《铝及其化合物》课件(新人教版)ppt课件
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初中化学人教版高一必修第二章《铝及其化合物化学》教育教学课件
XX高中XX级XX班
课后作业 及时练习本章课后作业
XX高中XX级XX班
同学们
下节课再见哦
XX高中XX级XX班
课题三: AL(OH)3 的沉淀图像分析
本节需掌握知识点:
1. 掌握氢氧化铝沉淀的量与加入的物质的物质的量的关系 2. 掌握氢氧化铝沉淀的量的图像关系与内在原因铝的
难点:
1. 掌握四大图像规律
转移3e- 个电子
3 2
XX高中XX级XX班
铝的性质
与氧化性酸反应
具有还原性的表现
一般是含氧酸,是指酸中除了氢氧元素外的还有其他元素作为中心的 酸,在化学反应中中心元素失去电子而表现出氧化性。
常见的氧化性酸有浓硫酸,硝酸等
XX高中XX级XX班
铝的性质
遇浓硫酸和浓硝酸
铝遇浓硝酸硫酸而钝化实质是表面生产一层致密氧化膜阻止了反应进 行,所以可以用铝罐运输浓硝酸和浓硫酸。
XX高中XX级XX班
氧化铝化学性质 氧化铝的化学性质
与酸反应 与碱反应 我们把这种既能与酸又能与碱反应生成盐和水氧化物叫做两性氧化物
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
物理性质:氢氧化铝疏松多孔表面积大具有较强吸附性,能够除去水中的色素和异味等。
净水原理
明矾
矾的定义
色素 异味
是一种物理吸附作用并非化学作用
洁净可用水
+
色素异味
明矾
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
化学性质:能够与酸和碱反应生成盐和水的一种白色胶状的沉淀(但是不与弱酸和弱碱反 应) ,化学性质不稳定受热易分解。
与酸反应 AL(OH)3 + 3HCl = ALcl3 + 3H2O 与碱反应 AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O
课后作业 及时练习本章课后作业
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同学们
下节课再见哦
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课题三: AL(OH)3 的沉淀图像分析
本节需掌握知识点:
1. 掌握氢氧化铝沉淀的量与加入的物质的物质的量的关系 2. 掌握氢氧化铝沉淀的量的图像关系与内在原因铝的
难点:
1. 掌握四大图像规律
转移3e- 个电子
3 2
XX高中XX级XX班
铝的性质
与氧化性酸反应
具有还原性的表现
一般是含氧酸,是指酸中除了氢氧元素外的还有其他元素作为中心的 酸,在化学反应中中心元素失去电子而表现出氧化性。
常见的氧化性酸有浓硫酸,硝酸等
XX高中XX级XX班
铝的性质
遇浓硫酸和浓硝酸
铝遇浓硝酸硫酸而钝化实质是表面生产一层致密氧化膜阻止了反应进 行,所以可以用铝罐运输浓硝酸和浓硫酸。
XX高中XX级XX班
氧化铝化学性质 氧化铝的化学性质
与酸反应 与碱反应 我们把这种既能与酸又能与碱反应生成盐和水氧化物叫做两性氧化物
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
物理性质:氢氧化铝疏松多孔表面积大具有较强吸附性,能够除去水中的色素和异味等。
净水原理
明矾
矾的定义
色素 异味
是一种物理吸附作用并非化学作用
洁净可用水
+
色素异味
明矾
XX高中XX级XX班
二、氢氧化铝
化学性质:能够与酸和碱反应生成盐和水的一种白色胶状的沉淀(但是不与弱酸和弱碱反 应) ,化学性质不稳定受热易分解。
与酸反应 AL(OH)3 + 3HCl = ALcl3 + 3H2O 与碱反应 AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O
《铝及其化合物》(38ppt)
究 [解析] × 电荷不守恒。
2.[2010·重庆卷] 铝制容器可盛装热的浓 H2SO4( )
[解析] × 铝与热的浓硫酸反应,错误。
3.[2009·广东理基卷] 日用铝制品表面覆盖着氧化膜, 对内部金属起保护作用( )
[答案] √
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第7讲 铝及其化合物
考
向
—— 核心突破 ——
互
动 1.金属与酸反应的计算
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第7讲 铝及其化合物
考
向 问题导思 ①既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪
互 动 探
些? ②如何除去镁粉中混用的少量铝粉?
