初中化学专题酸碱盐测试题(含答案)
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。
答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。
初中化学酸、碱、盐练习题含答案
初中化学酸、碱、盐练习题含答案选择题1. 酸的本质是指（）A. 味道酸B. 酸溶液导电C. 能与碱中和D. 能与金属反应2. 下列物质中不是酸的是（）A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO33. 碱的本质是指（）A. 味道苦B. 碱溶液导电C. 能与酸中和D. 能与非金属氧化物反应4. 下列物质中不是碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3D. HCl5. 盐的本质是指（）A. 味道咸B. 盐溶液导电C. 能与酸或碱反应D. 能与金属反应6. 下列物质中不是盐的是（）A. NaClB. CaCO3C. KNO3D. FeSO47. 酸性溶液的pH值一般在（）A. 0~7B. 7~14C. 1~14D. 6~88. 碱性溶液的pH值一般在（）A. 0~7B. 7~14C. 1~14D. 6~89. 中性溶液的pH值为（）A. 0B. 7C. 14D. 110. 下列物质中属于强酸的是（）A. HClO4B. H2SO4C. HNO2D. H3PO411. 下列物质中属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)212. 酸的种类有（）A. 强酸、弱酸、中强酸B. 强酸、弱酸、超强酸C. 强酸、弱酸、超强酸、超弱酸D. 强酸、弱酸、超强酸、中强酸13. 碱的种类有（）A. 强碱、弱碱、中强碱B. 强碱、弱碱、超强碱C. 强碱、弱碱、超强碱、超弱碱D. 强碱、弱碱、超强碱、中强碱14. 酸和碱中和反应的产物是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 氯气15. 盐的种类有（）A. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硝酸盐B. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐C. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硝酸盐、硝酸盐D. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、硝酸盐16. 下列物质中是氢氧化物的是（）A. NaOHB. H2SO4C. HClD. HNO317. 下列物质中是氢氧化铁的是（）A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. Fe2O3D. FeSO418. 下列物质中是氯化物的是（）A. Na2CO3B. NaClC. Na2SO4D. NaNO319. 下列物质中是硫酸盐的是（）A. NaClB. Na2SO4C. NaOHD. NaHCO320. 下列物质中是碳酸盐的是（）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaOH答案：1-5 CCBCC 6-10 BACAA 11-15 ABBBD 16-20 AADBB 填空题1. 酸的化学式通常以（）开始。
初二酸碱盐试题及答案
初二酸碱盐试题及答案一、选择题1. 酸的共性包括以下哪些特点？A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能与碱反应生成盐和水C. 都有酸味D. 以上都是答案：D2. 下列物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氧化钙答案：A3. 盐的化学性质包括：A. 能与酸反应B. 能与碱反应C. 能与金属反应D. 以上都不是答案：A4. 以下哪个物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气答案：A二、填空题6. 酸的化学性质包括：能使______变红，能与______反应等。
答案：紫色石蕊试液；活泼金属7. 碱的化学性质包括：能与______反应，能与某些盐反应等。
答案：酸8. 盐的化学性质包括：能与______反应，能与某些碱反应等。
答案：酸9. 酸、碱、盐的溶液的导电性是由于溶液中存在带______的粒子。
答案：电荷10. 酸碱指示剂的变色原理是：指示剂分子在不同pH值下呈现不同的______。
答案：颜色三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的特点。
答案：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。
这种反应的特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中会释放能量，通常表现为放热现象。
12. 为什么说酸碱指示剂是酸碱反应的“信号兵”？答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。
它们在不同pH值下呈现不同的颜色，因此可以用来判断溶液的酸碱性，从而在酸碱反应中起到信号传递的作用。
四、实验题13. 请设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
答案：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。
然后逐滴加入盐酸溶液，边加边振荡，直到溶液颜色由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
中考化学专题练习：酸碱盐(含答案)
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案）1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO32．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO46．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH．A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③②8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO410．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH11．下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、CuSO4、KCl、Na2SO4B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO312．实验室有失去标签的四种化肥,已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别,下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A．蒸馏水B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．Ba（NO3）2溶液13．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液14．区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl16．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中,能观察到不同实验现象的是（）A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液C．氯化铜溶液 D．