大学无机化学第一章试题及答案doc资料
(完整word版)《无机化学》(上)习题答案剖析
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少，可忽略不计,问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答:出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78。
9183 占 50。
54％，81Br 80。
9163 占 49。
46%,求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204。
97u ，已知铊的相对原子质量为204。
39，求铊的同位素丰度。
解: 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204。
39 = 202。
97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m （AgCl ）：m(AgI ）= 1：1。
63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35。
453，求碘的原子量.解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据.1—13．解:（1)r=c /λ=(3×108）/(633×10-9) = 4。
74×1014Hz 氦—氖激发是红光(2）r=c/λ=(3.0×108)/(435。
8×10-9） = 6。
88×1014Hz 汞灯发蓝光 （3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10—9） = 4.47×1014Hz 锂是紫红18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m1—14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ 。
无机化学基础习题参考答案
无机化学基础习题参考答案《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。
（1）Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。
所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。
2、计算下列物质的物质的质量。
（1）90g H2O （2）22g CO2（3）Fe3O4（4）200gCaCO3解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。
根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）mol （3）mol （4）2 mol。
3、计算下列物质的质量。
（1）2molNaHCO3（2）（3）3molCaCl2 （4）解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。
根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255g （3）333 g （4）71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl（6）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。
大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
大学无机化学第一章试题及答案
第一章 一些基本概念和定律本章總目標：1：學習物質の聚集狀態分氣態、固態、液態三種，以及用來表示這三種聚集態の相關概念。
2;重點掌握理想氣體狀態方程、道爾頓分壓定律以及拉烏爾定律。
各小節目標 第一節：氣體1：了解理想氣體の概念，學習理想氣體の狀態方程推導實際氣體狀態方程の方法。
2：掌握理想氣體狀態方程の各個物理量の單位及相關の計算。
理想氣體：忽略氣體分子の自身體積，將分子看成是有質量の幾何點；假設分子間沒有相互吸引，分子之間及分子與器璧之間發生の碰撞時完全彈性の，不造成動能損失。
3：掌握Dalton 分壓定律の內容及計算。
第二節：液體和溶液1：掌握溶液濃度の四種表示方法及計算 ○1物質の量濃度（符號：Bc 單位1mol L -•）：溶液中所含溶質B の物質の量除以溶液の體積。
○2質量摩爾濃度（BB An b m =，單位：1mol kg -•）：溶液中溶質B の物質の量除以溶劑の質量。
○3質量分數（BB m m ω=）：B の質量與混合物の質量之比。
○4摩爾分數（BBn nχ=）：溶液中溶質の物質の量與溶液の總物質の量之比。
2：了解非電解質稀溶液の依數性及其應用。
第三節：固體1：了解常見の四種晶體類型2：掌握四類晶體の結構特征及對物質性質の影響，比較其熔沸點差異。
Ⅱ 習題一 選擇題：1.如果某水合鹽の蒸汽壓低於相同溫度下の蒸汽壓，則這種鹽可能發生の現象是（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)A.氣泡B.分化C.潮解D.不受大氣組成影響2.嚴格の講，只有在一定の條件下，氣體狀態方程式才是正確の，這時の氣體稱為理想氣體。
這條件是（）A.氣體為分子見の化學反應忽略不計B.各氣體の分壓和氣體分子本身の體積忽略不計C.各氣體分子の“物質の量”和氣體分子間の引力忽略不計D.各氣體分子間の引力，氣體分子の體積忽略不計3.在300K，把電解水得到の並經幹燥のH2和O2の混合氣體40.0克，通入60.0Lの真空容器中，H2和O2の分壓比為（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14.在下述條件中，能使實際氣體接近理想の是（）A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓5.某未知氣體樣品為5.0克，在溫度為1000C時，壓力為291KPa時體積是0.86L，該氣體の摩爾質量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.處於室溫一密閉容器內有水及與水相平衡の水蒸氣。
无机化学习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）溶液，3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液及0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl23．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl25．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b ＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
大一无机化学1章 习题答案(1)
课后习题答案（第一章）1. 判断题（1）液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
（×） （2）渗透压是任何溶液都具有的特征。
（√） （3）质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的摩尔分数都为0.5。
（×） （4）电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（×） （5）使用亲水乳化剂形成水/油型乳浊液。
（×） （6）土壤中的水分能传递到植物体系中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞的渗透压大的缘故。
（×）2. 某化合物4.5 g 溶于250 g 水中，水的沸点上升了0.051℃。
已知该化合物的组成为含C40%，H6.60%，O53.33%，K b （水）=0.52 K ·kg ·mol -1。
求（1）相对分子质量；（2）分子式。
解： [ ]b b bT K b K m M m ∆=⨯=⨯⋅（水）(未知物)（水）(未知物)/(未知物)(水) -1 -1[ ] 0.52 1 000 4.5/(0.051250) g m ol 183.5 g m olbb M K m T m =⨯∆⋅=⨯⨯⨯⋅=⋅(未知物)（水）(未知物)/(水)C : H : O = 183.540%/12.011 : 183.56.60%/1.008 : 183.553.33%/16.00= 6: 12 : 6⨯⨯⨯所以该物质的相对分子质量是183.5，分子式是C 6H 12O 6。
