基本概念-化学中常用计量汇总
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
高中一年级化学化学基本概念与化学计量
高中一年级化学化学基本概念与化学计量化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和相关的能量变化。
在高中一年级化学学习中，我们首先需要掌握一些基本的概念和计量方法。
本文将就高中一年级化学中的化学基本概念与化学计量进行探讨。
一、化学基本概念1. 原子与分子原子是构成化学物质的最小单位，分为元素的原子和化合物的原子。
元素的原子由相同类型的原子组成，而化合物的原子则由不同类型的原子组成。
原子通过化学反应进行重组，形成分子。
分子是由两个以上原子结合而成的电中性粒子。
2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，可以按照周期表进行分类，具有独特的属性。
而化合物是由不同类型的原子通过固定的化学组合比例而形成的物质，具有独特的化学和物理性质。
3. 物质的状态和性质物质存在三种状态：固体、液体和气体。
不同状态的物质具有不同的形状和体积，并且其分子之间的相互作用力也有所不同。
物质的性质分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指不改变物质化学组成的性质，如颜色、温度和硬度。
化学性质是指物质发生化学变化的性质，如燃烧和反应活性。
4. 化学反应与能量变化化学反应是指物质发生化学变化的过程，产生新的物质。
在化学反应中，原子之间的键合改变，导致化学性质发生变化。
化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。
释放能量的反应为放热反应，吸收能量的反应为吸热反应。
二、化学计量1. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学中表示物质量的单位，摩尔的大小与物质内包含的粒子数有关。
1摩尔物质内含有约6.02×10^23个粒子。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12原子质量的比值。
相对原子质量是无量纲的。
相对分子质量是指一个分子质量与碳-12原子质量的比值。
3. 质量守恒定律和化学计量关系质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一，指在一个封闭系统中，化学反应前后所涉及的物质质量总和保持不变。
化学计量和反应的计算
化学计量和反应的计算一、化学计量学基本概念1.1 物质的量（amount of substance）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
1.2 摩尔质量（molar mass）：指1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol。
1.3 化学方程式（chemical equation）：表示化学反应中反应物与生成物之间的量的关系的式子。
1.4 化学计量数（stoichiometric coefficient）：化学方程式中各物质前的系数，表示反应物和生成物之间的物质的量的比例关系。
二、化学反应的计算2.1 反应物过量与不足的计算根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量，判断反应物是否过量或不足，从而确定反应的进行程度。
2.2 反应物质量分数的计算根据反应物和生成物的物质的量，计算各组分在混合物中的质量分数。
2.3 实际反应产物的计算根据反应物的实际消耗量，计算实际生成的产物的物质的量。
2.4 化学反应的平衡常数（Kc）平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个物理量，表示在一定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
三、化学方程式的平衡3.1 平衡状态：在平衡状态下，化学反应的正反两个方向进行的速度相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
3.2 平衡常数的表达式：Kc = [ products ] / [ reactants ]3.3 平衡常数与反应条件的关系：平衡常数随着温度的变化而变化，与压强和浓度无关。
四、化学计量在实际应用中的举例4.1 合成氨的制备：根据氮气和氢气的化学计量关系，计算反应物的物质的量比，从而确定合成氨的反应条件。
4.2 烧碱的制备：通过氯气和氢氧化钠的反应，计算反应物的物质的量比，确定反应条件，制得烧碱。
4.3 食品加工中的化学计量：如烘焙蛋糕时，根据面粉、糖、鸡蛋等原料的化学计量关系，计算各原料的比例，确保蛋糕的质量。
化学计量和反应计算是化学实验和工业生产中非常重要的知识点，掌握这一部分内容，有助于我们深入了解化学反应的实质，提高化学实验和生产的效率。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
常用化学计量
常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。
比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。
化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。
在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。
二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。
1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。
根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。