无色酚酞溶液17．下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H2SO4溶液的是（）A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．铁粉D．紫色石蕊溶液18．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220．有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液21．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液22．下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是（）A．NaCl、Na2SO4B．CaCO3、Na2CO3C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl23．不用另加试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能够它们鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO324．下列说法正确的是（）A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存C．除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律25．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液26．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl27．下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别的是（）A．KCl,Ba（NO3）2,AgNO3,HCl B．MgSO4,H2SO4,BaCl2,NaOHC．FeCl3,NaOH,K2SO4,Ba（NO3）2D．MgCl2,BaCl2,NaOH,H2SO428．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用．（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是．（3）上述溶液中,属于盐溶液的是．29．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）,小强用下列方法鉴别,回答下列问题．（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,发生反应的化学方程式为；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7,则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是．（填字母）A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液．参考答案1．A；2．B；3．AD；4．D；5．BC；6．D；7．A；8．B；9．AD；10．D；11．C；12．B；13．C；14．A；15．A；16．B；17．A；18．A；19．C；20．A；21．B；22．A；23．C；24．A；25．A；26．B；27．B；28．石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液；29．NaOH；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；有气泡产生；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；氢氧化钠；AC。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于酸的是（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 碱溶液中都含有（）。
A. 氢离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子答案：B3. 盐是指（）。
A. 金属离子和非金属离子的化合物B. 金属离子和酸根离子的化合物C. 非金属离子和酸根离子的化合物D. 金属离子和氢氧根离子的化合物答案：B4. 酸碱中和反应的实质是（）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的金属离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的非金属离子结合生成盐D. 酸中的非金属离子与碱中的金属离子结合生成盐答案：A5. 下列物质中属于盐的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C6. 酸的通性包括（）。
A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能和活泼金属反应生成氢气C. 都能和碱反应生成盐和水D. 以上都是答案：D7. 碱的通性包括（）。
A. 都能使紫色石蕊试液变蓝B. 都能和非金属氧化物反应生成盐和水C. 都能和酸反应生成盐和水D. 以上都是答案：D8. 盐的通性包括（）。
A. 都能和酸反应生成新盐和新酸B. 都能和碱反应生成新盐和新碱C. 都能在溶液中电离出金属离子和酸根离子D. 以上都是答案：C9. 下列物质中不属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸铜答案：D10. 下列物质中属于酸的是（）。
A. 硫酸铜B. 硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
5. 酸的化学性质包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水。
(完整版)初中化学酸碱盐测试题和答案
酸碱盐测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( ) A．①②⑧ B．①⑧④ C。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)
中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)一、单选题1．下列溶液中，不能导电的是A．食盐水B．汽水C．酒精溶液D．稀硫酸2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．海水、氧化镁、氢气B．氮气、冰水混合物、白酒C．空气、二氧化碳、果汁D．镁、四氧化三铁、氯化钠3．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。
取滤液加入少量铁粉，有气泡。
则下列判断正确的是（）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含 FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl4．下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的5．下列活动中只涉及物理变化的是（）A．燃烧天然气炖小鸡B．用活性炭吸附冰箱里的异味C．用熟石灰改良酸性土壤D．用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水6．分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是（）A．氧化物：H2O2、ZnSO4、COB．碱：Cu（OH）2、Ba（OH）2、KOHC．酸：H2CO3、H2SO4、NaHSO4D．盐：NH3•H2O、Ca3（PO4）2、AlCl37．下列实验操作正确的是A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润8．下列实验设计能达到实验目的的是A ．除去 CO 2中的少量 CO ：通入 O 2，点燃B ．区别化肥 KCl 与 NH 4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C ．检验熟石灰是否变质：加入少量稀盐酸观察是否产生气泡D ．除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸9．类推是化学学习中常用的思维方法。
