钠的化合物用途介绍钠的化合物在日常生活、工业生产中的用途。
5.巩固练习设计练习题，帮助学生巩固所学知识。
四、教学反思1.本节课通过实验探究的方式，让学生直观地了解了钠的化合物的性质和用途，提高了学生的学习兴趣。
2.在教学过程中，注意引导学生观察、分析、解决问题，培养了学生的科学素养。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，达到了预期的教学效果。
4.对于教学难点，通过实例分析和练习题巩固，帮助学生更好地理解和掌握。
五、作业布置1.复习钠的化合物的性质和用途。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、学习态度等。
2.练习题完成情况：检查学生对钠的化合物知识点的掌握程度。
3.课后作业：了解学生对课堂内容的巩固情况。
重难点补充：教学过程：1.导入新课教师：同学们，上一节课我们学习了钠的物理性质和化学性质，大家还记得吗？谁能告诉我钠与水反应的实验现象？学生：钠在水面上迅速熔化成小球，四处游动，并发出嘶嘶声。
教师：很好！那么今天我们将进一步学习钠的化合物，看看它们又会有哪些独特的性质和用途。
2.探究钠的化合物性质实验一：教师演示钠与水反应，学生观察并记录现象。
教师：大家注意观察，钠放入水中后发生了什么变化？有什么现象？学生：钠熔化了，形成了小球，还在水面上游动，有气体产生。
教师：对，产生的气体是氢气，这个反应说明了钠与水反应氢气和氢氧化钠。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案
【演示实验1】老师演示实验3-1。
【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。
【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。
【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。
【回答】钠的密度大于煤油的密度。
【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。
【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。
【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。
化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。
活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。
培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。
环节三：教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。
学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠和钠的化合物
年级高一学科化学编稿老师计志坚课程标题钠和钠的化合物一校林卉二校张琦锋审核张美玲考纲解读考点展示1. 掌握钠及其化合物的性质2. 以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的变化规律与原子结构的关系1. 从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
3. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。
4. 焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
二、重难点提示重点：1. 金属（钠）在元素周期表中的位置及其性质递变规律；2. 钠及其化合物的主要性质和应用。
难点：1. 钠及其化合物的性质和应用；2. 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的有关计算；3. 重要讨论方法：端值法；计算方法：平均值法、混合物计算的假设法等；4. 涉及Na2CO3、NaHCO3的反应及有关图象问题的分析。
1. 思维导图2. Na2O2与Na2O的比较高考热点：1. 以钠与O2等非金属单质反应、钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质和有关计算。
2. 以钠及其化合物与H2O、CO2等物质反应，饱和食盐水的电解等知识的实验题。
能力提升类例1一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B. 溶液的pH不变，有氢气放出C. 溶液中Na+数目减小，有氢气放出D. 溶液中c（Na+）增大，有氢气放出一点通：钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。
答案：BC例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO2一点通：盐酸的物质的量为0.08 mol，由HCl～NaOH～Na，知Na的物质的量也等于0.08 mol，若生成物是Na2O，质量为2.48 g，若生成物是Na2O2，质量为3.12 g，现在2.48 g<2.8 g<3.12 g，则生成物为两者的混合物。
钠的化合物教案
钠的化合物教案一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）使学生了解钠的化学性质和常见化合物。
（2）使学生掌握钠的化合物的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解钠的化学性质和常见化合物。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：（1）使学生认识到钠的化合物在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对钠的化合物的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的化学性质和常见化合物。
（2）钠的化合物的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：（1）如何引导学生深入理解钠的化学性质和常见化合物。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程1. 导入新课（1）通过讲述钠在地壳中的含量和分布，引出钠的化合物的话题。
（2）通过提问，激发学生对钠的化合物的兴趣。
2. 学习课文（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解钠的化学性质和常见化合物。