3. 将7.00 g 结晶草酸（H 2C 2O 4 ·2H 2O ）溶于93.0 g 水，所得溶液的密度为1.025 g ·cm -3，求该溶液的：（1）质量分数；（2）质量浓度；（3）物质的量浓度；（4）质量摩尔浓度；（5）物质的量分数。
解：查表得-1-12242224(H C O 2H O)=126.07 g mol , (H C O )=99.04 g mol M M ⋅⋅⋅则 224(H C O )=7.0090.04/126.07 5.00 gm ⨯= （1） 2245.00(H C O )=0.05007.0093.0ω=+ （2） 224()7.0093.0(H C O )=97.6 m L1.025m V ρ+==溶液 -1224224(H C O )5.00(H C O )=0.0512 g m L 97.6m Vρ==⋅（3） 224224224(H C O )5.00(H C O )=0.055 5 m o l(H C O )90.04m n M == -12242243(H C O )0.055 5(H C O )=0.569 mol L 97.610n c V-==⋅⨯（4） -122422432(H C O )0.055 5(H C O )=0.584 mol kg (H O )(93.07.00 5.00)10n b m -==⋅+-⨯（5） 222(H O )93.02.00(H O )=5.28 m o l(H O )18.0m n M +== 2242242242(H C O )0.055 5(H C O )=0.010 4(H C O )(H O )0.055 55.28n x n n==++ 4. 将3.50 g 溶质A 溶于50.0 g 水所成的溶液的体积为52.5 mL ，凝固点为-0.86 ℃。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
【无机化学试题及答案】第一章溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分别系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。
2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。
3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。
4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。
5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。
6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。
当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。
7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。
二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。
3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。
5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。
6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。
7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。
8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
－ 1葡萄糖溶液与 － 19， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。
10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
无机化学第二版第1章习题及参考答案
第1章习题参考答案1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。
气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。
1-2 何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点：①分子是有质量但不占有体积的几何质点；②分子之间没有作用力；③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。
在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。
在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。
所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。
1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。
当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。
若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，则当两球都在沸水中时有：101kPa×(2V) =nR×373 (1)一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p，在沸水中有n1mol N2，而在冰水中有n2mol N2，则n1＋n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/n1p(2V) = n1R×373＋n2R×273=n1R×373＋n1R×373即p(2V) = 2n1R×373 (2))2()1(得：18.1)2733731(21)1(2122kPa101121211=+=+=+==nnnnnnnpp= 85.6 kPa1-4 在300 K 、3.03975×106 Pa 时，一气筒含有480 g 的氧气，若此筒被加热到373 K ，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？解：容器的体积V 不变，设最终筒内剩余O 2为m 2 g ：由111RT M m V p =、222RT M m V p = 122121T p T p m m = 则 300KPa 1001325.1373K Pa 1003975.3g 480562⨯⨯⨯⨯=m m 2 =12.9g 放出氧气为：467.1g g 9.12g 48021=-=-=∆m m m1-5在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g·L -1，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学习题(含答案)
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
TlCl(s) + NaI(aq) = TlI(s) + NaCl(aq)
Tl(I)卤化物像银的卤化物一样，在水中难溶，因而上述反应可能进行得很慢。
(4) Me2SAlCl3 + GaBr3 = Me2SGaBr3 + AlCl3
Ga-S 为软软结合。
25．液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。试写出固体 Zn(NH2) 2 与下列两种
教学参考
《无机化学选论》 习题及解答
目录
第 1 章 酸碱理论与非水溶液..................................................2 第 2 章 对称性与群论基础......................................................8 第 3 章 配位化学基础............................................................12 第 4 章 配合物的电子光谱....................................................30 第 5 章 簇状化合物................................................................42 第 6 章 无机固体化学............................................................54
