五水合硫酸铜结晶水的测定

粉末由蓝色 --白 色时停止加热
将坩埚移入干燥 器内，冷至室温。
计算脱水硫酸铜的 质量m2
称量坩埚和脱水 硫酸铜的总质量。
重复沙浴加热，冷却、称 量，直到“恒重”
5 实验记录与结果
5.1 数据记录
空坩埚质量 /g
第一次 称量
第二次 称量
平均值
（空坩埚+五 水硫酸铜的
质量）/g
（加热后坩埚+无水硫酸铜 质量）/g
泥三角 坩埚钳
坩埚 三角架
6. 实验步骤
恒重坩埚
在电子天平上准 确称量坩埚及水合 硫酸铜的总质量
水合硫酸铜脱水： 在已恒重的坩埚中加入 1.0~1.2g研细的水合硫 酸铜晶体
计算出坩埚中样品的准确 质量m1（准至1mg）。
将已称量的、内装有水 合硫酸铜晶体的坩埚置 于沙浴盘中
加热 ： 控制沙浴 温度在260～ 280℃
3、在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不 能用还原焰中热坩埚？
4、为什么要进行重复的灼Байду номын сангаас操作？为什么叫恒重？其作 用是什么？
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：
（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。
坩埚质量：m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3g 则硫酸铜晶体CuSO4·nH2O中的n的计算公式为：___________ （2）若实验过程 中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
以上有不当之处，请大家给与批评指正，谢谢大家！
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第一次 称量
第二次 平均
称量
值
5.2 数据处理
空坩埚重m1
克
坩埚+水合硫酸铜重m2
克
水和硫酸铜重m2－m1
克
坩埚+无水硫酸铜重m3
克
无水硫酸铜 m3－m1
克
CuSO4物质的量m3－m1/159.6
mol
H2O物质的量m2 － m3 /18.0
mol
每摩尔CuSO4结合的H2O的物质的量
n / n H2O CuSO4
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏___大_____； ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出________偏___大_______； ③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重_______偏___小_________。
讨论实验中产生误差的原因
(1) 称量的坩埚不干燥 (2) 晶体表面有水 (3) 晶体不纯，含有不挥发杂质
五水合硫酸铜结晶水的测定
1. 实验目的
了解结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。 学习电子天平的使用方法.学习研钵、干燥器等仪器的 使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
2. 实验原理
多数离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的 结晶水（或称水合水）。结晶水与盐类结合得比较牢固，但 受热到一定温度时，可以脱去结晶水的一部分或全部。 晶体 在不同温度下按下列反应逐步脱水：
6. 实验注意事项
• CuSO4 .5H2O 的用量最好不要超过1.2g 。 • 加热脱水一定要完全，晶体完全变为灰白色，不能是浅蓝色。 • 注意恒重，两次称量结果之差不大于1mg 。 • 注意控制脱水温度。
7. 思考题
1、在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么沙浴加热并控 制温度在280℃左右？
2、加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的 热坩埚为什么要放在干燥器内冷却？
CuSO4 5H2O 48℃CuSO4 3H2O 2H2O CuSO4 3H2O 99℃CuSO4 H2O 2H2O CuSO4 H2O 218℃ CuSO4 H2O
CuSO4 650℃CuO SO3
一定量的结晶水合物 ， 置于已灼烧至恒重的坩埚 中，加热至较高温度 脱水
把坩埚移入干燥器 中，冷却至室温， 再取出用电子天平 称量。
由失重值可算出该结晶水合物所含 结晶水的质量分数，以及每物质的量 的该盐所含结晶水的物质的量，从而 可确定结晶水合物的化学式。
3. 基本操作
1. 电子天平的使用
2.沙浴加热
（适用于400℃以下的加热）
3.研钵的使用方法
4.干燥器的准备和使用
由于空气中总含有一定量的水汽，因此灼烧后坩埚和沉 淀等，不能置于空气中，必须放在干燥器中冷却以防吸收空 气中的水分。