究
[答案] ①a.金属单质:Al 等;b.两性氧化物:Al2O3 等;
c.两性氢氧化物:Al(OH)3 等;d.弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、
(NH4)2SO3、CH3COONH4、(NH4)2S 等;e.弱酸的酸式盐:
考 向
—— 典例精析 ——
互 动 例 1 将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L-1 某溶液中有
探氢气产生, 充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( ) 究 A.HNO3 溶液
B.Ba(OH)2 溶液
C.H2SO4 溶液
D.HCl 溶液
[解析] D 由于硝酸为强氧化性酸,与金属反应不产生氢
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第7讲 铝及其化合物
考
向【触摸高考】 高考选项正误判断
互 动
1 . [2012·江 苏 卷 ] 在 给 定 条 件 下 能 实 现
探
究
()
[答案] √
2.[2012·北京卷] 复方氢氧化铝片可用做抗酸药( )
[解析] √ 复方氢氧化铝片的有效成分为 Al(OH)3,利 用其弱碱性可用做抗酸药。
铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等,具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆,具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域,具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装,具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法,通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理,再经过一系列的溶解、结晶和分离过程,最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法,通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温,再经过一系列的还原和精炼过程,最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制, 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量,同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中,通过施加压 力使毛坯通过模具流出,从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等,具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等,具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质,既溶于酸也溶于碱,表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下,它可以作为沉 淀剂,用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下,它可以作为絮凝剂,用于水处理和废水处理。
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等,具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆,具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域,具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装,具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法,通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理,再经过一系列的溶解、结晶和分离过程,最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法,通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温,再经过一系列的还原和精炼过程,最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制, 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量,同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中,通过施加压 力使毛坯通过模具流出,从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等,具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等,具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质,既溶于酸也溶于碱,表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下,它可以作为沉 淀剂,用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下,它可以作为絮凝剂,用于水处理和废水处理。
人教版铝及其化合物 PPT课件
另:KAl(SO4)2·12H2O十二水合硫酸铝钾,俗名 叫明矾,无色晶体。用途:明矾溶于水时有胶状氢 氧化物Al(OH)3生成,可以吸附水中的悬浮杂质形成 沉淀,因而明矾具有净水作用。
KAl(SO4)2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al(OH)3+3H+
有吸附性,作净水剂
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一、回顾旧知,探索思路。
独立思考以下问题,然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
二、氧化铝 氧化铝有哪些化学性质?
(二)氧化铝(Al2O3) 1、物理性质,Al2O3是白色固体,其天然晶体叫刚玉, 硬度大,熔点高(为2072℃),是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物,新制的氧化铝既能跟酸 起反应生成铝盐,又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-( CO2过量) 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-( CO2不过 量)
答案:D
3、图象类型题
例:在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液,生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示,则原溶液中 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 (A)1 : 2 (B)2 : 1 (C)3 : 1 (D)6 : 1
(新课标)高考化学大一轮复习 7铝及其化合物优质课件 新人教版
11
对点微练二 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3.将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生,充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A.HNO3 溶液 C.H2SO4 溶液
B.Ba(OH)2 溶液 D.HCl 溶液
12
4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
硬
延展
导热
度
性
性
较 很好 良好
软
用途 纯铝用作导线,铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
4
2.铝的化学性质
5
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
△ ②2Al+3Cl2=====2AlCl3
④ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ 高温
⑤ 2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3
2.加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO- 2 、 NO- 3 ( √ )
8
3.在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明熔点:铝>氧化铝 (×)
4.因为 Al 能与强碱溶液反应,所以 Al 有一定的非金属性( √ )
9
应|用|微|提|升
对点微练一 铝的化学性质及应用
A.物质的量之比为 3∶2 B.质量之比为 3∶2 C.摩尔质量之比为 2∶3 D.反应速率之比为 2∶3
13
5.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液,向两
烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙
=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
对点微练二 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3.将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生,充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A.HNO3 溶液 C.H2SO4 溶液
B.Ba(OH)2 溶液 D.HCl 溶液
12
4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
