乙醇提纯的工业和方法
酒精的蒸馏实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除酒精的蒸馏实验报告篇一：酒精蒸馏实验报告篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 掌握蒸馏装置的安装和操作技巧。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 分析蒸馏过程中可能出现的现象和解决方法。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先汽化，然后冷凝回收，从而实现分离和提纯的方法。
乙醇的沸点为78.5℃，低于水的沸点，因此可以利用蒸馏法将乙醇从水中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏头、接引管、量筒、沸石等。
2. 实验试剂：乙醇、水、苯酚（或硫酸）。
四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入苯酚或硫酸作为助剂。
2. 将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，安装好冷凝管、接收瓶等。
4. 将冷凝管插入接收瓶中，确保冷凝管底部接触接收瓶底部。
5. 用酒精灯加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏。
6. 观察温度计，当温度达到78.5℃时，停止加热。
7. 收集蒸馏出的液体，记录体积。
8. 重复步骤5-7，进行多次蒸馏，以提高乙醇的纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，烧瓶内液体逐渐沸腾，产生气泡。
2. 温度达到78.5℃时，蒸馏烧瓶内液体开始汽化，蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，流入接收瓶中。
3. 随着蒸馏的进行，接收瓶中的液体体积逐渐增加，颜色逐渐变浅。
六、实验结果与分析1. 通过多次蒸馏，乙醇的纯度逐渐提高，颜色逐渐变浅。
2. 实验测得的乙醇沸点为78.5℃，与理论值相符。
3. 实验过程中，可能出现的现象有：烧瓶内液体沸腾剧烈、冷凝管堵塞、接收瓶内液体浑浊等。
解决方法如下：- 调整火焰大小，控制烧瓶内液体沸腾程度。
- 清理冷凝管，确保蒸汽畅通。
- 用滤纸过滤接收瓶内的液体，去除杂质。
七、实验结论1. 通过乙醇蒸馏实验，掌握了乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 实验结果表明，蒸馏法可以有效地将乙醇从水中分离出来，提高乙醇的纯度。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止烫伤、火灾等事故的发生。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
工业乙醇资料
• 用于生产乙酸乙酯、乙醛等化学品
• 用于溶解纤维素、树脂等有机物
• 用于生产洗涤剂、涂料等日常用品
• 用于生产塑料、橡胶等高分子材料
工业乙醇在制药领域的应用
乙醇作为药物溶剂
• 用于生产注射液、口服液等药物制剂
• 用于生产外用药品、消毒用品等
乙醇作为药物原料
• 乙醇具有消毒、杀菌等作用，可用于生产抗感染药物
• 乙醇可用于生产抗癌药物、抗病毒药物等
工业乙醇在其他领域的应用与市场潜力
乙醇在食品领域的应用
乙醇在能源领域的应用
• 用于生产饮料、调味品等食品
• 乙醇可作为生物燃料，用于替代石油、天然气等化石燃
• 用于生产糕点、饼干等食品
料
• 乙醇可用于生产燃料电池、太阳能电池等新能源设备
04
工业乙醇产业的发展趋势与未来展望
工业乙醇的原料
• 淀粉：发酵法的主要原料，来源于玉米、小麦等谷物
• 乙烯：化学法的主要原料，来源于石油、天然气等化石燃料
• 木质纤维素：一种可再生原料，来源于木材、秸秆等植物残渣
工业乙醇的主要用途与市场需求
工业乙醇的主要用途
• 化工原料：用于生产乙酸乙酯、乙醛等化学品
• 溶剂：用于溶解纤维素、树脂等有机物
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• 通过乙烯与水发生加成反应生产乙醇
• 发酵过程需要控制温度、pH值等条件
• 需要使用催化剂、反应条件等控制反应过程
• 发酵结束后需要进行蒸馏、提纯等工序
• 反应结束后需要进行分离、提纯等工序
发酵法生产工业乙醇的技术要点
01
制备无水乙醇的原理
制备无水乙醇的原理
无水乙醇的制备原理是通过去除乙醇中的水分来得到纯净的乙醇。
常用的制备无水乙醇的方法有物理法和化学法。
物理法中常用的方法是利用分子筛吸附剂或分级蒸馏的原理，通过吸附或分离水分子来制备无水乙醇。
在分子筛吸附剂中，其微孔结构可以选择性地吸附水分子，从而将乙醇中的水分去除。
而分级蒸馏则是利用乙醇和水的沸点不同的特性，通过连续的蒸馏过程，逐渐提纯乙醇并去除其中的水分。
化学法中常用的方法是利用酸或碱的中和反应来去除乙醇中的水分。
例如，可以将乙醇与酸反应，生成乙醇酸盐，并通过蒸馏或过滤等方式将其中的水分去除。
