鲁教版化学九年级上册原子的构成 (3)
【初中化学】2019最新鲁教版初中化学九年级上册精品教案：第3节 原子的构成
——教学资料参考参考范本——【初中化学】2019最新鲁教版初中化学九年级上册精品教案：第3节原子的构成______年______月______日____________________部门课题分析：本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍原子不显电性的原因。
第二部分介绍相对原子质量，并介绍张青莲教授的贡献，对学生进行爱国主义教育。
本课题内容是学习化学的理论基础，内容较抽象，远离学生的生活经验，并且前面所学的微观知识不多，感性知识不充分，所以在教学过程中主要通过介绍多位科学家不同的原子结构模型，原子的构成图片，生动的比喻及多媒体课件，来提高学生的学习兴趣帮助学生牢固记忆。
教学方法：提出问题――学生活动――问题讨论――得出结论――拓展思维教学目标：1、知识目标（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的;（2）了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育2、过程与方法（1）充分发挥学生的空间想象力（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感3、情感态度与价值观（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育（2）对学生进行爱国主义教育课题第二单元探秘水世界课课型新授课1 原子的构成教学目标1）了解原子是由质子重点原子内部各粒子的关系中子和电子构成的。
2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3）通过讨论与原子的内部结构教法创设情境活动为核心的自主教学教具多媒体课件教学过程教学内容师生互动创设情景导入新课讲授新课思同学们，在第三单元的学习中我们知道了分子、原子（学生思考回答）例：1、原子能不能再分？考讨论阅读讨论创设情景知识巩固阅读讨论知识巩固都是构成物质的微观粒子。
（动画演示）水分子的分解动画（回顾讨论）。
2021年九年级化学上册 .3 原子的构成教案 (新版)鲁教版
课 题
第二单元 第三节 原子的构成
课 时
第一课时
教学
目标
一、知识与技能：
1知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
2知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
二、过程与方法：
指导练习
由联系题中原子的质量主要集中在原子核上这一问题过渡到质子、中子、电子的质量上，从而引出原子的质量非常的小，进而引出相对原子质量
给出公式，指导计算
由公式中得出相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，与学生的结果相互印证。
指导练习
设计意图
从学生已有知识出发，引出新问题，从而导出新课
感受科学的进步，并且培养学生的质疑精神
巩固练习
教师活动
引导学生思考原子有哪些问题
讲述原子的发展史，德谟克利特-道尔顿-汤姆森-卢瑟福
引导学生分析a粒子轰击金箔实验中出现种种现象的原因，
用比喻的方式来说明原子核与原子的大小关系
并且过渡到原子核还能再分成质子和中子。
展示卢瑟福的行星原子模型与电子云原子模型
引导学生从原子不显电中得出质子数等于电子数等于核电荷数这一规律。
感受原子核非常的小
学生已经知道原子核还能再分
感受原子模型的不断发展与进步
通过表格找出质子数等于电子数这一规律
再通过原子的结构理解这一规律
知识归纳，联系巩固
由数据理解为什么原子的质量主要集中在原子核上，并且感觉原子质量数值太小，记忆使用很不方便。
根据相对原子质量的公式，计算几种原子的相对原子质量
通过计算得出
1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成 (3)
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．原子的结构：（1）构成原子的粒子有三种：________、_______、________。
不是所有的原子都有中子，如氢原子核内无中子。
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=核内_______=核外__________。
（3）原子不显电性，是因为原子核内_________数与原子核外_______数相等，但电性相反。
2．原子核外电子：（1）核外电子是分层排布的，离核最近的电子层为_________，次之为第二层，依次类推，离核最远的电子层叫_______。
注意离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。
（2）原子结构示意图中，圆圈表示_________，圆圈内的“+”和数字表示________，弧线表示_________，弧线上的数字表示_________。
如Na______，______，______.（3）原子的化学性质主要是由原子的最外层电子数（用“n”表示）决定的，一般来说：3．原子的特征：（1）原子是构成物质的一种基本粒子。
_______、_________等都是由原子直接构成的。
（2）原子的性质：①________和________很小。
②原子之间存在_______和_______。
③原子总在不断___________。
④在化学变化中，原子________再分，而分子可以再分。
4．离子是_______（或原子团）。
5．原子失去或得到_______变为离子，离子也是构成物质的粒子，离子分为阴离子（带_______电荷）和_______（带______电荷）。
阳离子中：核内质子数_______核外电子数。
阴离子中：核内质子数______核外电子数。
6．离子与原子的比较：7．相对原子质量：以一种碳12原子实际质量的______作为基准，计算出其他原子跟它的______，就是这种原子的相对原子质量。
最新鲁教版初中化学九年级上册精品课件第三节 原子的构成
挑战自我