初三酸碱盐试题及答案
初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠2. 酸和碱发生反应生成盐和水，这种反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应3. 碳酸钠的水溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定4. 以下化合物中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钾C. 氯化钠D. 碳酸5. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + H2O → NaCl + H2C. NaCl + H2O → NaOH + H2D. HCl + NaCl → NaOH + H2O6. 以下物质中，不能与酸发生反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 铜D. 氧化铁7. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是（）A. 氢氧化铜B. 硫酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸二、填空题（每题4分，共20分）1. 酸的共性之一是能与______发生反应。
2. 碱的共性之一是能与______发生反应。
3. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。
4. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢离子结合生成水。
5. 碳酸钠的化学式为______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸和碱的化学性质。
2. 描述盐的分类及其性质。
四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述如何通过实验区分盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 说明如何制备硫酸铜晶体。
3. 写出实验步骤，验证碳酸钠溶液的碱性。
答案：一、选择题1. A2. D3. B4. C5. A6. C7. A8. B9. C10. C二、填空题1. 金属2. 酸3. 酸根4. 氢氧根5. Na2CO3三、简答题1. 酸的化学性质包括与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐等。
(完整版)初中化学专题__酸碱盐的测试题[含答案及解析]
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酸、碱、盐测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物B.酸C.碱D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个B.4个C.5个D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和MgB.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和CuD.Cu二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3B.CO2C.CuOD.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。
初一酸碱盐试题及答案
初一酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸的定义是（）A. 有酸味的物质B. 能与碱反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢离子的物质2. 碱的定义是（）A. 有苦味的物质B. 能与酸反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢氧根离子的物质3. 盐的定义是（）A. 有咸味的物质B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物C. 能溶于水的物质D. 能电离出金属离子的物质4. 下列物质中属于酸的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 下列物质中属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠7. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应8. 酸和碱的强弱程度可以用（）A. pH值B. 浓度C. 溶解度D. 温度9. pH值大于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定10. pH值小于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定答案：1-5 DBBD 6-10 CBCA二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸和碱的共同点是它们都能发生_______反应。
2. 酸的溶液一般呈_______性。
3. 碱的溶液一般呈_______性。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应也称为_______反应。
5. 溶液的pH值等于7时，溶液呈_______性。
6. pH值小于7的溶液呈_______性。
7. pH值大于7的溶液呈_______性。
8. 酸的溶液中氢离子浓度大于_______的溶液为酸性溶液。
9. 碱的溶液中氢氧根离子浓度大于_______的溶液为碱性溶液。
10. pH值是表示溶液_______的量度。
答案：1. 中和 2. 酸 3. 碱 4. 中和 5. 中性 6. 酸 7. 碱 8.1×10^-7mol/L 9. 1×10^-7mol/L 10. 酸碱性三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述酸和碱的化学性质。
(完整版)初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案
三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 →盐 + 氢气（3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO 例外）（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨酸、碱、盐综合知识测试卷一、选择题1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产A 烧碱B 纯碱C 精制粗盐D 尿素2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是A 镁和稀硝酸制氢气B 氧化镁和盐酸制氯化镁C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的A Ba（OH）2B NaOHC Ba（NO3）2D HNO35.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是A Z+YSO4=ZSO4+YB X+YSO4=XSO4+YC Z+H2SO4=ZSO4+H2D X+H2SO4不反应A X＞Y＞ZB Z＞Y＞XC Z＞X＞YD X＞Z＞Y6.下列说法正确的是 A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