2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。
分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。
但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。
3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。
摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。
4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。
化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。
三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。
1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。
2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。
初中化学知识点归纳化学计量
初中化学知识点归纳化学计量初中化学知识点归纳——化学计量化学计量是学习化学的基础，它是通过量的关系研究化学反应中物质的质量和数量变化。
本文将对初中化学中与化学计量相关的知识点进行归纳总结。
一、相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指元素相对于碳-12的质量，用来表示元素原子的质量大小。
相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。
相对分子质量是指分子中各个原子的相对原子质量之和，用来表示分子的质量大小。
相对分子质量的单位是原子质量单位。
我们可以通过化学式计算出化合物的相对分子质量。
例如，H₂O 的相对分子质量可以计算为：1（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。
二、化学计量中的摩尔摩尔是化学计量中常用的单位，它表示物质的物质量。
一个摩尔的物质包含的粒子数为阿伏伽德罗常数（6.02×10²³），单位为mol。
例如，一个摩尔的氧气分子包含6.02×10²³个氧原子。
三、化学计量中的计算1. 计算物质的摩尔质量计算物质的摩尔质量是化学计量的基本操作。
摩尔质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量之和得到。
例如，计算H₂O的摩尔质量可以计算为：2（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。
2. 化学式和化学方程式化学式是化合物的表示方式，它用元素符号和下标表示元素的种类和比例关系。
例如，H₂O表示水分子，其中H表示氢，O表示氧。
化学方程式用化学式表示化学反应。
化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
例如，2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。
3. 量与摩尔的关系根据化学计量的原理，可以通过化学方程式中的摩尔比例关系计算反应物和生成物的物质量。
例如，对于化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，反应物H₂和O₂的摩尔比例为2:1。
如果有2摩尔的氢气反应，根据比例关系，氧气的摩尔数应为1摩尔。
再根据摩尔与质量之间的关系，可以计算出生成的水的质量。
化学化学计量
化学化学计量化学计量化学计量是化学中的一个重要概念，用于描述化学反应中各种物质的数量关系。
在化学计量中，我们主要涉及到物质的化学方程式、摩尔、摩尔比、质量等概念，通过这些概念的运用，我们可以计算出物质的质量、摩尔和容积等参数，进而揭示反应的本质及其特征。
本文将从化学计量基本概念、计算方法以及实际应用等方面进行论述。
一、化学计量基本概念化学方程式是化学计量的基础，它用化学式表示物质的组成及反应过程。
化学方程式中的物质，通过摩尔比来表达其在反应中的相对数量关系。
例如，对于一般化学方程式aA + bB → cC + dD，可以得出A与B的摩尔比为a:b，A与C的摩尔比为a:c，反应生成的物质C与D的摩尔比为c:d。
通过化学方程式和摩尔比，我们可以推导出物质在反应中的相对质量关系。
在化学计量中，摩尔是一个重要的概念。
摩尔是国际计量系统中质量的单位，符号为mol。
1摩尔的物质含有质量为其相对原子质量或相对分子质量的克数。
例如，对于元素氧，其相对原子质量为16克/摩尔，那么1摩尔的氧质量即为16克。
对于化合物水，其相对分子质量为18克/摩尔，那么1摩尔的水质量即为18克。
通过摩尔的概念，我们可以将不同物质之间的质量进行比较和计算。
化学计量中还涉及到质量的计算问题。
在反应中，可以根据化学方程式上的物质的摩尔比将摩尔转化为质量。
例如，对于化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，它告诉我们2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应后生成2摩尔的水。
如果我们要计算2摩尔的氢气与5摩尔的氧气可以生成多少摩尔的水，可以通过摩尔之间的比例关系计算，并将摩尔转化为质量，从而得出最终的结果。
二、化学计量的计算方法化学计量中的计算方法主要有两种，一种是基于摩尔的计算方法，另一种是基于质量的计算方法。
1. 基于摩尔的计算方法基于摩尔的计算方法主要通过摩尔比来计算不同物质的相对数量关系。
在计算过程中，首先需要根据给定的化学方程式找出所需物质的摩尔比，并根据摩尔比将一种物质的摩尔转化为另一种物质的摩尔。
化学常用计量知识点总结
