无机化学(中大)
(完整版)大学无机化学知识点总结讲解

(完整版)⼤学⽆机化学知识点总结讲解⽆机化学,有机化学,物理化学,分析化学⽆机化学元素化学、⽆机合成化学、⽆机⾼分⼦化学、⽆机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、⽣物⽆机化学、⾦属有机化学、⾦属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、⾦属和⾮⾦属有机化学、物理有机化学、⽣物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热⼒学、化学动⼒学、电化学、溶液理论、界⾯化学、胶体化学、量⼦化学、催化作⽤及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析⽅法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析⽅法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和⽣理活性的检测⽅法,萃取、离⼦交换、⾊谱、质谱等分离⽅法,分离分析联⽤、合成分离分析三联⽤等。
⽆机化学第⼀章:⽓体第⼀节:理想⽓态⽅程 1、⽓体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。
主要表现在:⑴⽓体没有固定的体积和形状。
⑵不同的⽓体能以任意⽐例相互均匀的混合。
⑶⽓体是最容易被压缩的⼀种聚集状态。
2、理想⽓体⽅程:nRT PV = R 为⽓体摩尔常数,数值为R =8.31411--??K mol J3、只有在⾼温低压条件下⽓体才能近似看成理想⽓体。
第⼆节:⽓体混合物1、对于理想⽓体来说,某组分⽓体的分压⼒等于相同温度下该组分⽓体单独占有与混合⽓体相同体积时所产⽣的压⼒。
2、Dlton 分压定律:混合⽓体的总压等于混合⽓体中各组分⽓体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第⼆章:热化学第⼀节:热⼒学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同,将系统分为:⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进⾏〕⼜有物质传递。
中山大学1999—2000考研《无机化学》真题含答案

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题(含答案)考试科目:无机化学;专业:无机化学、分析化学、有机化学、物理化学;研究方向:以上各专业所有方向(考生注意:全部答案必须写在答卷纸(簿)上,写在试题上无效,答案要注明题号,不用抄题。
)一.选择题(共10分)。
(请标明题次,并把所选答案前的字母写在答卷纸上)1. 根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的是A.HAc,H2O,HPO42-;B.HF,F-,HSO4-;C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下,2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3则KP2=A.KP1*KP3B.2KP3*KP1C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP13. 下列电对中Φθ,最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A.一级反应;B. 三级反应;C. 二级反应;D.1/2级反应5. 下列卤化物中,共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26. 单键键能正确的大小顺序是A.O-----O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC. O-O>S-S>Se-SeD. O-O>S-S>Se-Se7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐,应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38. 下列盐中,属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液,又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是A. HBrO4>HClO3>HClOB. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D. HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题(共28分)(请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案)1. 写出下列化合物水解的主要产物:NCl3: (1)__________________; PCl3:(2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括:(3)______________________ (4)_________________________ 和 (5)_______________________3、在298K,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1 ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1,则正反应可自发进行的温度是(6)______________________.4、 CH4,NH3,NO2,H2O分子中,键角由大到小的顺序是(7)____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是(8)_____________________该图的物理意义是表示(9)______________________;(10)、--_________________; (11)___________________;5、 MO法中,原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是:(12) ________________;(13)__________________;和(14)__________________;“谰系收缩”是指(15)_____________________________________________________;8、实验测定,H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是:(1)I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)(2)H2(g)+I(g)+I(g)-->2HI(g) (慢步骤)则该反应的速率方程式是(16)________________________;反应级数是(17)___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池,其表达式是(18)__________ H2[PtCl6]名称(19)_____________________________;10、六硝基合钴(III)酸钠二钾的化学式是(20)_______________11、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是(21)_____________________12、O3(g)分子含有的化学键包括(22)__________________; 它是一种(23)_________磁性物质。
中山大学化学考研真题(含答案)
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中山大学1999—2000考研《无机化学》真题(含答案)考试科目:无机化学专业:无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向:以上各专业所有方向(考生注意:全部答案必须写在答卷纸(簿)上,写在试题上无效,答案要注明题号,不用抄题。
)一.选择题(共10分)。
