《水的电离》课件人教2
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《水的电离》优质ppt人教版
2.水的离子积(常数)：
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
《 水 的 电 离 》优质 ppt人教 版（精 品系列 PPT）
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
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三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
水的电离课件人教版
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
温度
Kw
0℃
1.14×1015
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12
结论1. Kw在一定温度下是个常数,一般不写单位 2.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 ， 100℃时 Kw=1×10-12 3.温度升高, Kw变大（为什么？）
=c(H+)水
结论
水的电离课件人教版（优秀课件）
水的离子积不仅适用于纯水，也使用于稀的电解质
水溶液且均存在Kw= c(H+) ·c(OH-),此时c(H+) ，
c(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离也来的。
水的电离课件人教版（优秀课件）
❖.思考讨论（250C）
1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出 的 c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分别是多少？
是纯水。 × 4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O ×
水的电离课件人教版（优秀课件）
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3、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) =
10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中
c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如
水的电离课件人教版（优秀课件）
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已知
H2O
H+ + OH－
K 电离＝
《水的电离》教用课件人教
酸性溶液 pH＜7
c(H+)＞c(OH-) c(H+)＞1×10-7mol/L
碱性溶液 pH＞7 c(H+)＜c(OH-)
c(H+)＜1×10-7mol/L
思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？
思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？
不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
溶液的酸碱性与pH的关系
c(H+)水 = c(OH-)水=
Kw c(H+)
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
Kw = c(H+) ·c(OH-)
c(OH-)水= c(H+)水 =
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
B、偏大 C、偏小 D、不确定
使用方法：
取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒沾取少量被测 溶液滴在干燥的pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡对比读数。
注意：①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数
仍然是一个常数
室温下55.6mol H2O中，只有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
1、水的离子积常数 （1）表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释。
t/℃
0
10
20
25
40
《水的电离》精美课件-PPT【人教版】
＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
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环节三 利用Kw的定量计算
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
新的常数 水的离子积
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KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二 《水的电离》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
D.1.32×10-15
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环节二
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
《水的电离》实用ppt人教
K(3w)加不入变能消耗H+，或Oc(HH-+的)水物＜质，促进K水w 。的电离，K不w变,c(H+)水＞ K。w
学习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价二
1.水的离子积，在25℃时，KW=1×10-14，在35℃时，
KW =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A.c(H+)随着温度的升高而降低
D
B.在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
水的离子积 KW=c(H+) ·c(OH-) 只受温度 的影响，温度升高，KW增大。
学习评价一
B 1.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式：H2O==H++OHB.升高温度，水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H+ D.在HCl溶液中没有OH-
A 2.常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
是纯水。 × d.某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 × e.向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 × f.如果25 ℃由水电离出的H+浓度为10-10，则 Kw=10-20
2、求溶液中的c(H+)或c(OH-)
25℃时，纯水电离出的c(H+)=____1_×__1_0_-_7___mol/L， c(OH-)=___1_×__1_0_-_7 ___mol/L。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
学习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价二
1.水的离子积，在25℃时，KW=1×10-14，在35℃时，
KW =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A.c(H+)随着温度的升高而降低
D
B.在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
水的离子积 KW=c(H+) ·c(OH-) 只受温度 的影响，温度升高，KW增大。
学习评价一
B 1.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式：H2O==H++OHB.升高温度，水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H+ D.在HCl溶液中没有OH-
A 2.常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
是纯水。 × d.某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 × e.向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 × f.如果25 ℃由水电离出的H+浓度为10-10，则 Kw=10-20
