高一化学第四章卤素(人教版)PPT课件
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第四章 卤素
第一讲 氯气与氯的化合物
H2O HCI+HCIO
NaOH冷
NaCI+ NaCI+H2O
NaOH热
NaCI+ NaCIO3+H2O
CI2
Ca（OH）2 CaCI2+ Ca（CIO）2 +H2O
KI
KCI+I2（溶液变为深黄或褐）
FeBr2 FeCI3+B Na2CO3 D、 Na3PO4
8
2、过量MnO2与Vml、10mol/L的浓盐酸 共热， 欲获得1mol氯气，V值为（ ）
A、400ml
B、 200ml
C、 200ml ＜V＜ 400ml D、＞ 400ml
3、为维持人体内电解质的平衡，人在大量出汗 后要及时补充的离子是（） A、镁离子 B、钙离子 C、钠离子 D、铁离子
苯
Br2
I2
深棕红色液 紫黑色固体 体
黄色或棕红 黄色或褐色 色
棕红色（上）紫红色（上）
CCI4 密度 熔沸点 氧化性
棕红色（下）紫色（下）
依次增大
依次升高
依次减弱
12
二、要点萃取 1、卤素单质及其化合物 （1）、F为非金属性最强的元素；F2是氧化性 最强的单质，F-很难氧化， F无正价， F2不能 从水溶液中置换其它卤素； F2能与某些稀有气 体化合；HF的水溶液（氢氟酸）腐蚀玻璃（保 存在塑料瓶中），有剧毒。
△
MnO2+4HCI（浓）= MnCI2 +CI2↑+ 2H2 O
（盐酸浓度很稀时，反应停止！）
2KMnO4+16HCI（浓）=2MnCI2 +2KCI+5CI2↑+ 8H2 O
6
发生装置——固-液加热装置（与HCI相同）。
提纯——用水或饱和食盐水溶解HCI，用浓硫 酸等非碱性干燥剂干燥。
余氯吸收——NaOH溶液。
4、用滴管将新制的饱和氯水缓慢滴入含有酚 酞的NaOH 溶液中，红色逐渐褪去。有两种可 能的原因引起褪色：①_______、②_________。 说明怎样用实验证明褪色的原因是①还是②？ _______________________________________9_。
5、用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
13
（2）、 Br2——常温下唯一的液态非金属单质， 极易挥发产生红棕色有毒蒸汽（用玻璃塞密封， 加水防挥发）。能使溴水褪色——Mg粉、H2S、 Na2S、SO2、 Na2SO3 、AgNO3、NaOH、 Na2CO3 、烯、炔等。
（3）、 I2——有金属光泽，易升华，遇淀粉变 蓝色，食盐中加碘是碘酸钾（KIO3）。 （4）、X-的检验——AgNO3溶液与稀硝酸 （白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀），AgF 溶于水，其余见光分解。（AgBr—胶片、 AgI—人工降雨）
A、石蕊 B、AgNO3 C、Na2CO3 D、 AlCI3 4、防止氯气吸入中毒，可以用浸有某溶液的毛 巾捂住鼻子，该物质可以是（）
A、NaOH B、 Na2CO3 C、 Na2SO3 D、氨水 例1、氯气通入下列溶液，再加氯化钡溶液与足
量盐酸，有白色沉淀生成的（）
A、 Na2SO4 C、 Na2SO3
CI- Ag++ CI- = AgCI↓
4
*漂白粉组成[CaCI2与Ca（CIO）2的混合物]； 有效成分[Ca（CIO）2]；起漂白作用的 （HCIO）。
Ca（CIO）2 +CO2+H2O= CaCO3 ↓+2HCIO
或： Ca（CIO）2 +2HCI= CaCI2+2HCIO
4、氯化氢的实验室制取、物理性质、与氯化 氢的吸收
10
第二讲 卤素
一、知识结构
1、卤族元素
9F
17 CI
35Br
53 I 85At
电子层数增加、原子半径增大
非金属性减弱（得电子能力）
HXO4的酸性减弱
单质与氢气化合的能力减弱
HX 的稳定性减弱、X-的还原性增强
11
2、卤素单质（X2）
F2
CI2
色、状 淡黄绿气 黄绿气
体
体
水色 激烈反应 淡黄绿 放出氧气
14
（6）、卤化氢：
HF
HCI HBr HI
三、练习与例题分析 练1、向氯水中滴入紫色石蕊试液，现象是 ______________________________。