硬
延展
导热
度
性
性
较 很好 良好
软
用途 纯铝用作导线,铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
4
2.铝的化学性质
5
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
△ ②2Al+3Cl2=====2AlCl3
④ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ 高温
⑤ 2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3
2.加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO- 2 、 NO- 3 ( √ )
8
3.在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明熔点:铝>氧化铝 (×)
4.因为 Al 能与强碱溶液反应,所以 Al 有一定的非金属性( √ )
9
应|用|微|提|升
对点微练一 铝的化学性质及应用
A.物质的量之比为 3∶2 B.质量之比为 3∶2 C.摩尔质量之比为 2∶3 D.反应速率之比为 2∶3
13
5.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液,向两
烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙
=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
《铝及其化合物》课件(新人教版1)
由于铝是活泼的金属,因此铝元素在 自然界中均以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最高的金属元素,冶炼铝一般用的
矿物是铝土矿,铝土矿中主要含氧化铝,另外含少
量杂质氧化铁、二氧化硅,要进行冶炼首先要制得
纯的氧化铝。氧化铝较稳定,铝单质的活泼性又较
强,现代工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属
铝铝。,基生本产反中应加原冰理晶为石2(ANla23OA3lF电6)解为
2、铝的化学性质 第 三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
2、铝的化学性质
第 三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性 (1)与非金属反应 (2)与酸或水反应 (3)与碱反应 (4)与盐溶液反应 (5)与某些氧化物反应—铝热反应
(1)跟氧气及其它非金属反应
(1)跟氧气及其它非金属反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3
Al2S3
2Al+3Cl2 2AlCl3
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2)与强酸溶液或水的反应
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2)两性氧化物
2)两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2)两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
铝是地壳中含量最高的金属元素,冶炼铝一般用的
矿物是铝土矿,铝土矿中主要含氧化铝,另外含少
量杂质氧化铁、二氧化硅,要进行冶炼首先要制得
纯的氧化铝。氧化铝较稳定,铝单质的活泼性又较
强,现代工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属
铝铝。,基生本产反中应加原冰理晶为石2(ANla23OA3lF电6)解为
2、铝的化学性质 第 三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
2、铝的化学性质
第 三周期第 Ⅲ族A
Al的化学性质活泼,具有较强还原性 (1)与非金属反应 (2)与酸或水反应 (3)与碱反应 (4)与盐溶液反应 (5)与某些氧化物反应—铝热反应
(1)跟氧气及其它非金属反应
(1)跟氧气及其它非金属反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3
Al2S3
2Al+3Cl2 2AlCl3
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2)与强酸溶液或水的反应
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什
么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?
2)两性氧化物
2)两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2)两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
铝及其化合物ppt课件
像氢氧化铝这样,既能与强酸反应也能与强碱 反应生成盐和水的氢氧化物,叫两性氢氧化物
实验室制备Al(OH)3时用氨水还是用NaOH溶液?
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
弱碱/强碱 3+ Al
Al(OH)3 ↓
强碱
AlO2—
探究Al(OH)3与酸的反应
3、铝的盐
偏铝酸钠(NaAlO2)
明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
1)偏铝酸钠(NaAlO2)与酸的反应:
实验:在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象: 产生白色沉淀,后消失。 反应方程式: NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O 离子方程式: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O
A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
2、将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要 3 1 NaOH____mol, 再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。 3、 在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 B A. ClB. OHC. H+ D. Na+
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O (明矾) 净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体) + 3H+
铝及其重要化合物之间的转化关系:
Al Al2O3 Al(OH)3
4OH — 4H+
AlCl3
NaAlO2
1、在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全 部沉淀出来,应选用下列试剂中的( B )
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管,分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液; 1.在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液, 边滴加边振荡试管,观察实验现象。
现象:先产生白色沉淀,后沉淀又逐渐消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-= Al(OH)4(Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O)
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片,再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后,铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管,分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液, 边滴加边振荡试管,观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液,再滴加 1mL3.0mol/L氨水,边滴加边振荡试管,观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
(1)两性氢氧化物:与碱反应生成盐和水,与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
《铝及其化合物》课件(新人教版)-精PPT文档44页
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智,自知者明。胜人者有力,自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
《铝及其化合物》课件(新人教版)-精
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里,没有一盎—托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿;只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
谢谢
《铝及其化合物》课件(新人教版)-精
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里,没有一盎—托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿;只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
谢谢
3.2.2铝及其化合物课件高一上学期化学人教版
3.碱性:氨水大于Al(OH)3 酸性:H2CO3大于Al(OH)3
问题引领
1.铝在地壳中含量第 位,存在形态
?
