高一必修二化学总复习
高一化学科目知识点复习必修二
高一化学科目知识点复习必修二(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一必修二知识点归纳化学
高一必修二知识点归纳化学化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。
高一必修二的化学课程内容涵盖了许多基本的化学知识点，包括化学反应、化学平衡、电化学等。
下面将对这些知识点进行归纳总结。
一、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、化学键以及反应速率等概念。
1. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示方法，由反应物、产物和反应条件组成。
化学方程式中的化学符号表示物质的种类和数量，化学平衡的原理通过化学方程式来描述。
2. 化学键化学键是化学元素之间相互组合的力，常见的有离子键、共价键和金属键等。
化学键的强度决定了化学反应的能量变化和反应速率。
3. 反应速率反应速率是指单位时间内物质发生反应的速度，可以通过实验测量得到。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响，可以通过化学动力学来研究反应速率的规律。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡的状态，包括平衡常数、平衡条件和平衡的移动等概念。
1. 平衡常数平衡常数是表示化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间的比例关系。
平衡常数的大小反映了反应趋势和平衡位置的偏向性。
2. 平衡条件达到化学平衡需要满足温度、压力和浓度等条件。
不同的化学反应对平衡条件的依赖程度不同，可以通过化学平衡常数的大小来判断。
3. 平衡的移动平衡反应可以通过改变温度、压力或浓度等条件来移动平衡位置。
Le Chatelier原理提供了一种预测平衡移动方向的方法。
三、电化学电化学是研究电荷输运和化学反应之间相互关系的学科，包括电解质溶液、电池和电解等。
1. 电解质溶液电解质溶液是指在溶液中存在离子的溶液，可以通过电导率来表征其导电性能。
电解质溶液中的化学反应涉及电离、溶解度平衡等概念。
2. 电池电池是将化学能转化为电能的装置，包括原电池、储能电池和燃料电池等。
电池的工作原理涉及氧化还原反应、电流和电势差等概念。
3. 电解电解是指通过通电使电解质溶液发生化学反应的过程，包括电解液的选择、电解过程的规律和产物的识别等。
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。
2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。
4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。
5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。
6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。
7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。
8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。
这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。
高一化学必修二知识点复习
高一化学必修二知识点复习化学是一门理论与实践相结合的学科，它以研究物质的组成、性质和变化为主要内容。
而高一的化学学习，主要集中在必修二的内容上。
下面，我们来复习一下高一化学必修二的重要知识点。
一、化学的基本概念化学中，最基础的概念是物质。
物质是根据其化学性质分为纯物质和混合物两类。
纯物质又可分为单质和化合物。
单质是由同种原子构成的物质，而化合物是由不同种原子构成的化学物质。
混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质。
在进行化学反应时，物质会发生化学变化，原有物质的性质会发生改变。
二、化学元素和周期表化学元素是构成物质的基本单位，它们由原子构成。
元素按照其原子序数的大小，排列在周期表中。
周期表的基本结构是由横排和竖排组成的。
横排被称为周期，竖排被称为族。
周期表上的元素可以根据其位置和性质进行分类。
三、离子的形成与离子键当原子失去或获取电子时，它们会形成带电的离子。
正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
离子通过电荷的吸引力形成离子键。
离子键一般是由金属和非金属元素构成的化合物所形成。
四、化学反应与化学方程式化学反应是一种物质转变的过程。
在化学反应中，反应物转化为生成物。
化学反应通过化学方程式来描述。
化学方程式由反应物和生成物的化学式组成，并通过配平反应物和生成物的系数来表示化学反应的摩尔比例关系。
五、质量守恒定律与反应物的计算质量守恒定律指出，在一个封闭的系统中，化学反应前后，反应物的总质量保持不变。
基于质量守恒定律，我们可以通过计算反应物和生成物的摩尔比例，来推算化学反应中物质的质量关系。
综上所述，高一化学必修二的知识点主要包括化学的基本概念、化学元素和周期表、离子的形成与离子键、化学反应与化学方程式以及质量守恒定律与反应物的计算。
通过对这些知识点的复习，我们可以更好地理解化学的本质，为后续的学习打下坚实的基础。
化学是一门实践性较强的学科，理论知识的学习离不开实验实践的支持。
在学习过程中，我们要积极参与实验，亲身观察和体验化学变化。
高一必修二化学复习知识点
高一必修二化学复习知识点1.高一必修二化学复习知识点篇一1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
2.高一必修二化学复习知识点篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
高一化学必修二全册知识点总结(人教版)
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
点燃 点燃总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r 2反常）（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX F 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定） （2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br －2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I －2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －结论： F 2 F -Cl 2 Cl - Br 2 Br - I 2 I -单质的氧化性：从下到上依次增强（F 2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I -还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
