湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（）A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶5. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（）A . 液氯B . 次氯酸C . CaCl2溶液D . 新制氯水6. （2分）下列说法正确的是（）A . 焓变的单位kJ·mol－1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”7. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
湖南省2021年高一年级上学期化学期末考试卷
湖南省2021年高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B . 高锰酸钾溶液、酒精、过氧化钠都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子D . PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象2. （3分）下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．A . ②⑤B . ①③C . ①⑤D . ②③④3. （3分）关于溶液、胶体和浊液三种分散系，下列叙述中不正确的是（）A . 丁达尔现象可用来区分AgI胶体和FeCl3溶液B . 静置片刻后，Fe（OH）3胶体中会出现分层现象C . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小D . 胶体的主要性质有：丁达尔现象、电泳、聚沉等4. （3分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（）碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC明矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4熔融MgCl2氯水A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）A . Cl2+2KI=I2 +2KClB . NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO6. （3分） (2018高一下·天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +7. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳8. （3分） (2018高一上·湖北期末) 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A . 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B . 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C . 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D . 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂9. （3分）(2018·沈阳模拟) 下列叙述错误的是（）A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B . 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C . 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂10. （3分） (2019高一上·埇桥期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A . 碱性B . 酸性C . 两性D . 氧化性11. （3分）某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数2. （2分）最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 全氟丙烷的电子式为B . C3F8属于烃类物质C . 全氟丙烷分子中存在极性键D . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上3. （2分） (2016高一上·莆田期中) 胶体最本质的特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7 m之间4. （2分） (2018高二上·盐城期末) 我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。
冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 + 8H2O。
下列说法正确的是（）A . H2是氧化剂B . H2发生还原反应C . NH4ReO4在反应中得到电子D . NH4ReO4在反应中被氧化5. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·中江期中) 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +77. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣B . 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2OC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+8. （2分） (2019高一上·吉林月考) 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L 的稀H2SO4 ，下列说法正确的是（）①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低A . ①③⑤B . ②③④C . ①④D . ④⑤9. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+>I-C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+ A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（）A . 容器中可能有固体残渣B . 所得溶液中一定存在Fe2+C . 反应过程中水的电离程度增大D . 再加入铜后，溶液红色逐渐退去二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） (2017高一下·海南期末) 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) ⇋x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：（）A . x=4B . 达到平衡状态时A的转化率为50%C . 5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 612. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
湖南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷
湖南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·湖南模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系B . 食品包装袋中充人氮气可防腐C . 钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀D . 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ，则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3. （2分） (2017高一上·盐城期末) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓硫酸B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . 浓NaI溶液4. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金5. （2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A . H2B . CO2C . Cl2D . NH36. （2分） (2016高一上·重庆期中) 系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）①NaHSO3=Na++H++SO32﹣②NaHSO4=Na++H++SO42﹣③H2SO4=2H++SO42﹣④Ca（OH）2=Ca2++（OH﹣）2 ．A . ①②B . ①C . ③④D . ①④7. （2分）(2017·崇明模拟) HClO属于（）A . 电解质B . 非电解质C . 强酸D . 氧化物8. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤②加适量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ③⑤②④①9. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热10. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al11. （2分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A . SO2（NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉12. （2分）在通常情况下呈黄绿色的气体是（）A . NO2B . NOC . Cl2D . SO213. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+B . 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O14. （2分）(2016·分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（）A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4CO↑C . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维15. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2 ，下列判断正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 氧化性：I2＞KClO3C . 还原性：KClO3＞I2D . 还原剂为KClO3 ，氧化剂为I216. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列关于1.0mol•L﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（）①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②③17. （2分） (2017高一上·杭州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2g氢气所含原子数目为NAB . 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC . 1mol•L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA18. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO319. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④硅酸钠具有阻燃防火性能．A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①②③D . 全部正确20. （2分）下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是（）A . 赤铁矿B . 孔雀石C . 黄铜矿D . 石灰石二、填空题 (共3题；共17分)21. （9分） (2016高一上·济南期中) 根据题意填空（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为________（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数________．（3） 4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是________．（4） 3.01×1023个CO2分子中含________ mol氧原子，在标准状况下其体积为________ L，它与________ g H2O含有相同的氧原子数．