物理化学选择题题库

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物理化学考题

一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．下述说法中，哪一种正确（A ）(A)、热容C 不是状态函数 (B)、热容C 与途径无关 (C)、恒压热容C p 不是状态函数 (D)、恒容热容C V 不是状态函数2．25℃时，将11.2升O 2与11.2升N 2混合成11.2升的混合气体，该过程( ) (A)、∆S > 0，∆G < 0 (B)、∆S < 0，∆G < 0 (C)、∆S = 0，∆G = 0 (D)、∆S = 0，∆G < 0 。

3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )A. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0B. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0C. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0D. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 0 5、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）A. ΔG >ΔFB. ΔG <ΔFC. ΔG =ΔFD. ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系； (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系； (C) 统计热力学是热力学的理论基础；(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科。

7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（）(A) W D = N !πN i g i /N i ！； (B) W D = N !πg i Ni/Ni ！； (C) W D = N !πg i Ni /Ni ； (D) W D = πg i Ni /Ni ！。

8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A) y A = 0.5 ； (B) y A < 0.5 ； (C) y A > 0.5 ； (D) 无法确定。

物理化学重要选择题

单选题1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高将如何变化（）？A 、△S>0B 、△S<0C 、△S=0D 、不一定2、下列各组物理量中，全部是状态函数的是：（）A 、U, H, Q, WB 、U, H, Q, W ’C 、U, H, V, Q+WD 、H, U, δQ/dT, C p3、若以B 代表化学反应中任一组分，n B,0和n B 分别代表任一组分B 在ξ=0及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为（）A 、,0B B n n ξ=- B 、,0B B n n ξ=-C 、,0()/B B B n n ξν=-D 、,0()/B B B n n ξν=-4、利用节流膨胀制冷的控制条件是（）A 、(/)0H T P μ=∂∂=B 、(/)0H T P μ=∂∂<C 、(/)0H T P μ=∂∂>D 、只考虑能否完全绝热5、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，在恒熵只做膨胀功的条件下，内能的值随体积的增大将如何变化（）？A 、△U>0B 、△U<0C 、△U=0D 、不一定6、p Q dH δ=的适用条件是（）A 、等压的化学变化B 、等压只做膨胀功C 、可逆过程D 、理想气体变化过程7、下列叙述不正确的是（）A 、一切实际过程的共同特征是其不可逆性；B 、一切实际过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性；C 、一切实际过程都为热力学不可逆过程；D 、一切不可逆过程都是自发过程。