(请标明题次,并把所选答案前的字母写在答卷纸上)1. 根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的是A.HAc,H2O,HPO42-;B.HF,F-,HSO4-;C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下,2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3则KP2=A.KP1*KP3B.2KP3*KP1C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP13. 下列电对中Φθ,最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A.一级反应;B. 三级反应;C. 二级反应;D.1/2级反应5. 下列卤化物中,共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26. 单键键能正确的大小顺序是A.O-----O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC. O-O>S-S>Se-SeD. O-O>S-S>Se-Se7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐,应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38. 下列盐中,属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液,又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是A. HBrO4>HClO3>HClOB. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D. HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题(共28分)(请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案)1. 写出下列化合物水解的主要产物:NCl3: (1)__________________; PCl3:(2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括:(3)______________________ (4)_________________________ 和(5)_______________________3、在298K,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1 ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1,则正反应可自发进行的温度是(6)______________________.4、CH4,NH3,NO2,H2O分子中,键角由大到小的顺序是(7)____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是(8)_____________________该图的物理意义是表示(9)______________________;(10)、--_________________; (11)___________________;5、MO法中,原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是:(12)________________;(13)__________________;和(14)__________________;“谰系收缩”是指(15)_____________________________________________________;8、实验测定,H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是:(1)I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)(2)H2(g)+I(g)+I(g)-->2HI(g) (慢步骤)则该反应的速率方程式是(16)________________________;反应级数是(17)___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池,其表达式是(18)__________ H2[PtCl6]名称(19)_____________________________;10、六硝基合钴(III)酸钠二钾的化学式是(20)_______________11、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是(21)_____________________12、O3(g)分子含有的化学键包括(22)__________________; 它是一种(23)_________磁性物质。
中山大学无机化学教案
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课程名称:无机化学授课班级:2019级化学专业授课教师:XXX教学目标:1. 让学生掌握无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生的科学素养和团队协作精神。
教学重点:1. 无机化学的基本概念和基本原理。
2. 无机化学实验的基本操作和实验数据处理。
教学难点:1. 无机化学实验的误差分析和数据处理。
2. 复杂无机化合物的制备和性质研究。
教学过程:一、导入1. 复习高中化学知识,回顾无机化学的基本概念。
2. 引入无机化学的研究领域和重要性。
二、讲授新课1. 无机化学的基本概念:元素、化合物、单质、同素异形体等。
2. 无机化学的基本原理:原子结构、化学键、分子结构、晶体结构等。
3. 无机化学实验的基本操作:称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
4. 无机化学实验的误差分析和数据处理:误差来源、误差分类、数据处理方法等。
三、实验演示1. 演示无机化学实验的基本操作:称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
2. 演示复杂无机化合物的制备和性质研究。
四、课堂练习1. 让学生独立完成无机化学实验的基本操作练习。
2. 让学生分析实验数据,计算实验误差。
五、课堂讨论1. 讨论无机化学实验的误差来源和误差分类。
2. 讨论复杂无机化合物的制备和性质研究。
六、总结1. 总结无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 强调无机化学实验的重要性。
教学评价:1. 课堂表现:学生的出勤率、课堂纪律、积极参与程度等。
2. 实验操作:学生的实验技能、实验数据准确性等。
3. 作业完成情况:学生的作业质量、完成时间等。
教学反思:1. 分析教学过程中存在的问题,如学生理解困难、实验操作不规范等。
2. 改进教学方法,提高教学质量。
中山大学--无机化学课件
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专业课件,精彩无限!
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家长应怎样指导孩子保护眼睛?
对学龄前儿童,家长要注意给他们选择安全的玩具, 不要让孩子玩尖锐器具,要指导孩子做一些安全的游戏。 要禁止儿童燃放烟花爆竹,以防止眼外伤。父母要从小 培养孩子养成良好的卫生习惯,要勤洗手,做到饭前便 后洗手,外出归来一定要洗手。不要用脏手揉眼睛,即 便是迷了眼,或者眼睛有点不舒服也不要用手去揉眼睛。 家长还应该教育、督促孩子养成良好的用眼卫生习惯, 如看书、写字姿势要正确。看电视时,不要坐得太近, 距离以电视屏幕对角线的 5 倍为宜,比如 19 英寸的电视 距离为 2.3 米。而且看电视时间不要太长,要有节制, 不要让眼睛过于疲劳。从小注意保护好眼睛,才能使孩 子们都有一双健康的眼睛。
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怎样预防近视眼:
A、用眼时间不要过长,要定时休息, 晚上写作业看书每隔一小时左右要休 息4—5分钟。
B、一定要端正读写姿势,做到“三个 一”,即手指与笔尖一寸,胸与桌边 一拳,眼与书本一尺。
C、少看电视、尽量少打电脑、不玩游 戏机。
D、多吃蔬菜和动物肝脏,少吃甜食。 E、灯光照明要适度,将台灯放在左前
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为了预防孩子的眼病,饮食上应 注意些什么?
