百校联盟2018届高三3月联考理综化学试题 含答案
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018届全国名校大联考高三第三次联考化学试题(解析版)
全国名校大联考2017-2018年度高三第三次联考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第 I卷（选择题，40分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D. 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法【答案】D【解析】A、利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车，选项A正确；B、PM2.5是在生产、生活中排放的废气中的颗粒物，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素，选项B正确；C、酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，选项C正确；D、煤经过气化和液化两个化学变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列化学用语的表述正确的是A. NH3的电子式：B. NaClO的电子式：C. 乙烯的结构简式:CH2CH2D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】A【解析】A. NH3的电子式为：，选项A正确；B. NaClO的电子式为：，选项B错误；C. 乙烯的结构简式为:CH2=CH2，选项C错误；D. 次氯酸的结构式为：H—O—Cl，选项D错误。
答案选A。
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】D【解析】A. 氯气溶于水，反应的离子方程式为：Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，选项A错误；B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，反应的离子方程式为：8H＋＋2NO3―＋6I－=2NO＋4H2O＋3I2，选项B错误；C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2，反应的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，选项C错误；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，选项D正确。
2018年高考全国卷Ⅲ化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷与草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
3月2018届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
化学 第1页（共9页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第一次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．B 【解析】电池中的重金属离子会带来水和土壤污染，所以废电池要集中处理，A 错误；改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可以减少有害气体和粉尘的产生，B 正确；煤、石油作为能源会带来温室效应和环境污染，C 错误；三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，D 错误。
2．A 【解析】镁原子失去最外层两个电子变为镁离子，A 正确；CH 2F 2的电子式中F 原子最外层应满足8电子稳定结构，B 错误；HClO 正确的结构式为H —O —Cl ，C 错误；含18个中子的氯原子：3517Cl ，D 错误。
3．D 【解析】MgO 熔点高，不利于电解冶炼镁，可用作耐高温材料，无水氯化镁可用于电解冶炼镁，A 错误；酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，酒精具有挥发性可用于人体物理降温，B 错误；Na 2O 2与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与其强氧化性无关，C 错误；铁可与氧气发生氧化还原反应，可用作食品袋内的抗氧化剂，D 正确。
5．B 【解析】KMnO 4溶液具有强氧化性会使橡胶管老化，KMnO 4溶液应该用酸式滴定管量取，A 错误；食盐水为中性，Fe 发生吸氧腐蚀，则装置乙可验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀，B 正确；浓盐酸中挥发出来的HCl 能够与硅酸钠溶液反应，干扰了实验，C 错误；Na 2O 2固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D 错误。
6．B 【解析】NH 4HSO 4与NaOH 反应除了发生反应H ++OH −H 2O ，还发生反应+4NH +OH−NH 3·H 2O ，A 错误；5I −+3IO -+6H +3I 2+3H 2O 条件正确，原子、电荷、转移电子都守恒，B 正确；醋酸为弱酸，不能改写为H +，C 错误；向酸性KMnO 4溶液中滴加少量H 2O 2，紫色褪去，正确的离子方程式为24MnO -+5H 2O 2+6H +2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，D 错误。
高考全国卷26省3月联考乙卷理科综合化学试题 Word版含解析
“超级全能生”2018届高考全国卷26省3月联考乙卷理科综合化学试题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B. 尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质C. “84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同D. 铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用【答案】B【解析】A、纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故A错误；B．血液属于胶体，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液是利用了胶体的性质，故B正确；C．“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，原理相同，故C错误；D．Al表面的氧化膜为致密的结构，铝制品更耐腐蚀，而铁制品比铝制品易发生电化学腐蚀，则铁制品腐蚀严重，故D错误；故选B。
2. 《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 重结晶【答案】D【解析】“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。
”涉及用到加热的方法，将被提纯物质熔化、过滤、用酒精溶解、冷却结晶的过程，为重结晶操作，故选D。
3. 下列有关化合物的叙述正确的是A. a、b、c互为同分异构体B. a、b、c均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. a、b、c均属于不饱和烃D. 一氯代物只有1种的是a和c【答案】AD...............点睛：本题考查了有机物的结构和性质。
掌握分子中是否含有碳碳双键是解题的关键。
本题的易错点为D，要注意a的分子模型为，船底和船舷通过旋转是可以重合的。
4. 某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是A. 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B. 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C. 充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置【答案】B【解析】A. 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置不漏气，气密性良好，故A正确；B. 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，过量的氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，只产生大量的白烟，没有雾，故B错误；C. 充分反应后，装置内的气体压强减小或生成极易溶于水的气体，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故C正确；D. 实验室制备氨气和氯气都可以使用固体与液体制备，制备氨气可以选用浓氨水和氧化钙，制备氯气可以选用高锰酸钾和浓盐酸，可以用同一套发生装置，故D正确；故选B。
大连市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