化学常用计量知识点总结【篇一：化学常用计量知识点总结】化学中的常用量，特别是以“物质的量”为中心的相关概念，必须深刻理解和灵活掌握。
(1)对相关概念的理解求“准”有的常用量,，比如“相对原子质量”，靠死记硬背是不能把握的，必须分清什么是“原子的相对原子质量”、“原子的近似相对原子质量”、“元素的相对原子质量”、“元素的近似相对原子质量”等，它们相对谁?绝不能含糊；再如有关的浓度：“物质的量浓度”、“质量分数”、“体积分数”等，都是一定条件下溶液浓度的表示方法，它们有区别、有联系，也不能混淆。
(2)对相关概念的运用求“活”对相关概念的适用条件必须灵活掌握，如“气体摩尔体积”，该概念的使用条件为标准状况下的气体，若为固体(如s03)或液体(如cs2、hf、己烷等)则不存在该概念；又如质量守恒定律的使用范围是反应物与生成物的原子个数的相等关系，如果物质之间并不是恰好反应，那过量的部分就不存在该概念。
【篇二：化学常用计量知识点总结】0.1 mol，氮原子数为0.2氮原子数a项正确；b项，羟基1 mol羟基中电子数为b项错；c项，ki中的i来源于hi，每生成3转移的电子数为na，c项错；d项，常温常压下，22.4l乙烯1 mol，d项错。
【类题拓展】阿伏加德罗常数是高考之一多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
试题以中学学过的一些重物质为载体，考查有关概念。
为了加强对生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kpa、25℃时等。
物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3ch2cl2、chcl3、ccl4、hf、碳原子数大于4的烃等。
物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体he、ne等为单原子组成，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
化学计量总结
在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？
5mol氧的质量是8g。
2
多少个氯离子？ 五、化学计算中的守恒法
③它的单位是“摩尔”（mol）。
12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是
。
如：M(S)=32g/mol；
02×1023mol-1是其常用近似值。
2mol，则SO42-的物质的量为
。
➢ +？ ⒊ 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。
单位物质的量的物质所具有的质量。
1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少个氯离子？
2mol，则SO42-的物质的量为
。
1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少个氯离子？
②“气体”这是指讨论的对象，应该特别注意。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1mol=75.5g
离子化合物或电解质溶液：电荷守恒
⑥将溶液沿玻璃棒注入 250 mL容量瓶。
➢ 你认为以上操作中关键之处有哪些？如果操作中没有注意 到，错误操作对所配溶液浓度有何影响？
[要点分析] ①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开
理解。它是一个专用名词。 ②“粒子”是指分子、原子、离子、质子、中 子
等微观粒子。 ③它的单位是“摩尔”（mol）。 ④注意写法：如n（NaCl）= 1mol或
(单位：g) (某温度)，溶质的质量分数为 量浓度为C，则：
➢1.
C 1000
M
CM 1000
➢2. 10S0S10% 0 （某温度的饱和溶液）
练习：
➢盐1配.在成N的aC混l、合M溶g液Cl中2、，M若gSNOa+4为、0N.a12mSoOl、4四种 Mg2+为0.25mol、Cl-为0.2mol，则SO42-的物 质的量为 0.2mol 。
常用化学计量知识点整理
常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描写对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一样为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状态下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，整体积运算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状态)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、运算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的运用陷阱问题1、状态条件：考核气体时，一定要特别关注是标准状态下还是非标准状态,标准状态可以用22.4mol/L运算。
2、物质状态：考核气体摩尔体积时，常用标准状态（0℃，常压）下非气态的物质来困惑学生，在标准状态下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
化工计量知识点归纳总结
化工计量知识点归纳总结化工计量是化学工程中至关重要的一环，涉及到各种物质的测量、计量和控制。
在化工过程中，准确的计量对于产品质量的控制和工艺的稳定运行至关重要。
因此，掌握化工计量的知识点对于化工工程师来说非常重要。
本文将对化工计量的基本概念、常用设备和技术进行归纳总结。
一、化工计量的基本概念1. 测量单位：化工计量中常用的单位有质量单位、体积单位和摩尔单位。
例如，质量单位可以用千克、克等表示，体积单位可以用升、立方米等表示，摩尔单位可以用摩尔、分子数等表示。