维生素的缺乏会导致眼病,影响视力。为了防止营
养的缺乏,首先要注意婴儿的喂养,在发育的各个阶 段及时添加辅助食品。对不用母乳喂养的孩子和早产 儿,尤其要注意给予含有丰富维生素 A 的食物,如牛 奶、蛋黄、动物肝脏、鱼肝油及新鲜蔬菜、水果。孩 子断奶后,也应该补充富含维生素 A 的食物,如肝类、 胡萝卜和各种蔬菜、水果等。要防止孩子挑食和偏食, 食品应该多样化,有荤有素,互相搭配,这样各种维 生素和其它营养物质均能摄入,才能保证孩子的眼睛 和身体的正常发育。
无机化学I》期中考试讲评

(1) HAc(酸碱作用 > NaCl(盐效应)> H2O > BaCl2(同离 子效应)
(4) 浓度均为0.01 mol kg1的HAC, NaCl, C6H12O6和CaCl2溶液, 其蒸气压、沸点和凝固点从大到小的顺序分别是怎样? 沸点: CaCl2 > NaCl > HAC > C6H12O6 蒸气压和凝固点: C6H12O6 > HAC > NaCl > CaCl2
(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行
(15) 设AgCl在水中,在0.01 moldm-3CaCl2中,在0.01 moldm-3NaCl中以及
在0.05 moldm-3AgNO3中的溶解度分别为s0, s1, s2和s3,这些量之间的正 确关系是( B )。
(A) s0 > s1 > s2 > s3 (C) s0 > s1 = s2 > s3
全部用来增加系统的焓
(12) 298.15K时,0.10molL-1HA溶液中HA的解离度为1%,则溶液的pH是( A ) (A) 3.0 (B) 1.0 (C) 0.10 (D) 1.3
(13) 某反应的速率常数为0.462 min-1,其初始浓度为1.00 10-3 moldm-3,反 应的半衰期为( A ) (A) 1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min
10 向含有固体AgI的饱和溶液中: (1)加入固体AgNO3, 则I-变_小_。 (2)若加更多得AgI, 则Ag+将_不变___。 (3)若改加AgBr固体,则I-变_小_,Ag+将变_基本不变___。
编辑课件
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中山大学--无机化学课件
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说明: ①、气体的标准态:P⊙ = 1.013×105 ②、溶液中溶质的标准态:标准压强下,溶质的 浓度为 1mol/, 即 C⊙ =1mol/ ③、液体和固体的标准态: P⊙下的纯物质。 7、反应热的计算 ①、原则——Hess定律 [问题] 能否通过较少的实验数据获得任意化学反 应的热效应? [分析] 反应 A + B C + D △H⊙ = H ⊙产物 - H ⊙反应物
绝对法难确定△H⊙ ,可用相对法解决
②、标准生成焓——△fH⊙ 定义:温度T、标态时,由指定单质生成1mol某 物质(以化学式表示)的焓变。 [说明] 指定单质:多为元素的最稳定单质,状态亦指定。 生成反应:指定单质反应生成1mol生成物的过程。 [推论]: 指定单质△fH⊙ =0 △fH⊙ 非绝对值 熟悉元素的指定单质、物质的生成过程。 H, Na, K, C, O, N, F, Cl, Br, I 写出生成过程:CO2 , MgO, KBr, NaI
热力学简介
它是研究能量转换过程中所遵循规律的一门学科。于19世纪 中叶,蒸汽机的发明和应用,研究热和机械功之间的转换关 系形成,后来研究范围推广到各种能量之间的相互转换中。
特点:
1、基础是两个经验定律; 2、结论具有统计意义:是讨论大量质点的平均行为, 不涉及物质的微观结构和过程机理。
局限性:不能讨论过程如何进行和进行的快慢; 结论不能说明过程进行的机理和快慢。
㈢ 无机化学研究对象和内容 对象:除炭、氢化合物及其衍生物外所有元素的 单质和化合物。 内容:这些对象的组成、结构、性质和反应规律 以及它们之间的相互联系。
二、课程的教学目的及安排
1、任务: • 承接作用:中学和大学两学习阶段的桥梁; • 后续课程的基础: 它是培养目标的整体知识结构和能力结构的重 要组成部分。 2、特点: • 实验性; • 课程内容多,杂。
中山大学1997年研究生入学考试无机化学(高分子)
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中山大学1997年研究生入学考试无机化学(高分子)中山大学1997硕士研究生入学考试无机化学(高分子)试题考试科目:无机化学专业:高分子化学与物理研究方向:以上专业所有方向一、选择题(共15分)1、既能溶于又能溶于的硫化物是--------( )(a)ZnS(b)As2S3(c)HgS(d)CuS2、在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液后主要产物---------( )(a)Ag2O(b)AgH2PO4(c)Ag3PO4(d)Ag2HPO43、试判断Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时,正确的说法是-------( )(a)三元素都被氧化成+2价(b)三元素都被氧化成+4价(c)Ge和Sn被氧化成+4价,但却Pb被氧化成+2价(d)Ge被氧化成+4价,但Sn和Pb只被氧化成+2 价4、将高锰酸钾溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是---------( )(a) 紫红色褪去(b) 绿色加深(c) 有棕色沉淀生成(d) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成5、某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90B.M,而在八面体强场中的磁矩为0,该中心金属离子可能是---------------( )(a) Cr3+(b) Mn2+(c) Mn3+(d) Fe2+6、CrO5中Cr 的真实氧化数为------------( )(a) 4(b) 6(c)8(d)107、以下说法正确的是-------------( )(a) 