8、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则物系熵变为（）A 、△S=0B 、△S=19.1J ·K -1C 、△S<19.1J ·K -1D 、△S>19.1J ·K -19、下列关于过程方向性的说法中，正确的是（）A 、非自发过程是不可能实现的过程B 、在自发过程中，体系一定要对外做功C 、过程总是朝体系吉布斯自由能降低的方向进行D 、自发过程中体系的吉布斯自由能不一定降低10、Gibbs-Duhem 公式0B B n dZ =∑的适用条件是（）A 、T 和V 恒定B 、P 和V 恒定C 、T 和P 恒定D 、S 和P 恒定11、当该气体的平衡分压为101.325Kpa ，有0.02mol 的气体溶解在1000克水中，当平衡分压为202.650Kpa ，有0.04mol 的气体溶解在1000克水中，描述这一规律的定律是：（）A 、Boyle 定律B 、Raoult 定律C 、Dalton 分压定律D 、Henry 定律12、设N 2和CO 皆为理想气体，它们温度、压力相同，则这两种气体的化学势：（）A 、相等B 、N 2化学势大C 、CO 化学势大D 、无法比较大小13、过饱和溶液中溶质的化学势比固体纯物质的化学势（）A 、高B 、低C 、相等D 、不定14、288K 时，将1.68mol 的C 2H 5OH 溶于适量的水中成为重量百分数为96%的乙醇溶液，将此溶液稀释成重量百分数为56%的溶液，则此时应加水：（）A 、5.7503cmB 、57.503cmC 、575.03cmD 、114.83cm15、在恒温恒压下，一个化学反应的r m G θ∆是指参加反应的各物质在下列哪种情况下反应自由能的变化？（）A 、化学平衡时B 、标准态时C 、浓度不变时D 、可逆反应中16、工厂在钢瓶中充N 2或CO 2时，检验充满与否的标志是（）A 、N 2、CO 2均以压力B 、N 2、CO 2均以重量C 、N 2以压力，CO 2以重量D 、N 2以重量，CO 2以压力 17、对于理想气体，下列哪个关系式不成立？（）A 、(/)0V U T ∂∂=B 、(/)0T U V ∂∂=C 、(/)0T H P ∂∂=D 、(/)0H T P ∂∂=18、一列内燃机火车在我国的铁路线上行驶，在什么情况下热效率最高（）A 、北方的冬季B 、北方的夏季C 、南方的夏季D 、南方的冬季19、若规定体系吸热为负，体系对环境做功为负，则封闭体系热力学第一定律数学表达式为（）A 、U Q W ∆=-B 、U Q W ∆=+C 、U Q W ∆=--D 、U W Q ∆=-20、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系式中不正确的是（）A 、W=0B 、Q=0C 、0U ∆=D 、0H ∆=21、热力学能及焓同时守恒的过程为（）A 、隔离系统中的各类变化B 、等温等压过程C 、节流过程D 、理想气体自由膨胀过程22、下列四个偏微商中哪个不是化学势（）A 、,,(/)CB S V n U n ∂∂B 、,,(/)C B S P n H n ∂∂ C 、,,(/)C B T P n F n ∂∂D 、,,(/)C B T P n G n ∂∂23、在任意指定温度、压力下，都可以自发进行的化学反应，则该反应一定是（）A 、0,0S H ∆<∆<B 、0,0S H ∆>∆>C 、0,0S H ∆<∆>D 、0,0S H ∆>∆<24、下面有关第三定律的说法中，正确的是（）A 、在温度趋于0K 时，等温反应过程中体系的熵值不变B 、0T K →时任何纯物质完善晶体的熵的绝对值为0C 、人为规定各元素的完善晶体在0T K →时，S=0D 、人为规定任何纯物质25、当用压缩因子Z=PV/nRT 来讨论实际气体时，若Z>1则表示该气体（）A 、易于压缩B 、不易压缩C 、易于液化D 、不易液化26、有一稀溶液，浓度为m ，沸点升高值为b T ∆，凝固点下降值为f T ∆，则（）A 、f b T T ∆>∆B 、f b T T ∆=∆C 、f b T T ∆<∆D 、不确定27、两个组成不同的理想气体混合物，其中组分B 的摩尔分数不等'B B x x ≠，但两者混合物种组分B 的分压相等'B B P P =，则组分B 在两个混合物中，（1）化学势相等'B B μμ=；（2）标准态相同；（3）化学势不等'B B μμ≠；（4）标准态不同；以上正确的叙述应是（）A 、（1），（2）B 、（2），（3）C 、（3），（4）D 、（4），（1） 28、已知H 2O （l ）的1237.19f m G kJ mol θ-∆=-，水的分解反应2222()2()()H O l H g O g =+，在标准状态下，该反应的自由能变化是：（）A 、1237.19kJ mol --B 、1237.19kJ mol -C 、1474.38kJ mol --D 、1474.38kJ mol -29、下述说法中，哪一种正确（）(A) 热容C 不是状态函数 0lim 0T K S →=(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数30、25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程( )(A) ∆S > 0，∆G < 0 (B) ∆S < 0，∆G < 0(C) ∆S = 0，∆G = 0 (D) ∆S = 0，∆G < 031、某单组分体系的V m(l)>V m(s)，当压力升高时，其熔点将( )(A) 升高(B) 降低(C)不变(D)不确定32、某气体进行不可逆循环过程的熵变为( )(A)ΔS系= 0 , ΔS环= 0 (B)ΔS系= 0 , ΔS环> 0(C)ΔS系> 0 , ΔS环= 0 (D)ΔS系> 0 , ΔS环> 033、1mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）(A)ΔG >ΔF (B)ΔG <ΔF(C)ΔG =ΔF (D)ΔG与ΔF无法进行比较34、下列说法正确的是()(A) 因△H=Q p，所以只有等压过程才有△H(B) △H=Q p，所以Q p也具有状态函数的性质(C) △H=Q p只适用于等压不做其它功的封闭体系(D) △H=Q p适用于任何体系35、反应2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)的热效应为△r H m，则 ()(A) △r H m是S(s)的摩尔生成焓(B) △r H m是S(s)的摩尔燃烧焓(C) △r H m//2 是SO3(g)的摩尔生成焓(D) △r H m/2 不是S(s)的摩尔燃烧焓36、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：( )(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C) y A > 0.5 (D) 无法确定37、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）(A) N2(B) O2(C) NO2(D) CO38、下列过程中体系的ΔG不等于零的是( )(A) 液体苯在正常沸点汽化(B) 在273.2 K 常压下，水结成冰(C) 373.2 K，标准压力下，水向真空蒸发成同温同压下的水蒸气(D) 在大气中进行的反应NH4Cl (s) → NH3(g) + HCl (g)39、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有( )(A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1(C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=340、NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4参考答案1、A2、C3、C4、C5、B6、B7、D8、B9、D 10、C 11、D 12、D 13、A 14、B 15、B 16、C 17、A 18、A 19、D 20、D 21、D 22、C 23、D 24、C 25、B 26、A 27、A 28、D 29、A 30、C 31、A 32、B 33、C34、C 35、C 36、C 37、C 38、D 39、A 40、C。

物理化学-动力学练习题及参考答案

动力学1A一、选择题1. 连串反应A k1B k2 C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1 mol·dm-3，则B 浓度达最大的时间为：( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min(C) 6.93 min (D) ∞2. 平行反应A k1 B (1)；A k2 D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000K 进行时，两个反应速率常数的比是：( )(A) k1/k2= 8.138×10-3(B) k1/k2= 1.228×102(C) k1/k2= 1.55×10-5(D) k1/k2= 6.47×1043. 如果臭氧(O3) 分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O + O2(1)O + O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是：( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应2A + B ＝2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t 则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子(C) 三分子 (D) 不能确定6. 实验测得反应 3H 2+ N 2→ 2NH 3 的数据如下：由此可推知该反应的速率方程 d p (NH 3)/2d t 等于： ( )(A) kp H 23 p N 2(B) kp H 22p N 2 (C) kp H 2 p N 2 (D) kp H 2 p N 227. 在反应 A k 1B k 2C ，A k 3 D 中，活化能 E 1> E 2> E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度(D) 任意反应温度 8. [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 720.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 180.20 mol·dm-30.05 mol·dm-336对于反应X + 2Y →3Z，[Z] 增加的初始速率为：( )(A) 对X 和Y 均为一级(B) 对X 一级，对Y 零级(C) 对X 二级，对Y 为一级(D) 对X 四级，对Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是：( )(A) -0.6932/k(B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n(D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是：( )(A) P与≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余______________ mg。

01物理化学选择题1

一、选择题 ( 共82题 140分 )1. 2 分 (2401)2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为:( )(A) C = 2，f = 3(B) C = 3，f = 3(C) C = 2，f = 2(D) C = 3，f = 42. 2 分 (2903)2903某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（）（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<13. 2 分 (3344)3344理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2,平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则（）(A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比4. 2 分 (2866)2866(1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g)，其标准燃烧焓值为零(2) 因为Δr G m $= -RT ln K p $，而K p $是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m $表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3) 水在25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为ΔS m $=(ΔH m $ -ΔG m $)/ T(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为Δr S m = Δr H m / T上述说法正确的是：（）(A) 1 , 2(B) 2 , 3(C) 1 , 3(D) 3 , 45. 1 分 (0346)0346实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将： ( )(A) 不变 (B) 增大(C) 减少 (D) 不能确定6. 1 分 (2945)2945对理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( )(A) K x < K p(B) K p = K x(C) K x = K c(D) K p < K c7. 2 分 (2635)2635在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。