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质 都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割。
根据以上材料，请回答： （1）道尔顿提出了原子论，这在当时是件很了不起的
事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中 存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结 构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是________。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子核像 太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星。
原子核
原子
原子核体积比原子体积小得多
下表列出的是构成原子的粒子的电性和质量，请你分析 表中信息，看看能得出哪些结论？
粒子的 种类
质子 中子
电子
电性
每个质子带一个单位正电荷 不带电
英国化学家道尔顿 （J.Dalton ，1766~1844)
1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子中发 现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认为原子不 可再分的设想。
汤姆森阴极射线实验
汤姆森发现了电子(1897年) ——原子并不是构成物质的最小微粒原子是可分的
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson，1856~1940）
1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大 的多的高速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937)发生偏转示意图
粒 子 束
● 大多数的α粒子能够顺利穿过金箔； ● 一小部分α粒子发生偏转； ● 极少数α粒子被反弹回来。 如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想呢？
每个电子带一个单位负电荷
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节原子的构成
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成班级:一、单项选择题1 .小丽同学在学完“原子的构成〞之后,形成了以下熟悉,其中错误的选项是A.原子由居于中央的原子核和核外电子构成B.原子核的质量和电子的质量相差不大C.核外电子在离核远近不同的区域中运动D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2 .如图是核聚变燃料氮的原子结构模型.以下说法正确的选项是〔B.氨的相对原子质量为5C.氯原子核外有2个电子D.氯原子的核电荷数为33 .以下相关的解释或结论不正确的选项是A.自行车轮胎暴晒后炸裂一一分子间间隔变大B.水通电分解一一在化学变化中,分子可以再分C.木柴架空燃烧会更旺一一木柴与氧气的接触面积变大D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭一一瓶中气体一定是A. X的常见单质的化学式可表示为X2B. X的常见单质具有可燃性C.酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2XD.在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反响产生共机体活动和维持恒定体温的能量4 .元素X的原子结构示意图为,以下说法不正确的选项是成绩:A. 表示的是质子CO25 .稀土元素镐〔Dy〕常用于制造硬盘驱动器.以下有关说法中不正确的选项是〔〕A.镐属于非金属兀素B.镐原子的质子数为66C.镐的相对原子质量为162.5D.稀土资源需合理利用和保护6 .知识梳理有助于我们对已学知识进行稳固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理；下列选项中与a、c相对应的是〔〕A.原子核、核外电子B.原子、核外电子C.原子、原子核D.核外电子、原子7 .以下图为四种粒子的结构示意图,以下相关说法正确的选项是〔〕1-A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.①②④表示的元素都是非金属元素D.①④表小的是阳离子8 .碳-14原子核中含6个质子与8个中子,生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少〔称为衰变〕,在衰变时,一个中子变成1个质子,形成新的原子核.因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法.以下关于衰变后的新原子核的说法正确的选项是A.碳原子核, 含7个质子,8个中子B.氧原子核,含7个质子,8个中子C.碳原子核,含6个质子,7个中子D.氮原子核,含7个质子,7个中子9 .从可能用到的相对原子质量数据可知,氮元素的相对原子质量是A. 12B. 14C. 16D- 2410 .分子和原子根本区别是A.分子质量大,原子质量小B.分子能保持物质化学性质,原子不能C.分子不停运动,原子不动D.化学反响中,分子可分,原子不可分11 .以下粒子的结构示意图中,表示阴离子的是〔♦♦〕12 .醋酸结构式如图.以下有关醋酸的说法正确的选项是〔〕o魂题干o乱展子O氧用六A.醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物B.醋酸分子中质子数和电子数是不相等的C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的D.每个醋酸分子中有8个原子核13 .分析钾原子、钾离子的结构示意图,以下说法正确的选项是〔〕B.两者电子层数相同 D.两者最外层电子数相同14 .