2、求溶液中的c(H+)或c(OH-)
25℃时，纯水电离出的c(H+)=____1_×__1_0_-_7___mol/L， c(OH-)=___1_×__1_0_-_7 ___mol/L。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
《水的电离》PPT-课件【人教版】2
药品：已知浓度的HCl溶液（0.100mol/L)、已 知浓度的NaOH溶液（0.100mol/L)
《水的电离》PPT-课件【人教版】2优 秀课件 （实用 教材）
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测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
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测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
水的电离图像课件高二上学期化学人教版选择性必修
确的是（ C ）[b点（1.0×10－7，1.0×10－7）]
c(H＋)/mol·L－1
A、升高温度，可能引起由c向b的变化
a
B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C、该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
b
d
c
O c(OH－)/mol·L－1
(2)25℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于A 点位置？为什么？
否,在盐酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能处于A点
(3)100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由 水电离产生的c(H+)=__2__×_1__0_-_9_m__o__l_·_L_-1_。
(4)图中五点Kw间的大小关系：_E__>_D__>__A_=__B__=_C___。
例6、在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示: (1)A点水的离子积为_1_×__1_0__-1_4, E点水的离子积为_1_×__1_0_-_1_2。造成A、E点水的离 子积变化的原因是：__水_的__电__离__要__吸__热__，_温__度__升__高__，__水__的__电_离__程__度__增__大__，__即_离__子__积__增__大_____。
液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ C ）
A、M点所示溶液导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
pOH
M
b a
Q
N
D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
《水的电离》优质课ppt人教
新课的延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－）
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14
感谢观看，欢迎指导！
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
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2、溶液的pH
（1）pH=-lgc(H+)
（2）使用范围：C(H+)<1mol/L
（3）取值范围：0——14（常温） c(H + )=1mol ·L -1 ——c(OH - )=1mol ·L -1
（4）室温下溶液的酸碱性与pH的关系： pH=7 溶液呈中性 pH<7 溶液呈酸性，且pH越小酸性越强 pH>7 溶液呈碱性，且pH越大碱性越强
2、强碱与强碱混合
例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液 等体积混合后，溶液的pH等于多少？
c(O)H n(O)H c1(O)H V 1c2(O)H V 2
V
V 1 V 2
关键：抓住OH－进行计算 经验规律： △pH≥2的两强碱等体积混合，pH混=pH大－0.3
3、强酸与强碱混合
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，
则该溶液一定是纯水。×
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
水的电 酸碱 离平衡
性 移动方
加 中性 →向
热
加 酸性 ←
HCl
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
↑
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
【方法技巧】 强酸(碱)弱酸(碱)稀释图像识别技 巧 看走势，定酸碱——增大为酸，减小为碱。 看大小，辨强弱——变化区间大者为强酸(碱)， 变化区间小者为弱酸(碱)。
类题:pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀
释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所
水的电离ppt课件
点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
人教版《水的电离》课件PPT
pH计测定法。pH计又称酸度计。
干燥玻璃棒
PH 试纸使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
蘸取
穷人的孩子早当家。
死生犹无未 一待肯锥输土心，测去常，有液贫四亦海点其心能。奈在我何试! 纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶
远大的希望造就伟大的人物。
志不立，天下无可成之事。
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液 不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！！
3．溶液 pH 的测定 (1)pH 试纸法 ①种类 广泛 pH 试纸：其 pH 范围是 1～14 (最常用)。精密 pH 试纸： 其 pH 范围较窄，可判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。 专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。
。
KW=c(H＋)·c(OH－)
水的电离和溶液的酸碱性
代入计算的应为溶液中总的c(H＋)、总的c(OH－)
05mol/L H2SO4
课时1 C（OH-） 水
稀酸中：c(H＋)·c(OH－)=1.
水的电离
溶液的酸碱性与pH
C（OH-） 水
05mol/L H2SO4
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！
3．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中 ②0.05 mol·L－1Ba(OH)2 溶液中 ③1 mol·L－1 NaCl 溶液中 ④纯水中，发
生电离的水的物质的量之比是( A )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，c(H＋)不变
干燥玻璃棒
PH 试纸使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
蘸取
穷人的孩子早当家。
死生犹无未 一待肯锥输土心，测去常，有液贫四亦海点其心能。奈在我何试! 纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶
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2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液 不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！！
3．溶液 pH 的测定 (1)pH 试纸法 ①种类 广泛 pH 试纸：其 pH 范围是 1～14 (最常用)。精密 pH 试纸： 其 pH 范围较窄，可判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。 专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。
。
KW=c(H＋)·c(OH－)
水的电离和溶液的酸碱性
代入计算的应为溶液中总的c(H＋)、总的c(OH－)
05mol/L H2SO4
课时1 C（OH-） 水
稀酸中：c(H＋)·c(OH－)=1.