酸性气体也可以被通入到乙醇中，使其与水分发生反应并形成酯类物质，然后通过蒸馏将酯类物质中的水分去除。
此外，也可以利用醇与磷酸的反应，生成醚化合物，并通过蒸馏或浓缩等方法去除其中的水分。
总的来说，制备无水乙醇的原理是利用物理或化学的方法去除乙醇中的水分，得到纯净的乙醇。
不同的方法适用于不同的实际应用场景，选择合适的方法可以提高乙醇的纯度和品质。
工业乙醇的蒸馏和精馏
二、分馏（精馏）
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物 进行多次气化和冷凝。
1、分馏原理
当上升的蒸汽与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸汽 部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发 生了热量交换。其结果，上升蒸汽中易挥发组分增加，而下 降的冷凝液中高沸点组分增加。如果连续多次，就等于进行 了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样，靠近 分馏柱顶部易挥发物质组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组 分的比率高。
混合物的分离技术
——工业乙醇的 蒸馏和精馏
基础化学
相关知识——蒸馏和分馏
蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。 包括：常压蒸馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏和分馏。
一、常压蒸馏（简单蒸馏、普通蒸馏）
1、常压蒸馏的原理
P29
2、常压蒸馏的装置及其操作
普通蒸馏装置（标准磨口仪器） P30
蒸馏装置的安装 蒸馏操作
7．简述蒸馏和分馏原理，并说明它们在装置、操作上有何不同。
8．如果把分馏柱顶上温度计的水银柱的位置插下些，行吗？为什么？ 9．若加热太快，馏出液速度超过一般要求，用分馏方法分离两种液体的能力会显著下降，为什 么？
工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水， 加热。
记录每3mL馏出液的温度，一直到高于95℃时，停止蒸馏（ 82℃ 以
后换一接收器）。 记录82℃ 以前馏分的体积，测其浓度。
3.乙醇—水混合物的分馏
在100ml的圆底烧瓶中加入工业乙醇50ml，并加入1～2粒沸石，按图分别
装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧 管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管、接引管。取三只洁净的50ml锥
乙醇的蒸馏实验报告
乙醇的蒸馏实验报告实验目的，通过乙醇的蒸馏实验，掌握蒸馏法分离液体混合物的原理和方法，了解乙醇的纯度检验和提纯方法。
实验原理，蒸馏是利用液体成分沸点的差异，通过加热液体混合物使其中成分先汽化，再凝结的方法进行分离的过程。
在实验中，我们将利用乙醇和水的沸点差异，进行蒸馏分离。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括醇精蒸馏器、冷凝管、加热设备等。
2. 将混合液体（乙醇和水）倒入醇精蒸馏器中，注意控制液体的初始量，避免溢出。
3. 开启加热设备，缓慢加热混合液体，观察冷凝管中的液滴情况。
4. 收集冷凝管中凝结的液滴，并记录下不同温度下收集到的液体。
5. 对收集到的液体进行密度测定和酒精度测定，计算乙醇的纯度。
实验结果与分析：经过蒸馏分离，我们成功获得了乙醇和水的混合物，并通过密度测定和酒精度测定，计算出乙醇的纯度为95%。
这表明蒸馏法能够有效地分离乙醇和水，且得到了较高纯度的乙醇。
实验中还发现，在蒸馏过程中，乙醇先沸腾，蒸汽通过冷凝管后凝结成液体，而水则留在醇精蒸馏器中。
这是因为乙醇和水的沸点差异导致的，乙醇的沸点为78.3℃，而水的沸点为100℃，因此在加热过程中，乙醇先达到沸点。
结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏法分离液体混合物的原理和方法，掌握了乙醇的纯度检验和提纯方法。
同时，我们也发现了乙醇和水的沸点差异对蒸馏分离的重要影响，这为我们今后在实验和生产中的应用提供了重要的参考。
在实验中，我们还需要注意控制加热温度和速度，避免乙醇的挥发和溢出，确保实验安全顺利进行。
同时，在蒸馏后的乙醇产品中可能仍含有少量水分，需要进一步提纯，以满足不同领域的需求。
通过这次实验，我们不仅提高了实验操作技能，还加深了对蒸馏原理和乙醇性质的理解，为今后的学习和科研工作打下了坚实的基础。
参考文献：1. 《化学实验技术》（第四版），张三等，化学工业出版社，2008。
2. 《有机化学实验》，李四，高等教育出版社，2015。
乙醇的制备工艺及提纯工艺
乙醇的制备工艺及提纯工艺乙醇是一种常见的有机化合物，常用于医药、化工、酿酒等领域。
下面将分别介绍乙醇的制备工艺和提纯工艺。
一、乙醇的制备工艺：乙醇的制备主要有两种方法：糖化发酵法和合成法。
1. 糖化发酵法：糖化发酵法是通过微生物（酵母菌）对含有淀粉或糖类的植物原料进行发酵制备乙醇。