以下对一些事实的解释错误的选项是〔 〕A.书写档案规定必须使用碳素墨水---常温下碳的化学性质稳定B.石墨可用于制铅笔芯---石墨很软,有导电性C.夏天烧烤时常用木炭作燃料---木炭具有可燃性D.金刚石切割玻璃---金刚石硬度大15 .硒是人体中必须的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病.硒原子的质子数是 34,相对原子质量为79,以下有关硒原子的说法中,不正确的选项是〔 〕A.中子数为45B,原子序数为34C.核电荷数为79D.核外电子数为3416 .以下对分子、原子、离子的熟悉正确的选项是〔 〕A.同种分子排列方式不同,化学性质不同B.同种原子按不同方式结合,可以构成不同物质C.在干冰中,分子因相互作用而静止不动D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化17 .下到有关水的说法不正确的选项是〔 〕B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为A.两者质子数不同 C.两者元素种类相同A.水是由水分子构成的1:2C.过滤、吸附、蒸储、消毒等都是常用的净水方法 18 .元素观是化学的重要观念之一.以下有关元素的说法错误的选项是 A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C.两种元素原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比D.水中氧原子的化合价为 -219.2021年4月14日,科学家约翰？帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级 的葩原子钟,每1000年仅有1秒的误差.这种葩原子核内质子数为 55,相对原子质量为 133,那么其核外电子数和中子数分别为 A. 188 55 C. 55 7820 .以下说法中,正确的选项是 A.决定原子质量大小的主要是质子和电子 B.原子核是由电子、质子和中子构成的 C.原子如果得到电子或失去电子就变成了离子 D.分子里一定含有原子,分子大原子小A.①表示两个氧原子B.由⑥可知铭的相对原子质量为 52.00gC.②和④均表示阳离子D.③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价D.水可以用来检验某些装置的气密性B. 78 78D. 23 5521 .关于以下符号或图本的说法正确的选项是〔25 .以下有关微观粒子的说法中正确的选项是〔 〕A.分子由原子构成B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子C.原子中的粒子都不带电D.物质都是由离子构成26 .关于对分子,原子的熟悉,正确的选项是〔 〕A.分子是保持物质性质的最小微粒B.原子是最小的微粒,不可再分C.原子也是构成物质的一种微粒22 .某微粒结构示意图为, 卜列对该微粒的说法中不正确的选项是〔A. x 的值一定等于10B.核外电子是分层排布的C.具有稳定结构D.可能是阳离子或阴离子或电中性的原子23 .分子和原子的主要区别是〔 〕A.在化学反响中分子可分,原子不可分B.分子质量大,原子质量小C.分子间有间隔,原子间无间隔D.分子体积大,原子体积小24 .如图为四种粒子的结构示意图,以下对相关粒子的描述不正确的选项是〔NaClC.①②属于同种元素D.②④形成的化合物为D. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同二、填空题27 . (4分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)化学变化中的最小粒子是.(2)带正电荷的粒子是_.(3)不显电性的粒子是_ __.(4)决定原子质量大小的粒子主要是.28 .请用化学用语填空：(1)铝元素.(2)钙离子.(3) 3个二氧化碳分子(4)氧化铜中铜元素显+2价.29 .在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是.(2)化学变化中的最小粒子是(3)带正电荷的粒子是(4)不显电性的粒子是.(5)质量最小的粒子是.(6)在同一原子中数目相等的粒子是(7)决定原子质量大小的粒子主要是30 .俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为 289,那么其中子数与电子数的差是31 . (1)用化学用语填空.①3个铁原子 ;②2个镁离子 ;③n 个臭氧分子 ;④在硫酸根离子中硫元素的化合价为 +6价.(2)某元素R 在人体内能调节体液平衡,缺乏该元素会造成心率不齐,过量那么会使人恶心腹泻.该元素的原①x 的值为;②该元素形成氧化物的化学式为 .③该元素的化学性质与下面 元素的化学性质相似(填序号)32 .根据以下粒子结构示意图,答复以下问题.(1)如图A 、R C D 四种粒子共表布 种兀素.(2) D 原子在化学反响中易 (填“得到〞或“失去〞)电子. (3)由B 元素和D 元素组成的化合物的化学式为 . 33 . 构成物质的微粒有 、和;水是由 构成的.34 .我国创造较早且对世界文明作出巨大奉献的三大化学工艺是BCD35 .试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,答复以下问题:GJ⑨囚 四 ©(1)现以第三周期(第11-18号元素)为例,仔细观察,从原子结构示意图分析, 11〜18号元素排在一行的依据是;(2)上图中硫元素的核电荷数 Z=;氯元素的最外层电子数 Y= (填数值)；(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是 ;(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如下图那么该元素的原子序数为 ,该元素属于 (填“金属〞或“非金属〞)元素,该元素 在上表中位于 (选A. B. C)处.36 .用化学用语填空：2N; 3个水分子 ;硫酸根离子 ;铁离子 .1 H2 He4M33 Li 6, 5414 Be曳0125 K10. 