《铝及其化合物》课件(新人教版)ppt课件
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故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlO2中逐滴加入盐酸？
NaAlO2中缓慢通入CO2？
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
故：由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 10
铝的化合物之间转化关系
7
②Al(OH)3加热能分解：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 3）用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，
常用作净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
8
3.硫酸铝钾
1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O
（十二水合硫酸铝钾），
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n(NaOH)
14
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
3
说 明 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物 ②氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用 氧化铝与水反应制取氢氧化铝
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n( NH3.H2O )
19
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO2)
20
8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
12
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
13
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 5 n(HCl)
18
6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(AlCl3)
15
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 n(HCl)
1
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝
1）物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含
少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁
和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 宝石的主要成分是氧化铝
1）物理性质：熔点较高的粉末状物质 2）两性氧化物
4
3）用途：
①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝：
2Al2O3=电=通= 4Al + 3O2↑
但由于铝的熔点很高，故在氧化
铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
5
2.氢氧化铝
1）物性:白色胶状难溶于水,有强的吸附性
2）化性： ①两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
无色晶体，易溶于水。
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生 成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +
9
小结：Al3+与碱、 AlO2-与酸的反 应AlCl3中逐滴加入NaOH？
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
Al3+
Biblioteka Baidu
3.4OH6.4H+
铝“三角” AlO2-
Al(OH)3
7. 双水解
11
按以上关系写出离子方程式
1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
说 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱 明
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
6
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸与 式碱 电反 离应
与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
16
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO-2)
17
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量
NaAlO2中逐滴加入盐酸？
NaAlO2中缓慢通入CO2？
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
故：由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 10
铝的化合物之间转化关系
7
②Al(OH)3加热能分解：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 3）用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，
常用作净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
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3.硫酸铝钾
1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O
（十二水合硫酸铝钾），
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n(NaOH)
14
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
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说 明 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物 ②氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用 氧化铝与水反应制取氢氧化铝
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n( NH3.H2O )
19
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO2)
20
8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
12
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
13
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 5 n(HCl)
18
6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(AlCl3)
15
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 n(HCl)
1
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝
1）物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含
少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁
和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 宝石的主要成分是氧化铝
1）物理性质：熔点较高的粉末状物质 2）两性氧化物
4
3）用途：
①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝：
2Al2O3=电=通= 4Al + 3O2↑
但由于铝的熔点很高，故在氧化
铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
5
2.氢氧化铝
1）物性:白色胶状难溶于水,有强的吸附性
2）化性： ①两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
无色晶体，易溶于水。
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生 成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +
9
小结：Al3+与碱、 AlO2-与酸的反 应AlCl3中逐滴加入NaOH？
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
Al3+
Biblioteka Baidu
3.4OH6.4H+
铝“三角” AlO2-
Al(OH)3
7. 双水解
11
按以上关系写出离子方程式
1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
说 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱 明
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
6
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸与 式碱 电反 离应
与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
16
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO-2)
17
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量