该工艺可以简单分为以下几个步骤：（1）原料准备：选择合适的植物原料，如谷物、玉米、木薯等。
将原料洗净、破碎、糟化，使其更易于被酵母菌发酵。
（2）糖化：将糟化后的原料与水混合，加热至适宜的温度（一般在60-65C），并加入适量的糖化酶，使淀粉或糖类转化为可被酵母菌吸收和利用的糖类。
（3）发酵：将糖化后的混合物与适量的酵母菌接种，置于适宜的温度（一般在30-35C），并保持适当的pH值。
酵母菌会通过发酵将糖类转化为乙醇和二氧化碳。
（4）分离和蒸馏：发酵液中的乙醇含量通常在5-15%之间，需要通过分离和蒸馏等操作将乙醇从发酵液中分离出来。
分离后的乙醇还可以通过蒸馏进一步提纯。
2. 合成法：合成法是通过化学反应将合成气（主要是一氧化碳和氢气的混合物）转化为乙醇。
该工艺可以简单分为以下几个步骤：（1）合成气制备：将天然气或煤进行气化，得到含有一氧化碳和氢气的合成气。
（2）催化反应：将合成气通过适当的催化剂（如铜锌催化剂），在适宜的温度和压力下进行反应，使一氧化碳和氢气发生反应生成甲醇。
（3）甲醇转化：将甲醇与水反应生成二氧化碳和氢气，再将生成的氢气与合成气进行反应，得到乙醇。
二、乙醇的提纯工艺：乙醇的提纯主要是通过蒸馏和萃取等分离技术进行。
1. 蒸馏法：乙醇的蒸馏法主要是利用乙醇和水的沸点差异进行分离。
一般采用精馏或回流蒸馏的方法，将含有乙醇的原液在适当的温度和压力下进行蒸馏，得到纯度较高的乙醇馏出液。
为了进一步提高乙醇的纯度，还可以进行多级蒸馏。
2. 萃取法：乙醇的萃取法主要是利用乙醇和水的溶解度差异进行分离。
例如，可以使用乙醇和水的共沸体四丁基脲（TBP）进行萃取分离。
乙醇萃取精馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解萃取精馏的原理和操作方法。
2. 掌握萃取精馏在乙醇-水混合物分离中的应用。
3. 通过实验，提高对化工分离技术的实际操作能力。
二、实验原理萃取精馏是一种利用萃取剂改变混合物中组分挥发度差异，从而实现分离的方法。
在乙醇-水混合物的分离过程中，由于乙醇和水形成恒沸物，直接精馏难以得到无水乙醇。
本实验采用乙二醇作为萃取剂，通过萃取精馏方法实现乙醇的分离。
三、实验器材和药品1. 实验器材：- 萃取精馏装置一套- 温度计- 冷凝器- 冷却水- 加热装置- 计量筒- 容量瓶- 烧杯- 滤纸- 秒表2. 药品：- 乙醇（分析纯）- 水（分析纯）- 乙二醇（分析纯）四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入萃取精馏装置中。
2. 加入适量乙二醇作为萃取剂，并搅拌均匀。
3. 调节加热装置，控制塔顶温度在75℃左右。
4. 记录塔顶温度、塔底温度和回流比等参数。
5. 观察塔顶和塔底产物，分析分离效果。
6. 根据实验结果，调整操作参数，优化分离效果。
五、实验现象1. 在加热过程中，塔顶温度逐渐上升，回流比逐渐增大。
2. 塔顶产物颜色逐渐变浅，说明乙醇含量逐渐增加。
3. 塔底产物颜色逐渐加深，说明水含量逐渐增加。
4. 随着实验进行，塔顶产物中乙醇含量逐渐接近理论值。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功分离出无水乙醇，塔顶产物中乙醇含量达到99.5%以上。
2. 萃取精馏方法在乙醇-水混合物的分离中具有较好的效果，可以有效地提高乙醇的纯度。
3. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。
七、实验结论1. 萃取精馏是一种有效的乙醇-水混合物分离方法，可以制备出高纯度的无水乙醇。
2. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。
3. 本实验成功分离出无水乙醇，验证了萃取精馏方法的可行性。
八、实验讨论1. 实验过程中，温度控制对分离效果影响较大。
温度过高或过低都会影响分离效果。
2. 萃取剂的选择对分离效果也有一定影响。
乙醇处理方法
乙醇处理方法乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，具有很强的溶解力和挥发性。
它可以用于制备化学药品、溶剂和燃料等。
乙醇的制备方法有很多种，下面将介绍一些常见的乙醇处理方法。
1. 乙醇的蒸馏提纯乙醇的工业生产通常通过蒸馏提纯的方法来获得高纯度的乙醇。
蒸馏过程中，乙醇通过升华和凝华的过程分离出杂质，得到纯净的乙醇。
蒸馏过程中要控制好温度和压力，以保证乙醇的纯度。
2. 乙醇的水合物制备乙醇的水合物是乙醇和水分子结合形成的化合物。
这种化合物在一些特定的实验条件下可以通过乙醇和水的反应得到。
水合物具有较高的稳定性，可以用于制备一些乙醇的衍生物。
3. 乙醇的酯化反应乙醇可以与一些有机酸反应生成酯。
这种反应通常在酸催化剂的存在下进行。
酯是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用领域。
乙醇酯化反应可以通过控制反应条件和催化剂的选择来实现高产率和高选择性。
4. 乙醇的氧化反应乙醇可以通过氧化反应转化为乙醛、乙酸等化合物。
这种反应通常需要氧气或氧化剂的存在。
氧化反应的选择性和产率受到反应条件的影响，需要进行反应条件的优化。
5. 乙醇的脱水反应乙醇可以通过脱水反应转化为乙烯。
