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【2018苏州一模(五)化学word版含答案】江苏省苏州市2018届高三第一次模拟考试

2018届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。

下列说法正确的()A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r (W 2－)>r (Z ＋)>r (Y 2－)>r (X 3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O C. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD. 向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. SiO 2――→盐酸SiCl 4――→H 2高温Si B. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu C. 饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s) D. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2OH 2SO 4 8. 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝＋64 kJ·mol －1②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4，则ΔH 4<ΔH 3D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D.K W c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A. 由图甲可知，2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝(b －a )kJ·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

2018届高三模拟综合测试化学(含答案)

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

浙江省金华市十校联考2017-2018学年高三化学模拟试卷(9月份) Word版含解析

2017-2018学年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（）A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等2．下列说法正确的是（）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（）A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同4．下列说法不正确的是（）A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣6．下列说法正确的是（）A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol•L ﹣1B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3二、解答题（共5小题，满分58分）7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为．（2）B中含氧官能团的名称为．（3）B→D的反应类型为．（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有．（填编号）A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）．（4）配平氧化还原反应的离子方程式Cr2O72﹣+ CH3CH2OH+ ═Cr3++CH3COOH+ ．9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：（1）宝石甲的化学式．（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式．（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为．（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式．（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，．10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律（a）；（b）．=8.0（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡×10﹣2mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．为减少副产物②，下列措施中可行的是．（填编号）．A．控制适当温度，体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：．（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．11．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口出来；（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是．（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；（4）步骤①宜采用的操作是．A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是．（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L﹣1H2SO4，用0.2000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．2016年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（）A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等【考点】绿色化学；化学反应速率的影响因素．【分析】A．乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混和而成的一种新型清洁燃料；B．催化剂不能提高反应的转化率；C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物．【解答】解：A．使用含醇汽油可减少汽油消耗量，增加燃料的含氧量，使燃烧更充分，降低燃烧中的CO等污染物的排放，低碳环保，乙醇可以通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故C正确；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确．故选B．2．下列说法正确的是（）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗；B．震荡速度要慢；C．银镜反应必须在碱性条件下进行；D．应排除OH﹣离子的干扰．【解答】解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗，故A正确；B．震荡速度要慢，不能快速震荡，故B错误；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，故C错误；D．应先加入酸中和，排除OH﹣离子的干扰，故D错误．故选A．3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（）A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0，X应为ⅣA族元素，应为C，由元素在周期表中的位置可知Y为O元素，Z为S元素，T为Se元素，W为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期率的相似性和递变性解答该题．【解答】解：X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0，X应为ⅣA族元素，应为C，由元素在周期表中的位置可知Y为O元素，Z为S元素，T为Se元素，W为Cl元素，A．水含有氢键，沸点较高，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱，故B错误；C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，是由于水含有氢键，与共价键无关，故C错误；D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型都为极性共价键，且都为分子晶体，故D正确．故选D．4．下列说法不正确的是（）A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基；B．含﹣OH、﹣COOH；C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸；D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O．【解答】解：A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基，则名称为3，4﹣二甲基己烷，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH，可发生取代、缩聚反应，且含﹣OH可发生氧化反应，故B正确；C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸，糖类水解可生成单糖，故C错误；D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，含C、H、O量相同，则等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同，故D正确；故选C．5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故A错误；B．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故B错误；C．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故C错误；D．充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生氧化反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故D正确；故选D．6．