初中化学《酸碱盐》考试题及答案.doc
初中化学《酸碱盐》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题） 1. 火碱的化学式是A ．NaClB ．NaOHC ．Mg(OH)2 D ．Na2SO4【答案】B难度：容易 知识点：常见的酸和碱2. 下列化合物中，属于酸式盐的是A ．NaClB ．NaHCO3C ．Cu(OH)2D ．H2SO4【答案】B难度：中等 知识点：生活中常见的盐3.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A ．FeB ．Ba(NO3)2C ．Na2CO3D ．NaOH【答案】D难度：中等 知识点：常见的酸和碱4.某溶液的pH=9.6，则该溶液A ．呈中性B ．呈酸性C ．呈碱性D ．无法判断【答案】C难度：中等 知识点：酸和碱单元测试5.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A ．石灰水B ．氯化钠溶液C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸【答案】D难度：容易 知识点：常见的酸和碱6.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A ．稀硫酸B ．水C ．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液【答案】A难度：中等 知识点：酸和碱单元测试7.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A ．Na2CO3B ．CuOC ．FeCl3D ．KNO3【答案】A难度：中等 知识点：酸和碱单元测试8.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，____________g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）__________________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
BA滴入稀盐酸的质量/g146g73g【答案】（1）4.4（2）NaCl 、HCl（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O10673117X7.3g y=x=10.6g=y=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g 答：略难度：偏难知识点：化学与生活单元测试4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )( 每道小题 1 分共 40 分 )1. 以下物质中属于正盐的是[ ]2CO3 4 C.Cu(OH)2 D.Cu 2(OH)2CO32. 以下各物质不能够与酸反应生成盐和水的是[ ]C.Cu(OH) 2 2O3. 以下物质能导电的是[ ]A. 酒精B. 冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4.某溶液的 pH 值＝ 10，若将该溶液的 pH值降到约等于 4，应采用的措施是加入适量的[]A. 蒸馏水B.pH 值＝ 1 的溶液C.pH 值＝ 14 的溶液D. 食盐水5.以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有[]A. 食盐、氯化钠、 NaClB. 纯碱、碳酸钠、 Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、 CuSO4 D. 盐酸、氢氯酸、HCl6.稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[]A. 浓硫酸的量小，水的量大B. 浓硫酸简单溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7.下面金属排列序次，前者能把后者从某溶液里置换出来是、Al 、、Zn、Al C.Ag 、Cu、、Cu、 Hg8. 以下物质能与水反应的是[ ]229. 对于盐酸，以下说法错误的选项是[ ]A. 它是一种挥发性酸B. 工业上用的盐酸经常带黄色C.它是氯化氢的水溶液D. 紫色石蕊使盐酸变蓝色10.现有五种物质： 1. 二氧化硅， 2. 氧化铜， 3. 金属铁， 4. 碳酸钾， 5. 碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是 [ ]A.1 和和和5和511.不能够用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是A. 盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾[]12.不能够用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有以下中的2B.Al 2(SO4 ) 3C.ZnCl 22(SO4) 313.对于浓硫酸的稀释操作，现提出以下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的[]A. ①和③B. ②和④C. ①、②和④D. ①、②和③14.以下各组反应中，都属于复分解反应的是[]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A. ①②④B.①③④C. ①②③D. ②③⑤15.要除去二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是[]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16.以下氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]2O317.以下四种物质中，在必然的条件下，其中一种与其他三种物质都能发生反应的是[]A. 氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D. 硝酸18.以下哪一组物质全都不溶于水[]、CaCl2、 CaCO3 B.Cu 、 CuO、Cu(OH)22、Fe(OH)3、AgNO32O3、Mg(OH)2、K2SO419.以下物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ] A.氢氧化钠 B. 硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液20.以下各组中的两种物质相互反应时，可获取烧碱的一组是[ ]A.NaCl 和 Ca(OH)2 和 CO22CO3和 Ba(OH)2 D.AgCl 和 NaNO321. 以下物质不能够和 Hg(NO3) 2溶液发生反应的是[ ]22. 以下润湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是[ ]A.CO 2 C.SO 2 D.H 2 S23.某溶液的 pH 值＝ 6，要使 pH值增大，可采用的方法是 [ ]A. 加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D. 加氢氧化钠溶液24.