脱水反应通常在高温下进行，需要控制好反应温度和催化剂的选择，以提高乙烯的产率和选择性。
6. 乙醇的加氢反应乙醇可以通过加氢反应转化为乙烷。
这种反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以选择金属或金属氧化物等。
加氢反应的选择性和产率受到反应条件和催化剂的影响，需要进行反应条件的优化。
7. 乙醇的酸碱中和反应乙醇可以通过与酸或碱反应形成盐。
这种反应通常在酸碱中和的条件下进行，可以得到乙醇盐。
乙醇盐在一些特定的实验条件下可以进一步转化为乙醇。
8. 乙醇的酶法制备乙醇可以通过酶的催化作用来制备。
酶是一种生物催化剂，具有高效、高选择性和环境友好等特点。
酶法制备乙醇可以利用天然存在的酶或通过基因工程的方法来获得高效的催化剂。
总结起来，乙醇的处理方法包括蒸馏提纯、水合物制备、酯化反应、氧化反应、脱水反应、加氢反应、酸碱中和反应和酶法制备等。
酒精提纯
用普通精馏难以分离的物系必须采用特殊精馏的方法分离。特殊精
馏的基本原理是：在双组分溶液中加入第三组分，以改变原双组
分物系的非理想性或提高其相对挥发度 不同，又可分为恒沸蒸馏和萃取精馏。
0 0 0 0 p pA pB pA xA pB xB pA xA pB (1 xA )
0 p pB xA 0 0 p A pB
——泡点方程
气相组成yA与温度（露点）的关系
pA pyA
pB pyB
0 0 0 pA pA p pB yA xA 0 ——露点方程 0 p p p A pB
可以用戊烷、三氯乙烯等。 （2）恒沸精馏挟带剂的选择 在恒沸精馏中，选择适当的挟带剂是恒沸精馏成败的关键，对挟带剂的
要求是：①挟带剂应能与被分离组分形成新的恒沸液，其恒沸点要比纯组
分的沸点低，一般两者沸点差不小于10℃；②新恒沸液所含挟带剂的量愈 少愈好，以便减少挟带剂用量及气化、回收时所需的能量；③新恒沸液最 好为非均相混合物，便于用分层法分离；④无毒性、无腐蚀性，热稳定性 好；⑤来源容易，价格低廉。
精馏设备除了精馏塔以外，还要视其产品质量 要求，安装排醛塔（也称分馏塔）或甲醇塔等。
四、总结提高 蒸馏分离 的目的和依据
• 目的：对液体混合物的分离，提取或回收有用组分
• 依据：液体混合物中各组分挥发性的差异
液体混合物：(如:酒精水溶液) 挥发性大（乙醇），称为易挥发组分或轻组分（A）
挥发性小（水） ，称为难挥发组分或重组分（B）
蒸馏过程的分类
简单蒸馏 按操作方式： 按蒸馏方式： 平衡蒸馏 精馏 双组分蒸馏 按物系的组分数 多组分蒸馏 常压蒸馏 按操作压力： 加压蒸馏 减压（真空）蒸馏 按分离难易： 间歇蒸馏 连续蒸馏
工业乙醇的蒸馏实验研究报告样本
实验课题：工业乙醇地蒸馏一、实验目地、学习蒸馏地原理、仪器装置及操作技术.．了解蒸馏提纯液体有机物地原理、用途及掌握其操作步骤.二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程地联合操作称为蒸馏.蒸馏是分离和纯化液体有机混合物地重要方法之一.当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发地少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离.三、实验用品、实验仪器：量筒（一只）圆底烧瓶（一只）冷凝管（一只）温度计（摄氏度）锥形瓶（两只）平底烧杯（只）、实验药品：工业乙醇、其他：沸石加热装置四、操作步骤、取工业乙醇倒入圆底烧瓶中，加入粒沸石，以防止暴沸.、按蒸馏装置安装好仪器、通入冷凝水.、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数地变化.当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升.蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时地温度，然后当温度上升到摄氏度时换一个干燥地锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在—摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒—滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏.、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置.、量取并记录收集地乙醇地体积.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时地温度实际产量：回收率：七、思考题、是否所有具有固定沸点地物质都是纯物质？为什么？、什么叫沸点？液体地沸点和大气压有什么关系？．蒸馏时加入沸石地作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾地液体中？当重新蒸馏时，用过地沸石能否继续使用？、温度计水银球地上部为什么要与蒸馏头侧管地下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒—滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？。
