《水的电离》课件人教2
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2、中和滴定实验用NaOH溶液滴定HCl，与 用HCl滴定NaOH溶液对实验结果是否有影 响？
3、中和滴定实验用NaOH溶液滴定HCl，与 用HCl滴定NaOH实验现象有何不同？
4、HCl滴定NaOH溶液反应终点PH值为多少？ 酚酞变色的PH为多少？
酸碱中和滴定实验相关问题
1、溶液浓度的影响：若未知碱液浓度约为01mol / L，有10 mol / L和01 mol / L两种盐酸标准液 时，应选用哪一种？为什么？
药品：已知浓度的HCl溶液(0.100mol/L)、未知 浓度的NaOH溶液、酸碱指示剂
实验步骤：
检验滴定管是否漏水 清洗2-3次 润洗2-3次
装待液 锥形瓶中溶液滴加指示剂 滴定
记录体积
计算未知液浓度（课本P49：例题）
酸碱中和滴定实验相关问题
1、做一次中和滴定实验需要记录多少个数据？ 数据精确度多少？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
②中滴，定滴：加准指确示量剂取，25将.00ml所配制Ba(OH（)2溶填液“于0.锥02形0”瓶、 “0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml
酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= 出算式，不做运算）
（只列
酚酞的变色范围
甲基橙的变色范围
石蕊的变色范围
变色 范围 太广， 一般 不做 中和 滴定 指示 剂
指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 红色 紫色
>8.0 蓝色
酚酞 <8.2 8.2～10.0 无色 粉红色
>10.0 红色
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 红色 橙色
2、滴定过程中滴定管、锥形瓶都需要洗涤吗？都 需要润洗吗？
误差分析
以下操作导致的误差（偏高、偏低、不变）？ ① 装标准液的滴定管未用标准液润洗？ ② 锥形瓶用未知液润洗？ ③ 滴定完后，滴定管尖嘴外还留有一滴液体未滴入锥
形瓶中？ ④ 滴定前滴定管下端有气泡，滴定终点后滴定管下端
无气泡？ ⑤ 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数？ ⑥ 部分待测液附在锥形瓶壁而没有被滴定？ ⑦ 滴定后没有等待半分钟，就直接读数？
2、请你画出0.100mol/L HCl滴定 0.100mol/L NaOH溶液的PH—V(HCl)曲线。
3、滴定曲线为什么会出现突跃？
课本P51：表格
V(NaOH) 0.00 5.00 10.00 15.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 25.00 30.00 /（mL）
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
演示实验：测定酸碱中和滴定曲线
实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、 烧杯、滴定管夹、铁架台、数据采集器（测定 滴定过程中溶液的PH值）、磁力搅拌装置
药品：已知浓度的HCl溶液（0.100mol/L)、已 知浓度的NaOH溶液（0.100mol/L)
测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
溶液稀释问题
1、将PH=1的盐酸溶液，稀释100倍，求稀
释后溶液的PH？ 有限稀释
2、如果将PH=5的盐酸稀释1000倍，求稀释
后溶液的PH？ 无限稀释
哲学思想：抓住主要矛盾
溶液混合问题
前提：混合后溶液体积近似等于混合前溶液体积之和。
1、PH=1的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合，计 算混合后溶液的PH值？
第二节：水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离
提问思考
1、水是一种弱电解质，水电离出来的离子有哪些？
2、H+、OH-是否能大量共存？极少量呢？ 3、水的电离平衡受哪些因素影响？ 4、一定条件下，水电离达到平衡时，电离平衡常数如
何书写？ 5、水的离子积大小与什么因素有关？
25℃时，KW=10-14； 100 ℃时，KW=10-12
生沉淀的质量？ 3、测定溶液的导电能力？ 4、测定一定体积碱与过量金属铝反应产生氢
气的体积？ 5、测定一定体积未知浓度碱与已知浓度酸反
应，恰好完全中和时，消耗酸的体积？
中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
2、原理： c（H+）V（酸）= c（OH-）V（碱）
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
表达式为
，计算结果为
（保
留两位有效数字）。
练习巩固
【2011年广东】
（的3）含将量试。剂实初验步如提下纯：后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称 取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏
水，
，将溶液转入
，洗涤，
定容，摇匀。[来源:学来自百度文库科&
三、装液
分别将酸、碱装入酸式、碱式滴定管中，使管 内液面高于“0”刻度以上2~3cm处，将滴定管 垂直固定在滴定管架上，赶走尖嘴部分气泡， 并调节起始读数到“0”刻度或“0”刻度以下。
四、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动 左手控制活塞（或玻璃球）
滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
>4.4 黄色
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
4、在任何情况下都适用的判断溶液酸碱性的方 法： 酸性：C（H+）>C(OH-) 碱性： C（H+）<C(OH-) 中性： C（H+）=C(OH-)