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 氧（O）答案：D2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O + CO2 → H2CO3D. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：B5. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D7. 下列元素中，属于过渡金属的是（）。
A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 铁（Fe）D. 氦（He）答案：C8. 下列化合物中，属于配位化合物的是（）。
A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B9. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）。
A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：B10. 下列化合物中，属于非极性分子的是（）。
A. H2OB. CO2C. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素种类最多。
答案：六2. 根据元素周期律，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______。
答案：减小3. 元素的电负性越大，其非金属性越______。
答案：强4. 金属晶体中，金属键的强度与金属离子的______成正比。
(完整word版)无机化学选择题及答案
第一章 化学基本概念和定律习题一。
选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )A 。
低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )A 。
一切物质都是由分子组成的B 。
分子是保持原物质性质的最小微粒C 。
分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的（ C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54 D 。
0。
354. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B 。
摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。
012kg C —12的原子数目相等第二章 化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =：当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ）A 。
K p =1/4K p ’B 。
K p =4K p 'C 。
K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。
6,当CO(g)与H 2O(g ）的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）A 。
1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。
1：53. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3(g ） △H=-200kJ·mol —1，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。
无机化学习题解答第一章
第一章化学反应中的质量关系和质量关系思考题答案1、（1）隔板两边气体物质的量不等，浓度相等。
（2）抽掉隔板，气柜内的T和p不会改变，N2、CO2物质的量不变，浓度改变。
2、标准状况是指压力为101.325kPa、温度为273.15K时的状况。
例如，标准状况下1mol 理想气体的体积为22.4L，其含义是指1mol理想气体在101.325kPa和273.15K时，体积为22.4L。
标准态实际上只涉及浓度和压力，与温度无关。
标准态不仅用于气体，也用于液体、固体和溶液。
物质所处的状态不同，标准态的含义不同。
具体说，气体是指分压为标准压力（100 kPa）的理想气体；溶液是指浓度为1mol·L-1（或1mol·kg-1）的理想溶液；固体和液体是指标准压力下该纯物质。
对非理想气体和非理想溶液标准态的处理比较复杂，这里不涉及。
但是对所有系统（包括气体、溶液、固体、液体，也包括理想和非理想系统）标准态可用如下简单的定义：系统处于单位活度（a=1）时的状态。
3、化学反应方程式的系数为整数且为正数，而化学计量数可为整数或分数，也可为负数。
4、三者都是状态函数。
热力学能是体系内部所含的总能量，与体系的始、终态有关，与体系变化过程的具体途径无关。
热量是体系和环境之间因温度而传递的能量，不仅与体系的始、终态有关，而且与过程的具体途径有关。
温度表示物体的冷热程度，与体系的始、终态有关，与过程的具体途径无关。
5、热和功都是体系发生某过程时的与环境之间交换或传递能量的两种形式，因此热和功不仅与体系始、终态有关，而且与过程的具体途径有关，所以热和功不是状态函数。
例如，“一定量气体反抗恒定外力对环境做膨胀功”，所作膨胀功为W =- Fl，因为F =- pA，所以W = -pAl = p（V2-V1）= P△V。
假设有两种不同的变化，分别反抗恒定外压pØ、2pØ，对环境做膨胀功。
由于这两种过程始、终态相同，体系的V1、V2不变，相同，根据W = P△V，可知这两个过程对体系环境所做功不同。
(完整word版)大学无机化学第一章试题及答案
第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -∙）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -∙）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ 习题 一 选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
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大一无机化学课本答案Chapter one problem solvingSolution: because the pressure of the gas is not too high and the temperature is not too low, it can be regarded as an ideal gas.Because, PM = rho-r-t, the same gas, mass M doesn，t change.2.Solution:So the molecular mass is 163.Solution: (1)2.So the relative mass is 30The molecular formula is C2H6.4.Solution:5.Solution: in 35 °C, and reason: So, in the same condition, you compress it to 250mLThe answer is: In 313 k. So,;So there，s air in composition, T, n, so V is equal to P1V1 / P empty = 7. 79 L, V is equal to 7. 79 LBecause in the process of air flow, each bubble is alwayssaturated with CHC13 steam, so it's always 49. 3 kPa. Its volumeis 7. 79 L. So the ideal gas equation for CHC13 is:.7.theThe quality score of the impurity is zeroIt is.Solution: suppose that a mixture of IL H20 and 560L NH3 is soluble in water..Its mass is 1, 000 grams of water, so the volume of this ammonia solution is,It is.9. Solution:In this case, the simplest form is:.