放热反应都可以自发进行(b) 凡ΔGθ>0 的反应都不能自发进行(c) Δr H mθ>0及Δr S mθ>0 的反应在高温下有可能自发进行(d) 纯单质的Δf Hθ、Δf Gθ及Sθ皆为08、食用碘盐中,碘以何种形式存在---------------( )(a) I-(b) I-3(c) IO-3(d) IO-49、如下两种异构体,比较他们的熵值大小-------------( )(a) Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷)(b) Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷)(c) Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷)(d) 不能比较10、在下列氢氧化物中,能溶于过量,又能溶于氨水的是---------()(a)Ni(OH)2(b)Zn(OH)2(c)Al(OH)3(d)Cr(OH)3二、填空题(共25分)1、以X代表卤素,则X2+2OH-0℃`XO-+X-+H2O;X2主要是指___________________和______________;KX(s)+H2SO4() —KHSO4+HX;X主要是指___________________和__________;AgX()+2S2O32-—[Ag(S2O3)2]3-+X-;X主要是指_________________和_____________________。
中山大学考研真题—无机化学1998
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中山大学1998硕士研究生入学考试无机化学试题考试科目:无机化学专业:无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向:以上专业所有方向一、选择题(共15分)1、在一定温度下:2、一定温度下,已知某反应ΔG0>0,则该反应的平衡常数K0 ______A、>0B、<0C、<1D、>13、室温下,0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%,HCOOH的电离常数=________A、2.0×10-4B、1.3×10-3C、6.4×10-3D、6.4×10-44、已知Φ0(Au+/Au)=1.68V,K稳(Au(CN)2-)=2.0×1038,则Φ0(Au(CN)2-/Au)=_______A、-0.58VB、+0.58VC、-1.16VD、+1.16V5、对于3H2(g)+N2(g)à2NH3(g),反应速率可表示为________6、下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零:________A、3PzB、3dx2-y2C、3sD、3dz27、下列分子中,呈逆磁性的是_________A、B2B、NOC、COD、O28、据VSEPR,BrF3分子的几何结构是_________A、平面三角形B、三角锥C、三角双锥体D、T形9、下列分子中,偶极矩不为零的是_________A、BeCl2B、BF3C、NF3D、SO310、下列分子中,键角最小的是_____A、NO2B、OF2C、Icl2D、XeF211、58Ce3+离子的价层电子结构为______A、4f2B、4f05d1C、4f1D、6s112、金属钾晶体为体心立方结构,在单位晶胞中钾原子的个数是_______A、2B、4C、6D、913、晶体场稳定化能正确的大小顺序是_________A、[Mn(H2O)6]2+ <[Fe(CN)6]3-<[Fe(H2O)6]3+<[Ru(CN)6]3-B、[Fe(H2O)6]3+<[Mn(H2O)6]2+<[Ru(CN)6]3-<[Fe(CN)6]3-C、[Fe(CN)6]3-<[Fe(H2O)6]3+<Mn(H2O)6]2+<[Ru(CN)6]3-D、[Mn(H2O)6]2+<[Fe(H2O)6]3+<[Fe(CN)6]3-<[Ru(CN)6]3-14、下列配合物中,磁矩最小的是________A、[Cr(H2O)6]2+B、[Fe(CN)6]3-C、[Co(H2O)6]2+D、[Co(NH3)6]3+15、下列同浓度含氧酸中,氧化性最强的是_______A、HBrO4B、HClO4C、HBrO3D、H5IO6二、填空题(共25分)1、某温度下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△r H m0<0。
大学无机化学知识点

大学无机化学知识点大学无机化学是化学学科的重要基础课程,涵盖了丰富的知识内容。
以下将为您详细介绍一些关键的知识点。
首先,原子结构是一个重要的基础部分。
我们需要了解原子的组成,包括原子核(由质子和中子构成)和核外电子。
电子的排布遵循一定的规律,如能层、能级、轨道等概念。
通过了解原子结构,能够解释元素的化学性质和周期性规律。
元素周期表是无机化学的核心内容之一。
周期表中的元素按照原子序数递增排列,呈现出周期性的规律。
同一周期的元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族的元素,从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
元素的性质,如原子半径、电离能、电负性等,都与它们在周期表中的位置密切相关。
化学键的知识也必不可少。
化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的,通常存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的,分为极性共价键和非极性共价键。
金属键存在于金属晶体中,是金属阳离子与自由电子之间的作用。
化学热力学是研究化学反应过程中能量变化的学科。
热力学第一定律告诉我们,能量是守恒的。
通过计算反应的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)和自由能变化(ΔG),可以判断反应的方向性和自发性。
例如,当ΔG < 0 时,反应在给定条件下能够自发进行。
化学动力学则关注反应的速率和反应机制。
影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