（2）合作探究：分组讨论钠的化合物的制备方法和实验操作技能，以及钠的化合物在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解钠的化合物的制备方法和实验操作技能。
钠及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
2.1 钠及其化合物 （第1课时） 教案
钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
3.了解钠的制取和用途。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
【新课讲解】钠的物理性质：和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
钠的化合物教案
钠的化合物教案
一、教学目标
1. 掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2. 了解钠的化合物在生活中的应用。
3. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点
1. 重点：钠的化合物的性质和用途。
2. 难点：过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
三、教学方法
讲授法、实验法、直观演示法
四、教学过程
1. 导入
通过展示一些日常生活中含有钠的化合物的物品，如食盐、苏打粉等，引起学生的兴趣。
提问：你们知道这些物品中含有什么化合物吗？
2. 新课呈现
讲解钠的重要化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等。
介绍这些化合物的性质和用途，通过实验演示让学生观察它们与水和酸的反应。
3. 实验探究
学生分组进行实验，探究过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
记录实验现象，并分析产生这些现象的原因。
4. 课堂总结
总结本节课所学的内容，包括钠的重要化合物的性质、用途和实验结果。
强调过氧化钠与水和二氧化碳的反应是重点内容。
5. 布置作业
完成课后练习题，巩固所学知识。
查阅资料，了解钠的化合物在其他领域的应用。
五、教学总结
通过本次教学，学生掌握了钠的重要化合物的性质和用途，了解了它们在生活中的应用。
通过实验探究，学生亲身体验了过氧化钠与水和二氧化碳的反应，提高了观察、分析和解决问题的能力。
希望学生能够在日常生活中更加关注化学知识的应用，并通过不断学习提高自己的科学素养。
钠及其化合物 教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。
2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。
引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。
应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。
巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。
总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。
作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。
教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。
扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。
教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。
教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。
同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。
钠及其化合物第二课时教案
钠及其化合物第二课时教案《钠及其化合物第二课时：有趣的钠的化合物之旅》嗨，同学们！今天咱们又要一起探索化学的奇妙世界啦。
上节课咱们初步认识了钠，这节课呀，咱们要好好地来看看钠的那些化合物，那可真是超级有趣呢！我先来说说过氧化钠吧。
过氧化钠就像是一个神秘的小魔法师。
你看它的样子，白白的粉末，普普通通的，可是它的本事可大啦。
有一次啊，老师在课堂上做了个小实验。
老师把过氧化钠放在一个容器里，然后慢慢往里面滴水。
哇塞，神奇的事情发生了！那容器里就像突然爆发了一场小火山一样，“滋滋滋”地冒起了好多气泡，而且呀，还感觉热乎乎的呢。
这是为啥呢？原来啊，过氧化钠和水一见面就特别“热情”，它们发生反应，生成了氢氧化钠和氧气。
这就好比两个人见面，然后一起创造出了新的东西。
咱们可以把过氧化钠和水想象成两个小伙伴，它们一拉手，就变出了氢氧化钠这个新伙伴，还送出来氧气这个小精灵呢。
你说有趣不有趣？我当时就在想，这过氧化钠怎么这么神奇呢？要是我也能像它一样，一和别人合作就能创造出这么酷的东西就好了。
还有氢氧化钠呢。
氢氧化钠可是个厉害的“小力士”。
它摸起来滑滑的，就像肥皂一样。
说到这儿，你们可能就会问了，为啥它会像肥皂呢？这是因为啊，氢氧化钠有很强的腐蚀性，它能把一些东西变得滑溜溜的。
有一回，我不小心把一点氢氧化钠溶液滴到了一张小纸片上，哎呀，那小纸片就像是被施了魔法一样，一会儿就变得软趴趴的了。
氢氧化钠在生活里用处可大啦。
比如说，咱们家里的下水道堵了，有时候就会用到含有氢氧化钠的管道疏通剂呢。
不过呀，咱们可不能随便乱碰氢氧化钠，它就像一个有点小脾气的朋友，如果不小心惹到它，它可是会让我们的手受伤的。
我就有一次，没太注意，手上沾了一点氢氧化钠溶液，哎呀，那手就火辣辣地疼，就像被好多小蚂蚁咬了一样。
所以说啊，这个厉害的“小力士”，咱们要小心对待。
再说说碳酸钠和碳酸氢钠吧。
这两个家伙呀，就像是一对双胞胎，长得有点像，但是性格又不太一样。
钠及钠的化合物的教学设计
钠及钠的化合物的教学设计引言：钠是一种常见的碱金属元素，具有广泛的应用。
它的化合物也在生活中扮演着重要的角色。
教学设计的目的是帮助学生了解钠及其化合物的性质、特点和应用，并培养学生的实验技能和科学思维能力。
一、实验目的：通过实验，学生将能够：1. 了解钠及其化合物的性质与特点；2. 学习基本的实验技能，如实验操作、观测与记录等；3. 培养科学思维、实验思维和创新能力。
二、实验材料：1. 钠金属片；2. 氯化钠溶液；3. 硫酸钠溶液；4. 碳酸钠溶液；5. 硝酸钠溶液；6. 水银滴定管；7. 玻璃棒；8. 强烈的氧化剂。
三、实验步骤：1. 实验前，向学生简要介绍钠金属的性质和注意事项，如切割钠金属时的安全预防措施等。
2. 实验1：钠与水的反应a. 取一块小钠片，用玻璃棒将其放入水中。
