新高中化学 2.2.2杂化轨道理论课后作业 新人教版选修3

第2课时 杂化轨道理论

[目标要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。

一、杂化轨道

1．碳原子的电子排布式为________________，当2s 的一个电子被激发到2p 空轨道后，电子排布式为________________。

2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子 轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。

3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。

4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。

5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。

二、杂化轨道类型和空间构型

1．sp 杂化——________形；sp 型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成

的，每个sp 杂化轨道含有12p 和12

s 的成分，轨道间的夹角为________。 2．sp 2杂化——____________形；sp 2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合

而成的，每个sp 2杂化轨道含有13s 和23

p 成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面

三角形。如BF 3分子。

3．sp 3杂化——________形；sp 3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成

的，每个sp 3杂化轨道都含有14s 和34

p 的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为____________。 三、杂化轨道与共价键的类型

杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成 ________键；未参与杂化的p 轨道可用于形成________键。

1．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是( )

A ．ⅠA 族元素成键时不可能有杂化轨道

B ．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C ．孤电子对有可能参加杂化

D ．s 轨道和p 轨道杂化不可能有sp 4出现

2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO 2－4中S 原

子的杂化方式为( )

A ．sp

B ．sp 2

C ．sp 3

D ．无法判断

3．在SO 2分子中，分子的空间结构为V 形，S 原子采用sp 2杂化，那么SO 2的键角( )

A ．等于120°

B ．大于120°

C ．小于120°

D ．等于180°

4．对SO 2与CO 2说法正确的是( )

A ．都是直线形结构

B ．中心原子都采取sp 杂化

C ．S 原子和C 原子上都没有孤对电子

D ．SO 2为V 形结构，CO 2为直线形结构

5．ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是________；ClO－2的立体构型是________；ClO－3的立体构型是________；ClO－4的立体构型是____________。

练基础落实

知识点1 杂化轨道

1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

2．关于原子轨道的说法正确的是( )

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )

A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化

C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化

知识点2 利用杂化轨道判断分子的空间构型

4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

5．下列说法中正确的是( )

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )

①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH

⑤NH3⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

7．下列推断正确的是( )

A．BF3为三角锥形分子

B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H