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物理化学试题库.doc物理化学试题库 1一、单项选择题本题共10小题，满分20分。

1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（ B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, p? 于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热 6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A)–200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量( )(A)(B)(C)(D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A)温度 (B) 压力 (C) 惰性气体 (D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则()(A)阴极析出银(B)阳极析出银(C) 阴极质量减轻(D)阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等（）(A)一定相等 (B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A)(B)(C)(D) 没有选择性10、质量作用定律适用于()(A)只适用于基元反应(B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10 小题，满分22 分。

1、由循环关系式可知=2、 1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。

若从 A 点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、 B 之上。

B 和C 之间：4、已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为105pa，液体 B 的饱和蒸气压为×105pa。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。

现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 以下诸进程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进展计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧进程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热进程： ( B )(A) 能够从同一始态动身抵达同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态动身，不可能抵达同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能判定 (A)、(B) 中哪一种正确因此状态函数 S 不同(D) 能够抵达同一终态，视绝热膨胀仍是绝热紧缩而定故终态不能一样3. 理想气体等温进程的ΔF。

( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确信4. 以下函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水〔即冰〕的化学势别离为μ(l) 和μ(s)，二者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确信6. 在恒温抽暇的玻璃罩中封入两杯液面一样的糖水 (A) 和纯水 (B)。

经历假设干时刻后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情形下,关于二组分物系能平稳共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平稳共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平稳共存。

物理化学选择题复习题甄选

物理化学选择题复习题（优选.)第一章气体pVT性质1.对于真实气体，当处于（）条件时，其行为与理想接近。

A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压3.物质能以液态形式存在的最高温度是（）A.沸腾温度b TB.临界温度c TC.玻义尔温度B TD.凝固点温度f T4.对比温度是其所处的温度T 与（）比值。

A.玻义尔温度 B TB.临界温度 c TC. 沸腾温度b TD.273 K6.理想气体的微观模型是（）A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等B.所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量C.分子间无作用力，分子本身不占有体积D.处于临界温度以上的气体第一定律（第一组）1.热力学第一定律表达式为：U Q W ∆=+，其只适用于（）A.单纯的pVT 变化B.相变化C.化学变化D.封闭系统的任何变化2.（）组成的封闭系统的热力学能和焓仅仅是温度的函数。

A.理想溶液B.所有气体C.稀溶液D.理想气体3.公式,d d m p m H C T =的适用条件应该是（）A.等压过程B.恒外压过程C.无相变、无化学变化的恒压变温过程D.组成不变的均相系统的恒压过程4.公式,()V m U nC T ∆=∆适用条件应该是（）A.恒容过程B.等容过程C.无相变、无化学变化和'W ＝0且,V m C 为常数的恒容过程D.任何变化5.一定量的理想气体，从同一始态的压力1p 可逆膨胀到2p ，若将等温可逆膨胀后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（）A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断差别7.理想气体经绝热可逆膨胀，其压力与体积的关系为（）A.r pV =常熟B.11r pV nRT =C. 111r pV =D.无一定关系8.下面摩尔反应焓中，其中（）既为2H 的燃烧焓，又为2H O(l)生成焓。

A.2221H (g)+O (g)=H O(g)2B. 2222H (g)+O (g)=2H O(g)C.2221H (g)+O (g)=H O(l)2D. 2221H O(l)=H (g)+O (g)29.已知CO(g)和2H O(g)在298K 时标准摩尔生成焓分别为(CO,g)f m H θ∆=-111-1kJ mol ⋅和-242-1kJ mol ⋅，则反应22H O(g)+C(H (g)+CO(g)→石墨）的摩尔反应焓为（）A.-353-1kJ mol ⋅B.-131-1kJ mol ⋅C.131-1kJ mol ⋅D.353-1kJ mol⋅ 第二组1.对于某一化学反应，若,r p m C ∆>0，则（）A.r m H ∆随T 升高而减小B. r m H ∆随T 升高而增大C. r m H ∆不随T 而变化D. r m H ∆随T 变化无规律2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（）A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变B.在温度T 和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变D.在温度T 和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于100kPa 下和指定状态下的化合物时的焓变3.下列对于焓变的描述，正确的是（）A.系统的焓等于等压热B.系统的焓变等于过程的等压热C.系统的焓变等于系统的热D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热4.热力学第一定律表达式为U Q W ∆=+，其只适用于（）A.敞开系统B.理想气体系统C.封闭系统D.孤立系统5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有,,n T p 皆不相同的2N (g)，若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的U ∆（），W （），Q （），H ∆（）。

物理化学上册复习题（选择题）.