2.结合Na和Fe性质,铝能否与水反应?若能,铝与水反应条件?
情境:铝片加入沸水中,无明显现象。为什么?如何证明你的猜想?
3.氧化铝属于两性氧化物,能否推出铝和氢氧化铝也既能 与酸反应,又能与碱反应?如何设计实验证明?
1.3 铝的化学性质
2.铝与盐酸反应
实验现象 实验原理
铝片逐渐溶解,一段时间后产生气泡,试管壁有发热 现象;将点燃的木条放在试管口,观察到淡蓝色火焰, 爆鸣声。
Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O,
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
真实情境: 可以用铝罐和 铁罐存储浓硫 酸、浓硝酸
ห้องสมุดไป่ตู้
实验探究:
1.3 铝的化学性质
3.铝与NaOH溶液反应
实验操作
实验现象 开始没有气泡,一段时间后才产生气泡,铝片逐 立即产生大量气泡,铝片逐渐溶解,
渐溶解,将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。
实验原理
两支试管均放出H2,铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应。
Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4] 2Al+ 2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 四羟基合铝酸钠
4.如何用AlCl3溶液制备Al(OH)3 5.如何不用任何试剂鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液?
5
1.1 铝的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素,以化合态的形式存在于各种岩石或 矿石里,如铝土矿、长石、云母、高岭石、明矾石等等
问题引领
1.铝在地壳中含量第 位,存在形态
?
2.结合Na和Fe性质,铝能否与水反应?若能,铝与水反应条件?
情境:铝片加入沸水中,无明显现象。为什么?如何证明你的猜想?
3.氧化铝属于两性氧化物,能否推出铝和氢氧化铝也既能 与酸反应,又能与碱反应?如何设计实验证明?
1.3 铝的化学性质
2.铝与盐酸反应
实验现象 实验原理
铝片逐渐溶解,一段时间后产生气泡,试管壁有发热 现象;将点燃的木条放在试管口,观察到淡蓝色火焰, 爆鸣声。
Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O,
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
真实情境: 可以用铝罐和 铁罐存储浓硫 酸、浓硝酸
ห้องสมุดไป่ตู้
实验探究:
1.3 铝的化学性质
3.铝与NaOH溶液反应
实验操作
实验现象 开始没有气泡,一段时间后才产生气泡,铝片逐 立即产生大量气泡,铝片逐渐溶解,
渐溶解,将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。
实验原理
两支试管均放出H2,铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应。
Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4] 2Al+ 2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 四羟基合铝酸钠
4.如何用AlCl3溶液制备Al(OH)3 5.如何不用任何试剂鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液?
5
1.1 铝的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素,以化合态的形式存在于各种岩石或 矿石里,如铝土矿、长石、云母、高岭石、明矾石等等
铝及其化合物课件2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)
任务一:认识铝的性质
活动4:铝的重点化学性质探究-铝热反应
实验现象: 剧烈反应,发出耀眼的光芒,纸漏斗被烧 穿,有红热液珠落下,液珠冷却后变为黑 色。 高温 2Al +Fe2O3 = 2Fe +Al2O3
铝粉和金属氧化物的混合物 Mg条和KClO3的作用
任务一:认识铝的性质
活动5:铝的化学性质归纳
放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡; 放入未打磨的铝片的试管中开始没有气泡,一段时间后才产生气泡。
将燃着的木条分别放在两支试管口,均发出爆鸣声
实验结论:
2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
四羟基合铝酸钠
2Al+2OH- +6H2O= 2[Al(OH)4]- +3H2↑
任务二:认识氧化铝的性质
活动2、氧化铝有哪些主要化学性质? 1. 氧化铝与稀盐酸反应
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
2. 氧化铝与氢氧化钠反应
Al2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al2O3+2OH-+3H2O = 2[Al(OH)4]因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 。
炊具
任务一:认识铝的性质
问题:铝在自然界以什么形式存在?