2、金属与氯气或金属与盐酸反应都能生成（） A、CuCI2 B、FeCI2 C、AlCI3 D、KCI
7
3、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水 配制下列物质的水溶液，不会产生明显药品变 质的（）
微热
NaCI+H2SO4（浓） = Na HSO4 +HCI↑
强热
NaCI+ Na HSO4 = Na2SO4 +HCI↑
5
HCI——无色、具有刺激性气味气体，在空气 中产生白雾，极易溶于水（通常1体积水溶解 500体积HCI，其水溶液称“盐酸”。吸收HCI 时，是用倒置的漏斗贴近水面以放水倒流。 （？） 5、氯气的实验室制取
AgCI Cu
P CI2
Fe
Fe CuO
CaCO3
2
*要点萃取 1、 CI2的强氧化性：将H2S、S2-、 SO32- 、SO2、 Fe2+、Br-、I-氧化。
2、 CI2的物理性质：黄绿色、具有强烈刺激性 气味气体，有剧毒，较易液化（沸点-34.6℃）， 1体积水溶解2体积CI2（微溶，水溶液叫氯水）。
（1）、用二氧化锰、氯化钠和浓硫酸共热制取 氯气，反应的方程式为_________________。 （2）、若气体从左至右流，各仪器的导气管口 的连接顺序为___________________________。 （3）、装置B、C、D、的作用分别为 __________、______________、____________。 （4）、D中的离子方程式为_______________。 （5）、E中置入干燥的花布，是否褪色_____， 若置入湿润的花布，是否褪色_____，这说明 _______________________________________。
3、氯水
CI2 + H2O
H++CI-+HCIO（平衡）
2HCIO
光
=
2H++2CI-+O2↑（变质）
3
氯水 成分
性质
CI2 强氧化性（I-、Br-、S2-、SO2、 SO3 2-、Fe2+）
HCIO 强氧化性（漂白、杀菌、消毒） 弱酸性（＜ H2CO3）
H+
酸性 CaCO3+2 H+ =Ca2++CO2↑+H2O
第一讲 氯气与氯的化合物
H2O HCI+HCIO
NaOH冷
NaCI+ NaCI+H2O
NaOH热
NaCI+ NaCIO3+H2O
CI2
Ca（OH）2 CaCI2+ Ca（CIO）2 +H2O
KI
KCI+I2（溶液变为深黄或褐）
FeBr2 FeCI3+B Na2CO3 D、 Na3PO4
8
2、过量MnO2与Vml、10mol/L的浓盐酸 共热， 欲获得1mol氯气，V值为（ ）
A、400ml
B、 200ml
C、 200ml ＜V＜ 400ml D、＞ 400ml
3、为维持人体内电解质的平衡，人在大量出汗 后要及时补充的离子是（） A、镁离子 B、钙离子 C、钠离子 D、铁离子
苯
Br2
I2
深棕红色液 紫黑色固体 体
黄色或棕红 黄色或褐色 色
棕红色（上）紫红色（上）
CCI4 密度 熔沸点 氧化性
棕红色（下）紫色（下）
依次增大
依次升高
依次减弱
12
二、要点萃取 1、卤素单质及其化合物 （1）、F为非金属性最强的元素；F2是氧化性 最强的单质，F-很难氧化， F无正价， F2不能 从水溶液中置换其它卤素； F2能与某些稀有气 体化合；HF的水溶液（氢氟酸）腐蚀玻璃（保 存在塑料瓶中），有剧毒。
△
MnO2+4HCI（浓）= MnCI2 +CI2↑+ 2H2 O
（盐酸浓度很稀时，反应停止！）
2KMnO4+16HCI（浓）=2MnCI2 +2KCI+5CI2↑+ 8H2 O
6
发生装置——固-液加热装置（与HCI相同）。
提纯——用水或饱和食盐水溶解HCI，用浓硫 酸等非碱性干燥剂干燥。
余氯吸收——NaOH溶液。
4、用滴管将新制的饱和氯水缓慢滴入含有酚 酞的NaOH 溶液中，红色逐渐褪去。有两种可 能的原因引起褪色：①_______、②_________。 说明怎样用实验证明褪色的原因是①还是②？ _______________________________________9_。
5、用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
