高中化学《硫酸》课件一
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化学必修一第四章第四节 硫酸 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
实验： 铜与浓硫酸反应
b.氧化绝大多数金属单质
与Cu反应:
∆ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
思考1：n(氧化剂)/n(还原剂) = 思考2：浓硫酸在该反应中体现什么性质？
实验现象：
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红__色_____ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具
有强烈的吸水性。
应用：鉴别浓硫酸与稀硫酸；常用作干燥剂
加入少量 浓硫酸
一段时 间后
现象：胆矾晶体由蓝色变为白色粉末
实验： 蔗糖中加入浓硫酸
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
②脱水性：将有机物中的H、O两种元素按水的组成比（2:1）
脱去，如纸张、棉花、蔗糖、木材等。
“黑面包实验”
蔗糖变黑，体 积膨胀，变成 疏松多孔的海 绵状的炭，并 放出有刺激性 思考：为什么蔗糖会变黑呢？产生的刺激性气味的气体是什么？ 气味的气体。
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
想一想： 浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水——“有水才吸”
b.氧化绝大多数金属单质
与Fe、Al反应: 常温下钝化，加热继续反应 ∆
2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
运输浓硫酸的化工槽罐车
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
高中化学(新人教版)必修第二册：硫酸-硫酸根离子的检验【精品课件】
硫酸 硫酸根离子的检验
【学习目标】
一．了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化 学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。
二．了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实 验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
知识导航
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、
CO32－+2H+=== H2O+CO2↑
【例题1】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性
实验
实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中并加热
铜片逐渐溶解， 产生无色、有刺 激性气味的气体
酸性、 强氧化性
3．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性 的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．蔗糖―→“黑面包” D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 【答案】A
4．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉 淀生成
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于 水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确 的操作顺序是( )
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
【答案】 D
7．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。
【学习目标】
一．了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化 学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。
二．了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实 验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
知识导航
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、
CO32－+2H+=== H2O+CO2↑
【例题1】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性
实验
实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中并加热
铜片逐渐溶解， 产生无色、有刺 激性气味的气体
酸性、 强氧化性
3．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性 的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．蔗糖―→“黑面包” D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 【答案】A
4．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉 淀生成
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于 水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确 的操作顺序是( )
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
【答案】 D
7．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。
【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
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1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《硫酸》精美课件
该实验结论： 浓硫酸具有脱水性（和强氧化性）
注：
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到 试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量 水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
【对比分析】
吸水性与脱水性
吸水性
脱水性
原 理
浓硫酸能够吸收_气__体__、__ 浓硫酸能把有机物中_____
一、硫酸的用途及工业制备
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 (2)制备
三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段)
②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产 生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3
应 用
_作__干__燥__剂__
有水为吸 无水则脱
【思考与交流】
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
（3） 强氧化性 ①与金属的反应
实验现象
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为___无__色___ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu
浓H2SO4
注：
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到 试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量 水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
【对比分析】
吸水性与脱水性
吸水性
脱水性
原 理
浓硫酸能够吸收_气__体__、__ 浓硫酸能把有机物中_____
一、硫酸的用途及工业制备
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 (2)制备
三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段)
②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产 生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3
应 用
_作__干__燥__剂__
有水为吸 无水则脱
【思考与交流】
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
（3） 强氧化性 ①与金属的反应
实验现象
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为___无__色___ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu
浓H2SO4
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )
【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【实验5-4】
生成白色
沉淀 沉淀
不溶解
生成白色 沉淀
沉 淀不溶解
SO
2 4
白色沉淀
SO24+Ba2+=BaSO4↓
生成白色 沉淀
沉淀溶 解,且有气泡 产生
CO32
学习任务五：SO42-的检验
(1)待测液―稀―盐―酸――酸―化→无明显现象―B―a―C―l2溶――液→出现 白色 沉淀，即可确定 存在 SO24－。
√D.丁中pH试纸变成红色
不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ②强氧化性。 解析 常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜， 阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
实验2： 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫 酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气 味的气体放出。
1.烧杯壁为什么是热的？ 2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化
3.为什么体积会膨胀？
有气体生成
现象: 敞口试管溶液体积较密封增大 蓝色晶体变为白色粉末
原理:
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
1、浓硫酸的吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热; (3) 作某些气体干燥剂。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
高中化学浓硫酸的性质课件(必修一)PPT
向反应后的溶液中加水，溶液
生成CuSO4溶液
变蓝色。
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态
，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
脱水性与
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 吸水性有
中H与O按2:1比例失去。
何差别?