下列说法正确的是（）A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol•L ﹣1B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．pH=8的溶液中的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L﹣1，由于缺少该温度下水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na+）﹣c（NO2﹣）的值；B．亚硫酸氢根离子的水解程度较小，则c（H2SO3）+c（H+）＜c（HSO3﹣）；C.0.1mol/L的醋酸溶液中的pH=3，据此可计算出氢离子浓度，然后再计算出醋酸的电离程度；D．HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠．【解答】解：A.50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，溶液中的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L ﹣1，根据电荷守恒可知c（Na+）﹣c（NO2﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），由于缺少水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na+）﹣c（NO2﹣）的值，故A错误；B．由于亚硫酸氢根离子的水解程度不大，则NaHSO3水溶液中一定满足：c（H2SO3）+c （H+）＜c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B错误；C.0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，氢离子浓度为0.001mol/L，由于水电离的氢离子浓度较小，则发生电离的醋酸的物质的量约为0.001mol/L，所以醋酸的电离度为：×100%=1%，故C正确；D.25℃时HCN的Ka=4.9×10﹣10，H2CO3的Ka2=5.6×10﹣11，HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，正确的反应为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为．（2）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基．（3）B→D的反应类型为加成反应或还原反应．（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有BD．（填编号）A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．【考点】有机物的合成．【分析】烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为，则B为，B与氢气发生加成反应生成D为，由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．【解答】解：烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为，则B为，B与氢气发生加成反应生成D为，由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．（1）A的结构简式为：，故答案为：；（2）B为，含氧官能团为羧基、羰基，故答案为：羧基、羰基；（3）B→D的反应为羰基与氢气的加成反应，也属于还原反应，故答案为：加成反应或还原反应；（4）D→E的化学方程式：，故答案为：；（5）化合物C的分子式为C7H12O4，A、C选项中物质的分子式不是C7H12O4，B、D中分子式为C7H12O4，且与化合物C的结构不同，为同分异构体，故答案为：BD．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．（4）配平氧化还原反应的离子方程式2Cr2O72﹣+ 3CH3CH2OH+ 16H+═4Cr3++ 3CH3COOH+ 11H2O．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；（2）氯气和二氧化硫按照1：1的体积同时通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；（3）高锰酸钾具有氧化性，HCl本身具有还原性，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+；（4）根据化合价升降总数相等以及原子、电荷守恒来解答．【解答】解：（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（5）Cl2和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白效果将失去，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（3）HCl本身具有还原性，能被高锰酸钾氧化成氯气，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）Cr2O72﹣具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从﹣2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，Cr2O72﹣被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个Cr2O72﹣化合价变化6，两者的最小公倍数是12，根据得失电子和电荷守恒配平得2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：（1）宝石甲的化学式MgO．2Al2O3．（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al．（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO22Al2O3+3C．（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．【考点】无机物的推断．【分析】宝石甲含有Al、Mg、O三种元素，可以看作氧化镁、氧化铝混合物，24.4g该宝石与盐酸反应消耗HCl为0.2L×7mol/L=1.4mol，即2n（MgCl2）+3n（（AlCl3）=1.4mol，生成的氯化镁、氯化铝混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g为MgO，其物质的量为=0.1mol，则n（（AlCl3）=0.4mol，故n（MgO）=n（MgCl2）=0.1mol，n（Al2O3）=n（（AlCl3）=0.2mol，宝石甲的化学式为MgO．2Al2O3．【解答】解：宝石甲含有Al、Mg、O三种元素，可以看作氧化镁、氧化铝混合物，24.4g该宝石与盐酸反应消耗HCl为0.2L×7mol/L=1.4mol，即2n（MgCl2）+3n（（AlCl3）=1.4mol，生成的氯化镁、氯化铝混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g为MgO，其物质的量为=0.1mol，则n（（AlCl3）=0.4mol，故n（MgO）=n（MgCl2）=0.1mol，n（Al2O3）=n（（AlCl3）=0.2mol，宝石甲的化学式为MgO．2Al2O3．（1）宝石甲的化学式：MgO．2Al2O3，故答案为：MgO．2Al2O3；（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式：MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O，故答案为：MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O；（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al，故答案为：3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al；（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化铝与碳，反应化学方程式为：4Al+3CO22Al2O3+3C，故答案为：4Al+3CO22Al2O3+3C；（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去，相当于FeO与MgO发生交换，物质乙的化学式为FeO．2Al2O3，某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净，故答案为：FeO．2Al2O3；取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．=8.0（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡×10﹣2mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）99%．为减少副产物②，下列措施中可行的是AC．（填编号）．A．控制适当温度，体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为0.005mol/（L•s）．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据盖斯定律及题干中热化学方程式计算出反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS （s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H；（2）根据反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线进行判断变化规律；（3）根据图象判断900℃时反应①的lgK=2，则平衡常数为102，设出反应前CO浓度为c，根据平衡常数表达式列式计算即可；反应②是吸热反应温度升高平衡正向进行，减少副反应进行需要平衡逆向进行；（4）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算反应速率即可；温度对反应速率的影响判断：温度越高，反应速率越大，反之，温度越低；（5）已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图），若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，各组分的浓度都减小，反应速率减小，达平衡所需时间变长；【解答】解：（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2可得：2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS （s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3，。

2018广东广州高三化学二模试卷(含答案)