乙醇相关实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇的物理化学性质及其制备方法。
2. 掌握乙醇的蒸馏操作，分离和提纯乙醇。
3. 学习乙醇沸点的测定方法，并分析影响沸点的因素。
4. 掌握乙醇的检验方法，鉴定乙醇的纯度。
二、实验原理乙醇是一种无色、易挥发、具有特殊香味的液体，沸点约为78.4℃。
乙醇分子中含有一个羟基，具有醇的性质。
蒸馏是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法，根据混合物中各组分的沸点差异，将混合物加热至沸腾，使低沸点组分先汽化，然后冷凝收集，从而实现分离和提纯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶等）、酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、滴定管等。
2. 试剂：95%乙醇、无水硫酸钠、碘化钾、淀粉溶液、浓硫酸等。
四、实验步骤1. 乙醇的蒸馏（1）将95%乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加入适量的沸石，防止爆沸。
（2）将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，冷凝管连接接收瓶。
（3）点燃酒精灯，缓慢加热，使烧瓶内液体沸腾。
注意观察温度计，当温度达到78.4℃时，停止加热。
（4）收集蒸馏出的液体，待温度降至室温后，将其倒入另一个烧杯中。
2. 乙醇沸点的测定（1）将收集到的乙醇放入蒸馏烧瓶中，重复上述蒸馏过程。
（2）记录蒸馏过程中不同温度下收集到的液体体积。
（3）根据收集到的液体体积，计算乙醇的沸点。
3. 乙醇的检验（1）取少量蒸馏出的乙醇，加入少量碘化钾和淀粉溶液。
（2）观察溶液是否变蓝，若变蓝，则证明乙醇中含有还原性物质。
（3）取少量蒸馏出的乙醇，加入少量浓硫酸，观察是否产生白色烟雾。
五、实验结果与分析1. 乙醇的沸点根据实验数据，蒸馏出的乙醇沸点为78.2℃，与理论值78.4℃基本一致。
2. 乙醇的纯度通过检验，发现乙醇中含有还原性物质，说明乙醇中可能含有杂质。
需要进一步纯化。
六、实验讨论1. 实验过程中，蒸馏烧瓶内加入沸石的作用是什么？答：沸石可以防止蒸馏过程中液体发生爆沸，确保实验安全。
2. 为什么在蒸馏过程中要观察温度计？答：观察温度计可以掌握蒸馏过程，确保蒸馏出的液体为纯乙醇。
乙醇工业生产方法
乙醇工业生产方法乙醇，也称酒精，是一种常见的醇类有机化合物。
它广泛应用于工业生产、医疗卫生、食品饮料和能源等领域。
乙醇的工业生产方法有很多，下面就介绍几种常用的方法。
一、糖化发酵法糖化发酵法是乙醇工业生产中最常用的方法之一、它的原理是将含有淀粉和蔗糖等碳水化合物的粮食或植物原料经过糖化和发酵过程，得到含有一定浓度的乙醇溶液，再通过蒸馏和精制步骤提纯得到乙醇。
具体操作步骤如下：1.糖化：将粮食或植物原料经过研磨、糖化酶处理和糖化反应，将淀粉转化为糖。
糖化酶能将淀粉分子中的α-1,4葡萄糖键和α-1,6葡萄糖键水解成可以发酵利用的糖。
2.发酵：将糖液中的糖加入适量的酵母，进行发酵反应。
酵母能将糖转化为酒精和二氧化碳。
发酵反应通常在恒温条件下进行。
3.蒸馏：将发酵液经过蒸馏设备，通过分馏将液体中的乙醇分离出来。
蒸馏操作可以分为原料液的预处理、蒸馏塔的进料和分馏过程。
4.精制：将蒸馏得到的乙醇溶液经过除水、脱色和去杂步骤，去除其中的水分和杂质，得到高纯度的乙醇。
二、乙烯水合法乙烯水合法是指通过乙烯与水反应合成乙醇的方法。
该方法主要包括以下步骤：1.乙烯气净化：将乙烯气体在净化系统中进行净化，去除其中的杂质和水分，提高乙烯的纯度。
2.水合反应：在反应器中将纯化后的乙烯与水进行反应，在催化剂的作用下合成乙醇。
水合反应通常在高温高压条件下进行。
3.分离纯化：将反应得到的乙醇溶液进行分离和精馏，去除其中的杂质和未反应的乙烯。
三、丙烯水合法丙烯水合法是指通过丙烯与水反应合成乙醇的方法。
该方法与乙烯水合法类似，主要包括以下步骤：1.丙烯气净化：将丙烯气体在净化系统中进行净化，去除其中的杂质和水分，提高丙烯的纯度。
2.水合反应：将纯化后的丙烯与水在催化剂的作用下进行水合反应，生成乙醇。
3.分离纯化：对反应得到的乙醇溶液进行分离和精馏，以去除其中的杂质和未反应的丙烯。
四、氢化法氢化法是利用氢气对醛类或酮类化合物进行加氢反应，生成相应的醇类化合物。
乙二醇加氢制制乙醇原理和工艺流程
乙二醇加氢制制乙醇原理和工艺流程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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乙醇提取工艺和方法
一、生物发酵法酿造酒精1。
1生物发酵法的地位由于化学合成法酒精有含有较多杂质等缺陷，其应用受到限制，因此我国酒精生产以发酵法为主，尤其是随着石油储量的锐减，发酵法酒精工业将日趋重要。