61 E C1 IZ. 01 7 N 14.018 0 16.0O9 F 1 LS. 00 10 Ne 纵13 1112 Mg 13 Mr HS ISP16 S17 Ci ItiAr 露9924,312配M 弭g翼,635.特39,薜(1)从图中查出硅元素处于元素周期表中第 主族；(2)X2+与O2-的核外电子排布相同,那么 X 的元素位于期表中第三周期,它与氧元素组成的化合物的名称(3)图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中 不同;(4)两种元素具有相似化学性质的组是；(填序号)① N& Cl ② O、S ③ F、C1 ④ Cl、Ar：5)假设图表示的是某离子的结构示意图,那么38 .根据原子结构的知识和如图的信息填空(1)甲图中①代表的元素符号是 ,乙图中所示元素原子的核电荷数是 ,丙图所示粒子属于 (填“原子〞、“阳离子〞或“阴离子〞) .(2)甲、乙、丙三种元素间最本质的区别是 (填字母).A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同(3)写出甲、乙两种元素形成化合物的化学式是39 .在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：(填序号)(1)能构成物质的微粒有 ;(2)显示电中性的微粒有;(3)质量最小的微粒是;(4) 一定带正电荷的微粒有 ;(5) 一定带负电荷的微粒有 ;(6)可能带正电也可能带负电的是 ;(8)能保持物质化学性质的微粒是 ;(9)化学变化中的最小粒子是40 .下面是几种粒子的结构示意图:(1)B所表示的粒子在化学反响中容易(填“得到〞或“失去〞)电子.(2)表示原子的粒子有 (填序号,下同)；(3) 表示阳离子的有 , 其离子符号为(4)表示相对稳定结构的是 ;41 .物质有微粒构成,请用微观知识答复以下问题.⑴金属钠由钠原子构成, 钠原子结构示意图如下图, 钠原子核内质子数是,钠原子易 (填“失去⑵用微粒的以下特性填空(填数字序号)：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同.A.八月桂花飘香是由于.B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是.C. 10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml,可以说明.参考答案一、单项选择题I C2、[WEI D3、［二】B4、【誓爰］A5、【香妾】B6、【普奏】B7、【迨玄】D8、【一】B9、【爸妾】D10、【注D11、J D12、:"】C13、【芭爰】B14、：..]C15、【答案】B-B17、1“：D18、【三五】C19、I岸安』e20、ID21、【铜目A22、I,【答支】A23、|A24、I【花友】A25、|【假设雍】C26、二、填空题【假设累：〔1〕原子；〔2〕原子族. 愦子；〔3〕分子,原子、中子；〔4〕原子郎调子和中子.1、2、团i6 g号口【苔有〔1〕衿子〔2〕原子心〕膑子近质子〔4〕分子、原表中子〔5〕电子［5〕质子和电子〔八质子和中子3、【香妾】614、【春当［rtOj soi- 14口〔或勺01 5、【三亲；二得到如56、「；- z r*「¥二£【一盆：造既制止巧楔襟罪 8、【工夏】电孑后数相同(2)1* 7⑶国(4 ) 201 至品,6⑵岸剧A.E 阳圻A【假设言】醛X&分②®⑤①⑤宜①®⑥②13、 ［一有浮到 BDCN/AUE 14、10、 【艺会】两个题原子2/Fg/ 11、【一二］四"工都,二量化接咬于裁 15、 【笞到 9、。
初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成
1个原子的质量/kg
1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
原子的实际质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克 0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克
问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
原子核
质子数 中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
核外电子数
1 6 8 11
氯
Cl
17
18
17
碳-12 C-12
6
6
6
碳-13 C-13
6
7
6
碳-14 C-14
6
8
6
1.在原子里，核电荷数＝__核__内__质__子__数____ ＝__核__外__电__子__数____。 2.质子数__不__一__定__等__于__中子数 3.原子中___不__一__定___含有中子 4.不同的原子其_核__内__质__子__数__(_即__核__电__荷__数__）__不同。 5.不同的原子其核内所含的__质__子__数__和__中__子__数_____ 不同……
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数 0 6 8 12 16 16 30
结论：相对原子质量（近似值） ≈ 质子数＋中子数
知识点一、原子的构成
【典例1】下列关于原子的叙述中，错误的是（ B ） A．原子呈电中性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
原子的构成PPT九年级化学鲁教版上册精品课件
玻尔原子模型
他认为：电子只能在原子 内的一些特定的稳定轨道 上运动。
（1803年）
实心球模型
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
葡萄干布丁模型
（1904年） （3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下
所以,该品牌碳酸饮料中含二氧化碳的量为(0"." 088" " g)/(0"." 05" " L)=1.76 g/L。
(47)盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