大连市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸2．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D3．拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol4．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A 0.05molCH3COONa固体减小B 0.05molNaHSO 4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C 0.05molNH4Cl固体水电离程度增大D 50mLH2O 由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小A．A B．B C．C D．D5．下列实验能达到目的的是选项目的实验A 验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中，溴水褪色B 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C 制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液准确量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容A．A B．B C．C D．D6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3B．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．Fe Fe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag 7．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
山西省2018年中考模拟百校联考(三)理科综合试卷化学部分(word,答案图片版)
山西中考模拟百校联考试卷(三)理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Zn 65一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
每小题2分，共20分)1.空气是一种宝贵的资源，它含有多种成分，体积分数约为78%的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。
下列实验操作正确的是3.化学用语是学习化学的重要工具。
下列符号正确的是A Ca3+ B. O2P5 C. D.C44为测定空气中氧气的含量，同学们对如下实验装置进行了改进，以下说法错误的是A.使用白磷一定要足量B.该实验还可证明氮气难溶于水C.该实验可证明氧气约占空气质量的1/5 D该装置的优点是实验结论更准确5.兴趣小组的同学们自制了右图的简易净水器，以下说法正确的是A.小卵石和石英砂的作用是过滤B.活性炭的吸附作用属于化学变化C.该净水器能将硬水转化成软水D.活性炭可以杀死细菌并吸收有毒物质蓬松棉6.认识安全图标，强化安全意识。
下列图标对应关系错误的是7.氯酸钾常用来制造火柴和烟花等，用氯化钠溶液可制得氯酸钾。
其反应过程如下(反应均在溶液中进行)I.NaCl+3X NaClO3+3H2↑；Ⅱ.10℃时，NaClO3+KCl=NaCl+KCO3反应I中X的化学式为A.N2 B H2O C.O2 D.CO28.老陈醋是山西的一大特产，其主要成分为醋酸( CH3COOH)。
有关说法错误的是A.老陈醋属于混合物B醋酸的相对分子质量是60gC.醋酸分子中碳氢、氧三种原子的个数比为12：1D.醋酸中碳、氢元素的质量比是6：19.根据实验目的，可设计实验方案中，其中正确的是选项实验目的实验方案A 除去铜粉中的铁粉加过量稀硫酸，过滤B 除去CO2中的CO 点燃C 除去CaCl2溶液中的HCl 加过量CaO，过滤D 除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的镁粉，充分反应后过滤10.图形分析是化学学习重要的方法。
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】 A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化 学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解： A ．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量 的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶 液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路， A 错误。
B ．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时， 会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存， B 正确。
C ．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆 可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响， C 正确。
D ．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正 极的热水器内胆 （多为不锈钢或铜制） 起到了保护作用， 这种保护方法为： 牺牲阳极的阴极保护法， 点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)D（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向为__________________③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有__________________（写出一点）。
28.（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) △H2=-30KJ/mol则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为________KJ/mol（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率a=_________%，平衡常数K343K=___________(保留2位小数)。
②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________________、______________________。
③比较a、b处反应速率大小：va ______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=________(保留1位小数)。
2021届百师联盟(全国卷)2018级高三上学期一轮复习联考(三)理科综合化学试卷及答案
2021届百师联盟（全国卷）2018级高三上学期一轮复习联考（三）理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法中正确的是 A.在食品中添加抗氧化剂,其目的与化学反应速率有关B.工业合成氨的过程中,控制N 2、H 2的物质的量之比为1：2.8,可提高N 2转化率C.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,此电池能发出淡蓝色火焰D.高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加铜环能有效防止铁帽腐蚀2.随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了尾气处理装置。
汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) 催化剂2CO 2(g)＋N 2(g),下列说法正确的是 A.N 2的熵值：N 2(s)>N 2(l)>N 2(g)B.该反应室温下能自发进行,说明反应物的总能量大于产物的总能量C.该反应能自发进行,不添加催化剂也可以较快发生D.在其它外界条件不变的情况下,使用催化剂,能改变化学反应进行的方向3.某化学实验小组用如图所示装置探究铁的吸氧腐蚀,下列说法中不符合实验事实的是A.反应过程中,铁电极有电子流出B.正极反应式为：O 2＋4e －＋4H ＋＝2H 2OC.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,可以更快更清晰地观察到液柱上升D.保持储存环境的干燥可有效减缓钢铁的锈蚀速率4.MoS2为辉钼矿的主要成分,某温度下在一密闭容器中可发生反应MoS 2(s)Mo(s)＋S 2(g),达到平衡时。
18届高三理科综合-化学3月3日测试试卷答案.docx