2. 测量误差：测量误差是指测量结果与真实值之间的差异。
常见的测量误差有系统误差和随机误差。
系统误差是指由于仪器设备或操作方法的固有偏差而引起的误差，而随机误差是指由于测量过程中的偶然因素引起的误差。
二、常用的化工计量设备1. 秤量设备：在化工过程中，常常需要测量物质的质量。
秤量设备包括电子秤、台秤和天平等。
通过将物质放置在秤量设备上，可以准确地测量出其质量。
2. 流量计：流量计用于测量流体在单位时间内通过管道的体积或质量。
常用的流量计有涡轮流量计、电磁流量计和超声波流量计等。
这些流量计依靠测量流体的流速或通过流体时产生的压降来计算流量。
3. 压力计：压力计用于测量流体或气体的压力。
常见的压力计有压力传感器、压力表和差压计等。
这些压力计可以通过测量介质对设备或管道的力来间接测量压力。
4. 温度计：温度计用于测量物质的温度。
常见的温度计有电子温度计、玻璃温度计和红外温度计等。
通过测量物质的温度，可以了解到其状态和性质的变化。
三、常用的化工计量技术1. 质量平衡法：质量平衡法是通过对化工过程中物质的输入和输出进行质量平衡来实现计量的方法。
该方法适用于连续流程，可以通过测量进料和出料质量，结合反应转化率计算出产物的质量。
2. 体积平衡法：体积平衡法是通过对化工过程中物质的输入和输出进行体积平衡来实现计量的方法。
该方法适用于离散批次过程，可以通过测量进料和出料体积来计算出料物的质量。
化学计量知识点
化学计量知识点化学计量主要是研究化学反应中物质量的关系。
它是化学中非常重要的一部分，也是理解化学反应及其应用的基础。
本文将介绍化学计量中的一些基本知识点。
一、化学式与摩尔质量化学式是化学物质的符号表示法，它可以表示化学反应中参与的各种物质。
化学式由元素符号和下标构成，下标表示元素的原子个数，例如H2O表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
摩尔质量是一个物质的质量与其摩尔数的比值，通常用单位为克/摩尔来表示。
摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，例如水的摩尔质量为18克/摩尔。
二、化学方程式与化学计量比化学方程式是化学反应过程的符号表示法，反应物和生成物分别以化学式表示，通过反应箭头隔开。
化学方程式可以揭示反应物与生成物之间的摩尔关系。
化学计量比是指在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学计量比可以从化学方程式中得到，比如2H2+O2=>2H2O表示，在氢气与氧气反应生成水的过程中，摩尔比为2:1:2。
三、摩尔与质量之间的转换摩尔与质量之间可以通过摩尔质量的概念进行转换。
具体转换方法如下：1.将摩尔数乘以摩尔质量，即可得到对应物质的质量；2.将质量除以摩尔质量，即可得到对应物质的摩尔数。
四、限量与过量反应限量反应是指在化学反应中，根据化学计量比，一种物质耗尽后，反应停止；而过量反应则是指某种物质的用量远远超过化学计量比所要求的用量。
限量与过量反应决定了反应中各种物质的摩尔量以及生成物的摩尔量。
通过限量与过量反应的分析，可以预测反应中各种物质的耗尽情况以及生成物的生成量。
五、理论与实际收率理论收率是指在理论上，根据化学计量比计算得到的产物的质量。
实际收率则是实验中实际得到的产物的质量。
理论与实际收率之间存在差异，这是由于实际反应中可能发生了副反应、反应条件不完美等因素所致。
实际收率一般不可能达到理论收率的百分百，可以通过实验数据的比较来计算实际收率。
六、溶液计算溶液计算是化学计量的一个重要应用领域。
专题三化学中常用计量
物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体 积的概念判断、应用及相关计算；用摩尔 质量、气体摩尔体积求相对分子质量。
（3）理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿 伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原 子、分子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。
物质的量浓度的配制、应用及相关计算； 阿伏加德罗常数的应用；物质的量与微粒 （原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的换算。
高考总复习·化学
二、求气体摩尔质量（ M ）的常用方法 （1）根据标准状况下气体的密度ρ（g/L ）：
M＝ ρ×22·4L/mol （2）根据气体的相对密度：
D =ρA /ρB = MA / MB （3）平均摩尔质量：M＝ m总 / n总
高考总复习·化学
有关气体摩尔质量的求算
例题 ⑴0.25mol某固体A的质量为15g，求A的相对分子
A.体积比为1：1 B.体积比为16：11 C.密度比为16：11 D.密度比为11：16 【答案】： C
高考总复习·化学
补充练习：
在三个密封容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体， 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 P从大到小的顺序是（ ） A. P（ Ne ）> P（ H2 ） > P（ O2 ） B. P（ O2 ）> P（ Ne ） > P（ H2 ） C. P（ H2 ）> P（ O2 ） > P（ Ne ） D. P（ H2 ）> P（ Ne ） > P（ O2 ） 【答案】： D
高考总复习·化学
三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质的质量分数 （1）固体溶解度（S）： 一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时，
化学相关计量知识点总结
化学相关计量知识点总结1. 化学式和摩尔质量化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量的一种表示方法。