80/160=(25" " g×16"%" )/x x=8 g
1个质子带一个单位正电荷 2.C
，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
3.卢瑟福原子模型 行星模型 ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，为防止温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％而爆炸，应在100mL冰水中吸收，则B符
类似反应，用于检验溶液中是否有硫酸根离子)
(24)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
100 g×(1-5%)
x
(3)较多固体 (3)3∶5∶32 (4)CH4·8H2O+2O2 CO2+10H2O
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元 第三节 原子的构成
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第三节原子的构成[教学目标]知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。
3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
过程与方法：1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。
[教学重点、难点]1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
2、教学难点：核外电子的排布。
3、[教学过程]一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
鲁教版化学 九年级上册 原子的构成
总结归纳，知识升华
1. 原子一般是由原子核、电子构成，有一种氢 原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子， 即并不是所有原子里都有中子 。
2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （不一定等于中子数）
3.由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。
4. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
钻石质量的计量 ——克拉
• 克拉，源自古希腊语，指角豆树，其种子— —稻子豆，具有近乎一致的质量。由于钻石 比较小，缺少合适的计量标准和仪器，古希 腊人就想到了用稻子豆做标准，每颗钻石的 质量跟它相比较所得的数值，就是钻石的克 拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量 大小。可以体会，克拉是个相对质量数值。 若一粒钻石相当于两个稻子豆重，就说它的 克拉值是2。
钠镁 铝
硅
磷
硫氯
氩
稀有气体原子最外层电子数一般等于8个
3、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
说明：最外层到达饱和时的结构（具有8个电子，只有 一个电子层时有2个电子） ，属于相对稳定的结构，元 素化学性质相对稳定。
元素的分类 稀有气体
最外层的电 结构的稳定
子数
性
一般为 8 ， 稳定 结构 只有氦为 2 。
。
（7）在同一原子中个数相等的是
和。
原子结构示意图
原原子子核核
电电子子层层
++1m1 2 8 1n
核核电电荷荷数数 各各层上层的上电的子电数子数
质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
m=2+8+n
我来描述
以碳原子为例 描述原子的构成
最新鲁教版九年级上册化学精品课件-2.3 原子的构成
12
原子质量的计算 相对原子质量
例如： 1个H原子的质量：1.674 ×10-27 kg。 H原子的相对原子质量：
1.674 ×10-27 kg 1.66 × 10-27 kg
≈1
2019/8/29
13
一些常见原子的相对原子质量
原子 种类
氢
原子核
质子数 中子数
1
0
核外电子 一个原子的
数
质量（kg）
4
道尔顿模型（1803） 汤姆森模型（1904） 卢瑟福模型（1911）
波尔模型（1913） 电子云模型 （1935）
2019/8/29
5
原子的结构
原子的构成
{ { 原子
质子(+)
原子核 (+) 中子
核外电子(-)
原子核带正电，其所带的正电荷数 称为核电荷数。
米
原子的结构
原子中各粒子的电性、质量
构成原子的粒 子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量
1/1836 忽略
1.007 1
1.008 1
原子的结构 原子电性
原子是否显电性？
核外电子数=核电荷数=质子数
1
1.674 ×10-27
相对原子质量 1
碳
6
6
6
1.993 ×10-26 12
氧
8
8
8
2.657 ×10-26 16
钠
11
12
鲁教版九年级上册化学 2.3 原子的构成 课件 (共22张PPT)
课题3 原子的构成
温故而知新 1、分子是__保_持__物_质__化__学_性__质_的__最_小__粒_子。
2、原子是__化_学__变_化__中_的__最__小_粒__子_。
原子
乒乓球
地球
原子很小
思考：
原子在任何情况下都不可再分 吗？你想象原子是什么样子？
道尔顿原子模型 1803年
实验说明原子可以再分吗？
原子的结构：
原子核 （带正电荷）
原子
核外电子 （带负电荷）
问题：原子核还能再分吗？
原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子 （不带电）
原子
核外电子 （—）
核电荷数 = 质子数
（原子核所带电荷数）
问题：用手接触铁和铜会不会触电？
问题：铁和铜这两种物质是由什么构成的？
问题：铁和铜等金属都是由原子构成的，都 不显电性，原子中存在带电荷的粒子 （质子和电子），为什么原子不显电性？
