晶体结构测试题(含答案)

晶体结构与性质单元测试

出题人：陈冰测试时间：120分钟

可能用到的原子量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23

第Ⅰ卷(选择题共60分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO2

2.下列晶体中不属于原子晶体的是

A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶

3.支持固态氨是分子晶体的事实是

A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在

C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水

4.下列分子晶体：

①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是

A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥

C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①

5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅

7.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是

A．分子内化学键B．核外电子总数

C．分子构型D．分子间作用力

8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4

晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

9.下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

10.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着

广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是

A．SF6易燃烧生成二氧化硫

B．SF6中各原子均达到8 电子稳定结构

C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子

11.

晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R

熔点810℃710℃180℃-70℃2300℃

沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体

12.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是

A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol

13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左

图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个B．18个C．24个D．14个

14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中底面两棱心上的

B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

A．1:3:1 B．2:3:1 C．2:2:1 D．1:3:3

15.已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最

邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

A．3

117aρB．

3

A

M

N a

C．

3

234

aρ

D．

3

58.5

2aρ

16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③

17.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石，晶体硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠

18.在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体CO2，下列推

断正确的是

A．原子晶体干冰有较低的熔、沸点，有较小的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键

19.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说

法正确的是

A．C60是一种新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同素异形体

C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D．C60的摩尔质量为720

20.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子

晶体中

A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子

C．化学键是共价键D．三者都是

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

二、填空题

21.（1）二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有

________个硅原子，硅氧原子个数比为________。

（2）石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。

平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、

平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。

【答案】(1)4；2；1︰2 (2)2、3

22.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由单原子构成的高熔点的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。

（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是.

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是。

【答案】(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B、C，A、G

23.有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为

75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为

88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物

为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是。

（2）B的氢化物的电子式为，属分子。(极性或非极性)

（3）A和B形成化合物的分子空间构型为，属分子，其晶体类型是，俗名。

（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示) 。

（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，