化学必修一常考题型
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高一化学必考100题题库
高一化学100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高中化学必修一100题附答案
高中化学必修一100题（三次修订版2020 01 06）追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
答案见附页第一章化学实验与物质的分离、提纯1、分离固体与液体的方法：________；注意一贴二低三靠分别指：一贴：________________________________________________；二低：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；三靠：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；(3)________________________________________________；2从溴水中提取溴单质的方法：_______；提取烧酒的方法：________。
3分离苯与水的方法是：_______；需要的仪器是：_________________。
4从石油中得到汽油、柴油的方法是：5分离碘单质与食盐的方法是：6除去KON3中少量NaCl_____ 。
7除去NaCl中少量KON3_________。
8固体一般放置在_________瓶；液体一般放置在________瓶。
9酸性溶液一般用________塞；碱性溶液的塞子一般用________塞子。
10见光易分解的溶液一般放置在________瓶中；（分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式）浓硝酸：硝酸银：11金属钾、钠一般放置在________或________中，万一着火必须用______灭火。
12白磷着火点比较低，一般放置在________中。
13液溴放置在细口瓶里，并且用________液封。
14氢氧化钠放置在细口瓶，用________塞。
化学必修一复习题及答案
化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。
A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。
答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。
7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。
答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。
四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。
答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。
答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。
高一化学典型试题及答案
高一化学典型试题及答案一、单项选择题1.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢元素B.元素周期表中，原子序数为2的元素是氧元素C.元素周期表中，原子序数为3的元素是氮元素D.元素周期表中，原子序数为4的元素是碳元素答案：A2.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应速率与反应物的浓度无关B.反应速率与反应物的接触面积无关C.反应速率与反应物的浓度和接触面积都有关D.反应速率只与反应物的浓度有关答案：C3.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液是均一、不稳定的混合物C.溶液是不稳定的混合物D.溶液是均一的混合物，但不是稳定的混合物答案：A4.下列关于化学方程式的描述，正确的是（）A.化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比B.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D.化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比答案：A5.下列关于原子结构的描述，正确的是（）A.原子核由质子和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.原子核由质子和原子组成D.原子核由电子和中子组成答案：B二、填空题1.请写出水的化学式：______。
答案：H2O2.请写出二氧化碳的化学式：______。
答案：CO23.请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH4.请写出氯化钠的化学式：______。
答案：NaCl5.请写出硫酸的化学式：______。
答案：H2SO4三、计算题1.已知某化学反应的平衡常数Kc=1.0×10^-5，反应物A和B的初始浓度分别为0.1M 和0.2M，求反应达到平衡时，生成物C的浓度。
答案：根据平衡常数的定义，Kc=[C]/([A][B])，代入已知数据，可得[C]=Kc×[A]×[B]=1.0×10^-5×0.1×0.2=2.0×10^-7M。
化学高一试题及答案解析
化学高一试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 碳酸钠C. 空气D. 氯化钠答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。
2. 元素周期表中，第ⅠA族元素具有的共同特点是（）。
A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A解析：第ⅠA族元素的最外层电子数为1，这是它们的共同特点。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 汽油答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠溶于水时能够电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。
4. 化学反应中，氧化剂和还原剂的共同特点是（）。
A. 得电子B. 失电子C. 化合价升高D. 化合价降低答案：B解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂在反应中失电子，化合价升高。
5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 反应中氢气和氧气的质量比为1:8答案：A解析：根据化学方程式，氢气和氧气反应生成水，因此选项A 正确。
6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铜B. 硫磺C. 氯化钠D. 铁答案：B解析：非金属单质是由非金属元素组成的纯净物，硫磺是由硫元素组成的单质，因此属于非金属单质。
7. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后原子的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后原子的质量不变D. 以上说法都正确答案：D解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都保持不变。
8. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化铵D. 碳酸答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠属于碱。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O + O2 → 2H2O2答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
答案：钠（Na）12. 根据元素周期表，元素的原子序数为16的元素是____。
答案：硫（S）13. 根据元素周期表，元素的原子序数为6的元素是____。
答案：碳（C）14. 根据元素周期表，元素的原子序数为8的元素是____。
答案：氧（O）15. 根据元素周期表，元素的原子序数为1的元素是____。
答案：氢（H）三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某化合物的化学式为H2O，求该化合物中氢元素与氧元素的质量比。
答案：氢元素与氧元素的质量比为1:8。
17. 已知某化合物的化学式为CO2，求该化合物中碳元素与氧元素的质量比。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水答案：C解析：纯净物是由同一种物质组成的物质，空气、矿泉水和糖水都是混合物，只有蒸馏水是纯净物。
2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C解析：钠（Na）是元素周期表中的金属元素，而碳、氧和硫都属于非金属元素。
3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe答案：C解析：NaCl和MgO都是离子化合物，Fe是单质，只有H2O 是由氢和氧通过共价键结合的共价化合物。
4. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，只有B选项符合这一定义。
5. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NaCl答案：B解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，只有NaOH符合这一定义。
6. 下列物质中，属于酸的是（）A. H2OB. HClD. NH3答案：B解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，只有HCl符合这一定义。
7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. SO3答案：A解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，只有CO2符合这一定义。
8. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClC. NaClD. H2O答案：C解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，只有NaCl符合这一定义。
高一化学必修一常考题型及变式汇总
高一化学必修一常考题型及变式汇总一、选择题选择题在化学考试中出现的频率较高，所以学生需要掌握解题技巧与常见变式。
1.1 常规选择题常规选择题的解题技巧为认真审题，划分题干、条件和目标三部分，排除干扰项，确定正确答案。
变式包括但不限于：- 改变题干中的数值、物质名称、单位等- 增加或减少条件，如增加反应温度、压强、浓度等- 增加或减少目标，如求反应物质量、体积等- 将两个或多个反应综合起来进行考查1.2 阅读选择题阅读选择题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，要求学生通过阅读材料，选择正确答案。
解题方法为全面认真阅读，提取关键数据和信息，注意排除其他干扰数据。
变式包括但不限于：- 改变实验条件，如改变温度、压强、浓度、反应时间等- 改变实验物质或总量- 对实验方法和步骤进行改造- 综合运用多个实验材料进行考查二、填空题填空题是化学考试中的重要题型，主要考查知识点的记忆与理解。
2.1 常规填空题常规填空题的解题技巧为仔细阅读题干、确定填空位置，看清填空前后的条件限制和逻辑关系。
变式包括但不限于：- 将条件参数改变- 将公式进行变换- 采用多种试题组合形式2.2 阅读填空题阅读填空题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，并与选择题相类似。
解题方法为对材料进行深入理解，提取关键信息确定填空内容。
变式包括但不限于：- 改变实验条件- 填空内容涉及反应机理和过程- 通过多个实验材料进行组合考查三、计算题计算题是化学考试的难点，主要考察学生的计算能力和对知识的深入理解。
3.1 常规计算题常规计算题一般考查反应物质量、体积、密度等方面的知识点。
解题技巧为充分利用已知条件，运用公式进行计算。
变式包括但不限于：- 改变物质的种类和数量- 改变物质的状态和条件- 改变计算的顺序和方法- 采用多组物质进行综合考查3.2 阅读计算题阅读计算题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，要求学生通过阅读材料进行计算。
高一化学考试题及答案
高一化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 化学反应中，下列物质不能作为催化剂的是（）A. 二氧化锰B. 硫酸铜C. 铁D. 氧化镁答案：C3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 氢气和氧气反应生成水C. 碳酸钙受热分解D. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁答案：D4. 以下物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C5. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化铜：CuOB. 氢氧化钠：NaOHC. 碳酸钙：CaCO₃D. 硫酸：H₂SO₄答案：D6. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 氧化铁：Fe₂O₃B. 氢氧化铜：Cu(OH)₂C. 硫酸钠：Na₂SO₄D. 硝酸银：AgNO₃答案：B7. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 碳酸钠：Na₂CO₃B. 硝酸钾：KNO₃C. 氯化镁：MgCl₂D. 硫酸铝：Al₂(SO₄)₃答案：D8. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 碳酸氢钠：NaHCO₃B. 硝酸铵：NH₄NO₃C. 硫酸铜：CuSO₄D. 硝酸钾：KNO₃答案：A9. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 氢氧化铁：Fe(OH)₃B. 碳酸氢铵：NH₄HCO₃C. 硫酸亚铁：FeSO₄D. 硝酸银：AgNO₃答案：A10. 根据化学方程式，下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 碳酸氢钠：NaHCO₃B. 硝酸铵：NH₄NO₃C. 硫酸铜：CuSO₄D. 硝酸钾：KNO₃答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，质量不变。
12. 根据化学方程式，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂。
高中化学必修一高考必考题型归纳
高中化学必修一高考必考题型归纳高中化学必修一高考必考题型归纳（一）氧化性、还原性强弱的判断氧化性反映的是得电子能力的强弱;还原性反映的是失电子能力的强弱。
1）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+ 还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4 等; 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2 等; 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：4）根据元素周期律进行比较：一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.5）根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl （浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ +82HO MnO2 + 4HCl（浓） =△= MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4> MnO25）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子方程式的书写注意事项：微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，用离子符号表示;若是悬浊液，写化学式。
微溶物做生成物时，一般写化学式（标↓。
）氨水作为反应物，写NH3.H2O; 作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标↑） +H2O，否则一般写NH3.H2O 。
固体与固体的反应不能写离子方程式;浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。
主要化学计量数的化简和离子的删除。
高中化学必修一第一章物质及其变化考点题型与解题方法(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化考点题型与解题方法单选题1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．②④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①③⑤⑨D．①④⑤⑦⑧ 答案：BHNO 3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，硝酸具有挥发性，不是难挥发性的酸，所以正确的有①④⑥⑦⑧； 答案选B 。
2、火法炼铜的原理Cu 2S+O 2高温__2Cu+SO 2 .下列说法正确的是 A ．+1的Cu 被O 2还原成了Cu 单质B ．0 .5 mol O 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11 .2 LC ．每生成64 g Cu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023D ．为了提高铜矿的利用率，O 2应过量 答案：CA ．该反应中，Cu 2S 中铜元素和O 2中氧元素的化合价都降低，则氧化剂为Cu 2S 和O 2，故A 错误；B ．0 .5 mol O 2得到的电子，在标准状况下，可氧化得到SO 2 11 .2 L ，故B 错误；C ．根据方程式可知没生成2molCu 转移电子6mol ，64 g Cu 为1mol ，没生成1molCu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023，故C 正确；D ．为了提高铜矿的利用率，应该粉碎铜矿增大接触面积，故D 错误； 故答案为C 。