常温下溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)。常见酸碱
指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 >8.0 红色 紫色 蓝色
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
2、NaOH溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
3、HCl溶液中，c(H＋) ·c(OH－) =10-14 吗？
二、溶液的酸碱性与PH
1、PH值的计算公式：PH=-lgc（H+） 2、计算100 ℃时，纯水的PH值？ 3、思考：如何判断溶液酸碱性？
PH=7的溶液一定为中性？ PH>7的溶液一定为碱性？ PH<7的溶液一定为酸性？ 以上判断方法在什么情况下适用？
pH
1.00 1.22 1.48 1.85 2.59 4.00 7.00 10.00 11.39 12.05 12.30
练习巩固
【2012年广东】
（4）纯度测定：称取1.220 g产品（苯甲酸，杂
质不与碱反应），配成100 mL甲醇溶液，移取
25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为
2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算
注意事项
滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶内溶液颜色变化
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读 数
重复滴定2~3次，取平均值。 计算未知浓度酸或碱的浓度。P49：例题 课本P51实验预习问题
实验：测定未知浓度盐酸溶液的浓度
实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸碱指 示剂、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台
2、PH=14的NaOH和PH=10的Ba（OH）2混合， 计算混合后溶液的PH值？
3、常温下，99mL 0.10mol/L HCl溶液与 101mL 0.050mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶 液的PH是多少?
中和滴定
思考：如何通过实验测定某未知浓 度酸或碱的浓度
1、用PH计准确测定溶液的PH值？ 2、测定一定体积碱与过量FeCl3溶液反应产
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
常温下溶液酸碱性的PH的计算方法
例题1：计算物质的量浓度为0.05mol/L的 H2SO4溶液中的c(H+)、c(OH-)和溶液的PH 各为多少？
例题2：计算物质的量浓度为1.0mol/L的 NaOH溶液中的c(H+)、c(OH-)和溶液的PH 各为多少？
思考：以上水溶液中水电离的氢离子浓度比纯 水中水电离的氢离子浓度大还是小？为什么？
3、中和滴定实验用NaOH溶液滴定HCl，与 用HCl滴定NaOH实验现象有何不同？
4、HCl滴定NaOH溶液反应终点PH值为多少？ 酚酞变色的PH为多少？
酸碱中和滴定实验相关问题
1、溶液浓度的影响：若未知碱液浓度约为01mol / L，有10 mol / L和01 mol / L两种盐酸标准液 时，应选用哪一种？为什么？
药品：已知浓度的HCl溶液(0.100mol/L)、未知 浓度的NaOH溶液、酸碱指示剂
实验步骤：
检验滴定管是否漏水 清洗2-3次 润洗2-3次
装待液 锥形瓶中溶液滴加指示剂 滴定
记录体积
计算未知液浓度（课本P49：例题）
酸碱中和滴定实验相关问题
1、做一次中和滴定实验需要记录多少个数据？ 数据精确度多少？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
②中滴，定滴：加准指确示量剂取，25将.00ml所配制Ba(OH（)2溶填液“于0.锥02形0”瓶、 “0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml
酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= 出算式，不做运算）
（只列
酚酞的变色范围
甲基橙的变色范围
石蕊的变色范围
变色 范围 太广， 一般 不做 中和 滴定 指示 剂
指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 红色 紫色
>8.0 蓝色
酚酞 <8.2 8.2～10.0 无色 粉红色
>10.0 红色
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 红色 橙色
2、滴定过程中滴定管、锥形瓶都需要洗涤吗？都 需要润洗吗？
误差分析
以下操作导致的误差（偏高、偏低、不变）？ ① 装标准液的滴定管未用标准液润洗？ ② 锥形瓶用未知液润洗？ ③ 滴定完后，滴定管尖嘴外还留有一滴液体未滴入锥
形瓶中？ ④ 滴定前滴定管下端有气泡，滴定终点后滴定管下端
无气泡？ ⑤ 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数？ ⑥ 部分待测液附在锥形瓶壁而没有被滴定？ ⑦ 滴定后没有等待半分钟，就直接读数？
2、请你画出0.100mol/L HCl滴定 0.100mol/L NaOH溶液的PH—V(HCl)曲线。
3、滴定曲线为什么会出现突跃？
课本P51：表格
V(NaOH) 0.00 5.00 10.00 15.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 25.00 30.00 /（mL）
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
演示实验：测定酸碱中和滴定曲线