强氧化性
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属 氧化生成最高价氧化物或对应的酸。
注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物碳化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用
浓硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体 高沸点（338℃） 不易挥发， 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm－3 ，密度比水大 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸的特性
吸水性 打开一瓶浓硫酸，经过一段时间
发现变重了，这是什么原因？
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子
也能吸收结晶水合物中的水分子
短 出 长
气体干燥剂 进
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
水溶液中，NO－ 3 本无氧化性，但当水溶液中有大量 H＋存 在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有 H＋、NO－ 3 存在的 溶液中就不能存在 Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性 离子。
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
人教课标版高中化学必修1《硫酸和硝酸的氧化性》教学课件
作干燥剂
吸水性应用：
浓硫酸
新知讲解
二、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的三大特性
➢ 脱水性
向蔗糖中加入浓硫酸
浓硫酸能够按水的组成脱去蔗糖、纸、棉布、 木条等有机物中的氢和氧元素
新知讲解
二、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的三大特性
➢ 强氧化性
实验4-9
浓硫酸与铜反应
新知讲解
二、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的三大特性 ➢ 强氧化性
硝酸不稳定，见光或受热易分解。
光照或
4HNO3======= 4NO2 +O2 +2H2O
硝酸一般保存在棕色试剂瓶内， 并放置在阴凉处
新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸和硝酸虽然有很强的氧化性，但不能溶解金、铂。
王水 浓硝酸和浓盐酸的 混合物（体积比为 1:3），叫做王水， 能溶解金、铂。
点击图片，观看动画
新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸。 钝化
新知讲解
二、硫酸和硝酸的氧化性
3.硫酸和硝酸的用途
课堂小结
浓硫 酸和 硝酸
浓 硫 酸
硝酸
物理性质 化学性质
物理性质 化学性质
吸水性
脱水性 强氧化性
与金属反应 与非金属反应
与金属反应
与非金属反应
不稳定性
课堂练习
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时，质量增加___吸__水__性_____． (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白_吸__水__性 (3)锌粒放入浓硫酸中，先有无色刺激性气味气体 放出，后有无色无味气体放出_氧__化__性__、__酸__性_． (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑__脱__水__性_______．
化学课件《硫酸》优秀ppt18 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论： 浓硫酸有脱水性
如何区别吸水性与脱水性
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：有水时是吸水 无水脱氢氧生成水
黑面包实验：
实 验：
浓硫酸性 质探究
词语联想
浓 硫 酸
颜 色 ：无 色
（98.3％）
状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
酸的通性：
H2SO4（稀）
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
实验探究1：黑面包实验的改进
“黑面包”实验中， 你认为它存在哪些不足？ 如何改进实验装置？
改进装置
NaOH
浸有品红 溶液的滤纸
气体
检验水
（无水硫酸铜）
检验
除去
二氧化硫 二氧化硫
（品红溶液） （KMnO4溶液或溴水）
检验二氧化硫 是否除净
（品红溶液）
检验 二氧化碳
指示剂变色
酸具有通性是因为都能电离出H＋
浓硫酸的吸水与脱水性：
现象：
固体由蓝色变为灰白色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
应用：
一些气体的干燥剂，但不可 干燥碱性气体如氨气不可干燥 具有还原性的如硫化氢等气体
现象：
用蘸有浓硫酸的玻璃棒 在纸上写上硫酸的化学式， 玻璃棒在纸上留下明显的黑 色的痕迹
（澄清石灰水）
C + 2H2SO4 （浓） =△= CO2 + SO2 + 2H2O
1.蔗糖为什么会由白变黑？
在烧杯中放入少量蔗 糖，用少量水调成糊
蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？
黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。
状，注入浓硫酸，用 3.刺激性气味是什么气体的气味？
玻棒搅拌。
刺激性气味是二氧程发生了化学反应吗？你认为可能发生 了什么反应？
蔗糖变黑，体积 膨胀，放出大量热， 并且有刺激性气味 的气体生成。
有气体生成，证明浓硫酸发生了化学反应。 氧化还原反映。
5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？ 滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量， 引发反应。
有关反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO△4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论： 浓硫酸有脱水性
如何区别吸水性与脱水性
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：有水时是吸水 无水脱氢氧生成水
黑面包实验：
实 验：
浓硫酸性 质探究
词语联想
浓 硫 酸
颜 色 ：无 色
（98.3％）
状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
酸的通性：
H2SO4（稀）
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
实验探究1：黑面包实验的改进
“黑面包”实验中， 你认为它存在哪些不足？ 如何改进实验装置？
改进装置
NaOH
浸有品红 溶液的滤纸
气体
检验水
（无水硫酸铜）
检验
除去
二氧化硫 二氧化硫
（品红溶液） （KMnO4溶液或溴水）
检验二氧化硫 是否除净
（品红溶液）
检验 二氧化碳
指示剂变色
酸具有通性是因为都能电离出H＋
浓硫酸的吸水与脱水性：
现象：
固体由蓝色变为灰白色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
应用：
一些气体的干燥剂，但不可 干燥碱性气体如氨气不可干燥 具有还原性的如硫化氢等气体
现象：
用蘸有浓硫酸的玻璃棒 在纸上写上硫酸的化学式， 玻璃棒在纸上留下明显的黑 色的痕迹
（澄清石灰水）
C + 2H2SO4 （浓） =△= CO2 + SO2 + 2H2O
1.蔗糖为什么会由白变黑？
在烧杯中放入少量蔗 糖，用少量水调成糊
蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？
黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。
状，注入浓硫酸，用 3.刺激性气味是什么气体的气味？
玻棒搅拌。
刺激性气味是二氧程发生了化学反应吗？你认为可能发生 了什么反应？
蔗糖变黑，体积 膨胀，放出大量热， 并且有刺激性气味 的气体生成。
有气体生成，证明浓硫酸发生了化学反应。 氧化还原反映。
5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？ 滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量， 引发反应。
有关反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO△4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2