在自然界中以化合物的形式存在
宝石(Al2O3)
铝土矿主要成分:(Al2O3) 还有少量SiO2,Fe2O3杂 质)
铝是地壳中含量最多的金属元素
任务一:认识铝的性质 活动1、铝有哪些物理性质?
(1)颜色 状态: 银白色固体 金属光泽 (2)密度:ρ=2.69 g/cm3 密度较小 (3)硬度: 质软 (4)熔点 沸点: 660.4℃ 熔点较低 (5)导电 导热性 延展性: 良好 (金属的通性) 热的良导体
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4
3)用途:
①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝:
2Al2O3=电=通= 4Al + 3O2↑
但由于铝的熔点很高,故在氧化
铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。
5
2.氢氧化铝
1)物性:白色胶状难溶于水,有强的吸附性
2)化性: ①两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
故:用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlO2中逐滴加入盐酸?
NaAlO2中缓慢通入CO2?
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
故:由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 10
铝的化合物之间转化关系7 Nhomakorabea②Al(OH)3加热能分解:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 3)用途:
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素,
常用作净水剂
②用作药物,治疗胃酸过多
8
3.硫酸铝钾
1)复盐:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
2)明矾:化学式KAl(SO4)2·12H2O
(十二水合硫酸铝钾),
12
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
13
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
无色晶体,易溶于水。
明矾净水原理:明矾溶于水发生水解反应,生 成Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清。
Al3++3H2O = Al(OH)3 (胶体) +
9
小结:Al3+与碱、 AlO2-与酸的反 应AlCl3中逐滴加入NaOH?
AlCl3中逐滴加入氨水?
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
1
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝
1)物理性质:
白色、不溶于水的固体,熔点很高 (2054℃)常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含
少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁
和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 宝石的主要成分是氧化铝
1)物理性质:熔点较高的粉末状物质 2)两性氧化物
OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 5 n(HCl)
18
6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(AlCl3)
15
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 n(HCl)
说 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱 明
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
6
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸与 式碱 电反 离应
与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n(NaOH)
14
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n( NH3.H2O )
19
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO2)
20
8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+
3.4OH6.4H+
铝“三角” AlO2-
Al(OH)3
7. 双水解
11
按以上关系写出离子方程式
1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
16
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO-2)
17
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O
3
说 明 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物 ②氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用 氧化铝与水反应制取氢氧化铝
3)用途:
①耐火材料(Al2O3熔点高)
②冶炼金属铝:
2Al2O3=电=通= 4Al + 3O2↑
但由于铝的熔点很高,故在氧化
铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。
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2.氢氧化铝
1)物性:白色胶状难溶于水,有强的吸附性
2)化性: ①两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
故:用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlO2中逐滴加入盐酸?
NaAlO2中缓慢通入CO2?
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
故:由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 10
铝的化合物之间转化关系7 Nhomakorabea②Al(OH)3加热能分解:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 3)用途:
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素,
常用作净水剂
②用作药物,治疗胃酸过多
8
3.硫酸铝钾
1)复盐:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
2)明矾:化学式KAl(SO4)2·12H2O
(十二水合硫酸铝钾),
12
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
13
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
无色晶体,易溶于水。
明矾净水原理:明矾溶于水发生水解反应,生 成Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清。
Al3++3H2O = Al(OH)3 (胶体) +
9
小结:Al3+与碱、 AlO2-与酸的反 应AlCl3中逐滴加入NaOH?
AlCl3中逐滴加入氨水?
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
1
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝
1)物理性质:
白色、不溶于水的固体,熔点很高 (2054℃)常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含
少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁
和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 宝石的主要成分是氧化铝
1)物理性质:熔点较高的粉末状物质 2)两性氧化物
OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 5 n(HCl)
18
6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(AlCl3)
15
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4 n(HCl)
说 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱 明
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
6
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸与 式碱 电反 离应
与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n(NaOH)
14
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
1
1 2 3 4
n( NH3.H2O )
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7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO2)
20
8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+
3.4OH6.4H+
铝“三角” AlO2-
Al(OH)3
7. 双水解
11
按以上关系写出离子方程式
1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
16
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n [Al(OH)3] ↓
4
1 2 3 4
n(NaAlO-2)
17
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O
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说 明 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物 ②氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用 氧化铝与水反应制取氢氧化铝