高一必修二化学重点知识点复习
高一必修二化学重点知识点复习(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一必修二化学重点知识点复习本店铺为各位同学整理了《高一必修二化学重点知识点复习》，希望对你的学习有所帮助！1.高一必修二化学重点知识点复习篇一物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等2.高一必修二化学重点知识点复习篇二最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子3.高一必修二化学重点知识点复习篇三原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版高一化学必修二知识点总结
人教版高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结1一、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑高一化学必修二知识点总结2化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根).4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
(完整版)高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
化学高一复习知识点必修二
化学高一复习知识点必修二1.化学高一复习知识点必修二篇一乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气。
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。
4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)。
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)2.化学高一复习知识点必修二篇二1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的.注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
高一必修二知识点归纳总结化学
高一必修二知识点归纳总结化学化学作为一门基础自然科学，对于高一学生来说，掌握好必修二的知识点至关重要。
以下是高一化学必修二的知识点归纳总结：1. 物质的分类：- 纯净物：由同种物质组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
- 单质：由同种元素组成的纯净物。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的量：- 摩尔：物质的量的单位，用符号mol表示。
- 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.02×10^23个。
3. 氧化还原反应：- 氧化反应：物质失去电子的反应。
- 还原反应：物质获得电子的反应。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 化学键：- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子之间通过金属电子云形成的化学键。
5. 化学反应速率：- 影响因素：温度、浓度、催化剂等。
- 速率常数：描述反应速率的常数。
6. 化学平衡：- 可逆反应：反应物和生成物可以相互转化的反应。
- 平衡常数：描述反应平衡状态的常数。
7. 酸碱反应：- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 酸碱指示剂：在酸碱反应中颜色发生变化的物质。
8. 盐类水解：- 水解反应：盐类在水溶液中与水反应生成酸或碱的过程。
9. 电离平衡：- 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
- 电离常数：描述弱电解质电离程度的常数。
10. 金属的腐蚀与防护：- 腐蚀：金属与环境中的物质发生化学反应，导致金属性能下降。
- 防护：采取措施防止金属腐蚀。
11. 有机化合物：- 烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
- 官能团：决定有机化合物化学性质的原子团。
12. 化学实验基本操作：- 溶液的配制：根据需要配制一定浓度的溶液。
- 物质的分离：利用物质性质的差异进行分离。
通过以上知识点的归纳总结，高一学生可以更好地理解和掌握化学必修二的内容。
高一年级必修二化学知识点复习
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高一年级必修二化学复习知识点
高一年级必修二化学复习知识点【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。
作者高一频道为正在努力学习的你整理了《高一年级必修二化学复习知识点》，期望对你有帮助！1.高一年级必修二化学复习知识点乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴随黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等产生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)2.高一年级必修二化学复习知识点元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①依照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判定根据：①元素金属性强弱的判定根据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判定根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳固性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
高一化学必修二复习知识点整理
高一化学必修二复习知识点整理1.高一化学必修二复习知识点整理篇一氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2.高一化学必修二复习知识点整理篇二一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