（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵________；氢氧化钡________．22. （2分）现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水．其中属于强电解质的是________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________．23. （6分） (2016高二上·溧水期中) 材料的不断发展可以促进社会的进步．①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于________（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是________．②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为________．③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料．④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为________．三、简答题 (共3题；共20分)24. （5分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）A . 锌B . 镁C . 铝D . 铜2. （2分） (2018高一上·临汾期中) 下列各项操作中，错误的是（）A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子4. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH-=H2OB . 碳酸氢根离子的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-C . 以石墨作电极电解氯化钾溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D . 硫酸铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O5. （2分）(2016·浦东模拟) 常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO 、SO、CO 离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A . NOB . SOC . Na+D . H+6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B . 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣D . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣7. （2分） (2015高一上·太原月考) 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）A . NaOHB . NaClC . HClD . Ca（ClO）28. （2分）关于水玻璃的叙述不正确的是（）A . 它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀B . 在建筑工业上可用黏合剂和耐火材料C . 它在空气中易变质，因为Na2O·nSiO2＋CO2＋mH2O===Na2CO3＋nSiO2·mH2OD . 水玻璃的主要成分是二氧化硅9. （2分）(2011·铁岭) 进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 不锈钢C . 硬铝D . 黄金2. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . NaCl晶体C . 熔融的KNO3D . CuSO4溶液3. （2分） (2019高一上·吉林期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑧D . ①④⑤⑥⑦4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是（）A . 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D . 向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应6. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（）A . 0.03mol/LB . 0.04mol/LC . 0.05mol/LD . 0.06mol/L7. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④纯水；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中A . ③⑦B . ③④⑦C . ②④D . ③④8. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl9. （2分）做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（）A . 用滤纸擦干净B . 多次用水洗涤C . 在酒精灯火焰上灼烧D . 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑11. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B . 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料C . 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧D . 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用12. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（）A . ClB . HC . ND . He13. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A . 氢氧化钡B . 烧碱C . 硫酸氢钠D . 过氧化钠14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无15. （2分）有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析中，不正确的是（）A . 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B . 氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法C . 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因D . NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气16. （2分） (2018高三上·莆田期中) 绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A . 用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B . 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C . 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D . 将打破的水银温度计插入硫粉中17. （2分）下列除杂质的方法不可行的是（）A . 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B . 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO318. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、HSO3－C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－19. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A . 65mL1mol/L的KCl溶液B . 25mL3mol/L的NaCl溶液C . 20mL2mol/L的MgCl2溶液D . 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液20. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指（）A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶21. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH﹣B . Ag+C . Na+D . Ca2+22. （2分） (2018高二下·深圳期中) 实验室检验溶液中是否存在SO42- ，可选用的化学试剂依次为（）A . KCl(aq)，HCl(aq)B . HNO3(aq)，KNO3(aq)C . HCl(aq)，BaCl2(aq)D . NaNO3(aq)，HNO3(aq)23. （2分）氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水．下列说法正确的是（）A . 气体X的分子式为NOB . N2、N4为元素N的两种同素异形体C . 该反应条件下，氨气的还原性小于水D . 两种气体通入的先后顺序是NH3、O224. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等25. （2分） 2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%．下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）A . 1mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等B . 水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C . Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D . 生铁中的含碳量高于钢中含碳量二、填空题 (共3题；共16分)26. （7分）（1）NaOH的摩尔质量是________ ，标准状况下112mLCO2的物质的量是________ ，其质量是________ ．（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为________，该核素的原子结构示意图为________（3）一水合氨的电离方程式为________．（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．________27. （4分）下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验．（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③燃烧后得白色固体④火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A . ①②B . ①②③C . ①④⑤D . ④⑤（2）取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出．检验该气体的方法是________;（3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）________．28. （5分） (2016高一下·济南期末) 如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3和Cl2的发生装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为________．（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气________（填字母）．a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多（3）仪器H的名称是________（填名称），装置E的作用是________．（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用________进行尾气处理（填选用试剂的名称）．三、综合题 (共1题；共5分)29. （5分） (2018高一下·厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应________（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅________（3）金属铝与氧化铁的铝热反应________（4） Na2O2与水反应的离子方程式________（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式________四、实验题 (共3题；共17分)30. （6分） (2016高一上·苏州期末) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1） MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________．（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为________．（3）滤渣2 的成分是________（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是________（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是________（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：________．31. （6分） (2019高一上·惠州期末) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷(重点班)