例如，水的化学式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
化学式中的元素符号和下标表示元素的种类和数量，可以通过化学式计算出化合物的摩尔质量。
摩尔质量是指化合物中每个摩尔（即Avogadro常数对应的质量）所含的质量，通常以单位g/mol表示。
2. 摩尔和摩尔质量之间的关系摩尔是化学中的一个计量单位，表示物质的量。
在化学反应中，常常需要根据反应物和生成物的摩尔数量来计算各种化学量。
摩尔质量和摩尔之间的关系可以用来计算物质的质量和数量之间的关系。
例如，通过化学式和物质的质量可以计算出物质的摩尔质量，进而计算出物质的摩尔数量。
3. 化学反应的平衡和摩尔比化学反应的平衡指的是在反应物和生成物之间达到一定的平衡状态，反应物和生成物的摩尔比在平衡状态下是一定的。
反应物和生成物的摩尔比可以通过化学式和平衡方程式来计算。
通过摩尔比的计算可以确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，进而确定反应物的数量和产物的生成量。
4. 反应物的限制摩尔和过量摩尔反应物的限制摩尔是指在化学反应中限制反应的那种反应物，生成物的生成量取决于它的摩尔数量。
而过量摩尔是指在化学反应中过量的那种反应物，生成物的生成量取决于它的摩尔数量。
通过摩尔比和平衡方程式可以确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，进而确定反应的生成量。
5. 摩尔概念在化学反应中的应用在化学反应中，摩尔概念是一种非常重要的概念，通过摩尔的概念可以计算出反应物和生成物的摩尔数量，确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，计算出生成物的生成量等。
摩尔概念在化学反应中的应用非常广泛，可以帮助化学家了解反应物和生成物之间的数量关系，进而预测反应的进行情况，优化反应条件等。
6. 摩尔与体积之间的关系在气相反应中，反应物和生成物的摩尔之间可以通过气体的体积比来表示。
根据气体的摩尔体积定律，理论上理想气体在相同条件下，其体积与摩尔的数量成正比。
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
6
考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
化学计量学的基础与应用
化学计量学的基础与应用化学计量学是研究化学方程式中参与反应的化学物质的质量关系的一门科学。
在化学反应过程中，了解化学物质之间的量关系是非常重要的，这对于控制反应条件、预测产物以及优化反应过程都具有重要意义。
本文将介绍化学计量学的基础概念和常用计算方法，并探讨其在实际应用中的重要性。
一、化学计量学的基础概念1. 摩尔与摩尔质量在化学计量学中，我们常常使用摩尔来表示物质的数量。
摩尔是国际单位制中物质的基本单位，表示物质的粒子数。
一个摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
而摩尔质量则是指物质的摩尔质量，单位是克/摩尔。
2. 化学方程式与反应物质的系数化学方程式用于描述化学反应过程中发生的化学变化。
方程式中的化学物质用化学式表示，反应物质前面的系数表示在反应中参与的摩尔数量。
这些系数可用于推导出反应物质之间的摩尔比例。
3. 摩尔比与摩尔比例化学反应中，不同物质之间的摩尔比关系对于分析反应中的物质转化至关重要。
摩尔比是指反应物质之间的摩尔比例关系，可以通过方程式中的系数获得。
通过了解摩尔比，我们可以预测反应的转化程度和产物生成的数量。
二、化学计量学的计算方法1. 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。
相对原子质量是指元素的相对质量与碳-12同位素的质量比值。
通过将元素的相对原子质量相加，就可以得到化合物的摩尔质量。
2. 摩尔比的计算在化学方程式中，反应物质的系数可以用来计算反应物质之间的摩尔比。
通过将各个物质的系数进行比较，我们可以得到它们之间的比例关系。
3. 反应物质的计算在已知反应物质的摩尔数和摩尔比的情况下，可以通过简单的计算获得其他反应物质的摩尔数。
这对于确定反应的理论产量以及计算反应的转化率都非常重要。
三、化学计量学在实际应用中的重要性1. 确定反应条件化学计量学可以帮助我们确定合适的反应条件。
通过了解反应物质之间的摩尔比，我们可以调整反应物质的配比，以达到理想的反应转化率。
化学常用计量
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
知识点二 气体摩尔体积、阿伏 加德罗定律
对点训练
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol 氧气和 1 mol 氦气的体积相同，含有
原子数也相同
( ×)
(2)同温同压下，等质量的 12C18O 和 NO 体积相同
( √)
(3)标准状况下，11.2 L SO3 中含有的原子数为 2NA (×)
合 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大， 密度越小，等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)(如
酒精溶液、氨水)
等质 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，
量混 合
则混合后溶液中溶质的质量分数
w＝12(a%＋b%)
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，
等体 密度越大，等体积混合后，质量分数 w>12(a%＋b%)(如 积混 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)
＝100S＋S×100%