b. 观察并记录钠与水反应的现象，如气体的产生、放出的热量等。
c. 向学生解释钠与水反应产生氢气和碱性溶液的原因。
3. 实验2：钠与氯化钠溶液的反应a. 取一小块钠片，将其放入氯化钠溶液中。
b. 观察并记录钠与氯化钠溶液反应的现象，并解释产物的形成。
4. 实验3：钠与硫酸钠溶液的反应a. 取一小块钠片，将其放入硫酸钠溶液中。
b. 观察并记录钠与硫酸钠溶液反应的现象，并解释产物的形成。
5. 实验4：钠与强烈氧化剂的反应a. 将一小块钠片放入含有强烈氧化剂的试剂中。
b. 观察并记录钠与强烈氧化剂的反应现象，并注意观察是否有产生火焰等现象。
c. 向学生解释钠金属的还原性和氧化剂的性质。
6. 实验结果的分析与总结：a. 引导学生根据实验结果，总结钠及其化合物的性质与特点。
b. 提出相关问题，引导学生进行思考和讨论。
c. 导出实验结论，并与课堂讲解相结合进行知识归纳。
四、实验讨论与拓展：1. 钠及其化合物的应用：a. 钠在合成金属铝、钛和国防材料中的应用；b. 钠离子在生物体内的作用；c. 氯化钠在食品加工中的应用；d. 硫酸钠和碳酸钠在工业生产中的应用。
高一化学教案321金属钠及钠的化合物(第1课时)
3.2.1金属钠及钠的化合物（第1课时）一、核心素养发展目标1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。
3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
二、教学重难点重点：1.钠的物理性质和化学性质；2.Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
难点：Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】钠钾合金在医疗上的研究进展相关资料…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。
钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。
反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。
通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。
氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。
另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。
……【问】通过资料可知钠的相关性质为哪些？【生】可与水反应反应放热、反应生成氢氧根和氢气、反应剧烈。
【展示】探究实验钠与水的反应操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。
【生】实验记录【问】写出相关化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况【生】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【讲解】反应中的钠失去电子，表现出还原性Na与酸的反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑比水更剧烈【问】若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【生】金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
【展示】钠块【讲解】物理性质：银白色，有金属光泽的固体质地柔软熔点低(97.81 ℃)密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。
钠保存在煤油中【问】画出钠原子结构示意图【生】【讲解】结构决定性质，钠是很活泼的金属单质。
钠及其化合物 教学设计教案
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。
如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案第一章：钠的基本性质1.1 钠的原子结构1.2 钠的物理性质1.3 钠的化学性质1.4 钠的安全操作注意事项第二章：钠的制备方法2.1 电解法2.2 熔融法2.3 氢气还原法2.4 钠的储存和运输第三章：钠的重要化合物3.1 氧化钠（Na2O）3.2 过氧化钠（Na2O2）3.3 氢氧化钠（NaOH）3.4 碳酸钠（Na2CO3）第四章：钠化合物的应用4.1 钠化合物在化工领域的应用4.2 钠化合物在建筑材料领域的应用4.3 钠化合物在农业领域的应用4.4 钠化合物在医药领域的应用第五章：钠及其化合物的实验操作5.1 钠的提取与纯化5.2 钠的燃烧实验5.3 氢氧化钠的制备与性质观察5.4 碳酸钠的制备与性质观察第六章：特殊性质的钠化合物6.1 碱式碳酸钠（Na2CO3·10H2O）6.2 十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）的结晶学性质6.3 十水合碳酸钠的溶解度与反应性6.4 其他特殊性质的钠化合物介绍第七章：钠化合物的分析方法7.1 焰色反应在钠化合物分析中的应用7.2 原子吸收光谱法在钠化合物分析中的应用7.3 X射线荧光光谱法在钠化合物分析中的应用7.4 钠化合物分析中的其他方法介绍第八章：钠及其化合物的环境影响8.1 钠及其化合物在环境中的行为8.2 钠及其化合物对环境的影响8.3 环境保护法规中对钠及其化合物的要求8.4 钠及其化合物的环保处理技术第九章：钠及其化合物的工业应用9.1 钠在铝电解中的应用9.2 钠在玻璃和陶瓷工业中的应用9.3 钠在造纸工业中的应用9.4 钠在石油化工中的应用第十章：钠及其化合物的实验室安全10.1 钠及其化合物的危险性评估10.2 实验室中的钠及其化合物安全操作规程10.3 钠及其化合物的应急处理措施10.4 钠及其化合物的安全存储与运输重点：1. 钠的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。
2. 钠的制备方法，包括电解法、熔融法、氢气还原法和钠的储存运输。
钠和钠的化合物教案
钠和钠的化合物教案【课题】钠和钠的化合物【教学目标】〖知识目标〗1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。
2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。
〖能力目标〗1、培养学生实验探究能力和思维能力。
2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。
〖情感目标〗1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主 义教育。