3、构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C 可能是A．CuO、Ba(OH)2.CuSO4B．NaOH、HNO3.K2CO3C．KOH、FeCl3.Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2.H2SO4答案：BA．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。
化学必修一试题及答案
化学必修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中位于第IA族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，氧化剂和还原剂都是氯气的化学反应是：A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：A5. 根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，下列元素中原子半径最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电离反应D. 吸热反应答案：A9. 下列金属中，活泼性最强的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 铁答案：A10. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:1的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子核由____和____组成。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 水：______- 二氧化碳：______答案：- 水：H2O- 二氧化碳：CO22. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______- 碳酸钙受热分解：______答案：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑- 碳酸钙受热分解：CaCO3 → CaO + CO2↑三、计算题1. 已知100g碳酸钠溶液中含有20g碳酸钠，求溶液中碳酸钠的质量分数。
答案：碳酸钠的质量分数 = （碳酸钠的质量 / 溶液的总质量）× 100% = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 计算1.5mol的硫酸（H2SO4）中含硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量 = 硫酸的物质的量× 硫酸分子中硫酸根离子的个数= 1.5mol × 1 = 1.5mol四、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与生物体内的许多生化反应，维持细胞结构，调节体温，并且是营养物质和废物的重要运输介质。
没有水，生命活动无法进行。
五、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：- 检查装置的气密性；- 将过氧化氢溶液倒入试管中；- 将二氧化锰加入试管中；- 在试管口放置带火星的木条；- 观察木条复燃，收集氧气。
高一化学必修一知识点考题
高一化学必修一知识点考题化学是一门知识广博、涉及领域广泛的科学学科，对于化学学科的学习，学生在高中化学必修一课程中首先需要掌握一些基本的知识点。
下面，我们来看看一些高一化学必修一知识点考题。
1. 高温下铁和硫反应生成二硫化铁的化学方程式是什么？A. Fe + S → FeS2B. 2Fe + 3S → Fe2S3C. 3Fe + 2S → Fe3S2D. Fe + S → FeS答案：D解析：高温下，铁和硫反应会生成硫化铁，化学式为FeS。
2. 下列化学式中，属于无机酸的是哪个？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. C6H12O6答案：C解析：无机酸是指不含碳的酸，H2SO4是一种无机酸，其他选项为有机酸。
3. 氢氧根离子的化学式是什么？A. HO-B. OH-C. O2-D. H2O答案：B解析：氢氧根离子的化学式为OH-。
4. 下列元素符号代表的是金属元素的是哪个？A. CB. ArC. MgD. N答案：C解析：Mg代表镁，属于金属元素。
5. 食盐(NaCl)的电离方程式是什么？A. NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)B. NaCl(s) → Na+(aq) + H2O(l)C. NaCl(s) → Na2+(aq) + Cl-(aq)D. NaCl(s) → Na+(aq) + O2-(aq)答案：A解析：食盐溶解后会形成Na+和Cl-离子，电离方程式为NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)。
6. 对于该储能电池反应的产物, 选词填空单质: _______氧化物: _______过程: _______答案：单质: 锡、硫氧化物: SnO2、SO2过程: Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2↑解析：根据题意，我们可以推测该反应为储能电池反应，其中锡和硫为反应的产物。
反应方程为Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2↑。
高一化学必修一知识点考题主要集中在基本的化学概念和化学方程式的掌握上。
高一上化学试题及答案
高一上化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子结构的描述，不正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外以固定轨道运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：B2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子序数递增B. 按相对原子质量递增C. 按元素的化学性质递增D. 按元素的物理性质递增答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的质量D. 温度答案：C5. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 纯碱C. 矿泉水D. 蒸馏水答案：D二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：17. 一个水分子（H2O）中含有____个氢原子。
答案：28. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量____。
答案：不变9. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为____。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑10. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，若酸是H2SO4，碱是NaOH，其反应方程式为____。
答案：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述金属元素与非金属元素的区别。
答案：金属元素通常具有良好的导电性和导热性，具有金属光泽，容易形成合金，具有延展性。
非金属元素通常不具有金属光泽，不导电，硬度较大，不形成合金。
12. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水分子发生化学反应，形成氧化铁，即生锈。
这个过程称为氧化还原反应。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量。
高一化学考试题库及答案
高一化学考试题库及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变的是（）A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：A3. 以下哪种物质属于酸？（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 以上说法都正确答案：D5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
下列金属中，不能与酸反应放出氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B7. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变B. 原子的种类不变C. 原子的数目不变D. 以上说法都正确答案：D8. 以下哪种物质不属于碱？（）A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C9. 以下哪种物质属于氧化物？（）A. H2OB. CO2C. NaClD. HCl答案：B10. 以下哪种物质属于盐？（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________答案：NaOH、CaCO3、CuSO412. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑13. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H2）：________- 氯气（Cl2）：________答案：H:H、Cl:Cl三、简答题（每题10分，共20分）14. 请解释什么是化学变化和物理变化，并给出一个化学变化和一个物理变化的例子。