通过实验测定反应速率,建立反应速率方程,可以深入了解反应的过程。
溶液中的离子平衡也是重要的知识点。
包括酸碱平衡(如强酸强碱、弱酸弱碱的电离)、沉淀溶解平衡(如溶解度、溶度积的计算)、配位平衡等。
这些平衡在化学分析、工业生产等领域都有广泛的应用。
氧化还原反应是无机化学中的常见反应类型。
通过氧化数的变化来判断氧化还原反应的发生,并且了解氧化剂、还原剂的性质。
原电池和电解池的原理也是基于氧化还原反应,它们在电化学领域有着重要的应用。
中山大学1996年无机化学(高分子)
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中山大学1996硕士研究生入学考试无机化学(高分子)试题考试科目:无机化学(含分析化学)专业:高分子化学与物理研究方向:以上各专业所有方向一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共10分)1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法,键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H;D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D. HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题:(每空1分,共16分)1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下,P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
中南大学无机化学考研题库含答案
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中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支,对于考研的同学来说,掌握好这门课程至关重要。
以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案,希望能对大家的复习有所帮助。
一、选择题1、下列物质中,属于离子晶体的是()A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案:C解析:离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
氯化钠是典型的离子晶体,干冰是分子晶体,金刚石是原子晶体,石墨是混合型晶体。
2、下列分子中,中心原子采用 sp³杂化的是()A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案:C解析:CH₄分子中,碳原子的价层电子对数为 4,采用 sp³杂化。
BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化,BF₃中 B 原子采用 sp²杂化,CO₂中C 原子采用 sp 杂化。
3、下列物质中,具有顺磁性的是()A O₂B N₂C H₂D CO答案:A解析:O₂分子中有两个未成对电子,具有顺磁性。
N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对,具有反磁性。
4、下列溶液中,凝固点降低最多的是()A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案:C解析:根据稀溶液的依数性,凝固点降低与溶质的粒子数有关。
氯化钙溶液中粒子数最多,因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子(1 个钙离子和 2 个氯离子),所以凝固点降低最多。
5、下列电极反应中,标准电极电势最大的是()A Ag⁺+ e⁻= AgB Cu²⁺+ 2e⁻= CuC Fe³⁺+ e⁻= Fe²⁺D Zn²⁺+ 2e⁻= Zn答案:A解析:标准电极电势越大,氧化态的氧化性越强。
在上述电极反应中,Ag⁺的氧化性最强,所以标准电极电势最大。
大学《无机化学》知识点总结
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大学《无机化学》知识点总结一、内容综述无机化学作为一门探究物质本质的学科,内容可谓是既深奥又有趣。
大学里学习的无机化学知识点,主要涉及原子结构、分子结构以及他们之间如何互动、转化的基本原理和现象。
让我们来一起梳理下这门学科的核心知识点。
首先我们要了解原子和分子是如何构成的,原子是化学变化的最小单元,它由原子核和电子构成。
原子核内含有质子和中子,它们共同决定了原子的质量。
电子在原子周围的不同轨道上运动,决定了原子的化学性质。
分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成,了解这些基础知识,能帮助我们理解化学反应的本质。
接下来我们会探讨化学反应中的能量变化,化学反应往往伴随着能量的吸收或释放,这是化学反应中非常重要的一个方面。
我们还会学习到化学键的断裂和形成与能量的关系,这有助于我们理解化学反应速率以及反应的方向。
此外周期表的学习也是无机化学中不可或缺的一部分,周期表按照元素的原子序数排列,让我们能够更直观地了解元素之间的关联和性质变化规律。
掌握周期表,对于预测元素的性质和反应有很大的帮助。
无机化学还包括酸碱理论、溶液理论等知识点。
这些理论帮助我们理解物质在水溶液中的行为,以及酸碱反应的基本原理。
同时我们还会学习到配位化合物的内容,了解它们如何形成以及在生活中的应用。
无机化学是一门既充满挑战又充满趣味的学科,通过学习这些核心知识点,我们能够更好地理解物质的本质和化学反应的规律,为未来的科学研究和生活应用打下坚实的基础。
1. 无机化学的重要性无机化学这门看似深奥难懂的学科,其实在我们的生活中扮演着极其重要的角色。
它不仅是化学学科的基础,更是众多科学领域研究的核心。
你可能会问,无机化学为什么这么重要呢?原因很简单,因为它关乎我们生活的方方面面。
不仅如此无机化学还在能源、环保、新材料等领域发挥着重要作用。
未来社会的发展,离不开无机化学的贡献。
学习无机化学,不仅是为了学业和未来的职业发展,更是为了更好地理解和改善我们的生活。