湖南省2021年高一上学期期末化学试卷（重点班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA2. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①③⑤B . ③②⑥C . ②④D . ①④⑤3. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打＜苏打B . 密度：溴乙烷＞水C . 硬度：晶体硅＜金刚石D . 碳碳键键长：乙烯＞苯4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快5. （2分） (2019高一上·颍上期末) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . Cl2＞Fe3+＞I2D . I2＞Cl2＞Fe3+6. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 液化石油气与天然气主要成分相同C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一2. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A . ①④⑦⑩B . ①④⑤⑦⑩C . ①④⑤⑦⑧⑩D . ④⑤⑦⑩3. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B . 合金材料中不可能含有非金属元素C . 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体5. （2分）下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . O2和H2OC . NH3和H2OD . CO2和NaOH溶液6. （2分）下列物质的电离方程式不正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . H2CO2⇌H++HCO3﹣， HCO3﹣⇌H++CO32﹣C . AlCl3═Al3++3Cl﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣7. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C含氧酸一元酸酸D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
湖南省2021版高一上学期期末化学试卷A卷
湖南省2021版高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列事故处理不正确的是（）A . 不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D . 不慎把浓碱溅在皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上碳酸氢钠溶液2. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有关铝的用途是利用铝的化学性质的是（）A . 高压铝锅B . 焊接钢轨C . 铝制导线D . 包装铝箔3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g4. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . ①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B . ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C . ③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D . ④用于除去CO中混有的CO25. （2分） (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐6. （2分）(2018·内江模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B . 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C . 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子D . K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂7. （2分） (2017高二上·湖北期末) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 少量钠保存在煤油中C . 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中8. （2分） (2018高一上·湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA9. （2分）家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4 ，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L （氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 2：4：3D . 1：3：210. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-11. （2分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O512. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C . SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D . AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强13. （2分） (2017高一上·万州期末) 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（）A . 无色气体的体积为2.24LB . 原混合物中铁的质量为6.72gC . 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 molD . 反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol14. （2分）下列说法正确的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B . 加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+15. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑16. （2分）(2018·吉林模拟) 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法错误的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B . 样品中铁元素的质量为2.24 gC . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=448 mL17. （2分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-二、非选择题 (共4题；共28分)18. （8分）工业中以铝土矿（主要成分为AI2 O3 ，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________．（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是________．（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是________．（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是________．（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应；②写出过程③的化学方程式：________（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：________．19. （6分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出反应的化学方程式：________．（2）装置B中的饱和食盐水的作用是________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是________．（填字母编号）编号I II IIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置F的作用是________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________．a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．20. （7分） (2015高二上·河北开学考) 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验药品制取气体量气管中的液体①Cu、稀HNO3H2O②NaOH固体、浓氨水NH3③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O请回答下列问题：（1）简述如何检查该装置的气密性：________．（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．________．（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有________（4）实验③中，量气管中的液体最好是．A . H2OB . CCl4C . 饱和Na2CO3溶液D . 饱和NaHCO3溶液（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②________，③视线与凹液面最低处相平．（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数________．21. （7分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是________．②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在________（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是________．（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣﹣﹣锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：①轧钢废酸中Fe2+的作用是________．②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是________．③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是________．④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中＜________．[已知：Ksp（MnCO3）=1×10﹣11，Ksp（CaCO3）=5×10﹣9]．参考答案一、选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、非选择题 (共4题；共28分) 18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、。