水的电离
溶液的酸碱性与pH
C（OH-） 水
05mol/L H2SO4
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！
3．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中 ②0.05 mol·L－1Ba(OH)2 溶液中 ③1 mol·L－1 NaCl 溶液中 ④纯水中，发
生电离的水的物质的量之比是( A )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，c(H＋)不变
《水的电离》PPT导学-课件【人教版】
3、盐 弱碱阳离子或弱酸根阴离子 促进水的电离
4、加入Na、K等活泼金属 促进水的电离
《水的电离》PPT导学-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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1、能促进水的电离，并使溶液
中C(H+)>C(OH-)的操作是
D
(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠
（2）c(H+)来自于水 的电离，c(OH-)来自 于碱，所以水电离 的c(OH-) =c(H+) =
10-9 mol/L
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溶液 pH的计算
《3年高考》P153
1）简单溶液的pH计算 （强酸或强碱溶液）
√ 7、pH值相同的强酸和弱酸中c（H+）相同。
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2、常温下，某溶液中L，则此溶液有可能（ D ）
A、HCl
B、NaCl
C、NaHSO4
D、NH4Cl
3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)= 10-9 mol/L，则此溶液有可能是（AC）
A、HCl
B、NaCl
C、NaOH
D、NH4Cl
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4、(1)常温时PH=9的
PH=4 PH<5
《水的电离》-完美课件PPTPPT人教版2ppt
例1： 若 KW100℃=1.0×10-12，试求100 ℃的纯水中 c(H+) 。 [c(H+) =1.0×10-6 ]
问题3：比较25℃和100℃时的 KW ，你得出什么结论 ？
➢KW 的影响因素： 只与温度有关，温度升高，KW 值增大。
《水的电离》-优质课PPT人教版2【精 品课件 】
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问题2：25℃时，Kw = ？ (Kw 25℃ =1.0×10-14 )
例1： 若 KW100℃=1.0×10-12，试求100 ℃的纯水中 c(H+) 。 [c(H+) =1.0×10-6 ]
问题3：比较25℃和100℃时的 KW ，你得出什么结论 ？
温度
0ºC
20ºC
25ºC
50ºC
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14
➢对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
100ºC 1×10-12
酸碱性
加NaCl 加热 加HCl
加NaOH
中性
水的电离平 衡移动方向
不移动
c(H+) 不变
c(OH-)
c(H+) 与 c(OH-) 大小关系
不变
Kw 变化
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思考与交流 分析下表中的数据
温度
0ºC
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问题2：25℃时，Kw = ？ (Kw 25℃ =1.0×10-14 )
问题3：比较25℃和100℃时的 KW ，你得出什么结论 ？
➢KW 的影响因素： 只与温度有关，温度升高，KW 值增大。
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问题2：25℃时，Kw = ？ (Kw 25℃ =1.0×10-14 )
例1： 若 KW100℃=1.0×10-12，试求100 ℃的纯水中 c(H+) 。 [c(H+) =1.0×10-6 ]
问题3：比较25℃和100℃时的 KW ，你得出什么结论 ？
温度
0ºC
20ºC
25ºC
50ºC
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14
➢对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
100ºC 1×10-12
酸碱性
加NaCl 加热 加HCl
加NaOH
中性
水的电离平 衡移动方向
不移动
c(H+) 不变
c(OH-)
c(H+) 与 c(OH-) 大小关系
不变
Kw 变化
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思考与交流 分析下表中的数据
温度
0ºC
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问题2：25℃时，Kw = ？ (Kw 25℃ =1.0×10-14 )
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注意事项
滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶内溶液颜色变化
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读 数
重复滴定2~3次，取平均值。 计算未知浓度酸或碱的浓度。P49：例题 课本P51实验预习问题
实验：测定未知浓度盐酸溶液的浓度
实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸碱指 示剂、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台
>4.4 黄色
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
pH
1.00 1.22 1.48 1.85 2.59 4.00 7.00 10.00 11.39 12.05 12.30
练习巩固
【2012年广东】
（4）纯度测定：称取1.220 g产品（苯甲酸，杂
质不与碱反应），配成100 mL甲醇溶液，移取
25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为