入学考试理科综合化学【参考答案】7 . D 8 . C 9 . B 10 . A 11 . B 12 . B 13、D26.( 14 分)(1 )增大接触面积,提高反应速率(2分)MnCO34-2HCl=MnC12+CO2T+H2O ( 2 分)(2 ) 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O=2Fe(OH)3； + 4H* ( 1 分)(3 ) MnS + Cu2+ = Mn2+ + C11S ( 2 分)(4 ) 5Mn2+ + 2C1O3- + 4庆0 = Cbf + 5MnO2 + 8IT ( 2 分)(5 )① Mn2+・2e +2H2O = MnO2 + 4H_(2 分)②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cb生成(1分)③其它条件不变下，增大Mi?+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl )],有利于Mi*+放电(不利于Ct放电。
)(2分，其余答案不得分)27.(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)F C3O4 (2)- 130.8 (3)①b(l分)②O.lSmolL-'min-1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)> ( 1 分)1.25x10-3 (5)2CO2 + 12H* + 12e'=C2H4 + 4H2O28.（15 分）（1 ）@aO_+H2O^=^HClO+OH_（2^）②C1CT+S0；—=cr+SO「Ba2++SOf =BaSQ^ （2分，合并写岀应得分）③CIO -的氧化性随c （H+ ）增大而增强（2分）（2）①】及收Cb （1分）N“OH溶液（1分）（2）ao_+C1-+2H+ =a2T+H2O（2分）@3C1O ■ + 3cr + 2A13+ + 3H2O = 3C12 T+2A1（OH）3 J （2 分）COOC2 Hs ② H COOH AOCX - COOH COOH （3 ）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（3分）35. （15分,除特殊标注外，每空2分）（l ）（XBs 23p 63d ,0 （1 分） N>O>S （1 分）（2AC⑵S02 （ 1分） V 形（1分）（3） [CuCb]-或[CuChF-或[CuCh]J- gg[CuCh]n 2n - sp 3 （ 1 分）（4） （13原子价电子层上没有d 轨道,A1原子价电子层上有d 轨道 3 ②）.414 : 1（或其他合理答案）CH 3CHCH 2BrCH 2C ()()H ( 1 分)丙二酸二乙酯(2 分)⑷H00C —CH 2—CH=CH —CH 2 CH 2—COOH/CH 2=C \CH?—COOH (每个 1 分)壬CH?—CH 士 + riNaOH -FCH 2—CHi（3分） 36 • CH2=CH—CH3 COOH（1分） ⑵加成反应（1分） Br (2COOH 、 + »Na( )H c (xr 2H5 CHEH HB£ CH 2OH / CH 2Br CH 2Br('(X )Na + n c 2H5OH ( 3 分) o o v YYV C) o。
江苏省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
江苏省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A2．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液和0.1 mol·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7C．曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)3．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52−− 4e− == 4CO2 + O2D．上述装置存在反应：CO2 ===== C + O24．刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。
下列说法中错误的是A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H+和OH－通过C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－+ 2OH－= 2H2OD．电池的总反应为H+ + OH －H2O5．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N 表示）二者关系的是选项 A B C D关系包含关系并列关系交集关系重叠关系A．A B．B C．C D．D6．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D7．由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH 常温下水解程度23CO->3HCO-C 25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D8．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料9．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)
2018年全国高考理科综合全国卷III化学部分__ 班级可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127S32CrS2Zn65 I127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题月要求的)7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
厦门市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
厦门市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N 2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ2．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N AB．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N AC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N AD．18g H2O中含有的电子数为10N A3．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。
实验探究：①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解4．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。
福建省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
福建省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物易溶于苯及水B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应2．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol3．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ N a2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑4．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A．1个B．2个C．3个D．4个5．莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是A．H的分子式为C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应6．下列表示不正确的是()A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl38．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O9．常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-317.下列有关食品添加剂的说法正确的是A.木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类B.常见防腐剂丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物C.NaNO2能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO2越多越好D.维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NAB.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NAC.向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NAD.0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA9.