实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、 烧杯、滴定管夹、铁架台、数据采集器（测定 滴定过程中溶液的PH值）、磁力搅拌装置
药品：已知浓度的HCl溶液（0.100mol/L)、已 知浓度的NaOH溶液（0.100mol/L)
测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
溶液稀释问题
1、将PH=1的盐酸溶液，稀释100倍，求稀
释后溶液的PH？ 有限稀释
2、如果将PH=5的盐酸稀释1000倍，求稀释
后溶液的PH？ 无限稀释
哲学思想：抓住主要矛盾
溶液混合问题
前提：混合后溶液体积近似等于混合前溶液体积之和。
1、PH=1的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合，计 算混合后溶液的PH值？
第二节：水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离
提问思考
1、水是一种弱电解质，水电离出来的离子有哪些？
2、H+、OH-是否能大量共存？极少量呢？ 3、水的电离平衡受哪些因素影响？ 4、一定条件下，水电离达到平衡时，电离平衡常数如
何书写？ 5、水的离子积大小与什么因素有关？
25℃时，KW=10-14； 100 ℃时，KW=10-12
生沉淀的质量？ 3、测定溶液的导电能力？ 4、测定一定体积碱与过量金属铝反应产生氢
气的体积？ 5、测定一定体积未知浓度碱与已知浓度酸反
应，恰好完全中和时，消耗酸的体积？
中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
2、原理： c（H+）V（酸）= c（OH-）V（碱）
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
表达式为
，计算结果为
（保
留两位有效数字）。
练习巩固
【2011年广东】
（的3）含将量试。剂实初验步如提下纯：后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称 取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏
水，
，将溶液转入
，洗涤，
定容，摇匀。[来源:学来自百度文库科&
三、装液
分别将酸、碱装入酸式、碱式滴定管中，使管 内液面高于“0”刻度以上2~3cm处，将滴定管 垂直固定在滴定管架上，赶走尖嘴部分气泡， 并调节起始读数到“0”刻度或“0”刻度以下。
四、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动 左手控制活塞（或玻璃球）
滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
>4.4 黄色
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
4、在任何情况下都适用的判断溶液酸碱性的方 法： 酸性：C（H+）>C(OH-) 碱性： C（H+）<C(OH-) 中性： C（H+）=C(OH-)
常温下溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)。常见酸碱
指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 >8.0 红色 紫色 蓝色
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
2、NaOH溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
3、HCl溶液中，c(H＋) ·c(OH－) =10-14 吗？
二、溶液的酸碱性与PH
1、PH值的计算公式：PH=-lgc（H+） 2、计算100 ℃时，纯水的PH值？ 3、思考：如何判断溶液酸碱性？
PH=7的溶液一定为中性？ PH>7的溶液一定为碱性？ PH<7的溶液一定为酸性？ 以上判断方法在什么情况下适用？
pH
1.00 1.22 1.48 1.85 2.59 4.00 7.00 10.00 11.39 12.05 12.30
练习巩固
【2012年广东】
（4）纯度测定：称取1.220 g产品（苯甲酸，杂
质不与碱反应），配成100 mL甲醇溶液，移取
25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为
2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算
注意事项
滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶内溶液颜色变化
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读 数
重复滴定2~3次，取平均值。 计算未知浓度酸或碱的浓度。P49：例题 课本P51实验预习问题
实验：测定未知浓度盐酸溶液的浓度
实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸碱指 示剂、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台
2、PH=14的NaOH和PH=10的Ba（OH）2混合， 计算混合后溶液的PH值？
3、常温下，99mL 0.10mol/L HCl溶液与 101mL 0.050mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶 液的PH是多少?
中和滴定
思考：如何通过实验测定某未知浓 度酸或碱的浓度
1、用PH计准确测定溶液的PH值？ 2、测定一定体积碱与过量FeCl3溶液反应产
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
常温下溶液酸碱性的PH的计算方法
例题1：计算物质的量浓度为0.05mol/L的 H2SO4溶液中的c(H+)、c(OH-)和溶液的PH 各为多少？
例题2：计算物质的量浓度为1.0mol/L的 NaOH溶液中的c(H+)、c(OH-)和溶液的PH 各为多少？
思考：以上水溶液中水电离的氢离子浓度比纯 水中水电离的氢离子浓度大还是小？为什么？