物理化学上册复习题（选择题）.一、选择题（单项选择，每小题2分）1. 下列说法不正确的是（）（A）焓是状态函数（C）体积是容量性质（B）功是过程量（D）温度是广度性质解答: D.2. 下列说法正确的是（）（A）焓是过程量（B）功是过程量（C）体积是强度性质（D）温度是容量性质解答: B.3. 下列说法不正确的是（）（A）状态给定后，状态函数就有一定的值（B）状态函数改变后，状态一定改变（C）状态改变后，状态函数一定都改变解答: C.4. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)解答: D.5. 下述正确的是( )A. 物体的温度越高，说明其热力学能U越大B. 物体的温度越高，说明所含热量越多C. 体系温度升高，就肯定它吸收了热D. 体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热解答: A.6. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态改变，状态函数不一定变B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关解答: B.7. 对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）A. 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B. 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C. 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D. 对应于一个热力学能值，可以有多个状态解答: C.8. 不属于体系内能的是（）A. 体系的整体动能B. 分子振动能C. 核能D. 分子间相互作用能解答: A.9. 有一个封闭系统，当始态和终态确定后，对于理想气体，下列说法不正确的是（）（A）若经历一个绝热过程，则功有定值（B）若经历一个等容过程，则热有定值（设不做非膨胀功）（C）若经历一个等温过程，则热力学能有定值（D）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值解答: C.10．若体系对环境做功为负(W<0)，环境对体系做功为正(W>0)，则封闭体系的热力学第一定律表达为( )A. ΔU = Q –WB. ΔU = Q + WC. ΔU = W – QD. ΔU = –Q–W解答: B.11. 关于热力学第一定律表达式中的功包括，下列说法正确的是（）（A）体积功（B）电功（C）体积功和非体积功的总和（D）非膨胀功解答: C.12. 公式ΔU=Q－W适用于哪个体系？（）（A）开放体系（B）封闭体系(C) 都适用(D) 都不适用解答：B13. 公式ΔU=Q-PΔV适用于哪个体系？（）（A）理想气体可逆过程（B）封闭体系只做膨胀功的过程(C) 理想气体等压过程(D) 封闭体系恒压过程解答: B.14. 当热从环境传向体系时，体系的热力学能（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）无一定规律解答: D.15. 下列过程中体系内能不为零的是（）（A）理想气体向真空膨胀（B）不可逆循环过程（C）可逆循环过程（D）纯液体向真空蒸发过程解答: D.16. 理想气体在恒定外压p下,从310dm膨胀到316dm,同时吸热126 J。