2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。
【教学重点】钠和钠的化合物的性质。
【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。
【教学用具】 幻灯片 【|教学过程】 一、 钠1、钠的物理性质2、钠的结构与性质的关系 （1） 原子结构与性质的关系（2） 晶体结构与性质的关系----钠是金属晶体，晶体中含有Na +和自由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。
3、钠的化学性质（1）与非金属单质（与O 2、Cl 2、S ）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片）〖探究1〗：金属钠露置在空气中有什么变化 ？〖现象〗银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末物质〖结论〗Na →Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3 .10H2O→Na2CO3（2）与水反应------浮、熔、游、响、红〖探究2〗钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影）〖探究3〗钠能否与C2H5OH、盐酸反应若反应则速度有如何？〖结论〗反应剧烈程度：盐酸＞水＞C2H5OH（3）与盐反应〖探究4〗钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结）〖探究5〗钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？4、钠的存在与作用------见幻灯片二、钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠〖说明〗1、Na2O2跟水反应时，首先生成H2O2，H2O2不稳定分解生成2H2O 和O2；2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应；〖探究5〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？〖现象〗先转化为白色固体，而不是先潮解〖结论〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应2、知识能力升华------有关Na2O2与反应的重要探索2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1；（2）气体体积关系无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2；（3）电子转移关系：Na2O2---- O2------2e--；（4）固体质量关系相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2 +CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应3、典型例题剖析例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A、2.1gB、3.6gC、7.2g D无法确定（二）NaOH1、基础知识再现NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）与酸和酚发生中和反应（3）与酸酐发生反应（4）与某些非金属单质反应（5）与两性氧化物、氢氧化物反应（6）与某些盐（NaHCO3）反应2、知识能力升华（1）C O2和NaOH溶液反应情况讨论CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O -------------①CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3-------------②CO2+NaOH= NaHCO3------------------------③假设n NaOH/n CO2=x，（2）制取Na2CO3溶液的创新实验方案设计用CO2和NaOH溶液反应来制取Na2CO3溶液，因实验过程中无现象发生，CO2容易过量生成NaHCO3溶液，造成Na2CO3溶液不纯，现设计实验步骤如下：①将一定量的NaOH溶液均分成两等份，分装于两支编号为A、B的烧杯中；②往其中的一只烧杯（A）中通入足量的CO2气体，发生反应；③将烧杯（A）中的溶液加热煮沸一段时间，赶走溶解的CO2，冷却；④将烧杯A、B中的液体混合即得Na2CO3溶液3、典型例题剖析例2、同学用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不在溶解；②小心煮沸溶液1min---2min；③在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH溶液，使溶液充分混合。
高中高一化学教案：钠的化合物
高中高一化学教案：钠的化合物教案标题：钠的化合物教学目标：1. 理解钠的化合物的定义和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学式的写法；3. 了解钠的化合物的性质和用途。
教学准备：1. 钠及其化合物样品；2. 化学实验室设备和试剂：锌片、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠等；3. 相关的实验操作和演示材料；4. 教学课件和习题。
教学过程：一、引入新课1. 引发学生对于钠的兴趣，提问：钠在生活中有哪些应用？钠是一种常见的元素还是化合物？2. 让学生观察和思考，钠的化合物应该具有怎样的特点和性质？二、学习钠的化合物的命名规则1. 介绍钠的常见化合物的命名规则，如氯化钠、硫酸钠等。
2. 通过示例演示和解释化合物命名的规则：以氯化钠为例，氯化钠由两个元素，即氯和钠组成，所以命名为氯化钠。
需强调阳离子和阴离子的命名顺序，阳离子在前，阴离子在后，并且阴离子要去掉“元素名的尾音”更改成“-化”结尾。
3. 同样的方式，讲解其他钠化合物的命名规则。
三、学习钠的化合物的化学式写法1. 引导学生观察钠的化合物的结构特点，如氯化钠的结构是Na+ Cl-。
2. 讲解钠化合物的化学式写法规则，如NaCl表示氯化钠。
强调阳离子和阴离子的电荷平衡和比例关系。
3. 通过多个例子进行讲解。
四、实验探究1. 分组进行实验，组装简易电池：将锌片和钠片分别插入含有盐酸溶液和氢氧化钠溶液的容器中，观察两个容器中是否有气体生成。
2. 让学生思考实验结果，并回答以下问题：锌片和盐酸反应生成了哪种化合物？钠片和氢氧化钠反应生成了哪种化合物？如何命名这两种化合物？五、钠的化合物的性质和应用1. 介绍钠的化合物常见的性质和应用，如氯化钠可用于食盐、氢氧化钠可用于制造肥皂等。
