人教版化学新教材《物质的量》课件ppt1
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人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
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方法规律 物质的量、质量与微粒数目的计算方法
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课后提升练习
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(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可 以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
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2．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在 数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单 位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
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(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指 明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表 示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢 的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称， 不是微观粒子名称。
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[教师点拨区] 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可 增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数 量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、 原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合 表示宏观物质的数量。例：1 mol 大米、1 mol 铁元素等说 法都是错误的。
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解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 项错 误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 项错误；氯化氢的摩尔质 量和它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，C 项错 误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比为 2n∶3n＝2∶3，D 项正确。
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2 ． 下 列 关 于 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA) 的 说 法 中 正 确 的 是 ()
A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确 定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔
1．知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质 的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质 量、微粒数目与物质的量之间的换算。
知识点 物质的量 摩尔质量 [学生预习区]
1．物质的量的概念 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2．物质的量的单位——摩尔
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理 量，其符号为 n，单位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其 数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通 常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为 M，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物 质的相对分子质量或相对原子质量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
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[对点即时练] 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B．水的摩尔质量是 18 g C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D．相同物质的量的 SO2 和 SO3，含氧原子个数之比为 2∶3
3．阿伏加德罗常数
4．摩尔质量
1．1 mol“鸡蛋”这种说法是否合适？ 提示：不合适，摩尔只能用来表示微观粒子。 2．能否说阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 mol－1? 提示：不能，阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1。 3．一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量的说 法对吗？ 提示：不对，摩尔质量与 1 mol 该微粒的质量仅仅在 数值上相等，两者是两个不同的物理量。
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解析 有的物质由原子直接构成，如稀有气体与金属， 有的物质由离子构成，如 NaCl，其中不含有分子，A 项错 误；0.5 mol H2O 中含有 1.5NA 个原子，B 项正确；O2 与 O3 都是由氧原子构成的分子，32 g 混合气体中含有的氧原 子数＝163g2/mg ol×NA＝2NA，C 项错误；氖气为单原子分子， 1 mol 氖气中含有 NA 个原子，D 项错误。
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方法规律 物质的量、质量与微粒数目的计算方法
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(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可 以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
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2．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在 数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单 位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
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(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指 明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表 示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢 的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称， 不是微观粒子名称。
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[教师点拨区] 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可 增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数 量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、 原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合 表示宏观物质的数量。例：1 mol 大米、1 mol 铁元素等说 法都是错误的。
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解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 项错 误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 项错误；氯化氢的摩尔质 量和它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，C 项错 误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比为 2n∶3n＝2∶3，D 项正确。
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2 ． 下 列 关 于 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA) 的 说 法 中 正 确 的 是 ()
A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确 定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔
1．知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质 的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质 量、微粒数目与物质的量之间的换算。
知识点 物质的量 摩尔质量 [学生预习区]
1．物质的量的概念 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2．物质的量的单位——摩尔
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理 量，其符号为 n，单位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其 数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通 常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为 M，当摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物 质的相对分子质量或相对原子质量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
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[对点即时练] 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B．水的摩尔质量是 18 g C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D．相同物质的量的 SO2 和 SO3，含氧原子个数之比为 2∶3
3．阿伏加德罗常数
4．摩尔质量
1．1 mol“鸡蛋”这种说法是否合适？ 提示：不合适，摩尔只能用来表示微观粒子。 2．能否说阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 mol－1? 提示：不能，阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1。 3．一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量的说 法对吗？ 提示：不对，摩尔质量与 1 mol 该微粒的质量仅仅在 数值上相等，两者是两个不同的物理量。
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解析 有的物质由原子直接构成，如稀有气体与金属， 有的物质由离子构成，如 NaCl，其中不含有分子，A 项错 误；0.5 mol H2O 中含有 1.5NA 个原子，B 项正确；O2 与 O3 都是由氧原子构成的分子，32 g 混合气体中含有的氧原 子数＝163g2/mg ol×NA＝2NA，C 项错误；氖气为单原子分子， 1 mol 氖气中含有 NA 个原子，D 项错误。