我国酒精年产量为300万吨，仅次于巴西、美国，列为世界第3位.其中发酵法酒精占绝对优势，80％左右的酒精用淀粉质原料生产、约有10％的酒精用废糖蜜生产、以亚硫酸盐纸浆废液等纤维原料生产的酒精约占2％左右,合成酒精占酒精总产量的3.5％左右。
1.2生产原料淀粉质原料是生产酒精的主要原料。
用于发酵法生产酒精的原料主要有：薯类（甘薯、马铃薯、木薯、山药等）；粮谷类（高粱、玉米、大米、谷子、大麦、小麦、燕麦、黍等）;糖质原料(甘蔗、甜菜、糖蜜等）；野生植物(橡子仁，土茯苓、蕨根、石蒜等）；农产品加工副产品（米糠饼、麸皮、高粱糠、淀粉渣等)；纤维质原料（秸秆、甘蔗渣等）；亚硫酸造纸废液等。
我国大多数工厂是采用红薯和玉米为原料生产酒精。
玉米化学成分：红薯化学成分：1。
3辅助物料辅助物料包括：酵母培养和糖化剂制备所需营养盐，调PH所用酸类、洗涤剂、消毒剂、脱水剂等。
酒母，就是将酵母菌扩大培养，获得足够数量酵母菌的酵母培养液，以供酒精发酵之用。
酒精生产用水，按水的用处不同，大体分为以下三种：(1）酿造用水:或称工艺用水，凡制曲时拌料，微生物培养，制曲原料的浸泡、糊化、稀释、设备及工具的清洗等因其与原料、半成品、成品的直接接触，故统称为工艺用水。
通常要求具有弱酸性，PH为4.0-5。
0。
（2）冷却用水：蒸煮醪和糖化醪的冷却，发酵温度的控制，需大量的冷却用水。
因其不与物料直接接触，故只需温度较低；硬度适中。
为节约用水，冷却水应尽可能予以回收利用.（3）锅炉用水：通常要求无固型悬浮物，总硬度和碱度应尽可能低，PH在25°时高于7,含油量及溶解物等越少越好。
1。
4淀粉性质1。
4。
1淀粉颗粒的形状淀粉颗粒呈白色，不溶于冷水和有机溶剂，颗粒内部呈复杂的结晶组织。
二甲醚制备乙醇工艺流程
二甲醚制备乙醇工艺流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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工业酒精的提纯
第七组
成员：申义、王超、芦黎明、史志 梦、周清荣、李宏飞、徐晓宇
一、工业酒精的成分
工业酒精的主要成份是甲醇、乙醇和 水。
甲醇的沸点： 64.7℃ 乙醇的沸点： 78.3 ℃
二、蒸馏的介绍
蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常 用的重要方法之一。指利用液体混合物中 各组分挥发性的差异而将组分分离的传质 过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管， 使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的 过程。蒸馏是分离混合物的一种重要的操 作技术，尤其是对于液体混合物的分离有 重要的实用意义。
2.加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水， 自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见 蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数 也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温 度计读数就急剧上升。这时应适当降低电热套的电压，使 加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和 温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后 再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速 度，通常以每秒1～2滴为宜。
4.蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下 仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反， 先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、 蒸馏头和蒸馏瓶等。
六、注意事项
（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体 暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位 于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积 的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物 质的沸点。
七、参考文献 /view/135935.htm#6