(2),So,・This is the molecular formula11. Answer: because CaC12 and NaCl electrolyte, CH3C00H for weak electrolytes, C6H1206 as the electrolyte, the solution of the concentration of the solute (particle) size in the order: CaC12 > NaCl > CH3COOH > C6H1206, so high and low order to freezing point C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > CaC12.Answer: so,Let's say I take this solution, 1,000 grams, and I have oneAnswer: 14.In the sum of the formula,No, because it's too small to be accurateA: because of the Ag + overdose, the preparation of the Agl aerosol tape is positive, so it is the anion that makes up the glue. So the ability to get together is the order of magnitude K3 [Fe (CN).B: because of the I - excess, the prepared Agl sol tape is negatively charged. Therefore, it is the cation that makes the coagulation of the glue. So the ability to get together is in the order of A1C13 > MgS04.Chapter ii problem solvingAnswer: (1)2.2. Answer:(1), so there is.(2)the initial pressure is,The volume of the intermediate state is zero(3)answer: because, therefore,(constant pressure is)Answer: because the reaction is available⑷(1)-215-296.8 + (-1) (-100)二-411.8Material - 412.-219-296.8 + (-1) (-100)二-416.8Material - 417.(2)(3) (4)... So you can look it up in the same wayAnswer: the reaction equation is:It is.8.Answer:Answer: 1, 2, 3, 5, 4, 6Answer: (because of the reduced gas component)(because of the increase in the gas component)(because the gas component increases)(because of the reduced gas component)(because the gas component increases)11. Answer:(1)because the melting is an isothermal constant pressure reversible process, so there is,(2)because gasification is a reversible process such as isothermal pressure, so there isIt is.Solution: because melting and boiling are both isothermal and isostatic equilibrium processes, so there areAnswer: because boiling is an isothermal constant pressurereversible process, so there is,The equilibrium state of freedom is equal to zeroIt is possible to make a mistake by mistake, mistake, mistake, mistake.Answer: the high temperature spontaneously.The lower temperature is spontaneous.At any temperature, it's spontaneous.18. Answer:So, the reaction is never going to happen spontaneously.Answer: reaction20.Answer:So it's higher than 111221.Answer: (1),so, not spontaneous at 25 °C reaction.(2), so, in 360 °C can occur spontaneously.3.Chapter iii problem solving(2)(3)⑷2.Solution:A fG - 394.4-16.5-228.6-228. 6A rG = 1 x (394. 4) + (2) x (16. 5), (228. 6) and (197. 15) = 1.65 KJ, mol, 1A rG = - RTln3,Equilibrium time n over moles 0.021 0.004 0. 0040. 025 * 0. 16 二0. 164HBr (g) + 02 (g)= 2H20 (g) + 2 Br2 (g)(1)the rate equation for the reaction is zeroFrom the experimental data analysis:So the rate equation for this reaction is zero(1)the rate equation for the experimental data is: (3)Because the reaction is slow (v is small) and the time is short,it can be assumed that the reaction is approximately constant within the interval, so 12 is produced7.According toIn the case of milk, the rate at which the acid reacts is directly proportional to the rate constant of different temperatures, namelyReaction 2 so2 (g) + 02 (g) = 2 S03 (g) heat effectAccording to theThere areThe watch can calculate the reactionSo, balance moves to the left.Or:18.(1)decrease; (2); (3) increase; (4) : (5) : (6):(7); (8); (9); (10); (12) remains the same.(1)PC15 (g)二PC13 (g) + C12 (g)The initial mole number is 2, 0, 0Balance the number of moles 0. 5, 1. 5, 1. 5The concentration of each component in equilibrium is: (2)when set to balance, the decomposition PC15 is x moles. PC15 (g)二PC13 (g) + C12 (g)The initial number of moles is 2, 0, 1. 0Balance the number of moles 2. 0 minus x, x, x, and x22.The initial Mohr is 0. 2 0. 2 0The initial Mohr is 0. 2 minus x 0. 2 minus x 2x12 pyrolysis rate for25. Solution:Chapter 5. Problem setsA. 2A. 3A. 4A. 5A. 6A. 7"EightA. 1 3.A. 2A. 3A. 4The change in the number of 1, 1, 2, 1, 3, 4, 1, 3, 4, 1, 3, 4, 1, 3, 4, 1, 3, 4(1)battery reaction:(2)battery reaction: AgCl (S) + e = + Cl -(3)electrode response:(4)negative poles:The positive:Electromotive force:Original battery reaction:8. 