13
（2）、 Br2——常温下唯一的液态非金属单质， 极易挥发产生红棕色有毒蒸汽（用玻璃塞密封， 加水防挥发）。能使溴水褪色——Mg粉、H2S、 Na2S、SO2、 Na2SO3 、AgNO3、NaOH、 Na2CO3 、烯、炔等。
（3）、 I2——有金属光泽，易升华，遇淀粉变 蓝色，食盐中加碘是碘酸钾（KIO3）。 （4）、X-的检验——AgNO3溶液与稀硝酸 （白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀），AgF 溶于水，其余见光分解。（AgBr—胶片、 AgI—人工降雨）
A、石蕊 B、AgNO3 C、Na2CO3 D、 AlCI3 4、防止氯气吸入中毒，可以用浸有某溶液的毛 巾捂住鼻子，该物质可以是（）
A、NaOH B、 Na2CO3 C、 Na2SO3 D、氨水 例1、氯气通入下列溶液，再加氯化钡溶液与足
量盐酸，有白色沉淀生成的（）
A、 Na2SO4 C、 Na2SO3
CI- Ag++ CI- = AgCI↓
4
*漂白粉组成[CaCI2与Ca（CIO）2的混合物]； 有效成分[Ca（CIO）2]；起漂白作用的 （HCIO）。
Ca（CIO）2 +CO2+H2O= CaCO3 ↓+2HCIO
或： Ca（CIO）2 +2HCI= CaCI2+2HCIO
4、氯化氢的实验室制取、物理性质、与氯化 氢的吸收
10
第二讲 卤素
一、知识结构
1、卤族元素
9F
17 CI
35Br
53 I 85At
电子层数增加、原子半径增大
非金属性减弱（得电子能力）
HXO4的酸性减弱
单质与氢气化合的能力减弱
HX 的稳定性减弱、X-的还原性增强
11
2、卤素单质（X2）
F2
CI2
色、状 淡黄绿气 黄绿气
体
体
水色 激烈反应 淡黄绿 放出氧气
14
（6）、卤化氢：
HF
HCI HBr HI
三、练习与例题分析 练1、向氯水中滴入紫色石蕊试液，现象是 ______________________________。
2、金属与氯气或金属与盐酸反应都能生成（） A、CuCI2 B、FeCI2 C、AlCI3 D、KCI
7
3、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水 配制下列物质的水溶液，不会产生明显药品变 质的（）
微热
NaCI+H2SO4（浓） = Na HSO4 +HCI↑
强热
NaCI+ Na HSO4 = Na2SO4 +HCI↑
5
HCI——无色、具有刺激性气味气体，在空气 中产生白雾，极易溶于水（通常1体积水溶解 500体积HCI，其水溶液称“盐酸”。吸收HCI 时，是用倒置的漏斗贴近水面以放水倒流。 （？） 5、氯气的实验室制取
AgCI Cu
P CI2
Fe
Fe CuO
CaCO3
2
*要点萃取 1、 CI2的强氧化性：将H2S、S2-、 SO32- 、SO2、 Fe2+、Br-、I-氧化。
2、 CI2的物理性质：黄绿色、具有强烈刺激性 气味气体，有剧毒，较易液化（沸点-34.6℃）， 1体积水溶解2体积CI2（微溶，水溶液叫氯水）。
（1）、用二氧化锰、氯化钠和浓硫酸共热制取 氯气，反应的方程式为_________________。 （2）、若气体从左至右流，各仪器的导气管口 的连接顺序为___________________________。 （3）、装置B、C、D、的作用分别为 __________、______________、____________。 （4）、D中的离子方程式为_______________。 （5）、E中置入干燥的花布，是否褪色_____， 若置入湿润的花布，是否褪色_____，这说明 _______________________________________。
3、氯水
CI2 + H2O
H++CI-+HCIO（平衡）
2HCIO
光
=
2H++2CI-+O2↑（变质）
3
氯水 成分
性质
CI2 强氧化性（I-、Br-、S2-、SO2、 SO3 2-、Fe2+）
HCIO 强氧化性（漂白、杀菌、消毒） 弱酸性（＜ H2CO3）
H+
酸性 CaCO3+2 H+ =Ca2++CO2↑+H2O