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中3. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA4. （2分）下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2OC . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑D . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO4↓5. （2分）在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B . 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣C . 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣D . 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+6. （2分）下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A . 通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO、Br-B . 在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-C . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-7. （2分）下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A . 氯水B . 溴水C . 碘水D . 食盐水8. （2分）(2018·桂林模拟) 下列实验操作能够达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子10. （2分）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同B . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度C . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性D . 二者在一定的条件下不能相互转化11. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O212. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是（）A . 氯B . 钠C . 氮D . 硅13. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+15. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强16. （2分）反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（）A . 3B . 4C . 5D . 617. （2分）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Na→Na2O2C . Fe（OH）2→Fe（OH）3D . Al（OH）3→AlO2﹣18. （2分）(2020·合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D二、推断题 (共2题；共12分)19. （7分） (2018高二上·海南期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为________；（2）装置b的冷凝水方向是________（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为________．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是________，分离氯化钙的操作是________．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是________．20. （5分） (2019高一下·浙江月考) 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷A卷
湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列反应是氧化还原反应的是（）A . Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B . Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OC . CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD . 2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe2. （2分）下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A . CuSO4B . CO2C . NaOHD . H2SO43. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价4. （2分） (2017高二上·成都期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA ．A . ①②⑥B . ②④⑤C . ②④D . ⑤⑥5. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列关于氧化物分类的说法错误的组合为（）①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A . ③④⑤B . ①②③C . ②④⑤D . ①②③④⑤6. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 2.0mol/LB . 1.5mol/LC . 0.18mol/LD . 0.24mol/L8. （2分）将表面有少量氧化铜的铜片和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（）A . Fe2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe3+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+9. （2分） (2016高一下·盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO4•2H2O（石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1×106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（）A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.017210. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质为非电解质的是（）A . CO2B . AgClC . CuD . H2SO412. （2分）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧13. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A . 氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B . 氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2C . 向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3↓D . 实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣⇌SiO32﹣+H2O14. （2分）两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（）A . 气体分子数均为3.01×1022B . 密度相等C . 原子数相等D . 电子数相等15. （2分） (2016高一上·长沙期中) 在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaClB . 用10mL量筒量取8.5 mL盐酸C . 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D . 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液16. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OD . 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑二、非选择题 (共5题；共23分)17. （2分）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是________，离子方程式为________．18. （7分） (2017高二上·大连期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①________，②_________，④________．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．19. （6分） (2017高一上·黑龙江开学考) 开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
湖南省2021版高一上学期期末化学试卷
湖南省2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·淮北期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 硫酸铁易溶于水，可作净水剂C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量2. （2分） (2020高一下·泸县月考) “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A . 不能透过滤纸B . 有丁达尔效应C . 所得液体一定能导电D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液3. （2分） (2016高一上·全州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣个数为0.5NA4. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑5. （2分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A . 酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭B . 灭火，也用黄沙扑灭C . 如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去6. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B . 在=1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣C . 在0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣D . 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣7. （2分） (2016高二下·广州期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）A . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏8. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解9. （2分）下列操作不能用于检验NH3的是（）A . 气体使酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近10. （2分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列操作与实验现象不匹配的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）已知四价铅有强氧化性，能跟盐酸反应生成氯气，将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是（）A . 悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂B . 悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4C . 有黄色沉淀生成D . 有臭鸡蛋味的气体放出13. （2分） (2016高一上·毕节期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ．由此判断下列说法错误的是（）A . I﹣和氯气不能发生氧化还原反应B . 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣14. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用湿润的KI﹣淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液15. （2分）在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（）A . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶116. （2分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al⑤Na2CO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑤D . 全部二、填空题 (共5题；共32分)17. （6分） (2019高一上·太原期末) A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力2. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（）A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D . 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应3. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 27g Al3+所含电子数为NAB . 11.2L氯气所含的原子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA6. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列说法错误的是（）A . 胶体粒子的大小在1nm～1000nm之间B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . 明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂D . 用光束照射CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应7. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·吉安期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B . 装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体9. （2分） (2016高一下·杭州期末) 如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素．117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素．其中的一种核素为293117Ts，下列有关叙述正确的是（）A . 117号元素最高正价应为+7B . 核素293117Ts中中子数与质子数之差为176C . 117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化D . 117号与115号元素的原子质量比为117：11511. （2分） (2017高一上·雅安期中) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60gB . 偏二甲肼的摩尔质量是60gC . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）12. （2分）下列各组数据比较，前者比后者小的是（）A . 氯水与氨水中微粒种类B . 乙烷与苯分子中碳碳键键长C . 氯化铯与氯化钠的熔点D . Al2O3与AlCl3的熔点13. （2分）下列说法不正确的是（）①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙⑤自然界中存在大量氯的单质．A . 只有①⑤B . ①②③C . 全部D . ①④⑤14. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放15. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ，③Fe（OH）2→Fe（OH）3④Na→Na2O2 ，其中不能通过一步反应实现的是（）A . 只有②B . ②④C . ③④D . ①②16. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白17. （2分） (2017高一下·河南期中) 下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、填空题 (共4题；共27分)18. （4分） (2016高一上·菏泽期中) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为________．（2）该气体在标准状况下的体积为________（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为________．19. （6分） (2018高三上·重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：（1） NaCN中C的化合价为________；写出NaCN的电子式：________；（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。
湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷
湖南省2020-2021年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A . 浓盐酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 硫酸铜溶液3. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤4. （2分） (2018高一上·北京期末) 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是（）A . 黄绿色B . 无毒C . 无味D . 难溶于水5. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A . 甲苯、苯、已烯B . 已炔、己烯、四氯化碳C . 已烷、苯、乙醇D . 已烯、苯、四氯化碳6. （2分） (2017高一上·温州期中) 已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b﹣m+nC . a=b+m﹣nD . a=b﹣m﹣n7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多8. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（）A . 稀H2SO4B . 稀盐酸C . K2SO4固体D . KNO3固体二、不定项选择题 (共8题；共19分)9. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr10. （3分）下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C . 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应12. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH﹣═2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+H2O13. （3分）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高三上·白山期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg16. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 常温下，1mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（）A . x+y=5B . x+y=7C . x+y=11D . x+y=13三、非选择题 (共6题；共37分)17. （3分） (2019高三上·嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。
长沙市2021版高一上学期化学期末考试试卷
长沙市2021版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C . 由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 ，可知酸性H2S＞H2S04D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列仪器能加热的是（）①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A . ②③B . ①②④⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤3. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣B . Cl﹣的结构示意图：C . HClO结构式：H﹣Cl﹣OD . 医用钡餐的化学式：BaSO44. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 氨水B . 熔融的氯化钠C . 液氯D . 固体氯化钾5. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3+3Cl2=6HCl+N2②NH3+HCl= NH4Cl下列说法正确的是（）A . ①为化合反应B . ②为置换反应C . ①氧化还原反应D . ②为复分解反应6. （2分） (2016高三上·厦门期中) 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X 与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（）A . X属于非金属元素B . 对应的氢化物的热稳定性：W＞YC . W与Z易于形成离子化合物D . Z离子的氧化性强于X离子7. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl⑥NaAlO2→AlCl3 ．A . ①②B . ③④C . ③④⑤D . ⑤⑥8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键9. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒10. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C . 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料11. （2分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A . 生石灰B . 石灰石C . 石英D . 纯碱12. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO213. （2分）现有下列几个离子反应：①C r2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+④Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣下列有关性质的比较中正确的是（）A . 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72﹣B . 氧化性：Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+C . 还原性：SO2＜Fe2+＜Br﹣D . 还原性：Cl﹣＞Cr3+＞Fe2+14. （2分）合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．A . ①②③⑤B . ②③④C . ①②④D . ①②④⑤15. （2分） (2015高一上·三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+16. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓17. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子B . 常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2NAC . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NAD . 常温常压下，2L0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA18. （2分）运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（）A . 铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性B . 砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C . 硫酸锶难溶于水和稀HNO3 ，其氢氧化物为强酸D . 硒化氢是无色气体，没有H2S稳定19. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）21. （2分）现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是（）A . HClB . Ca（OH）2C . H2SO4D . NaHCO322. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中B . 容量瓶洗净后未经干燥处理C . 转移过程中有少量的溶液溅出D . 定容时俯视容量瓶刻度线23. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是（）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则A与X在室温下不会反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清D . 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D24. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OB . 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC . 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O25. （2分）化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32. （2分） (2019高三上·青浦期末) 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 硬度大3. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（）A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中4. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B . 玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C . 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D . 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷
湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）A . FeCl3B . H2SiO3C . CuCl2D . FeCl22. （2分） (2016高三上·泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦。
吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指（）A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶4. （2分）从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（）A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应5. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A . Cl2B . AlC . NaD . Mg6. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③7. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气9. （2分） (2019高三上·山西月考) 某溶液中含有VO24-和Cr2O72- ，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol ／L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+ ， Cr2O72-→Cr3+ ．再滴入2.00mL，0.020mol／LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+ ，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+ ，则原溶液中Cr的质量为（）A . 15.6 mgB . 23.4 mgC . 31.2 mgD . 46.8mg10. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . Na+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+11. （2分）既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（）A . AlB . Na2CO3C . Al（OH）3D . （NH4）2SO412. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O13. （2分）在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B . 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣C . 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣D . 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质15. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
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湖南省2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑3. （2分） (2015高一上·衡水月考) 配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水4. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象5. （2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性6. （2分） (2018高一下·河北开学考) 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl－与SO42-之比为（）A . 2：3B . 1：3C . 3：2D . 2：17. （2分）(2015·潮州模拟) 下列叙述正确的是（）A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色D . 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭8. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 1gH2 和 8gO2B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子9. （2分）下列检验或鉴别方法不正确的是（）A . 用酸性KMnO4鉴别苯与甲苯B . 用碘水检验淀粉C . 用灼烧的方法鉴别蚕丝与人造丝D . 用溴水检验CH2═CHCHO中存在碳碳双键10. （2分）制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 粗硅D . 光导纤维11. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS+2H Cl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO212. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+13. （2分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 漂白剂14. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项X Y ZABCDA . AB . BC . CD . D15. （2分）(2017·中卫模拟) 室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是（）①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4③FeCl2、Fe2（SO4）3、AgNO3 ④CuSO4、Al2（SO4）3、Na2CO3 ．A . ①②③④B . 仅①②③C . 仅①③④D . 仅②③④16. （2分） (2016高一上·平遥期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A . 1：2B . 8：7C . 2：3D . 7：8二、填空题 (共1题；共15分)17. （15分） (2017高一上·汪清期中) 在标准状况下（1） 0.5molHCl气体占有的体积是多少？（2） 33.6LH2的物质的量是多少？（3） 16gO2的体积是多少？三、综合题 (共2题；共12分)18. （4分） (2016高三上·大连期中) 我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）________;（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是________，离子方程式是________;（3）用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是________．19. （8分） (2016高二下·吉林期末) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请回答下列问题：（1） Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应．（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开________（填“K1”、“K2”或“K3”）．（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________．（4） b中装的固体试剂是________，需缓缓打开K1的原因为________．（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是________（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．四、实验题 (共2题；共10分)20. （5分） (2016高一下·济宁期末) 实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ 0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________ 0.1mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．21. （5分） (2016高一下·夷陵月考) 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为________，C中的现象为________．（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为________．（3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为________．（4）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的________性．五、计算题 (共1题；共4分)22. （4分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1））人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________ （填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂（2））下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________ （填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3））单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________ （填字母编号）．a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共1题；共15分) 17-1、17-2、17-3、三、综合题 (共2题；共12分) 18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、实验题 (共2题；共10分) 20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、五、计算题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、第11 页共11 页。