阅读上表你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小且几乎相等，但
比电子大很多。
3、整个原子的质量主要集中在原子核上
阅读思考：
教材38页2-3，给我们提供哪些信息？
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 氯
原 质子数
1 6 8 11 17
子核 中子数
0 6 8 12 18
质核外电子（1）
不同原子中， 质子、中子、 电子数不同。
质子（8） 氧原子核
氧原子
中子（8）
核外电子（8）
不同种类的原子，质子数不同。
即：原子的种类由质子数决定。
初中化学鲁教九年级上册(2023年新编)探秘水世界第三节 原子的构成教学设计
第三节原子的构成本节知识结构第三节原子的构成原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数原子的性质原子构成原子核原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数中子：（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数离子定义：带电荷的原子分类：阳离子、阴离子第三节 原子的构成一、原子的结构二、原子中的电子 1.核外的电子是分层排布的 （排布规律）2.原子结构示意图3.原子的分类 ⑴金属原子 ⑵非金属原子 ⑶稀有气体原子4.离子 书写 分类5.元素周期表6.原子序数7.电子云教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动原子（不显电性）原子核核外电质子中子一、原子的结构在原子中：第三节原子的构成（第一课时）近代化学之父——英国科学家道尔顿；最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。
结论：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。
原子核所带的正电荷数简称核电荷数质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。
通常情况下，氢原子没有中子。
阅读P43分析图P43卢瑟福用α粒子轰击金箔交流共享1.P44为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？交流共享2.P44在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？交流共享3.P451.分析原子是否显电性？2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？3.所有原子的原子核都含有质子和中子吗？原子（不显电性）原子核（带正电）质子：（1质子带1个单位正电荷）中子：（不带电）（1电子带1个单位的负电荷）了解排布规律记忆1~18号（即H~Ar）元素的顺序、名称和符号分析P45氧原子的结构示意图练习画出下列原子的结构示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar能力提高：某微粒的结构示意图为下图所示，你能确定X的值吗？它可以表示哪些微粒，试一一写出。
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节 原子的构成(共15张PPT)
E
1、属于同种元素的是 AC
2、属于稳定结构的是 BCE 3、属于原子的是 ADE
4、属于阳离子的是 C
5、属于阴离子的是 B
6、化学性质相似的是 AD
第一层
第二层 第三层
排布特点1：电子在核外是按照能量由低→高， 由里→外分层排布的 排布特点2：第一层最多排2个电子；第二层最 多排8个电子；最外层电子数最多不超过8个（只 有1层的不超过2个电子）。
原子结构示意图
原子核
+ 15 2 8 5
原子核带正电
质子数
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
+2 2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察 是思考和识记之母。”2021年11月11日星期四7时28分56秒07:28:5611 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时28分5 6秒上午7时28分07:28:5621.11.11
Mg 2+
离子所带电荷数
Cl 若离子所带电荷数=１时，
-
(1略去不写 ），如
想一想怎样表示？ 两个镁离子： 2Mg2+
氧氧离原子子结结构构示示意意图图
oO2- +8 2 86
我们知道，分子和原子都是构成物质的粒 子，那么离子是构成物质的粒子吗？
Na
Cl
失 去 一 个 电
得 到 一 个 电
子
子
_
4、离子也是构N成a+物质的一种粒子Cl
NaCl
点燃
钠 + 氯气
原子的构成—九年级化学鲁教版上册精品课件
4.(1)蛋白质 烧焦羽毛
阳 (3)2CO+O2 2CO2
2.(1)酸雨
阴
(35)铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色) 9.(1)390
离子 Na+ NaCl Cl - 2.(1)导电性,作电线
离 子
应1、判断： 原子：质子数﹦电子数； 阳离子：质子数﹥电子数；
用
阴离子：质子数﹤电子数；
课堂练习：下列微粒是阳离子的有（ D ）；
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ A ）；
A
B
C
D
应 2、当最外层电子数8个电子时，为稳定
用
结构。（只有一层时2个电子为稳定结 构。）
课堂练习：下列粒子为稳定结构的 有 （BCD ）
A
B
C
D
应 3、最外层电子数决定元素的化学性质
卢瑟福的原子模型
1、原子是一个空 心的球。
2、原子核位于球 的中心，带正点、 质量大、体积小。
3、电子绕核运动。
200m
蚂蚁 2 mm
中子
质子