1 negative:The positive:Electromotive forceCell response:2 negative:The positive:Electromotive force:Battery reaction: Ce4 + Fe2 + + + Ce3 +Negative 3:2H + + 2e 二H2The positive pole: Cr2072 - + + 6e = 2Cr3 + + 7H20 Electromotive force VThe battery reaction is: Cr2072 - + + + + 3112Question 15: (1)(2)positive pole: negative pole:(3)battery reaction:⑷(5)in a solution, it decreases, causing the electromotive force to rise. If you add ammonia to the solution, it's going to go down,It's causing the electric force to go down.Problem 22: positive and negativeCell response:So there areBecause it can be thought of as the anode and composition of the battery:Chapter 6 answers the atomic structure2. (1)By calculation, the volatility of the macro object is so small that it can be ignored.6. (1) reasonable(2)unreasonable. Because L can，t be equal to n, L < n and > 二o integer.(3).⑷.(5)unreasonable. Because L = 0(6)it's not reasonable because L can，t be greater than nThe seven electrons of the atom are arranged in ones22s22pxl2pyxl2pyxl2pzlTherefore, its quantum combination is 1S2 (1, 0, 0, 1/2) (1, 0, 0, -1/2).2S2 (2, 0, 0, 1/2) (2, 0, 0, -1/2)2P3 (2, 0, 1/2) (2, 1, 1, 1/2) (2, 1, 1, 1/2) (1, 1, 1, 1/2) (1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1,Or 2, 1, 0, minus 1/2, 2, 1, minus 1/2, 2, 1, minus 1, minus 1/2. 9.Na: 1 s22s22p63slThe IS electron valid nuclear charge = 11 -= 11-0. 30 1 = 10. 702S electrons = 11 - = 11 -= 11-2 0. 85-7 0. 35 二6. 85 (2S2P is thesame group)3 3S electrons 二11 - 二11 -二11-8 0. 85-2 1 二2. 2 (2S2P is the same group)For multi-electron atoms, when the main quantum number n = 4, there are four energy levels, namely 4S, 4P, 4D and 4f. They correspond to the number of orbitals, 1, 3, 5, 7. The maximum number of electrons you can hold is 2n2 二242 - 32 - 2 (1 + 3 + 5 + 7)For hydrogen, the E4s, >, E3d because it's a single electron system, energy levels are only related to the number of quantum Numbers.In the case of K, because of the drilling effect and shielding effect, there is an energy level crossing, its E3d > E4s2S [Ar] 3d54S2[Xe] 4fl45dlO6Sl, 4f145dl06S26P613. (1) errors Because of the Angle of the atomic orbital part of the graphical representation is the electron distribution outside the nucleus different spatial orientation of risk, not represent the actual movement of the electrons.(2)the error in the N shell (principle quantum number 二4) thereare 4 s, 4 p, 4 d, 4 f, a total of four energy level, the corresponding 1 hc-positie atomic orbital is a total of 16, of the principal quantum number N = 1, only Ils, can accommodate two opposite spin electronics.(3)correct because the hydrogen atom is a single electronic system, there is no interleaving phenomenon.(4)error because hydrogen is a single electronic system withoutthe shielding of electrons.Cu2 + [Ar] 3dl + [Ar] 3d5Pb2 + [Xe] 4fl45dlO6S2 - [Ne] 3S23P6(1) 24 (2) [Ar] 3d54sl (3) 3d54sl(4)the fourth period; VI. B; Cr03When n > 4, it's the Ens < E (n - 1) dSo when you complete the ns and np orbitals, the rest of the electrons are going to have to fill in the E (n + 1) s orbital.So you can，t fill the outer layer with d electrons, so you can only have up to eight electrons in the outer layer of the atomic orbital. Similarly, due to the Ens < E f (n - 2), while the electrons tofill after the (n - 1) d orbitals, will give priority to fill inthe E (n + 1) s not enter E (n + 1) f orbit, so the time could notfill f electrons in the outer, therefore, the atomic orbital can more than 18 times on the outer electrons.