物理化学试题及答案文库

物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。

答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。

答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。

答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。

答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。

答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。

答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。

答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。

答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。

而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。

2.解释氧化和还原反应的概念。

答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。

还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。

3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。

碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。

在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。

4.述说火焰的组成部分及其形成原因。

答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。

火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。

火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。

物理化学下册题库

（一）电化学一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。

A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。

2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（）。

A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。

A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。

4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（）。

A. a B = a ±ν；B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。

5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（）。

A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。

6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）。

A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。

7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（）。

A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。

物理化学选择题题库

*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。

当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。

物理化学试题集选择题

1.325kPa、273.15K，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时，A. Q P－Q V＝RTB. Q P－Q V＝－RTC. Q P－Q V＝RD. Q P－Q V＝－R2.对于理想气体，下列哪些式子成立（A）（әU/әV）p＝0 （B）（әH/әP）T＝0（C）（әH/әT）v＝0 （D）（әC V/әV）p＝03.在体系中，属于广度性质的物理量是：A．长度B．密度C．粘度D．温度4.下列属于强度性质的状态函数是：A．P B．V C．U D．H5.罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于：A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统6.某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是：A．Q B．W C．Q＋W D．Q－W 7.某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是A．敞开体系B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系8.某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定9.理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的：A．P1V1＝P2V2B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ10.体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定11.在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 12.在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 13.理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关：A．温度B．压力C．体积D．密度14.一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态压力 P，终态体积谁大A．V恒温＞ V绝热 B．V恒温＜ V绝热C．V恒温＝ V绝热 D．无法判断15.体系经一个不可逆循环后，体系Q与W的关系是：（A）A．Q＝W B．Q≈W C．Q≥W D．Q≤W16.在TK，nmol理想气体由V1等温可逆膨胀至V2，体系所做的功为A．nRT(V2/V1) B．nRT(V1/V2)C．nRTln(V2/V1) D．nRTln(V1/V2)17.理想气体发生以下膨胀过程，对环境做功最大的是A．等压可逆膨胀过程B．等压不可逆膨胀过程C．等温可逆膨胀过程D．等温不可逆膨胀过程18.气体节流膨胀过程一定有A．⊿U＝0 B．⊿H＝0 C．⊿S＝0 D．⊿G＝019.实际气体发生节流膨胀过程后，若温度下降，则焦—汤系数：A．μJ－T＞0B．μJ－T＜0 C．μJ－T＝0 D．μJ－T≠020.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：A．P1V1＝P2V2B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ21.某系统从状态1变化到状态2，对外做的功W的关系A．W＝PV B．W＝△(PV) C．W＝P△V D．W＝V△P22.理想气体发生等温可逆膨胀后，系统有A．△U＞0 B．△U＜0 C．△U＝0D．△U≠023.理想气体发生等温可逆膨胀后，系统吸收的热Q与对外做的功W的关系：A．Q＝W B．Q＝－W C．Q＞W D．Q＞－W 24.对于双原子理想气体：A．C p＝5R/2 B．C v＝5R/2 C．C p,m＝5R/2 D．C v,m＝5R/225.关于理想气体的热容有：A．C p－C v＝R B．C p,m－C v＝R C．C p－C v,m＝R D．C p,m－C v,m＝R 26.101.325kPa、273.15K下1mol水结冰，正确的关系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0；D．⊿G＝027.101.325kPa、373.15K下1mol水汽化，正确的关系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0；D．⊿G＝028.在孤立体系中发生某一化学反应，则有：△U＝0 B．△H＝0 C．△S＝0 D．△G＝029.在27℃与127℃两热源之间工作的热机,其最大效率为A．21.3% B．