3.观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准 备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前， 带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为 “前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于 稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一 个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始 馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分 的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含 有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若 再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高， 若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出， 温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质 含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生 其他意外事故。
设计蒸馏20ml工业乙醇的操作流程图
设计蒸馏20ml工业乙醇的操作流程图英文版Design of the Operational Flowchart for Distilling 20ml of Industrial EthanolIntroduction:The distillation of industrial ethanol is a crucial process in the purification of ethanol, removing impurities and concentrating the desired compound. This article aims to provide a detailed operational flowchart for distilling 20ml of industrial ethanol.Operational Flowchart:Preparation:Gather the required equipment: distillation flask, condenser, receiver flask, heat source, and thermometer.Ensure that the flasks are clean and dry.Measure 20ml of industrial ethanol into the distillation flask.Heating:Place the distillation flask on the heat source and slowly increase the heat.Monitor the temperature closely and adjust the heat accordingly to maintain a steady distillation rate.Distillation:As the temperature rises, the ethanol will start to boil and vaporize.The vapor will condense in the condenser and collect in the receiver flask.Continue heating until a significant amount of distillate has collected in the receiver flask.Cooling and Collection:Remove the flask from the heat source and allow it to cool.The remaining ethanol in the flask can be discarded or recycled.Transfer the collected distillate to a clean container for further use.Cleanup:Ensure all equipment is properly cleaned and stored.Dispose of any waste materials responsibly.Conclusion:The operational flowchart provided details the steps involved in distilling 20ml of industrial ethanol. By following this flowchart, one can efficiently purify ethanol, removing impurities and obtaining a concentrated product. Proper safety precautions and equipment maintenance are crucial for successful distillation.中文版设计20ml工业乙醇蒸馏的操作流程图简介：工业乙醇的蒸馏是乙醇提纯的关键过程，通过这一过程可以去除杂质并浓缩目标化合物。