3.高一化学必修二复习知识点整理篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
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4倍的是（D ）
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、
37 17
Cl-中的
质子数是
17
，中子数
是 20 ，核外电子数是 18 ，质量数
是 37 。
课堂练习
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量 数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦
的该种同位素应表示为（B）
得电子能力_减__弱__ 单质氧化性_减__弱___元素非金属_减__弱___
同一周期元素（稀有气体除外）
Na Mg Al Si P S Cl Ar 11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
同一周期，电子层数_相__同____ 从左到右，原子半径逐渐__减__小_，失电子 能力逐渐 _减__弱___，得电子能力逐渐__增__强 金属性逐渐_减__弱____非金属性逐渐__增__强__ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_越__强____ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_越__强__ 单质与氢气反应条件越__越__容__易 生成的氢化物稳定性_越__强___
B、“锕射气”是氡的同位素原子
C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子
D、氡在常温是固体。
二.元素周期律与元素周期表
1.编排原则
短周期 第1、2、3周期
元
周期 长周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期
素
周 2.结构
期
表
族
主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体 VIII族
3.周期表与原子结构的关系：
5、金属性和非金属性强弱判断依据
金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水或者酸反应快慢
。
(2) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。
(3) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反。应
非金属性强弱判断依据： (1)非金属 单质与氢气反应的难易 。
(2)气态氢化物的稳定性强弱
。
(3)最高化氧化物的水化物的酸性强。弱
核电荷数 目的质子和 中子数不同的 组成的结构
的同一类 一定数目的 同一元素的不 和性质不同
原子的总 中子的一种 同原子互称为 的单质互称
称。
原子 。 同位素（化学 为同素异形
性质几乎完全 体。如金刚
相同，只是某 石、石墨、
些物理性质略 C60是碳的同
有不同）
素异形体。
几个决定：
元素的种类是由_质__子__数_决定的。 核素的种类是由_质__子_数__和_中__子__数_决定的。 元素的同位素是由_中__子_数__决定的。 原子的质量数是由_质_子__数__和_中__子_数__决定的，近似等
第一章
物质结构 元素周期律
单元复习
一．原 子 结 构 １、原子结构
天才来自于勤奋
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核 外 电 子
决定 元素 的性 质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式 A X Z
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
四“素”的概念不同
元素
核素
同位素 同素异形体
概念 具有相同 具有一定数 质子数相同而 由同种元素
Li F 3锂 9氟
Na Cl 11钠 17氯
K Br 19钾 35溴
Rb I 37铷 53碘
Cs At 55铯 85砹
最外层电子数__相__同 从上到下 核电核数_增__多__ 电子层数__增__多__
原子半径__增__大__ 原子核对最外层电子吸引力__减__弱_ 失电子能力__增__强_ 单质的还原性__增__强__元素金属性增__33 He
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕
射气。下列关于氡的说法中，正确的是( B )
A、氡气的化学性质活泼，对人体有害
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
于_相__对_原__子_质__量_ 元素的化学性质是由_最__外_层__电_子__数_决定的。 元素在同期表中的位置是由电__子__层_数__和_最__外_层__电__子_数_ 决定的。
核外电子排布的一般规律
归纳为：一低四不超
即
核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层里 每层电子不能超过 2n2 个 最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超过 2个) 次外层电子不能超过 18 个 倒数第三层电子不能超过 32 个。
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋／最低负价／＝8
某元素最高正价氧化物对应的水化物的 化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物 的化学式为（B ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
同一主族元素，结构相似，性质相似
(4)非金属单质间的置换反应
。
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金
6、 属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化 元 规律。
素
规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐
周 大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，
则中子数为（ ）A
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子
是： A
A、Cl- B、F - C、S2- D、Br
巩固试题：
1、核电荷数分别为16和6的元素的原
子相比较，前者的下列数据是后者的