25.0% C．75.0% D．78.7%30系统经历一个不可逆循环过程后A．⊿H＞0B．⊿S环境＞0C．⊿G＞0D．⊿U＞031.理想气体由P1V1T1的始态膨胀到终态P2V2T2，下面物理量中哪个可以用来作为过程自动进行方向的判断A．ΔU B．ΔS体＋ΔS环 C．ΔA D．ΔG32.在298K，1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa，此过程系统的ΔS为A．5704.8 J·K-1B．—5704.8 J·K-1C．—19.14 J·K-1D．19.14 J·K-1 33.等温等压条件下，系统不做非体积功时，封闭系统经历一个从A→B的自发过程后，一定会使系统的A．熵增加B．焓减少C．亥姆霍兹能增加D．吉布斯能减少34.在p 下，将0℃1mol的冰块与25℃1mol液态水在理想保温瓶内混合，则体系熵变、环境熵变及总熵变分别为A．⊿S系统＝0，⊿S环境＝0，⊿S总＝0 B．⊿S系统＜0，⊿S环境＜0，⊿S总＜0C．⊿S系统＞0，⊿S环境＝0，⊿S总＞0D．⊿S系统＜0，⊿S环境＞0，⊿S总＜035.当系统发生下列变化时，下列哪个结果是正确的：A. 相变：⊿S液体＞⊿S气体B. 变压：⊿S高压＞⊿S低压C. 变温：⊿S低温＞⊿S高温D.混合：⊿S混合＞⊿S纯净36.某化学反应其△r H＜0，∆r S＞0，则此反应自发进行的条件A．低温B．高温C．任何温度D．不可能自发进行37.某吸热反应的标准反应熵大于零，以下哪个条件下利于该反应的自发进行：A. 低温B. 高温C. 增加反应物浓度D. 减少反应物浓度38.化学热力学主要解决化学反应的A．反应机理B．反应途径C．反应速率D．反应热效应39.理想气体绝热可逆膨胀过程A．⊿S＞0；p1V1≠p2V2 B．⊿S＞0；p1V1＝p2V2C．⊿S＝0；p1V1≠p2V2 D．⊿S＝0；p1V1＝p2V240.化学势的正确表达式是下列哪一个A．(әG/әn B)T，P，nj B．(әG/әn B)T，V，njC．(әG/әn B)P，V，nj D．(әG/әn B)S，V，nj41.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：A．△U＝0 B．△H＝0 C．△T＝0 D．△S＝042.理想气体的混合过程，混合过程熵△S mix：A．△S mix＞0 B．△S mix＜0 C．△S mix＝0 D．△S mix≠043.根据热力学四个基本关系式的推导可得：T＝A．(∂U/∂S)V B．(∂U/∂S)V C．(∂U/∂V)S D．－(∂U/∂V)S44.某体系从状态1以可逆过程（A过程）和不可逆过程（B过程）两种过程发生变化到状态2，体系的熵变分别为⊿S A和⊿S B，则：A．⊿S A＞⊿S B B．⊿S A＜⊿S B C．⊿S A＝⊿S B D．⊿S A≠⊿S B45.由热力学第一、第二定律的联合式，可以得到以下关系：A．P＝(əU／əV)s B．P＝－(əU／əV)s C．T＝－(əU／əS)V D．T＝(əU／əS)V46.某理想气体反应到达平衡后，保持温度不变，增加体系压力时，数值能够保持不变的是（A）K p（B）K c（C）K x（D）K n47.某反应到达平衡后，有（A）⊿r Gθm＝nRTlnKθ（B）⊿r Gθm＝RTlnKθ（C）⊿r Gθm＝－nRTlnKθ（D）⊿r Gθm＝－RTlnKθ48.在一密闭容器中，反应2A（g）⇌B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不变D．不能判断49.在某温度下反应：2A(g)⇌B(g)达平衡，当温度升高时，平衡将A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动 D．无法判断50.在某温度下反应：A(g)⇌B(g)的⊿r Hθm＜0，当温度升高时，平衡将A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动 D．无法判断51.在某温度下反应：½A(g)⇌ B(g)的标准平衡常数为Kθ，则A(g)⇌ 2B(g) 的标准平衡常数为A．2KθB．(Kθ)2C．½KθD．(Kθ)½52.分解反应：K(s)＝X(g)＋Y(l)＋Z(s)的分解压力：A．P分解＝Px B．P分解＝Py C．P分解＝Pz D．P分解＝Px＋Py＋Pz 53.相律的正确表达式是：A．φ＝K－f＋2 B．φ＝K－f－2 C．φ＝f－K＋2 D．φ＝f－K＋2 54.水的气、液、固态同时共存的平衡体系的自由度为：A．0B．1 C．2 D．355.H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的物种数为：A．0 B．1C．2 D．356.H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的组分数为：A．0 B．1C．2 D．357.二组分简单低共熔系统，是指其固态部分二组分：A．完全互溶B．完全不互溶C．部分互溶D．都可以58.二组分双液系统相图中可应用杠杆规则的浓度条件是：A．物质的量B．摩尔浓度C．摩尔分数D．质量摩尔浓度59.二组分双液体系相图中杠杆规则适用的浓度条件是A．摩尔分数B．质量摩尔浓度C．物质的量浓度D．都可以60.完全由NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)分解所得的系统中，其独立浓度限制条件数为：A．0 B．1 C．2D．361.在水的相平衡系统中,当体系的自由度为最小时,体系存在多少相：A．1 B．2 C．3 D．462.水的气、液、固态同时共存的平衡体系称为A．冰点B．沸点C．凝固点D．三相点63.水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的组分数有A．0 B．1 C．2 D．364.改变水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的温度，体系不变的是A．相数B．相律C．相平衡D．自由度65.根据相律，在纯水的三相点，体系的f，K，φ分别为A．0，1，3 B．1，2，3 C．2，2，3 D．3，3，366.二组分简单低共熔体系，是指其固态部分二组分A．完全互溶B．完全不互溶C．部分互溶D．都可以67.对具有最高恒沸点的二组分双液体系进行蒸馏，留在瓶中的是低沸点物质B．高沸点物质C．最高恒沸物D．最低恒沸物68.电导池电导L的计算公式是：L＝κ·A／l；则电导池常数是A．κB．1／κC．A／l D．l／A69.强电解质溶液离子互吸理论中离子氛的存在使溶液的什么性质发生变化A．摩尔电导率降低B．摩尔电导降低C．摩尔电导率升高D．摩尔电导升高70.IUPAC规定，标准氢电极的电极电势表达为A．φ0(H＋/H2)＝0B．φ0(H＋/H)＝0C．φ0(2H＋/H2)＝0 D．φ0(2H＋/2H)＝071.在298K：AgCl(s)＋e→Ag(s)＋Cl－(l)，电极电势的大小为A．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)－0.05916lg[Cl－]B．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)＋0.05916lg[Cl－]C．φ(Ag＋/Ag)＝φ0(Ag＋/Ag)－0.05916lg[Cl－]D．φ(Ag＋/Ag)＝φ0(Ag＋/Ag)＋0.05916lg[Cl－]72.把电解池溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分，当正、负离子的迁移速率不相等时，通电一段时间后，浓度不发生变化的是A．阳极部B．中部C．阴极部D．都不变化73.由于电极的极化现象，将使得电解池的A．理论分解电压下降B．理论分解电压升高C．实际分解电压下降D．实际分解电压升高74.汽车用铅蓄电池属于下列哪类化学电源A．一次电池B．二次电池C．贮备电池D．燃料电池75.电极反应和电极电势(1)Cu2++2e－→Cu，φθ1，(2) Cu2++e－→Cu＋，φθ2，(3) Cu++e－→Cu，φθ3，则φθ1、φθ2、φθ3的关系为A．φθ1＝ 2(φθ2＋φθ3 ) B．2φθ1＝(φθ2＋φθ3)C．φθ1＝ 2(φθ2－φθ3 ) D．2φθ1＝(φθ2－φθ3)76.用m表示NaCl水溶液浓度，浓度分别为：m，2m，3m的NaCl水溶液中，摩尔电导率关最大的是A．m B． 2m C．3m D．都相等77.当N2＋3H2＝2NH3的反应进度ξ＝1mol时，1/2N2＋3/2H2＝NH3的A．ξ＝1/2 B．ξ＝1 C．ξ＝2 D．ξ＝378.反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)反应进度ξ＝2mol时，将消耗H2：A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol79.298K，100kPa，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，反应进度为2mol时，放热968kJ，则△r HθmA．121 B．242 C．484D．96880.实验测得2ICl（g）＋H2（g）→I2＋2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的二次方。