(1) A B C is A metalIt is possible to infer their valence structure from the set up conditions:A: 4S1, Z = 19 potassium; B: 4S2. Z = 20C: 3dl04s2, Z = 30 zinc; D: 4S24P5, Z = 35 bromo(2) D A +, Br - and K +(3)AOH is the strongest(4)BD2 is the ionic compound of CaBr221.The eighth cycle element is the most available number of electrons in the eighth level group, which is8S25gl86f147dl08p6, 50 electrons, so there are 50 elements in the eighth cycle.The electronic structure of the element is [118] 8S25gl (the atomic number of the seventh cycle of a rare gas), so the atomic number of the element is 121. (note: E5g > E8s cannot be determined by n + 0.7 L)The atomic electron layer of element 100 is [Rn] 7S25f 146dl07p2So this element is the fourth period of the seventh cycleSc > Ca： The Sr < Ba; K > AgFe2 + > Fe3 +; Pb > Pb2 +; S < S2 -0 < N. Al < Ag; The Sr > RbCu < Zn： Cs < Au; Br < KrBecause the valence electron configuration of a rare gas is ns2np6, which is an 8 electron stable structure, it is very difficult to lose electrons, so it has very high ionization energy.Because the valence electron configuration of P is 3S23P3, and S is 3S23P4, the former 3P orbital is semi-filled and stable, so it is not easy to lose electrons, so the ionization energy is high.Because of the electronegativity of 0, the repulsive force of the electron is so large that it is not easy to gain electrons, so it emits energy, so the electron affinity can be S > 0Because N is more electronegative than C, and the valence electron configuration of N is 2S22P3 electrons in half full structure, not easily gaining electrons, so the affinity energy is N < C.The largest element of the atomic radius is Fr, and the smallestis ILThe largest of the ionization energy is He; The minimum is FrThe biggest negative is F; The smallest is FrThe maximum of the electron affinity is ClChapter 7 problem solving the molecular structure3.(the octahedron)3.P150In the BF3 molecule, the valence electron of B is 2S22P1 2S22P12Pyl to form the triangle SP2 hybridized orbital (plane triangle) BF3 plane triangular molecule.NF3: the valence electron of N is 2S22P3. 3 NF3 molecules of the SP3 hybridized cone.5.BBr3 central atom B: SP2 isotropism; The molecular configuration is a plane triangle.SiH4 center atom Si: SP3 hybridized orbital, tetrahedronPH3 center atom P: SP3 hybridized orbital, triconeSeF6 center atom Se: d2sp3 hybridization, positive octahedron.The nucleus of CS2. Valence electron configuration: linearThe geometry of the molecule is linear.Central atom N: electron log;Valence electron configuration: the geometric configuration of a plane triangle ion is the Angle.The central atom Cl, the valence electron log;Valence electron configuration: regular tetrahedron; The configuration is linear.Central ions; The valence electrons;Valence electron configuration: trig double cone; The geometric configuration is linear.Central atom N; The valence electrons;Valence electron pair configurations: flat triangles; The geometric configuration is a plane triangleCenter atom Br; The valence electrons:Valence electron configuration: trig double cone: The geometric configuration of the molecule is 〃T〃.Center atom P; The valence electrons;Valence electron configuration: regular tetrahedron; Ion geometry: the tetrahedronCenter atom Br; The valence electrons;Valence shell electron pair configuration: positive octahedron; The geometry of the ions is the plane squareCenter atom P; Valence shell electron log;Valence shell electron pair configuration: delta double cone; Geometry of the molecules: trig and double conesCentral atom Br; The valence electrons;Valence shell electron pair configuration: positive octahedron; Molecular geometry: quadrilateral conesCentral atom: The valence electrons;Valence shell electron pair configuration: positive octahedron;The geometric configuration of ions: the octahedronNonpolar molecules; Although the c~h bond is polar, the polarity of the bond is just offset by the fact that the space is tetrahedral.Polar molecules. Because the c~h and c-cl are different, though the molecules are symmetric and tetrahedral, the polarity of the bond cannot cancel out.Non-polar molecules; The molecule is a flat triangle, symmetric structure, and the polarity of the b-cl bond cancels out.Polar molecules. The molecules are triangular and asymmetrical, and the polarity of the n-cl bond cannot be offset.Polar molecules. The molecules are 〃V〃, asymmetrical, and the polarity of the h-s bond cannot be canceled out.Non-polar molecules; The molecules are linear, symmetric, and thepolar offset of c-s bonds.01 (for non-polar molecules, u = 0, for polar molecules)Both of them are non-polar molecules, u 二0.