2. 引导学生思考，为什么氯化钠可以作为食物调味品而氯气和钠金属却有毒性？3. 进行相关的讨论和总结。
六、小结与评价1. 小结钠的化合物的命名和化学式的写法。
2. 让学生进行课堂小测验，检测掌握情况。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和常见化合物；2. 掌握钠元素的电子结构和原子模型；3. 理解钠的离子化过程和钠化合物的形成；4. 能够描述钠及其化合物在日常生活和工业中的应用。
教案步骤：引入：1. 通过展示一些与钠相关的日常用品或实验现象（如钠在水中剧烈反应、钠在空气中氧化等），激发学生的兴趣和好奇心。
知识讲解：2. 介绍钠元素的基本性质，包括其物理性质（如金属光泽、导电性等）和化学性质（如与水反应、与氧气反应等）。
3. 解释钠元素的电子结构和原子模型，重点强调钠元素的外层电子为1个，易失去1个电子形成Na+离子。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等，并讲解它们的结构和性质。
实验演示：5. 进行一个简单的实验演示，展示钠与水反应的现象，并解释反应过程中钠离子和氢氧根离子的生成。
讨论与思考：6. 引导学生讨论钠及其化合物在日常生活和工业中的应用，如食盐、肥皂、玻璃制造等。
鼓励学生思考为什么钠化合物在这些应用中起到重要的作用。
练习与巩固：7. 提供一些钠及其化合物相关的练习题，帮助学生巩固所学知识。
可以包括填空题、选择题和简答题等。
拓展与延伸：8. 鼓励有兴趣的学生进一步研究钠及其化合物的其他方面，如钠的同位素、钠的提取方法等，并组织学生进行小研究报告或展示。
总结：9. 总结本节课所学内容，强调钠及其化合物的重要性和应用领域。
教学资源：- 钠样品、水、试管等实验器材- 图片或实物展示钠相关的日常用品- 教科书或课件提供钠及其化合物的相关知识- 练习题和答案评估方式：- 学生参与课堂讨论和回答问题的表现- 练习题的完成情况和准确度- 学生小研究报告或展示的内容和质量注意事项：- 确保实验安全，遵守实验室规则；- 鼓励学生积极参与讨论和思考，提高课堂互动性；- 根据学生的实际情况，适当调整教学内容和难度。
钠及其化合物的教案
钠及其化合物的教案教案标题：钠及其化合物教学目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学式；3. 理解钠及其化合物在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 钠元素的基本性质和特点；2. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学难点：1. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学准备：1. 钠元素的样品；2. 钠的常见化合物的样品；3. 实验室用具和试剂；4. 相关教学资料和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示钠元素的图片，引发学生对钠的兴趣；2. 提问：你们平常在哪些物质中接触到钠？钠有什么特点？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍钠元素的基本性质和特点，包括物理性质（金属光泽、导电性等）和化学性质（与水反应产生氢气等）；2. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
三、实验演示（20分钟）1. 进行钠与水的反应实验，观察氢气的生成和钠的变化；2. 进行钠与氯气的反应实验，观察氯化钠的生成；3. 进行钠与二氧化碳的反应实验，观察碳酸钠的生成。
四、实践操作（25分钟）1. 学生自行配对，进行钠及其化合物的实验操作，如制备氯化钠溶液、制备碳酸钠溶液等；2. 学生观察实验现象，并记录实验结果；3. 学生根据实验结果，判断化合物的命名和化学式是否正确。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，并进行交流；2. 教师对学生的实验操作和观察结果进行点评和总结；3. 总结钠及其化合物在生活和工业中的应用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对钠及其化合物的命名和化学式的掌握；2. 鼓励学生自主查找并了解更多有关钠及其化合物的知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解钠的基本性质和特点，掌握钠的常见化合物的命名和化学式。
通过实验演示和实践操作，学生能够更直观地理解和体验钠及其化合物的性质和反应过程。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对钠及其化合物在生活和工业中的应用的理解。
钠及其化合物教案第一课时
钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。
核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。
（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。
（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。
（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。
二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。
接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。
然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。
讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。
随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。
（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。
接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。
（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。
同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。
巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。
例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。