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
(2)物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为 V L，密度为 ρ g·cm－3 的
化学基本概念复习三――常用的化学计量
化学基本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。
(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。
(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。
(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。
三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质) 2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中MA、M B、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。
3．其中ρ为气体在标准状况下的密度。
4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量。
四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用n＝V/22.4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。
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第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
10．对阿伏加德罗常数的判断题：（1）若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n；（2）若给出气体的物质的量或质量：粒子数与外界条件无关；（3）若是惰性气体，注意为单原子分子；（4）若是气体单质，不一定是双原子分子；（5）其他：联系水解、电解、P4(6个P-P键)、SiO2(Si-O四键)等。
【典型例题评析】例1下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）(1999年全国高考题)A.28g氮气所含的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为0.1NC.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为N思路分析：28g氮气（双原子分子）物质的量为1mol，其氮原子数目为2N而不是N；4g金属钙即0.1mol，因Ca-2e-=Ca2+，钙失去的电子数目为0.2N；1mol甲烷含N个甲烷分子，C对；D项考查了气体摩尔体积的一个要点：“任何气体”，其中也包括混合气，也对。
答案：C、D方法要领：1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点。
如：已知物质的质量，物质的量，物质的体积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目，求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目。
2.解题时要特别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。
审题时应注意如下细节：(1)物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。
(2)某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(3)一些物质结构中化学键的数目，如SiO2(Si-O四键)、Si、P4(6个P-P键)等。
(4)特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。
(5)较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数，如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。
(6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，如是气体看是否处于标况。
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。
例2设阿伏加德罗常数的符号为N A,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(1998年上海市高考题)A.22.4nb/mN AB.22.4mb/nN AC.22.4nN A/mbD.nbN A/22.4m思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：V=n×V m,本题只要求出n即可.气体的摩尔质量为mN A/b g.mol-1，n=m/M=n g/[mN A/b g.mol-1]=nb/mN A mol。
答案：A一题多解：法二：n g 该混合气体所含有的分子数为nb/m 个，则在标准状况下所占体积为22.4nb/mN A 。
法三：m g 混合气体的n=b/N A ，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n=[b/N A ]/x ，x=nb/mN A mol ，V= nb/mN A mol ×22.4L/mol 。
法四：根据选项特点，利用比例求解.mg bng x x=bn/m ，结对照选项b 、m 、n 的组合方式，只有A 符合。
