化学平衡移动图像

V逆
a
t1 t2
t
11
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压
强)图：
•的转化率对A 于反应mA(g)+nBT(g1)
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化
P1
T2 率
P2
A% •正反应吸热
t
t
C% •m+n<p+q
Hale Waihona Puke Baidu
T1
•正反应放热
T2 t
a
P1
P2
t
•m+n=p+q 12
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：
a
16
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
T •正反应吸热
C%
A%
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q
a
17
例题1. 对于 m A (g) + n B (g) 变化，则：
p C (g) + Q 有如图所示的
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ； ②m + n 与p的关系是 m + n > p ；C%
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ； ④Q与 0 的关系是 0 < Q 。
T2 P2 T1 P2
T1 P1
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡
状态②各物质的Δc呈反应系数
比③达到平衡前，一般反应物
浓度减小，产物浓度增大。
a
5
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正
v v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
a
7
二、速度-时间图： •有对如于下m图A(变g)+化nB，(g则) 压p强C变(g)化+q是D(g)增，大改变(增压大强或时 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q (>、<、=) 。
•正反应吸热 m+n=p+q
a
15
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图 所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
a
14
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
C A B
2)求反应物的转化率： A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
c
0.4
1)写出化学反应方程式：
0.3
B 5A 3B+2C
0.2 0.1
A 2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
a
3
浓度-----时间图像的关键: 1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应
v
v逆
v
v正
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强
时，画出相关的 v – t 图a 。
8
二、速度-时间图： •对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的 因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐
点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温
度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不
变再讨论另外两个量的关系。
a
2
一、浓度 - 时间图：
例：
1)写出化学反应方程式：
c 练：
A+2B 3C
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度 的 可增 能大 是，a.加t1时入的(正改)催变化因剂素
b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
a
10
练习
为例1、：以mA（g）+nB（g）
qC （g）；
若增大压强，或升高温度，重新达
到m+平n_衡＞__vq正、v逆变化如图，则△H_＞__0， V V正
化学平衡
——化学平衡图像题解答
a
1
•有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是
放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体
物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化
之间搭桥。
a
4
练习
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡 衡，，在如t右2s图时所由示于，反（应1条）件该改反变应，的使反平应衡物破是坏_，_X_到、__tY_3（s时2）又该达平反 应的化学方程式为__X__+_Y______Z______
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
v正
是 a.升高温度 b.增大压强。根 据反应方程式，升高温度平衡
t1
t2
t
向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因
素是升高温度。
a
9
二、速度-时间图： •所么对示？于的并反变说应化明m，理A(请 由g)+分 。nB析(gt)1时的pC改(g变)+q因D素(g)可有能如是下什图
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度 ，平衡
v
t1
t2 t 将向 正 方向移动。
v正
v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
t 将向 正 方向移动。
a
6
二、速度-时间图： •温已度知的对变某化一是平衡升改高变(温升度高时或有降如低下)，图平变衡化向，正则 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
a
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的转化率
A%
1.01*107Pa
500℃ 200℃
1.01*106Pa