通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。
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钠和钠的化合物教案
【课题】钠和钠的化合物
【教学目标】
〖知识目标〗1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。
2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。
〖能力目标〗1、培养学生实验探究能力和思维能力。
2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。
〖情感目标〗
1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主 义教育。
2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。
【教学重点】钠和钠的化合物的性质。
【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。
【教学用具】 幻灯片 【|教学过程】 一、 钠
1、钠的物理性质
2、钠的结构与性质的关系 （1） 原子结构与性质的关系
（
2） 晶体结构与性质的关系----钠是金属晶体，晶体中含有Na +和自
由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。
3、钠的化学性质
（1）与非金属单质（与O 2、Cl 2、S ）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片）
〖探究1〗：金属钠露置在空气中有什么变化 ？
〖现象〗银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末物质
〖结论〗Na →Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3 .10H2O→Na2CO3（2）与水反应------浮、熔、游、响、红
〖探究2〗钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影）〖探究3〗钠能否与C2H5OH、盐酸反应若反应则速度有如何？
〖结论〗反应剧烈程度：盐酸＞水＞C2H5OH
（3）与盐反应
〖探究4〗钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结）
〖探究5〗钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？
4、钠的存在与作用------见幻灯片
二、钠的重要化合物
（一）氧化钠和过氧化钠
〖说明〗1、Na2O2跟水反应时，首先生成H2O2，H2O2不稳定分解生成2H2O 和O2；
2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应；
〖探究5〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？
〖现象〗先转化为白色固体，而不是先潮解
〖结论〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应
2、知识能力升华
------有关Na2O2与反应的重要探索
2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1；
（2）气体体积关系
无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2；
（3）电子转移关系：Na2O2---- O2------2e--；
（4）固体质量关系
相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2 +CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH
（5）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应
3、典型例题剖析
例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A、2.1g
B、3.6g
C、7.2g D无法确定
（二）NaOH
1、基础知识再现
NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性
（1）与酸碱指示剂作用
（2）与酸和酚发生中和反应
（3）与酸酐发生反应
（4）与某些非金属单质反应
（5）与两性氧化物、氢氧化物反应
（6）与某些盐（NaHCO3）反应
2、知识能力升华
（1）C O2和NaOH溶液反应情况讨论
CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O -------------①
CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3-------------②
CO2+NaOH= NaHCO3------------------------③假设n NaOH/n CO2=x，
（2）制取Na2CO3溶液的创新实验方案设计
用CO2和NaOH溶液反应来制取Na2CO3溶液，因实验过程中无现象发生，CO2容易过量生成NaHCO3溶液，造成Na2CO3溶液不纯，现设计实验步骤如下：
①将一定量的NaOH溶液均分成两等份，分装于两支编号为
A、B的烧杯中；
②往其中的一只烧杯（A）中通入足量的CO2气体，发生反应；
③将烧杯（A）中的溶液加热煮沸一段时间，赶走溶解的CO2，
冷却；
④将烧杯A、B中的液体混合即得Na2CO3溶液
3、典型例题剖析
例2、同学用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不在溶
解；
②小心煮沸溶液1min---2min；
③在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH溶液，使溶液充分混
合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3（用“能”“不能填空”），理由是：。
（3）按他的设计，第①步实验装置如下图所示:
a装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸,装置B使用的试剂是,作用是.
b为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可以使用
c有人认为实验步骤b、c的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？
〖课后小结〗（见〖投影〗）
〖巩固练习〗。