以下各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能够用氢氧化钠进行干燥的有[]A. ①和②B. ①和④C. ③和④D. ①和③25. 以下各组中两物质的溶液混杂恰好完满反应并生成积淀，将积淀滤去后的溶液 蒸发，可获取食盐晶体的是[ ] A. 硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 以下物质中，能跟 AgNO 3溶液 .CuSO 4 溶液． Na 2 CO 3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是[ ]A. 盐酸B. 澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D. 氯化钡溶液 27. 用实考据明铜、银两种金属的化学活动性序次，应采用的试剂是[ ]A. 硫酸铜溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸锌溶液D. 稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与 K 2SO 4溶液反应、乙与 KCl 溶液反应，丙与 KOH 溶液反应均可生成 KNO 3，那么，甲、乙、丙应是以下各组中的 [ ]A. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 AgNO 3，丙为稀 HNO 3B. 甲为稀 HNO 3，乙为 AgNO 3，丙为 NaNO 3C. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 NaNO 3，丙为稀 HNO 3D. 甲为 NaNO 3，乙为稀 HNO 3，丙为 AgNO 329. 以下四种物质中，在必然情况下能与其他三种物质发生反应的是 [ ]A.氯化铜B. 二氧化硅C.氢氧化钠D. 硫酸30. 金属元素 M 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价． 已知它的磷酸盐的相对分子质量为 165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]D. 无法计算 31. 以下各组变化中，后者必然包括前者的是：A. 化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D. 中和反应、复分解反应[ ]32. 以下物质间不能够发生复分解反应的是3＋HCl 3＋BaSO 43＋HCl＋NH 4Cl[ ]33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可采用适合的[ ]A. 稀盐酸B. 碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D. 硝酸银溶液34. 以下物质中，能跟 BaCl 2 、Al 2O 3 、(NH 4) 2CO 3都发生反应的是 [ ]2SO24435. 依照化学方程式：①Ni ＋CuSO ＝NiSO ＋ Cu ②Cu ＋ 2AgNO=Cu(NO) ＋2Ag ，4433 2可知 Cu 、Ag 、Ni （镍）三种金属的活动性由强到弱的序次是[ ]A.Ni 、Cu 、、 Ag 、、Cu 、Ni 、Ni 、 Cu36. 欲使溶液中含有大量的2++，Cl －3－2－，（除去水 离出的微量+Mg ， K，NO， SOH4－[ ]和 OH 外）不含其他离子，在蒸 水中 加入A.AgCl 、 K CO 、 MgSO2SO 、 Mg(OH)、KCl23 442C.MgCl 、KNO 、 K SO3 、 KCl 、MgSO2324437. 以下各 物 在水中大量共存的是：[ ]A.MgCl 、HCl 、Na SO 、CO 、HCl 、 NaOH 、CaCl2 2 43232、 KNO 、NaOH 、CaClD.Ba(OH)、Ba(NO) 2 、Na SO 、 CaCO32232 4338. 以下各 物 混杂在一起能 行反 ，但不 生积淀平和体的是[ ]A. 生石灰和 酸B. 化 溶液和 碱溶液C. 碱和硝酸D.硫酸 溶液和 氧化 溶液39. 能把 Na 2 CO 3、Ba(OH)2 、BaCO 3、Mg(OH)2 四种白色粉末一次区 开的 是A. 石灰水B.稀硝酸C. 稀 酸D. 稀硫酸[ ]40. 以下表达正确的选项是[ ]A. 制糖工 用活性炭使糖 脱色的 程是化学 化2和 O 3（臭氧）是同种元素 成的不相同C.有多种物 生成的反 都是分解反D.构成离子化合物的阴、阳离子的 数必然相等二、 二 ( 有一个或二个正确答案 )( 每道小 2 分 共 10 分 )41. 既能够与 酸反 ，又能够与石灰水反 的物 有［］3溶液溶液 C.Na 2CO 3溶液42. 相同 度，相同 量的以下溶液，吸取CO 2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH) 2 溶液溶液 溶液43. 最外 子 有 3 个 子的某金属 M 元素 A 克，使它与足量的稀硫酸反 ，生成B 克 气， 金属元素的原子量[ ] A 、3A/B B 、 A/B C 、 A/3BD 、 3B/A44. 某二价金属氧化物 6.18 克与足量稀硫酸完满反 后获取 15 克硫酸 ， 金属氧化物的式量是D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入以下固体物 后，溶液的酸性不会 著减弱的是[ ]A. 氧化B. 碳酸C. 化D. 二氧化硅三、填空 (1-4 每 2 分, 5-6 每 6 分 , 共 20 分)46. 碳酸 晶体 (Na 2CO 3⋯ 10H 2O)中， 晶水的 量分数是 ____________．47. 既要除去 化 溶液中含有的少量碳酸 ，又不引入其他 ，可加适合的 ____________，其化学方程式 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥 管内加 ， 管壁上出 水珠．用湿 色石蕊 置于管口， 色；把 管内 生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ . ．49.将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混杂气体，先经过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后节余 ___________气体．再经过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50.把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成__________色，化学方程式为 _______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和_____ 气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，省得气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______ 和 ______ ．四、简答题 ( 第 1 小题 4 分,第2小题6分,共10分)51.有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都能够和某些物质反应生成化合物 X，X 是______．写出各反应的化学方程式． ______ ________ ，________ ______， ___________，_______________．52.用化学方程式表示以下反应，并注明反应种类：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水： ____________________ ( )⑵硫酐跟水： ______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液： ________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液： __________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁： __________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题 (1-2 每题 5 分, 第 3 小题 10 分, 共 20 分 )53.