6
电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A. 极是电池的负极 B. 电池工作时，正极可发生反应： C. 电池充电时间越长，值越小 D. 电池工作时，外电路中流过
电子，负极材料减重
7
时，向
的、、
[已知：
二元弱酸
溶液中滴加
溶液，溶液中
的物质的量分数
随的变化如图所示。下列说法错误的是（）
反应（2）温度为
时，将等物质的量的
的
。
和充入体积为的密闭容器中发生反应：
实验测得：正正
，
，正、为速率常数。
1当
的体积分数为，的转化率为
。
2
时，
正
（以表示）。当温度改变为时，
正
（填“ ”、“ ”或“ ”）。
，则
（3）用
代替
作为碳源有利于实现
加氢制备甲酸。向反应器中加入
水溶液、粉、粉，在
的化学方程式为
。
（2）锌粉的作用有：除去铜、镉等杂质、
。
（3）
中的化合价为，则
中含过氧键数目为
除锰的离子方程式为
。
（4） “滤液 ”的主要成份为
，“沉锌”中反应的化学方程式为
（5）若“滤液 ”中
，此时
（已知：
，
，用
。。）
10
加氢制备甲酸（
回答下列问题：
（1）已知：
）可用于回收利用。
，石墨烯中含有的化学键类型是
；图中
键角
键角。（填“ ”、“ ”或“ ”）
（2）五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式

(最新整理)2018届高三高考模拟理综化学试卷

2018届高三高考模拟理综化学试卷2018届高三高考模拟理综化学试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三高考模拟理综化学试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。

6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。

2018届高三模拟仿真考试理科综合化学试题及答案

2018届高三模拟仿真考试理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1、中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.青铜器D.丝帛2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学B.使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生C.用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护D.将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放3、下列说法正确的是A.乙烯和丁烷都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C.糖类和蛋白质都属于生物高分子D.油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应4、下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A.在试管中加热小苏打粉末B.铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C.在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD.水蒸气通过高温炽热的铁粉5、下列实验操作能达到实验目的的是A.配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B.用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C.将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释6、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2N AB. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2N AC.lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2N AD.1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2N A7、下列对应关系正确的是化学性质实际应用A 钠钾的合金具有强还原性用于原子反应堆的导热剂B FeCl3能水解生成Fe(OH)3用于脱除燃气中的H2SC MnO2其有催化作用用作干电池正极的话性物质D N2H4常温下能与O2反应用于脱除高压锅炉水中的O28、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。

2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)

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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B。

制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C。

发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D。

KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8。

N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。

32gN2H4中含有共价键数5N AB。

37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。

5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A。

四种元素中至少有两种金属元素。

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2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。

有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。

溶液分层，上层溶液显紫色。

氧化性：Fe3+>I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。

Al条产生气泡的速度快。

金属性：Al>MgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。

得到红褐色透明液体。

制得了氢氧化铁胶体。

D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。

溶液分为两层，上层为橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

下列说法中正确的是A.无法判断H2R是强酸还是弱酸B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)C.HR－的电离能力大于水解能力D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 ——沉淀完全时的pH 3.7 11.1 8其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

钠离子交换树脂的反应原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．阴极的电极反应式为____________，阳极的电极反应式为____________。

27、（14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2, 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2【实验一】测定硫元素的含量反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:(1)鼓入空气的作用是____________。

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_________(用化学方程式表示)。

H2O2可以看成是一种很弱的酸,写出其主要的电离方程式为________________________________________。

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________ (列出表达式即可)。

【实验二】测定铁元素的含量①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤③将滤液稀释至250 mL④取25.00 mL稀释液,用0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(4)步骤②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)请写出步骤②中洗涤的方法______________________。

(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_______。

28、（14分）能源是人类共同关注的重要问题。

页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。

CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1；②H2O (l) =H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min 0 1 3 5n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____________ (填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1<p2③0〜3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol • L-1·min-1。

④200℃时，该反应的平衡常数K =_______。

向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。

标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol 电子，则甲烷的利用率为_________。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基态原子的价层电子排布图为_____________________________。

（2）右图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是_____________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。

（5）某R的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为____________。

已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为____________。

(阿伏加德罗常数为N A) （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_________________________。

36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)回答下列问题：(1)B的核磁共振氢谱上有________组峰。

(2)D分子中含有的官能团有_________________________。

(填名称)(3)下列常见含钠试剂能与C反应的有______________。

(填标号)a．氯化钠b．氢氧化钠c．纯碱d．碳酸氢钠(4)由B转化为C的化学方程式为______________________________，该反应的反应类型是_______________________。