物理化学试题答案

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。

答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。

答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。

答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。

答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。

答案：$ \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} $（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。

答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。

做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。

12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案：A2. 热力学第一定律的表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种力不属于分子间力？A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案：D4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案：A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是：A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。

2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。

3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。

4. 电化学中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。

5. 根据波耳兹曼分布，粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。

答案：1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极，负极5. 指数三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下，求其体积。

答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 R = 0.0821L·atm/mol·K，n = 1 mol，T = 298 K，P = 1 atm，代入计算得 V = 22.4 L。

2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol，ΔS = 0.267 kJ/mol·K，求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。

物理化学选择题

一、单选题1.用m表示NaCl水溶液浓度,浓度分别为:m,2m,3m的NaCl水溶液中,摩尔电导率关最大的是( )A.mB.2mC.3mD.都相等答案：C2.由热力学第一、第二定律的联合式,可以得到以下关系:( )A.P=(əU/əV)sB.P=-(əU/əV)sC.T=-(əU/əS)VD.T=(əU/əS)V答案：D3.在TK,nmol理想气体由V1等温可逆膨胀至V2,体系所做的功为( )A.nRT(V2/V1)B.nRT(V1/V2)C.nRTln(V2/V1)D.nRTln(V1/V2)答案：D4.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后,系统的:( )A.P1V1=P2V2B.P1V1γ=P2γV2C.P1γV1=P2γV2D.P1V1γ=P2V2γ答案：D5.理想气体由P1V1T1的始态膨胀到终态P2V2T2,下面物理量中哪个可以用来作为过程自动进行方向的判断( )A.ΔUB.ΔS体+ΔS环C.ΔAD.ΔG答案：B6.二组分简单低共熔体系,是指其固态部分二组分( )A.完全互溶B.完全不互溶C.部分互溶D.都可以答案：B7.根据热力学四个基本关系式的推导可得:T=( )A.(əU/əS)VB.(əU/əS)VC.(əU/əV)SD.-(əU/əV)S答案：A8.等温等压条件下,系统不做非体积功时,封闭系统经历一个从A→B的自发过程后,一定会使系统的( )A.熵增加B.焓减少C.亥姆霍兹能增加D.吉布斯能减少答案：D9.某体系发生变化后一定有⊿U=0的是( )CA.敞开体系B.封闭体系C.孤立体系D.任意体系答案：C10.在298K:AgCl(s)+e→Ag(s)+Cl-(l),电极电势的大小为( )A.φ(AgCl/Ag)=φ0(AgCl/Ag)-0.05916lg[Cl-]B.φ(AgCl/Ag)=φ0(AgCl/Ag)+0.05916lg[Cl-]C.φ(Ag+/Ag)=φ0(Ag+/Ag)-0.05916lg[Cl-]D.φ(Ag+/Ag)=φ0(Ag+/Ag)+0.05916lg[Cl-]答案：A11.对于一个化学反应来说,下列哪个数据愈小反应愈快( )A.⊿rHθmB.⊿rGθmC.⊿rSθmD.Ea答案：D12.对具有最高恒沸点的二组分双液体系进行蒸馏,留在瓶中的是( )A.低沸点物质B.高沸点物质C.最高恒沸物D.最低恒沸物答案：C13.某放射性元素的衰变反应为一级反应,经过两个半衰期后,余下的放射性元素为原来的多少?( )A.0B.0.125C.0.25D.0.5答案：C14.一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态压力P,终态体积谁大( )A.V恒温>V绝热B.V恒温<V绝热C.V恒温=V绝热D.无法判断答案：A15.溶胶在电泳时向电极移动的是( )A.胶核B.胶粒C.胶团D.吸附层答案：B16.理想气体发生等温可逆膨胀过程后,系统的:( )( )A.P1V1=P2V2B.P1V1γ=P2γV2C.P1γV1=P2γV2D.P1V1γ=P2V2γ17.水的气、液、固态同时共存的平衡体系的自由度为:( )A.0B.1C.2D.3答案：A18.水的气、液、固态同时共存的平衡体系称为( )DA.冰点B.沸点C.凝固点D.三相点答案：D19.不属于表面活性剂的作用是( )A.洗涤作用B.增溶作用C.消泡作用D.乳化作用答案：C20.在298K,1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa,此过程系统的ΔS为( )A.5704.8J·K-1B.—5704.8J·K-1C.—19.14J·K-1D.19.14J·K-1答案：C21.关于理想气体的热容有:( )A.Cp-Cv=RB.Cp,m-Cv=RC.Cp-Cv,m=RD.Cp,m-Cv,m=R答案：D22.在同一温度下微小晶粒饱和蒸气压P1与大块颗粒饱和蒸气压P2比较,有( )B.P1<P2C.P1=P2D.P1≠P2答案：A23.某反应到达平衡后,有( )A.⊿rGθm=nRTlnKθB.⊿rGθm=RTlnKθC.⊿rGθm=-nRTlnKθD.⊿rGθm=-RTlnKθ答案：D24.水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的组分数有( )A.0B.1C.2D.3答案：B25.改变水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的温度,体系不变的是( )A.相数B.相律C.相平衡D.自由度答案：B26.强电解质溶液离子互吸理论中离子氛的存在使溶液的什么性质发生变化( )A.摩尔电导率降低B.摩尔电导降低C.摩尔电导率升高D.摩尔电导升高(A)答案：A27.把电解池溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分,当正、负离子的迁移速率不相等时,通电一段时间后,浓度不发生变化的是( )A.阳极部B.中部C.阴极部D.都不变化答案：B28.某乳清蛋白pH=6.5时不电泳,欲使向正极移动电泳,应( )A.加酸B.加碱C.加电压D.加电流答案：A29.罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于:( )A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统答案：B30.在等容条件下,系统向环境放热为Q,系统的热力学能改变:( )A.△U=QB.△U=-QC.△U>QD.△U<-Q答案：A31.在27℃与127℃两热源之间工作的热机,其最大效率为( )A.21.3%B.25.0%C.75.0%D.78.7%答案：B32.某体系从状态1以可逆过程(A过程)和不可逆过程(B过程)两种过程发生变化到状态2,体系的熵变分别为⊿SA和⊿SB,则:( )A.⊿SA>⊿SBB.⊿SA<⊿SBC.⊿SA=⊿SBD.⊿SA≠⊿SB答案：C33.理想气体发生等温可逆膨胀后,系统有( )A.△U>0B.△U<0C.△U=0D.△U≠0答案：C34.298K,100kPa,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),反应进度为2mol时,放热968kJ,则△rHθm( )A.121B.242C.484D.968答案：C35.分解反应:K(s)=X(g )+Y(l)+Z(s)的分解压力:( )A.P分解=PxB.P分解=PyC.P分解=PzD.P分解=Px+Py+Pz答案：A36.体系经一个不可逆循环后,体系Q与W的关系是:( )A.Q=WB.Q≈WC.Q≥WD.Q≤W答案：A37.不可以用来测定生物大分子溶液的相对分子量的方法是( )DA.蒸汽压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压答案：B38.某温度下,某化学反应速率r,当增加40℃,则该反应的速率可能变为多少( )A.2r~32rC.8r~128rD.16r~256r答案：D39.某封闭系统以任意方式从A态变化到B态,系统的数值变化与途径无关的是:( )A.QB.WC.Q+WD.Q-W答案：C40.下列属于强度性质的状态函数是:( )A.PB.VC.UD.H答案：A41.蛋白质溶液属于( )A.乳状液B.悬浊液C.溶胶D.真溶液答案：D42.反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应进度ξ=2mol时,将消耗H2:( )A.1molB.2molC.4molD.8mol答案：C43.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后,系统的:( )A.△U=0B.△H=0C.△T=0D.△S=044.实际气体发生节流膨胀过程后,若温度下降,则焦—汤系数:( )A.μJ-T>0B.μJ-T<0C.μJ-T=0D.μJ-T≠0答案：A45.理想气体绝热可逆膨胀过程( )A.⊿S>0;p1V1≠p2V2B.⊿S>0;p1V1=p2V2C.⊿S=0;p1V1≠p2V2D.⊿S=0;p1V1=p2V2答案：C46.在p下,将0℃1mol的冰块与25℃1mol液态水在理想保温瓶内混合,则体系熵变、环境熵变及总熵变分别为( )A.⊿S系统=0,⊿S环境=0,⊿S总=0B.⊿S系统<0,⊿S环境<0,⊿S总<0C.⊿S系统>0,⊿S环境=0,⊿S总>0D.⊿S系统<0,⊿S环境>0,⊿S总<0答案：C47.电泳时,硫化砷胶粒移向正极,最容易使硫化砷溶胶聚沉的是( )A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.Na3PO4答案：C48.将较大的物质分散成粉末或细雾时,所消耗的能量转变为( )A.动能B.势能C.机械能D.表面能答案：D49.相律的正确表达式是:( )A.φ=K-f+2B.φ=K-f-2C.φ=f-K+2D.φ=f-K+2答案：A50.H2O(s)、H2O(l)、H2O( )平衡系统的组分数为:( )A.0B.1C.2D.3答案：B51.在水的相平衡系统中,当体系的自由度为最小时,体系存在多少相:( )A.1B.2C.3D.4答案：C52.对于双原子理想气体:( )A.Cp=5R/2B.Cv=5R/2C.Cp,m=5R/2D.Cv,m=5R/2答案：D53.BET吸附等温式中Vm的物理意义是( )AA.铺满第一层的吸附量B.平衡吸附量C.饱和吸附量D.无明确物理意义的常数答案：A54.通常只要测出液体的界面张力和接触角,就可以对各种润湿条件做出判断。