欲制得 12.8 克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质 2％的锌反应？（反应在溶液中进行）54.5 克胆矾完满溶解在 50 克水中，所得溶液的质量分数是多少？55.取表面被氧化成氧化镁的镁片 1.4 克，跟 53.9 克 10％的硫酸溶液恰好完满反应，在标准情况下生成 1.12 升氢气（已知氢气密度是 0.09 克／升），求：（ 1）镁片上有氧化镁多少克？（ 2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C11.D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C21.A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31.D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1.62.9 ％2. 盐酸（或 HCl）； K2CO3＋2HCl＝2KCl＋ H2O＋CO2↑3. A4. N2 ， CO；N2， CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋ 3Cl-A6. CuO ，蓝， CuO＋H2SO4＝ CuSO4＋H2O； CO；A CO 2＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ H2 O三、选择题二 ( 有一个或二个正确答案 )1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X 是 KNO3K2SO4＋Ba(NO3) 2＝BaSO4↓＋ 2KNO3KOH＋ HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3) 2＝BaCO3↓＋ 2KNO3KCl＋ AgNO3＝AgCl↓＋ KNO32. A⑵ SO3＋ H2 O＝ H2SO4⑶ Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag⑷ SO2＋ 2NaOH＝Na2 SO3＋ H2 O化合反应置换反应复分解反应A五、计算题1.设 x 为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu6564x12.8 克A需要含杂质 2％的锌 13.3 克2.解： 5 克胆矾中含无水 CuSO4的质量为： A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2 克（ 2）12％。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
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初中化学专题酸碱盐测试题（含答案）一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1、电解水时，一般都加入少量稀 H2SO4或 NaOH于水中，其原因是 ( )A、它们是水分解反应的催化剂B、可以增加水的导电性C、可以更多地生成H2 和 O2D、可以用它们除掉水中的有害物质2、酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A、氢原子B、氢元素C、氢离子D、酸根离子3、下列物质组成中一定含有氧元素的是 ( )A、化合物B、酸C、碱D、盐4、K+3+2+--2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )、Fe、Ba、OH、NO3与 CO3A、3个B、4个C、5个D、6个5、下列含氧酸中，易挥发的是 ( )A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸D、稀硫酸6、只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是()A、NaCl、KNO3、NaOHB、NaOH、KOH、HClC、H2SO4、HCl、NaOHD、NaOH、H2SO4、NaCl7、向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中 ( )A、一定含有硫酸根离子B、一定含有银离子C、既含有硫酸根离子又含有银离子D、一定不含有碳酸根离子8、下列溶液的 pH值小于7 的是 ( )A、K2O的水溶液B、NaCl的水溶液C、CO2 的水溶液D、蔗糖的水溶液9、下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A、CuSO4和 NaOHB、浓盐酸和浓硫酸C、NaHCO3 和 HClD、NaOH和 HCl10、下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A、KClC、(NH)POD、CO243411、下列物质中，既能用浓 H2SO4 干燥，也能用 NaOH干燥的是 ( )A、二氧化硫B、一氧化碳C、二氧化碳D、氨气12、下列能用金属和稀 H2SO4反应得到的盐是 ( )A、Al2(SO4)3B、CaSO4C、Fe2(SO4)3D、HgSO413、某二价金属与盐酸反应，生成 a 克氢气后，它的质量减少了 b 克，则该金属的原子量为 ( )A、ab／2B、2b／aC、2a／b14、下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与 NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )A、CuSOB、(NH4)COC、NaCOD、AgNO34232315、下列说法中错误的是 ( )A、胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B、可用铁制容器配制波尔多液C、白色的 CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D、硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16、在 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )A、Cu 和B、Fe(NO3)2 和Mg(NO3)2C、FeD、Cu二、多选题每小题有1—2个选项符合题意17、固体物质 A 与盐酸反应生成物为 C，C的溶液中加入火碱，生成物为 D，D受热后又得到固体 A ，则 A 可能是 ( )A、Fe OB、CO2C、CuOD、Na2O2318、要验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是 ( )A、Fe、Cu、Zn(NO3)2 溶液B、Cu、 FeCl2 溶液、 ZnCl2 溶液C、Zn、FeSO4溶液、 CuSO4溶液D、Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4溶液19、不用其它任何试剂鉴别下列5 种物质的溶液：① NaOH、② MgSO4、③ Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤ KNO3、被鉴别出来的正确顺序是 ( )A、⑤④③②①B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④①②⑤③20、某溶液含有 Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是 ( )A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②三、填空题21、有 Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物 A，则 A是________。