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高一上期末化学常考题型☆是较难题，★是难题一．合金1下列物质不属于合金的是（）A.铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡2下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．铝C．钢D．生铁3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是A.青铜B.水银C.碳素钢D.黄铜二．实验仪器与实验操作（必考）4(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_____．A．过滤B．蒸发C．萃取D．分馏(2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____．5（1)选用下列物质填空(填序号)：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂①会破坏臭氧层的物质是_____．②过量会导致温室效应加剧的物质是_____．③造成酸雨的物质是_____．④导致光化学烟雾的物质是_____．(2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚①可以直接用酒精灯加热的是_____；②使用时必须检查是否漏水的是_____．6下列有关实验的叙述，不正确的是( )(填标号)。
①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上7下列有关实验的叙述正确的是()A.用分液的方法分离水和酒精的混合物B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体8.下实验装置不用于分离物质的是( )A. B. C.D.9下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是( )①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( )A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体11.三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液三．电解质（必考）12下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu13判断下列物质中属于电解质的是( )A．熔融的硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水14.下列物质中，属于电解质的是______________(填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________A．氯化钠溶液B．硫酸C．醋酸D．氯化银E．酒精F．蔗糖G．氨气H．三氧化硫I．铜J．硫酸钡．四．物质的量（必考）15用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.1mol N2所含有的原子数为N AB.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD.24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的()A.1 mol N2所含有的原子数为N A.B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD.常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2含有相同的分子数17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB.常温常压下，2.3g N A失去的电子数为0.1N AC.通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A18. N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关N A的叙述中，正确的是( )A.1mol任何物质所含的分子数均为N A个B.14g氮气所含的N原子数为N A个C.标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为N A个D.在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2N A个☆19. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N AD．28g N2中所含的质子数目为7 N A20. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gC．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数数为N AD．常温常压下17g氨气所含电子数目为10N A21.下列有关0.1mol•L-1NaOH 溶液的叙述正确的是( )A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有OH-0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液☆22.现用5mol•L-1的氢氧化钠溶液配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( )A.1：5B.1：4C.3：1D.1：123.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.150mL1mol/L NaCl溶液B.75mL2mol/L CaCl2溶液C.150mL2mol/L KCl溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液五．胶体24.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是( )A.①②B.②③C.①④D.②④25.下列不存在丁达尔效应的分散系是：（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴FeCl3浓溶液D．淀粉溶液☆26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干.灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）☆28.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③☆29.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①③④B.①②C.③④D.②③六．物质的分类（必考）30.在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A.混合物溶液B.电解质化合物C.浊液胶体D.酸性氧化物非金属氧化物31.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )A.AB.BC.CD.D七．氧化还原反应（必考）32.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂☆33.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂☆34.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠D．磷酸钠溶液.A.F2+H2O（生成O2和HF）B.Na+H2OC.NaH+H2O（生成H2和NaOH）D.Na2O2+H2O35.下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是( )A.NO2只作氧化剂B.NO2只作还原剂C.NO2既作氧化剂，又作还原剂D.NO2既不作氧化剂，又不作还原剂36.有反应：①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为。
☆37.1 SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比( )A.2：1B.1：2C.5：3D.3：538.用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10-3mol，XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4B.+3C.+2D.+139.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl ＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂40.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．41.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。