(both of these are polar molecules, but because of the electronegativity of N, the positive and negative charge on the n~h in the numerator is more open.)BF3 is a non-polar molecule, u 二0, and NF3 is a polar molecule.(both of these are polar molecules, but because of the electronegativity of 0, the electrons on the h-o in the moleculeare larger, and the center of the negative charge is more open.)13. NaF > NaCl > NaBr > Nal. SiI4 > SiBr4 > SiC14 > SiF414. A. because Ge4 + 1 charge is very big, has strong ability of polarization and combined with its large volume, strong deformation, thus has a strong covalent compounds from the molecular, and K + polarization force is very good, so for the ionic crystals; The melting point is higher for the covalent molecular crystal.A. 2Since the Zn2 + has a 18e configuration, it is better than the 8e configurational Ca2 + polarization, which makes the covalent bond in the crystal more numerous, so the melting point is lower than that.Because Fe3 + is more polarizing than Fe2 +, it makes the crystal communist party more valuable, so the melting point is lower.A. 1 error 15. For polyatomic molecule, the key of the polarity and molecular polarity is not consistent, although bonds have polarity, but molecules for the symmetric structure, the polarity can be offset each other, the possibility of non-polar molecules, such as, etc.A. 2 error Because of Mn (VII) polarization is far greater than Mn (II), which makes for covalent compound, and MnO for ionic compounds, so the melting point is lower than MnO.A. 3 error Because the dispersion force is caused is the instantaneous dipole, it exists between all molecules, and the most molecules of the main molecular inter-atomic forces.A. 4 error Because one of the three electronic key electronic is single, so the key is smaller than 2 electronic key bond energy, (note only for and comparison, if it's big keys will not necessarily)Benzene and both are non-polar molecules, so they only have a dispersion force between them.Methanol and water: there is dispersion force, orientation force, induction force and hydrogen bonding.The dispersion force and the inductive force are present.Because both are polar molecules, there is a force of orientation,inducement, and dispersion.You can form hydrogen bonds on your own.18. Melting point is greater than, because the former, and intermolecular hydrogen bond between form associated molecules, leading to higher melting point, while the latter is only formed intramolecular hydrogen bonding (according to the hydrogen bonding of saturated, after forming intramolecular hydrogen bond, no longer form intermolecular hydrogen bond), won，t form associated molecules, the boiling point will not rise significantly. So the melting point of the former is greater than the latter.There is a hydrogen bond between the three NH3 and the > PH3 The molecular weight of PH3 < SbH3 is smaller than SbH3 and small in dispersionAlthough the molecular weight is similar, the dispersive force is similar, but because it is a polar molecule, there is theorientation force and the inductive force.Both of them are ionic crystals, but because of the high charge,the ionic bond is strong.Because it's an atomic crystal, it's a molecular crystal.Because of the polarization force, only the covalent bonds are large.。
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第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ 习题 一 选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.增加B.减少C.不变D.不能确的7.将300K、500KPa的氧气5L。