无机化学介绍
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无机化学介绍一、概述无机化学是研究无机化合物的化学分支学科。
通常,无机化合物与有机化合物相对,指不含C-H键的化合物,因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。
但这二者界限并不严格,之间有较大的重叠,有机金属化学即是一例。
第一个重要的人造化合物是硝酸铵,利用哈柏法制备。
许多无机化合物可作为触媒(像五氧化二钒及三氯化钛)或是有机化学中的反应物,像氢化铝锂。
无机化学的分支包括有机金属化学、原子簇化学及生物无机化学。
这些也是无机化学的热门研究领域,主要要找到新的触媒、超导体及药物。
二、基本资料中文名:无机化学外文名:Inorganic Chemistry研究:无机化合物的化学类型:化学领域的一个重要分支相对:有机化学三、历史由于在有机化学发展初期,所有有机化合物(如尿素和尿酸等)都是从生物体内取得的,而且它们的性质类似,因此取“有机化学”作为其名称。
其中的“机”字带有“机体”,“身体”的意思。
而与之相对便诞生了“无机化学”,用以指研究非生物体化合物的化学,当时主要包含从矿物如雄黄和方铅矿中制得的化合物。
然而,随着1828年弗里德里希·维勒成功由无机的氰酸铵NH4OCN合成了其同分异构体:有机的尿素CO(NH2)2,以是否为生物体来源作为区分有机无机化合物的标准便被打破,取而代之的是依性质上的不同来区分这二者。
尽管现在有机化学仍主要是研究含碳化合物的化学,而无机化学主要是研究不含碳化合物的化学,但是这两者都已经超越了以上的限制,例如:无机含碳的化合物有:二元碳氧化物、碳酸、二元碳硫化物、金属羰基化合物、碳卤化物、氰化物、氰酸盐、异氰酸盐、雷酸盐、硫氰酸盐、碳化物、光气、硫光气、简单的卤代和氰代烃,以及诸如三甲基胂之类的有机金属化合物等。
有机不含碳的化合物有:很多13-17族的与烷烃类似的元素氢化物及衍生物,尤其是硅烷和肼及其相应的衍生物。
四、性质许多无机化合物是离子化合物,由阳离子和阴离子以离子键结合。
中山大学无机化学精品课程 第1章 绪论
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2 .化学变化的特点:
2. 1 化学变化是质变 H2O (l) = H2O (s) 2H2O (l) = 2H2 (g) + O2 (g) 2. 2 化学变化是定量的 2H2O (l) = 2H2 (g) + O2 (g) 36 4 32 吸热 (△H ﹥0) 2 . 3 化学变化伴随能量变化:放热、吸热 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) 放热 (△H ﹤0)
第1章 绪 论
一、化学是中心科学
1.材料:高纯Si、 GaN、超导材料、塑料、 医药、仿生材料 2.生命:
Hem + O2 = HemO2 (血红蛋白Hem) CO (g) + HemO2 (aq) = O2 (g) + Hem(CO) (aq) K = 210
3.环境:环境污染治理 4.能源:煤、石油、核燃料发电
诺贝尔化学奖获奖名单及研究领域 (1994 – 2006) (续)
2003年:美国的彼得· 阿格雷和罗德里克· 麦金农,表彰他们在细 胞膜通道方面做出的开创性贡献。 彼德.阿格雷(54岁), 罗德里克.麦金农 (47岁) : 细胞膜: H2O通道 金属离子(K+, Na+, Ca2+…)通道 从分子 – 原子水平研究生物!
诺贝尔化学奖获奖名单及研究领域 (续)
(1994 – 2006) (续)
1997年:美国的保罗· 博耶、英国的约翰· 沃克、丹 麦的詹 斯· 斯科,表彰他们在研究身体细胞是如何 储存和传递能量 方面所取得的成果。 1996年:英国的哈诺德· 克奥托、美国的小罗伯 特· 荷尔、 理查德· 斯莫利,表彰他们发现了布基球 (C60, C70, C140 …),这是一种球型的 碳分子。 1995年:荷兰的保罗· 克鲁特恩、美国的马里奥· 莫 利纳、 F· 罗兰,表彰他们在研究臭氧层形成和破坏 方面所取得的 成果。 1994年:美国的乔治· 欧拉,表彰他在碳氢化合物 A· 即烃 类研究领域所作出的杰出贡献。
2024版大学无机化学完整版ppt课件
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离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列,形成空间点阵结构,具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关,电荷越高、
半径越小,离子键越强。
12
共价键与分子结构
2024/1/29
共价键的形成
原子间通过共用电子对形成共价键,共价键具有方向性和饱和性。
分子的极性与偶极矩
大学无机化学完整版ppt课件
2024/1/29
1
目录
2024/1/29
• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与超分子化学简介
2
01
无机化学概述
Chapter
2024/1/29
反应机理
基元反应和复杂反应、反应机理的推导和表示 方法
反应速率理论
碰撞理论、过渡态理论和微观可逆性原理
2024/1/29
影响反应速率的因素
浓度、温度、催化剂和光照等外部条件对反应速率的影响
18
05
酸碱反应与沉淀溶解平衡
Chapter
2024/1/29
19
酸碱反应概述
酸碱定义及性质
介绍酸碱的基本概念、性质和分类,包括阿累尼乌斯 酸碱理论、布朗斯台德酸碱理论等。
配位化合物的组成 中心原子或离子、配体、配位数、配位键等。
配位化合物的分类
3
根据中心原子或离子的性质可分为金属配位化合 物和非金属配位化合物;根据配体的性质可分为 单齿配体和多齿配体等。
2024/1/29
28
1996年中山大学无机化学考研真题-考研精品资料