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物IC.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体D.化合物Ⅲ水解可生成2种有机物10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是A.放电时，正极上有金属锂析出B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大C.放电时，负极区溶液中c(OH-)增大D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu11.25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)B.a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）C.等物质的量浓度的NaX 和NaY 的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D.分别向10mL0.1mol/LHX 溶液和10mL 0.1mol/L HY 溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HXq 、m 、n 分别是元素Z 、W 、X 、Y 的气体单质，p 和s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol/L t 溶液与0.1mol/L u 溶液的pH 均为1。
下列说法正确的是 A ．原子半径:X<Y<ZB ．元素的非金属性：X>Y>WC. 能分别与u 、t 反应生成离子化合物D. Z 的氧化物对应的水化物均为强酸26. (14分）某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。
(1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下： 主反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H 2O副反应:C2H5OH+2H2SO4(浓)△C+2SO2↑+5H2O;C+H2SO4(浓)△①仪器M的名称是。
②装置B 中盛放的试剂可能是。
③装置C 的作用是(2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。
①装置E的作用是；装置G的作用是。
②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为。
③用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。
装置正确的连接顺序为G，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为。
27. (15分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1) Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(2）已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3则△H3= （用含△Hl、△H2的代数式表示）。
(3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。
①辉钼矿应放入电解槽的（填“阴极区”或“阳极区”）。
②阴极的电极反应式为。
(4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
①由图l可知，该反应△H （填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为。
②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为。
③B点对应的平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。
28. (14分）白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。
(l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。
①氯化氢的电子式为。
常温下Na2SiO3溶液的pH （填“>”“<”或“=” ) 7。
②用化学方程式表示该制备原理：。
(2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。
①步骤1熔融反应器适宜的材质是（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。
②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为。
⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作（填“正确”或“不正确”)35．【化学― 物质结构与性质】（15分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。
回答下列问题：(1）基态砷原子的核外价电子排布式为。
(2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由大到小的顺序为(3) COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为，所含共价键的类型为，写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒：。
(4) H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+，其原因是(5) AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
磷化铝的晶体类型为。
② A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度为（列出计算式即可，用从表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。
36.[化学-有机化学基础]（15分）美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：已知：(1)下列关于美托洛尔的说法正确的是（填字母）。
a. 属于芳香族化合物b．能与嗅水发生加成反应c．含有醚键、羟基和肽键三种官能团d．能与钠发生反应，但不能与氢氧化钠溶液反应(2) A的化学名称是。
(3) B的结构简式为。
(4）由F生成G的化学方程式为，该反应的反应类型是。
(5）芳香族化合物W是G的同分异构体，则符合下列条件的W共有种（不含立体异构）。
①苯环上只有2个取代基②含有3个甲基③能与FeCl3溶液发生显色反应④能与NaHCO3溶液反应生成CO2其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积之比为9:1:1:1:2:2的结构简式为。
(6）参照上述合成路线，设计以对甲苯酚和C2H4为原料（无机试剂任选）制备对乙氧基苯甲酸(）的合成路线：。
7-13DABBCDC26.（1）①原地烧瓶（1分）②NaOH溶液（或其他合理答案）（1分）③检验CO2和SO2是否除尽（2分）（2）①混合C2H4与SO2气体（2分）；将生成的硫蒸气冷却为固体（2分）②C2H4+3SO2 3S+2CO2+2H2O（2分）③I J H（2分）；品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2分）27.（1）6：1（2分）（2）1/2△H2-1/2△H1（2分）（3）①阳极区（1分）②2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)（2分）（4）①>（2分）；p3>p2>p1（2分）②50%（2分）③0.01（2分）28.（1）①（2分）；>（2分）②2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl （2分）（2）①不锈钢（1分）②加快浸取速率（1分）③SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO32-（2分）④NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（2分）⑤不正确（2分）35.（1）4s24p3（1分）（2）Cl>P>S（1分）；Cl>S>P（1分）（3）sp（1分）；σ键和π键（写“极性键”也给分）（2分）；CO2（或NO2+、CS2、BeF2等）（2分）（4）氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H+可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键（2分）（5）①原子晶体（1分）②（1/4，1/4，3/4）（2分）③（2分）36.（1）ad）（2分）（2）对羟基苯乙醛（1分）（3）（2分）（4）（2分）；取代反应（1分）（5）12（2分）；（2分）（6）。