2018年高考押题卷(化学1)后附答案

2018年高考押题卷(化学1）

7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用

B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液

D.“浣衣”过程有化学变化

9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种

C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z

D.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示

意图。己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是

A. Pt上发生氧化反应

B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2

C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol

D.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：

已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是

A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气

D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关

系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>X

B.沸点：D

C.气态氢化物稳定性：Z>Y

D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)

13、已知K a(CH3COOH) =1.7×10-5，K b(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01

mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B.b点溶液中，c(NH4+)

C.c点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)+ c(CH3COO-)

D. d点水的电离程度大于c点

26、（14分）

某小组研究溶液中Fe2+与NO 2-、NO3-的反应。

实验I 试剂现象

滴管试管

2mL

1 mol·

L-1 FeSO4

溶液（pH＝4）

1 mol·L-1 NaNO2溶液

（pH＝8）

a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，

继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，

无明显变化

1 mol·L-1 NaNO3溶液（加

NaOH溶液至pH＝8）

b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是

________________________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为

_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是

________________________________________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO

2

-、NO3-的反应。

序号操作现象

ⅰ取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加

入1 mol·L-1FeSO4溶液

溶液立即变为棕色

ⅱ取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加

入1 mol·L-1FeSO4溶液

无明显变化

ⅲ分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL

浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe2++NO

=[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。27、（15分）

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。