化学方程式分别为：(1)(3)(2)(4)22、用火柴梗蘸一点浓 H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变 ________。
这是浓H2SO4使它 ________的缘故，这是浓H2SO4的________性。
23、在下表中填写物质的名称，化学式及类别 ( 盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐 )名称化学式类别名称化学式类别FeCl2碳酸氢钙纯碱H2SO4Cu2(OH)2CO3Na2S氯化亚铜熟石灰24、有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。
取上述溶液进行实验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ 。
25、某学生取两份 A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A 是________，B 是________。
(2)写出下列化学方程式：①生成 C沉淀的反应：；②生成 F 沉淀的反应：；③生成 D沉淀的反应：________________________；④生成E 沉淀的反应：。
26、有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B 、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡(1) 试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A________B________ C________ D________ E________。
(2)写出有关反应的化学方程式、A+E：____________________________________B+E：。
27、现有一白色固体混合物，可能是由 BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2 、NH4Cl 、CuSO4中的几种混合而成、为证明其组成，做如下实验：(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________ 。
(2)向无色滤液①中加入 KOH溶液，无任何现象、再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有 _________。
(3) 向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A、如果固体A 中只含有2 种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如果固体 A 中含有2 种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 _______溶液。
四、计算题28、已知 t ℃时氯化钾的溶解度为34、7 克、在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16、2 克，放入26、2 克水中使其完全溶解，然后加入27、6 克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应、求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
29、把30g 锌放入200g 未知浓度的稀 H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25、2g 。
试求：(1)原稀 H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克 ?参考答案一、选择题1、B2、C3、C4、B5、C6、D7、D8、C9、D10、D11、B12、A13、B14、B15、B16、C二、多选题17、AC18、 CD19、B20、B三、填空题21、NaNO3 ① Na2SO4+Ba(NO3)2 ＝BaSO4↓ +2NaNO3② Na2CO3+Ba(NO3 )2 ＝BaCO3↓+2NaNO3 ③ NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3④2NaOH+Cu(NO3)＝ Cu(OH)2↓ +2NaNO322、黑炭化脱水性23、略24、甲 CuCl乙 Ba(OH)丙 Na SO222425、(1)A Ba(OH)2B 、Cu(OH)(2)①BaCl +AgNO=2AgCl↓+Ba( NO )22233②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2K OH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO426、①A AgNO B KCO C Ca(NO3)2D KNO3E HCl②AgNO+HCl＝AgCl ↓+HN O32333k2 CO3 +2HCl＝2KCl+CO↑+H2O27、①MgCl KOH;CuSO②BaCl③KNO NHCl K2CONa2CO2423433四、计算题28、①10g②含 KCl25、7%29、①19、6 ％②28、6 ％③4g审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到 Mg（ OH ）2、BaSO4白色沉淀、 Cu（ OH ）2 蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有 CuSO4 、NH4Cl ，可确定白色沉淀只有 Mg（ OH）2，则可确定原混合物中一定含有 KOH 、MgCl2 。
据（2 ）中“加入 KON 溶液，无任何现象”可确定在（1）中 Mg2+ 已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3 ，则可肯定原混合物中一定还含有 BaCl2 ，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以 Ba2+ 也已愉部形成沉淀。
（3 ）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的 CO2-3 ，又能使过量的稀盐酸中的 HCl 气体挥发掉。
所得固体 A 中只含有2 种元素，则一定不含有 KNO3 ，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是 K2CO3 溶液，所得的固体 A 应为KCl 。
若 A 中含2 种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3 溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为 K2CO3 ，就只能为Na2CO3 溶液。
解答：（1 ）KOH 、 MgCl2CuSO4 、NH4Cl（2 ）BaCl2（3） KNO3 、 K2CO3 、Na2CO328、 K2CO3+CaCl2===CaC O3↓+2KCl13811110014913、8abc所以 a=11、1g ，b=10g， c=14、9g（2）有第一题可以求得，反应后生成的KCl 的质量为14、9g ，CaCl2 的质量为11、1g ，说明原来的有的 KCl 的质量为16、2-11、1=5、1g ，反应后溶液中只有KCl 一种溶质，而水的质量是27、6-27、6*0、5+26、2=39g；又 KCl 的总质量为20g；又20/ （20+39）大于34、7/134、7，所以取后者答案为34、7/134、7约等于 0、258。