物化考试题库

物化考试题库一、选择题1. 下列哪种物质不是金属？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 铝2. 以下哪种化合物不是无机盐？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 亚铁氰化钾3. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氮B. 氢C. 氖D. 氧4. 下列物质中哪一种具有最高的沸点？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙醇D. 丁醇5. 以下哪种物质是最强的酸？A. 硫酸B. 氢氯酸C. 硝酸D. 盐酸二、简答题1. 什么是化学键？简要描述不同类型的化学键。

2. 解释一下离子键和共价键的区别。

3. 什么是物质的物理性质和化学性质？请分别举例说明。

4. 请解释一下氧化还原反应的概念，同时给出一个氧化还原反应的实例。

5. 什么是酸碱中和反应？请说明酸碱中和反应的原理，并给出一个实际应用的例子。

三、综合题1. 一瓶含有0.1mol/L的盐酸溶液，体积为500ml。

求该溶液中盐酸的质量。

2. 某化合物由2 mol氧原子和4 mol氢原子组成，求该化合物的化学式。

3. 一段硫化铁反应生成了硫化氢气体和铁。

如果反应生成了30g的铁，求反应生成的硫化铁的质量。

4. 在实验室中，通过加热二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫。

如果实验的产物质量为100g，求原料二氧化硫的质量。

5. 一瓶盐酸溶液中含有100ml的盐酸，浓度为0.5mol/L。

求盐酸的物质的质量。

以上为物化考试题库，希望大家能够认真对待，加强练习，取得优异的成绩。

祝各位考生考试顺利！。

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。

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*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是：H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。

公式Qp=Qv+ΔnR T中的Δn为:(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差16．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：(A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热17．已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H =-55.9 kJ/mol，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H为：(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能确定18．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH，下列哪种说法错误(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH19．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,320．Cl2(g)的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD物化试卷（二）1．1mol 单原子分子理想气体从298 K，200.0 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：( )(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1|(D) |W3|>|W1|>|W2|2. 下述说法哪一个是错误的? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH> 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定4. " 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH "，这种说法：(A) 正确(B) 需增加无非体积功的条件(C) 需加可逆过程的条件(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D)ΔH=06. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) H1>=H28. 下列诸过程可应用公式d U = (C p - nR)d T进行计算的是：(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为：( )(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：( )(A) V1> V2(B)V1< V2(C) V1= V2(D) 无法确定11. 一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。

当把容器加热至T x时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289.15 K 下,占体积114.3 立方米；则T x 的值为：（）(A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K12. 石墨的燃烧热：( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D)等于零13. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H：( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定14. 人在室内休息时，大约每天要吃0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为4000 kJ）。

假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。

已知水的汽化热为44 kJ/mol，则每天需喝水：( )(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg15. 高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为：( )(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R16. 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在W f =0、体积不变，吸热时体系中粒子：(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变(C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化(D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变17. 若以B代表化学反应中任一组分，和n(B)分别表示任一组分B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为：( )(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0) (C) ξ=[n(B)-n(B,0) ]/νB(D) ξ=[n(B,0)-n(B)]/νB18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO Δc H m=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2---> HgO Δc H m= 90.8 kJ/mol 因此Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的Δr H m是：(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2kJ/mol19. 下述说法正确的是：( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热20. 完全燃烧8 dm3乙炔，需空气的体积为：( )(A) 20 dm3(B) 120 dm3(C) 100 dm3(D) 4 dm3DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章热力学第二定律物化试卷（一）1．理想气体绝热向真空膨胀，则：(A) ΔS = 0 ，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =02．熵变ΔS是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数(4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的是：(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 43．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定4．在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG5．水在100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压6．在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：(A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 07．在270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：(A) ΔS(体系)< 0 ，ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ，ΔS(环境)> 0(C) ΔS(体系)> 0 ，ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ，ΔS(环境)> 08．理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为：(A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0(C) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0 (D)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)= 09．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?(A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0,ΔS(环)>0(C) ΔS(体)<0, ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)>0,ΔS(环)=010．在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?(A) (ӘG/ӘT)p> 0 (B) (ӘG/ӘT)p< 0 (C) (ӘG/ӘT)p= 0 (D) 视具体体系而定11．某气体的状态方程为p V(m) = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定12．下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?(A) (ӘT/ӘV)s=(TV/TS)p(B) (ӘT/Әp)s=(ӘV/ӘS)p(C) (ӘS/ӘV)T=(Tp/TT)v(D) (ӘS/Әp)T= -(ӘV/ӘT)p13．下列各式中哪个是化学势？(A) (ӘH/Әn(B))T,S, (B) (ӘF/Әn(B))T,p, (C) (ӘG/Әn(B))T,V, (D)(ӘU/Әn(B))S,V,14．298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2 dm3（溶有0.5 mol 萘），第二瓶为1 dm3（溶有0.25 mol 萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：(A)μ1= 10μ2(B)μ2= 2μ2(C) μ1= μ2(D) μ1=0.5μ215．重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较16．热力学第三定律可以表示为：(A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零(B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零(C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零(D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零17．下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有ΔS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 18．在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：(A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 不能确定19．在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定20．在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定BCBDA CBBBB AADCC BCAAA物化试卷（二）1．2 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。