C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 3. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( ) C. P4分子为正四面体结构，分子中有6个P—P键，124 g P4的物质的量为1mol，故其中所含P—P键数目为6NA，C不正确； 17. 体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积 是 ⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答 该题。 11. 某10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量 浓度为( ) A. 该操作流程可用于分离水与四氯化碳 1.标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体 积是 答案选B。 (2)实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有 ________________________________________________________________________。
九年级化学-第二单元第三节-《原子的构成》课件-鲁教版
+11 2 8
8 8 2 +17
+11 2 8 8 8 2 +17
第十一页，编辑于星期五：十三点 二十五分。
〔四〕离子 1.定义：带电的原子〔或原子团〕。
2.分类：带〔正原电子的失离去子电叫子阳〕离子
带负电的离子叫阴离子 〔原子得到电子〕 3.符号：
第十二页，编辑于星期五：十三点 二十五分。
原子结构 示意图
最外层电 子数
化学性质
+10 2 8
8个
稳定
形成的离子
／
+11 2 8 1
1个
失去电子 阳离子
+17 2 8 7
7个
得到电子
阴离子
第十三页，编辑于星期五：十三点 二十五分。
三、相对原子质量
以碳12原子的质量的1／12为标准，其他原子的质量
跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量
标准：碳12原子质量的1／12 单位：“一〞，一般不写出来 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的真实 质量
原子的最外层电子数为8个〔当第一层为最外层时 到达2个〕，原子的化学性质比较稳定。
原子结构 示意图
最外层电 子数
化学性质
+10 2 8
8个
稳定
+11 2 8 1 1个(<4)
失去电子
+17 2 8 7
7个(>=4)
得到电子
第十页，编辑于星期五：十三点 二十五分。
钠〔Na〕
+11 2 8 1
氯〔Cl〕
中子 〔不带电〕
核外电子 〔1个电子带一个单位的负电荷〕
核电荷数＝质子数＝核外电子数
新鲁教版九年级上册初中化学 第三节 原子的构成 教学课件
汤姆森原子模型
新课讲解
1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多的高 速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？
英国科学家卢瑟福
第六页，共三十六页。
新课讲解
（1）大多数的α粒子能够 顺利穿过金箔； （2）一小部分α粒子发生 偏转；极少数α粒子被反弹 回来。
α
α 粒子束发生偏转示意图 粒 子 束
所以整个原子不显电性。
(2)质量关系:原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略
不计。
(3)体积关系:原子核位于整个原子的中心，仅占原子体积的几千亿
分之一。电子在空间里做高速运动。
第九页，共三十六页。
新课讲解
原子是构成物质的一种基本粒子，金、银等都是由原子直接构
成因此原子也具有微观粒子的一般性质。
第十页，共三十六页。
新课讲解
【原子的实际质量】
原子很小，1个氧原子的直径大 约为1. 48 x 10-10 m，如果把氧原子紧
密地排成1.48cm长的一列,大约需要1亿 个原子。如果将氢原子与直径为1cm的 小球相比，相当于将一个苹果与地球相 比。
第十一页，共三十六页。
新课讲解
典例分析
例 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的 是( ) A
第二页，共三十六页。
返回
新课导入
水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。 构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小?这么小的 原子还能不能再分呢?在历史上，人们曾经一度认 为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒 子。然而英国科学家汤姆森等人通过实验改变了 人们的这种认识。
第三页，共三十六页。
返回
新课讲解
第七页，共三十六页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.在原子中，质子数＝核外电子数
3.质子数和中子数不一定相等,但很接近
4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外 电子数也不相同
三、原子的特征
1.原子很小 2.原子在不断的运动 3.原子间有间隔
四、由原子直接构成的物质
1、金属 。（镁 铝 铁 锌……） 2、固态非金属。 （硫，磷，
构A叙．述由正一确个的带是正（电的B质）子和一个带负电的电子
构成 B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子
构成 C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子
构成 D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子
构成
6.将分子、原子、原子核、质子、中子
或电子，分别填入下列有关空格里。 水分子是保持水化学性质的最小微粒，
核电荷数
=
质子数
。
核外电子数
1下列关于原子的叙述中，错误的是（）
A.原子呈中性 B.原子是实心球体
BE
C.原子由原子核与核外电子构成
D.原子的质量主要集中在原子核上