例3 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是(1998年全国高考题)A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比思路分析：根据阿伏加德罗定律,在同温同压下，相同体积的气体其分子数相等，说明在该条件下两种气体的n 与它们的V 成正比，而体积与摩尔质量的大小无关，A 错；同理，n 与密度也不成正比关系，B 项错；对C 项211222111221221121M M V M n V M n V m V m V m V m ====ρρ，故C 项对。
D 项显然对。
答案：C 、D引申发散：这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT 推出)①同T P ：V 1/V 2=n 1/n 2 ②同T V ：P 1/P 2=n 1/n 2 ③同T ρ：M 1/M 2=1ρ/2ρ ④同T P m ：V 1/V 2=M 2/M 1 ⑤同T V m ：P 1/P 2=M 2/M 1 ⑥同T ρ：P 1/P 2=M 2/M 1 例4 在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应： 2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)。
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n 值是（1998年全国高考题）A.2B.3C.4D.5思路分析： 2R （气）+5Q （气）=4X （气）+nY （气）起始量 3L 5L变化量 2L 5L 4L nL最终量 1L 0L 4L nL根据阿伏加德罗定律知：同温同体积下，压强与物质的量成正比：2,5341%5.87,=+++==n n n n P P 前后前后。
一题多解：本题看上去为一化学计算题，实际上根据反应后混合气体的压强是原来的87.5%可知，反应为体积缩小的反应。
由于反应物化学计量数之和为2+5=7，故反应后的化学计量数4+n<7，n<3，对照选项只有A符合题意。
答案：A方法要领：据阿伏加德罗定律的推论，结合题中数据求解。
在高考选择的计算题中，一般都有巧解。
若用常规解法也能完成，但会浪费很多时间，在平时答卷中应尽量挖掘巧解计算的方法。
例5为了测定某烷烃样品（丁烷，并含有少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：（2000年高考试测题）①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1。
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两种次称量结果基本相同，得到质量m2。
③往锥形瓶加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3。
ρ（g/L），空气的平均相对分子质已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度水ρ（g/L），回答下面问题：量29.0，空气的密度空气（1）本实验的原理是（具体说明）。
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同的体积下进行的？（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）。
（5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是（列出算式）。
（6）瓶中样品的质量（m样品）是（列出算式）。
（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是（列出算式）。
思路分析：（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种体积相同的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。
（2）要使前后两种次称量结果基本相同，从操作角度看，是要使瓶内充满样品气体，或通入样品气体要有足够长的时间。
所以答案是“为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气”。
（3）抓住题中“一个配有合适胶塞的锥形瓶”可知，要做到每次测量都是在相同体积下进行，关键是要控制每次胶塞插入瓶口的深浅相同。
所以答案是“第一次称量前塞紧胶塞后，在瓶口处作一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准”。
（4）要根据定量实验要求来选择气体的收集方法，如果是定性实验显然可以用向下排空气法或排水法两种方法收集，但由于本实验中收集完后，还要连瓶一起称量，且由于瓶内气体的质量的绝对值较小，稍有误差就会对实验结果产生较大的影响，所以不能选排水法，只能选用向下排空气法。
答案是D。
（5）～（7）：根据物理学中有关浮力的原理，在空气中称量时，称量物体必定要受到空气的浮力，由此可得出（这是各小题中列计算式的关键）①m 1=m 瓶+m 空气，②m 2=m 瓶+m 样品，③m 3=m 瓶+m 水，明确了这几个测定量的物理意义后，就容易获得后几个小题的答案：③-①得：m 3-m 1=m 水-m 空气因为m 水>>m 空气，所以m 水=m 3-m 1V 瓶=m 水/ρ水=(m 3-m 1)/ρ水，m 空气=ρ空气×V 瓶= ρ空气×(m 3-m 1)/ρ水②-①得：m 样品=（m 2-m 1）＋m 空气因为M 样品/M 空气=m 样品/m 空气，所以M 样品=M 空气×m 样品/m 空气=29×m 样品/m 空气答案：（1）（2）（3）见划线；（4）D ；（5）（m 3-m 1）空气ρ/（水ρ-空气ρ）；（6）m 2-m 1+m空气[或答（m 2-m 1）+（m 3-m 1）空气ρ/（水ρ-空气ρ）]；（7）空气样品m m ⨯0.29 方法要领：运用气体摩尔体积知识和实验知识分析。