人教版高中化学选修四第一章重要知识点总结.doc

高中化学学习材料
第一章重要知识点总结
一、放热与吸热反应的几种类型：
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

如：H(g)＋I(g)→H－I(g)
＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。

化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据。

（单位：kJ/mol）
（14的稳定性（填“大于”或“小于”4
（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方
程式中Q的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：
三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定
已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-2834.9KJ/mol
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）
A．O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反 B．O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应
四、热化学方程式的书写判断：
下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
五、反应热△H大小的比较：
根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A ． Q 1>Q 2>Q 3
B ． Q 1>Q 3>Q 2
C ． Q 3>Q 2>Q 1
D ． Q 2>Q 1>Q 3
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1
B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2
C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3
D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4
六、中和热与燃烧热的定义：
由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3
kJ/mol 可知：（ ）
A ．①的反应热为221 kJ/mol
B ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
七、n mol 可燃物放出的热量=n 乘以 它的燃烧热
已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ ·mol -1、-1411.0 kJ ·mol -1
和-1366.8 kJ mol -1，则由等质量的各物质放出的热量比（ ）
A ．4.8:1.5:1
B ．1:3.2:1.5
C ． 3.2:5:1
D ．1.5:1:2
八、能源探究问题：
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未
来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变 成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。

有下列几种说法：① 水
分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生
成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是 （ ）
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①②③④
九、盖斯定律的计算：
已知：2Al (s)+2
3O 2（g ）=== Al 2O 3(s) △H= -1 644.3 kJ • mol -1 2Fe (s) +2
3O 2（g ）=== Fe 2O 3(s) △H= -815.88 kJ • mol -1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

十、中和反应反应热的测定：
(14分)用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的
装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答
下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。