E.在固态物质中的原子是静止的
F.原子可构成分子，有的也可直接构成 物质
2、据报道，1994年12月科学 家发现了一种新元素，它的 原子核内有质子111个，中子
外电子数为（ B ）
A.50 B.86
C.136 D.222
4、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核
中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子__、__原___子__核___；
⑵质量最小的粒子是 电子；
⑶不显电性的粒子是 中子、原子、分_⑸化学变化中的最小粒子是
；
原子
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C )
A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
2.原子的质量主要集中在( D )。
A．质子 B．中子
161个，则该元素1核11外电子
____。
3.下列由原子直接构成的是（ C）
A.空气 B.水
C.汞
D.氧气
4.关于分子、原子的说法错误的 是（C）
A分子和原子总在不断地运动
B同种原子可能构成不同分子
C分子的质量一定大于原子的质 量
D化学变化中分子可分、原子不 可分
5. 若一种氡原子的质子数为86， 中子数为136，这种氡原子核
道尔顿于1803年 提出科学假说:物 质由原子组成,原 子是不可分割的 实心球体,同种原 子的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发现历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为枣糕型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
原子的构成
知识回顾：
在电解水的过程中，发生变化的粒子
是 水分子 ，保持不变的粒子 是 氢原子氧原子 ，生成的新粒子 是 氢分子氧分子 ，该实验证明在化学 反应中 分子 可分，而原子 不可分．即 原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不
能再分吗？
原子的结构
一、原子的发现历程
C．电子 D．原子核
3.下列叙述中错误的是（ B ）。
①原子是化学变化中的最小粒子
②原子是不能再分的粒子
③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和②
B．②③和④
C．③和⑤
D．③和⑥
3．下列关于原子核的叙述中，正确的是
(B )
①通常由中子和电子构成
1、大多数α粒子顺利穿透金箔
原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在 原子核外运动。
2、一小部分α粒子改变原来的方 向原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附
近时受到排斥而改变方向。
3、极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面 撞击原子核时， α粒子被反弹回来。
二、原子的构成
1
铁
26
30 72
72
①在原子中:
6
6
核电荷数=核内质子数=核外电子数
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子
质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子
核上，核外电子的质量忽略不计
结论
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子，
硅……）
3、稀有气体。（氦气氖气 氩气）
小结：
1、原子是由居于原子中心、带正电_______ 的原子核和核外带 负电 的电子构成， 原子核是由_______和质_子_____构成。由 于中它子们所带的电荷数_______ ，电 性 相等 ，所以整个原子相反______（填 显或不显）不电显性。
2=
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子
⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
4.某原子的质子数为11，中子数比质子数
多1，则该原子中所含粒子总数为 34 。
5．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别 与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。 欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子， 那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结
在化学反应中，水分子分解为氧 原子和 氢 原子，两个氧原子构成氧分子，而两个 氢 原子构成一个氢分子 。氧 原子的内部中 心有1个带8个单位正电荷的原子核，核外 有8个电子 作高速运动。实验证明：原子
在化学变化中，分子可分，原子不可分
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
原 子（带正电）中子（不带电） （不带电）电 子（带负电）
每个电子带一个 单位负电荷
200 m 蚂蚁 5 mm
原子种类 质子数 中子数 核外电 原子序数 子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
12 1
1
氯
17
18 1
原子的发现历程
1911年，科 学家卢瑟福通 过α粒子散射 实验，得出了 原子的结构
金箔
a粒子
讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？ 你能解释其中的道理吗？
i
i
i
i
i
i i
i
i i
i
i
i
i
i
i
假设金原子为实心球体
金原子不为实心球体， 中间有个核。
α粒子束发生偏转
α
粒
子
束
原子核
α粒子束未发 生偏转