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1996年中山大学无机化学考研试题一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共10分)1.任意温度下都是“非自发过程”的是A. △H<0, △S<0;B. △H>0, △S<0;C. △H>0, △S>0;D. △H<0, △S>0;2.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A. C<N<O<F;B. C>N>O>F;C. C>N<O<F;D. C>N<O>F;3.偶极矩不为零的分子是A. PCl5(g);B. NF3;C. SF6;D. BeCl2(g);4.按“MO”法,键级最大的是A. O2;B. O2+;C. O2-;D. CO5.不存在分子间或分子内氢键的分子是A. NH3;B. 对羟基苯甲酸;C. CF3H;D. HNO36.路易斯酸性强弱正确的顺序是A. BF3<BCl3<BBr3;B. BF3>BCl3>BBr3;C. BF3<BCl3>BBr3;D. BF3>BCl3<BBr3; 7.晶体熔点高低正确的顺序是A. NaCl>SiO2>HCl>HF;B. SiO2>NaCl>HCl>HF;C. NaCl>SiO2>HF>HCl;D. SiO2> NaCl>HF>HCl8.路易斯碱性强弱正确的顺序是A. NH3<N2H4<NH2OH;B. NH3>N2H4<NH2OH;C. NH3<N2H4>NH2OH;D. NH3> N2H4>NH2OH;9.不属于二元质子酸的是A. H3PO3;B. H2SO4;C. H3PO2;D. NaH2PO410.氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D.HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题:(每空1分,共16分)1.H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下,P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
大学无机化学知识点总结讲解
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无机化学,有机化学,物理化学,分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学〔即络合物化学〕、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学一般有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学构造化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各类光谱和光化学分析、各类电化学分析方式、质谱分析法、各类电镜、成像和形貌分析方式,在线分析、活性分析、实时分析等,各类物理化学性能和生理活性的检测方式,萃取、离子互换、色谱、质谱等别离方式,别离分析联用、合成别离分析三联用等。
无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程一、气体具有两个全然特性:扩散性和可紧缩性。
要紧表此刻:⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例彼此均匀的混合。
⑶气体是最容易被紧缩的一种聚集状态。
二、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R 11--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节:气体混合物1、关于理想气体来讲,某组分气体的分压力等于一样温度下该组分气体单独占有与混合气体一样体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和全然概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情形不同,将系统分为: ⑴封锁系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵放开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进展〕又有物质传递。
⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
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SF6
S 3s 3p
2
4
LP=0 BP=6
S:sp d
3 2
[FeF6]
3-
Fe
-
3+
3d
2
5
sp d
3 2
F 2s 2p
6
配位键形成的条件:
(1)配体是Lewis碱(给出电子);
(2)中心离子(原子)是Lewis酸;且有与配 体对称性匹配、能量相近的空的价键轨道。
配合物发展六个阶段
早期发展阶段(1893-1940年) 1704年,普鲁士蓝Fe4[Fe(CN)6]3 1798年,[Co(NH3)6]Cl3 (CoCl3. 6NH3) 1893年,A. Werner, “配位学说” 1913年,Werner获Nobel 化学奖, 基本理论发展阶段(四十年代) L. Pauling 的价键键理论。 晶体场理论。 配位场理论、分子轨道理论
m = [n(n+2)]1/2 B
(4s 4p34d2 ) 顺磁性高
(3d2 4s 4p3)
sp3d 2 杂化
d 2 sp3杂化
顺磁性低
VB优缺点
1. 解释了配合物的形成过程、配位数、几何构型、 稳定性(内轨型 > 外轨型)和磁性。 2. 除磁矩可以计算外,其余性质仅定性描述。
C.N. 配合物
C.N.
[AgNH3 2 ] 2
2 [CuCl ] 3
5
6
[Cuen2 ]2
3
EDTA ]2 [Ca
4 2×2 6
[CuCl 4]
2
4
[LnH2O8 ]3
8
配位数和配体个数 ??
C.N.的大小规律
(1)中心离子(原子)电荷数越高,半径r越大, 外层电子空轨道越多,C.N.越大
3. 但是,也有一些配合物的稳定性不能解释。
由于VB认为[Cu(NH3)4]2+ (平面正方形:dsp2杂化)有一 电子在高能的4p 轨道,应不稳定,但实际上 [Cu(NH3)4]2+ 很稳定。
4. 不能解释配合物的电子吸收光谱(紫外-可见吸 收光谱)和颜色。
11.3.2 晶体场理论