2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算
2、请你画出0.100mol/L HCl滴定 0.100mol/L NaOH溶液的PH—V(HCl)曲线。
3、滴定曲线为什么会出OH) 0.00 5.00 10.00 15.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 25.00 30.00 /（mL）
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
药品：已知浓度的HCl溶液(0.100mol/L)、未知 浓度的NaOH溶液、酸碱指示剂
实验步骤：
检验滴定管是否漏水 清洗2-3次 润洗2-3次
装待液 锥形瓶中溶液滴加指示剂 滴定
记录体积
计算未知液浓度（课本P49：例题）
酸碱中和滴定实验相关问题
1、做一次中和滴定实验需要记录多少个数据？ 数据精确度多少？
表达式为
，计算结果为
（保
留两位有效数字）。
练习巩固
【2011年广东】
（的3）含将量试。剂实初验步如提下纯：后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称 取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏
水，
，将溶液转入
，洗涤，
定容，摇匀。[来源:学&科&
演示实验：测定酸碱中和滴定曲线
实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、 烧杯、滴定管夹、铁架台、数据采集器（测定 滴定过程中溶液的PH值）、磁力搅拌装置
药品：已知浓度的HCl溶液（0.100mol/L)、已 知浓度的NaOH溶液（0.100mol/L)
测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
2、中和滴定实验用NaOH溶液滴定HCl，与 用HCl滴定NaOH溶液对实验结果是否有影 响？
3、中和滴定实验用NaOH溶液滴定HCl，与 用HCl滴定NaOH实验现象有何不同？
4、HCl滴定NaOH溶液反应终点PH值为多少？ 酚酞变色的PH为多少？
酸碱中和滴定实验相关问题
1、溶液浓度的影响：若未知碱液浓度约为01mol / L，有10 mol / L和01 mol / L两种盐酸标准液 时，应选用哪一种？为什么？
三、装液
分别将酸、碱装入酸式、碱式滴定管中，使管 内液面高于“0”刻度以上2~3cm处，将滴定管 垂直固定在滴定管架上，赶走尖嘴部分气泡， 并调节起始读数到“0”刻度或“0”刻度以下。
四、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动 左手控制活塞（或玻璃球）
滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
②中滴，定滴：加准指确示量剂取，25将.00ml所配制Ba(OH（)2溶填液“于0.锥02形0”瓶、 “0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml
酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= 出算式，不做运算）
2、PH=14的NaOH和PH=10的Ba（OH）2混合， 计算混合后溶液的PH值？
3、常温下，99mL 0.10mol/L HCl溶液与 101mL 0.050mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶 液的PH是多少?
中和滴定
思考：如何通过实验测定某未知浓 度酸或碱的浓度
1、用PH计准确测定溶液的PH值？ 2、测定一定体积碱与过量FeCl3溶液反应产
溶液稀释问题
1、将PH=1的盐酸溶液，稀释100倍，求稀
释后溶液的PH？ 有限稀释
2、如果将PH=5的盐酸稀释1000倍，求稀释
后溶液的PH？ 无限稀释
哲学思想：抓住主要矛盾
溶液混合问题
前提：混合后溶液体积近似等于混合前溶液体积之和。
1、PH=1的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合，计 算混合后溶液的PH值？
（只列
酚酞的变色范围
甲基橙的变色范围
石蕊的变色范围
变色 范围 太广， 一般 不做 中和 滴定 指示 剂
指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 5.0～8.0 红色 紫色
>8.0 蓝色
酚酞 <8.2 8.2～10.0 无色 粉红色
>10.0 红色
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 红色 橙色
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
第二节：水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离
提问思考
1、水是一种弱电解质，水电离出来的离子有哪些？
2、H+、OH-是否能大量共存？极少量呢？ 3、水的电离平衡受哪些因素影响？ 4、一定条件下，水电离达到平衡时，电离平衡常数如
何书写？ 5、水的离子积大小与什么因素有关？
25℃时，KW=10-14； 100 ℃时，KW=10-12
生沉淀的质量？ 3、测定溶液的导电能力？ 4、测定一定体积碱与过量金属铝反应产生氢
气的体积？ 5、测定一定体积未知浓度碱与已知浓度酸反
应，恰好完全中和时，消耗酸的体积？
中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
2、原理： c（H+）V（酸）= c（OH-）V（碱）
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
常温下溶液酸碱性的PH的计算方法
例题1：计算物质的量浓度为0.05mol/L的 H2SO4溶液中的c(H+)、c(OH-)和溶液的PH 各为多少？
例题2：计算物质的量浓度为1.0mol/L的 NaOH溶液中的c(H+)、c(OH-)和溶液的PH 各为多少？
思考：以上水溶液中水电离的氢离子浓度比纯 水中水电离的氢离子浓度大还是小？为什么？
2、滴定过程中滴定管、锥形瓶都需要洗涤吗？都 需要润洗吗？
误差分析
以下操作导致的误差（偏高、偏低、不变）？ ① 装标准液的滴定管未用标准液润洗？ ② 锥形瓶用未知液润洗？ ③ 滴定完后，滴定管尖嘴外还留有一滴液体未滴入锥
形瓶中？ ④ 滴定前滴定管下端有气泡，滴定终点后滴定管下端
无气泡？ ⑤ 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数？ ⑥ 部分待测液附在锥形瓶壁而没有被滴定？ ⑦ 滴定后没有等待半分钟，就直接读数？
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O