2010届高三化学140分突破第一轮复习资料第33课 (1)1

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△ ==== 高温

==== 电解

==== 高温 ==

△ ==== 电解

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高温

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高温

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高温

第33课时 （A 卷） 典型题点击

1．C 2．C 3．D

讲析：1．在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性，②错；价电子数多少与失电子难易不一致，故③错；铵盐中不含金属元素，故④错。金属晶体中只含阳离子，而不含阴离子。3．硬铝是Al 、Cu 、Mg 、Mn 、Si 的合金，黄铜是Cu 、Zn 的合金，钢铁主要是Fe 、C 合金。水银是金属单质。

4．（1）①；③；③；④ Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑

C+2CuO 2Cu+CO 2↑ （2）②Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2↑， WO 3+3H 2 W+3H 2O ；

③3MnO 2+4Al 3Mn+2 Al 2O 3 ④2NaCl 2Na + C12↑ 讲析： 4种方法有一个共同点，都是从金属化合物 里把金属还原出来。焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂，方法①、②一般冶炼不活泼或较活泼的金属，如铜、铁等。活泼金属置换法，一般在水溶液中进行，也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。

(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，加热分解： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑

火烧时，使用的树木变为木炭，CuO 再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。

C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 符合①

(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，属活泼金属置换法。

Fe+CuSO 4=Fe SO 4+Cu 适合于③

(Ⅲ)是使铝粉和Cr 2O 3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。 2Al+ Cr 2

O 3 Al 2

O 3

+2Cr 适合于③

(Ⅳ)从光卤石(KCl ·MgCl 2·6H 2O)中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。

MgCl 2 Mg + C12↑ 符合④ 新活题网站

1．D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 讲析：2． A 不正确，对于变价金属离子较低价态（如Fe 2+）的既有氧比性又有还原性。少数金属在常温下为非晶体，如Hg 。 3．只要了解Ca 是人体骨骼的组成元素，而Fe 是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。 4．根据金属活泼性强弱的判断规律：①能在水溶液中发生置换反应。一定X>Y ，且均不是A1以前的金属；②与冷水反应放出H 2，为活泼金属；③原电池中负极活泼，M>N ；④Y 可与稀H 2SO 4反应，M 不能，则：Y>M 。故答案为C 。 5．首先明确要比较的三种物质的晶体类型，铝、铝硅合金为金属晶体，而硅是原子晶体，熔点最高，又因合金的熔点比各成分

熔点都低，从而选出答案 D 。 6．0.02mol 甲放入1L0.01mol/L 的盐酸中，盐酸不足，放出H 2取决于酸的量，但过量的Na 、K 能与水反应放出H 2。放出H 2量：A=B=D >C 。再加入0.01mol 乙，Mg 与碱不反应，0.01molAl 与碱（NaOH 过量）反应产生0.15molH 2，0.01molNa 、0.01molK 与水反应只产生0.005molH 2。故B 选项产生H 2最多。(注意Al 与NaOH 溶液反应要放出H 2。)

8．A ：K ；B ：Cu ；C ：Ag ；D ：Zn ；E ：Fe ；F ：Pt ；G ：Sn

9．(1)①旧金属的收集；②与其他废物的分离；③回收和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识薄弱。

(2)①金属本身的价值；②金属的活动性。 (3)①Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O

②NaAlO 2+CO 2+2H 2O= A1(OH)3↓+NaHCO 3

③2A1(OH)3

Al 2O 3+ 3H 2O (4)W=QU=6× =1.8×1011J=1.8×

108kJ

(5)每产生1molAl ，则产生0.75molO 2，换算为非标

况下有：V(O 2)=

第33课时 （B 卷） 纠错训练

1．AB 2．A 3．D

讲析：2．题干告知，硬铝是“古铜色”，则肯定含有红色物质，由样品分析实验所表现的现象，遍观各备选项，呈红色的只有金属铜，因而选A 。3．依据金属性强的金属可以从盐溶液中置换出金属性弱的金属这一事实，可知选项A 中的金属强弱顺序为：B ，C ，A 。而判断金属性强弱的根本依据是失电子能力的大小，与失电子数目的多少无关，如钠原子只失一个电子，而铝可失三个，而钠的金属性强于铝，故B 错。一般情况下，非变价金属元素的阳离子氧化性越强，其金属性越弱，但对变价金属，这一规律例外，如：Fe 3+的氧化性强于Cu 2+，但金属性Cu 弱于Fe ，故C 错。答案：D

4．(1)①CuSO 4+Fe ＝Cu+FeSO 4

②Cu 2(OH)2CO 3+4HCl ＝2CuCl 2+CO 2↑+3H 2O 或 Cu 2(OH)2CO 3+2H 2SO 4＝2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O

③CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 ∆

−−→

CH 2(OH)(CHOH)4COOH+Cu 2O ↓+2H 2O

(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

5．(1)负极4Au+8CN —4e - =4[Au(CN)2]- 正极O 2+2H 2O+4e -＝4 OH - (2)Zn+2[Au(CN)2]- =[Zn(CN)4]2- +2Au

讲析：这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不难发现，用氰化钠溶液，通入空气溶解金的原理，与钢铁的电化腐蚀原理完全相似。写出锌和Na[Au(CN)2]发生置换反应的离子方程式，主要是根据题目给出的信息得出Na[Au(CN)2]是强电解质。

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