400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是（）A.氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加B.氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加C.氮气的压力不变，总压力比混合前低D.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低8.土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 蒸汽压下降B.沸点升高C. 冰点下降D. 渗透压9.一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（）A.原子质量B.各核素原子质量的平均质量C.平均质量D.1mol原子平均质量10.在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S。
则未知气体的相对分子质量为（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.2B.4C.8D.1611.下述理想气体常数R所用单位错误的是（）A.8.314Pa·m3· mol-1·K-1B. 8.314KJ·mol-1·K-1C. 8.314KPa·L· mol-1·K-1D.8.314J·mol-1·K-112.下列说法正确的是（）A.44gCO2和32gO2所含的分子数相同，因而体积不同B.12gCO2和12gO2的质量相等，因而“物质的量”相同C.1molCO2和1molO2的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同D. 22.4LCO2和22.4LO2的体积相同，“物质的量”一定相等13.将压力为200KPa的氧气5.0L和100KPa的氢气15.0L同时混合在20L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）A.120KPaB.125KPaC.180 KPaD.300KPa14.在标准状态下，气体A的密度为2g·dm-3，气体B的密度为0.08g·dm-3。
则气体A 对B的相对扩散速度为（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A. 25:1B. 5:1C. 1:2D. 1:515.实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。
则该未知气体的相对分子质量约为（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.51B.34C.17D.2816.关于气体常数R，下列（）种说法是错误的。
A.数值与使用单位有关B.是理想气体状态方程式的常数C.与实验测定的条件无关D.只在气体中使用17.常压下将1dm3 气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.0.5dm3B.1dm3C.1.5dm3D.2dm318.在25℃，101.3 KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.0.1gH2 B. 1.0gHe C.5.0gN2D.10gCO219.合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3：1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75KPa，则氮气的分压为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3799.688 KPaB.10943.1 KPaC.3647.7 KPaD.11399.06 KPa20.由NH4NO2得氮气和水。
在23℃、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5 cm3氮气。
已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.55.8cm3B.27.9cm3C.46.5cm3D.18.6cm3 二填空题1.实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)2.当气体为1mol时，实际气体的状态方程式为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)3.一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变，空气分压变。
(《无机化学例题与习题》吉大版)4.在标准状态下，空气中氧的分压是 Pa。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.某理想气体在273K和101.3KPa时的体积为0.312m3 ，则在298K和98.66KPa时其体积为 m3。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.将32.0gO2和56.0gN2盛于10.0 dm3的容器中，若温度为27℃，则气体的分压P（O2）= KPa，P（N2）= KPa。
7.在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。
已知H2S的质量为0.34g，则O3的质量为 g。
(《无机化学例题与习题》吉大版)8.在57℃时，用排水集气法在1.0×105Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气体积为1.0 dm3。
已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×104Pa，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103Pa。
(《无机化学例题与习题》吉大版)（1）温度不变，若压强降为5.0×104Pa时，该气体体积变为 dm3；（2）温度不变，若压强增为2.0×105Pa时，该气体体积变为 dm3；（3）压强不变，若温度为100℃，该气体体积应是 dm3；若温度为10℃，该气体体积为 dm3。
9.海水结冰的温度比纯水结冰的温度，其温度改变值可以用关系式表示。
(《无机化学例题与习题》吉大版)10.在26.6g氯仿（CHCL3）中溶解0.402g萘（（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455K，则氯气的沸点升高常熟为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)三计算题1.将氮气和氢气按 1：3的体积比装入一密闭容器中，在4000C和10MPa下达到平衡时，NH3的体积百分数为39%，求NH3、N2、H2的分压。
2.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? (《无机化学习题》吉大版)3.氧气在1.0132×105Pa、300K时，体积为2L，氮气在2.0265×105Pa,300K时体积为1L。
现将这两种气体在1L的容器中混合，如温度仍为300K，问混合气体的总压力是否等于3.0397×105Pa，为什么？4.一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? (《无机化学例题与习题》吉大版)5.相对湿度定义为某一温度时，空气中水蒸气之分压与同温度应有的饱和水蒸气压之比。
试计算：（1）303K与100%相对湿度（2）323K与80%相对湿度时，每升空气中含水气之质量。
（303K、323K时，水的饱和蒸汽压分别为：4.24×103Pa ,1.23×104Pa）6.在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7.使氢气和过量的乙烯混合，在一定条件下，按C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)进行反应。
设原来的总压力为78mmHg,完全反应后在相同体积和温度下混合气体总压力变为51mmHg，求原来混合气体中氢的摩尔分数。
8.在250C时，一个50.0L的密闭容器中充满氧气，压力为99.2KPa，将6.00克乙烷注入该容器中并加热。
待乙烷完全燃烧后，问：（1）当容器温度为3000C时，气体的压力是多少？（2）待容器冷却至900C，压力是多少？(已知：900C和250C时饱和水蒸气压分别为70.0KPa和3.17KPa)9.在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
(《无机化学例题与习题》吉大版)10.在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。