(Crystal Field Theory, CFT) E
[Fe(CN)6]4 [FeF6]3 [Co(NH3)6]3+ [Pt(NH3)6]2+ [Cr(NH3)6]3+ [AlF6]3
6
11.1.5 配合单元的电荷数 =
中心离子(原子)电荷数 + 各配体电荷数 [FeCN 6 ]3 [FeCN 6 ]4 NiCO4 [CuNH3 4 ]2
A X M A X X A X X M X
X
A
X
A顺
A反
CIS
TRANS
[MX3A3]型八面体配合物 : 面式(fac-) 经式 (mer-)
2. 旋光异构
两种异构体互为镜象,但永远不能完全重叠(类似左、 右手关系),称为一对“对映体”,也称“手性分子”。
MA2B2C2全顺异构体有旋光异构现象
平面偏振光通过这两种异构体时,发生 相反方向的偏转(右旋 d, 左旋 l )
sp =17.42Dq
3. 影响分裂能大小的因素
(1)晶体场的类型 t2 e
eg
t2g
oct =
sp = 17.42Dq
能 量
tet =
11.3 配合物的成键理论 价键理论 晶体场理论 配位场理论(晶体场理论 + MO) 角重叠方法
11.3.1 价键理论(VB)
1931年,由美国加州理工学院Linus Pauling提出。
要点 (1) 配合物中配体的配位原子提供孤对电子,中心原 子(或离子)提供空的杂化轨道形成配位共价键, 而在简单分子中,通常中心原子和与它结合的原子 各自提供电子,形成共价键。成键后,配位共价键 和各自提供电子形成的共价键并无区别。
原子间连接方式不同引起的异构现象 电离异构,水合异构,配位异构,键合异构…… (1) 电离异构 [Co(SO4)(NH3)5]Br [Co Br(NH3)5] SO4 (2) 水合异构: [Cr(H2O)6]Cl3 紫色 [CrCl(H2O)5]Cl2 · H 2O 亮绿色 [CrCl2(H2O)4]Cl · 2H2O 暗绿色
[Cu (NH3)4]SO4 [PtCl2(ph3P)2]
硫酸四氨合铜(II)
二氯•二三苯基膦合铂(Ⅱ)
K[PtCl3NH3]
[Co(NH3)5H2O]Cl3
三氯•氨合铂(Ⅱ)酸钾
三氯化五氨•水合钴(Ⅲ)
[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)Py]Cl 氯化硝基•氨•羟氨•吡啶 合铂(Ⅱ) [PtNH2NO2(NH3)2] 氨基•硝基•二氨合铂(Ⅱ)
=0 0.0366 g / 100 g H2O
→1:2反铂/草酸配合物
八面体配合物MA2B2C2, 如 PtCl2(OH)2(NH3)2 ,5 种异构体
C A A B M B C B A M B C A B C C A M B M B C C A
全反
全顺
A
A
B C
A
A M
C
B B
CA反Leabharlann B反C反[MX2A4]型八面体配合物:顺、反异构体 cis-[CrCl2(H2O)4]+ trans-[CrCl2(H2O)4]+
2 4
Ag+
Cu+
Au+
[Ag(NH3)2]+ [Cu(CN)2]
Pt2+ Cu2+ Zn2+ Hg2+ Co2+ Ni2+ Pb2+
Fe2+ Fe3+ Co3+ Pt2+ Cr3+ Al3+
[PtCl2(NH3)2] [Cu(NH3)4]2+ [ZnCl4]2 [HgI4]2 [CoCl4]2 [Ni(CN)4]2
几何异构 旋光异构
1 几何异构
例1. 正方形配合物MA2B2
B M B A
A A
B
M B
A
顺式 cis 极性 0
反式 trans =0
(正方形配合物) 顺、反异构体 cis-[PtCl2(NH3)2] trans-[PtCl2(NH3)2]
极性 0 水中溶解度 0.2577 反应性 + Ag2O + C2O42→1:1反铂/草酸配合物
中心原子(离子)以某种杂化轨道与配体轨道 重叠成键,故配合单元有确定的几何构型。
[Ag(NH3)2]+ Ag+: 4d10
[Zn(NH3)4]2+
Zn2+:3d10
[FeCl4]-
Fe3+: 3d5
[Ni(CN)4]2-
Ni2+: 3d8
d8电子构型易形成dsp2杂化
4p
Ni
2+
3d
8
cis-[PtCl2(NH3)2]
叶绿素
超分子与材料化学(八十年代后)
1987年,Nobel化学奖,Lehn, Pedersen, Cram 配合物在材料领域的应用:单分子磁体、有机发光 分子器件、催化剂、反应、吸附、分离的载体、分 子传感器、Sensor等
11.1.3 配合物的命名
配离子名 酸 金属阳离子 非金属阴离子 化 配离子名 配体数目(汉字)+ 配体名 + 合 + 中心离 子名(氧化态,用罗马数字) (多种配体,以 · 分隔) 先阴后阳再中性、先无机后有机、先简 单后复杂、配位原子字母序
多核配合物*
11.2 配合物的异构现象
两种或更多种化合物,有相同的化学式, 但结构和性质均不相同,则互称“同分异 构体”,这种现象称为“同分异构现象”。
电离异构、 水合异构 结构异构 配位异构、 键合异构 同分异构 空间异构几何异构 旋光异构
11.2.1 结构异构
2
[ZnCl4 ]
2
[AlF6 ]
3
[AlCl4 ]
(3)配合物生成条件: 配体浓度越高、温度越低 C.N.越大
Fe
3
XSC N [FeNC SX ]
X 3
X 1 6
温度↑,C.N.↓(加速配合物离解)
2、4、6常见配位数
某些常见金属离子的特征配位数
特征配位数 金属离子 实例
[FeF6]3sp3d 2 杂化 外轨型 高自旋
(1) 价电子几何构型:正八面体 分子几何构型:正八面体 (2) 稳定性低 (3) 磁性: 顺磁性高 (1) 价电子几何构型:正八面体 分子几何构型:正八面体 (2) 稳定性高 (3) 磁性: 顺磁性低
Fe(CN)63d 2sp3杂化 内轨型 低自旋 Fe3+: 3d5
多齿配体
-
OOCCH2
OOCCH2
N CH2 CH2 N
CH2COO CH2COO
-
-
(乙二胺四乙酸根,缩写EDTA)
键配体
键配体
d-p 反馈 键
螯合物
配位数Coordination number C.N
2~12
配合物 C.N. 配合物
[FeC N5 ]
[FeCN6 ]3
Ni Cu Zn
Ag(NH3)2+ PtCl42Cu(NH3)42+ PtCl62-
Pd Ag Cd
Pt Au Hg
中心离子第二周期 最大配位数4 [BF4]中心离子第三、四周期 最大配位数6 [AlF6]3中心离子第五、六周期 最大配位数10